2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)選擇題百題精煉(第2期)專題01化學(xué)用語、常用計量、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)

1、12013 年高考總復(fù)習(xí)化學(xué)選擇題百題精煉（第02 期）專題 01 化學(xué)用語、常用計量、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)（教師版）1. （2013 濰坊模擬）下列說法正確的是A由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物B .用 pH 試紙測得 25C 時某溶液的 pH 為 4.6C. BaS0 八 Ca（OH）2、HN0 均為強電解質(zhì)D .室溫下向飽和 AgCI 溶液中加入鹽酸，Ksp（AgCI）變大【答案】C【解析】赴項同素異形體組巔閑混合物，也只有一種元素；pm 試紙只能粗略測量出整 數(shù)的pH, B項錯誤匸氯化銀的溶度積常數(shù)，貝與溫度肓關(guān)，D 項不正確，2.（2013 山西大同模擬）分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的常

2、有用手段，下列分類依據(jù)和驗論都正確的是（ ）A. 濃 HCI、濃 HSQ、濃 HNO 均具有氧化性，都屬氧化性酸B. NQ SQ、BaSQ 在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導(dǎo)電，都屬電解質(zhì)C. NaQH HNQ NaNQ 在水溶液中均能電離出離子，都屬離子化合物D.金剛石、二氧化硅、碳化硅晶體中的原子均能共價鍵結(jié)合，都屬原子晶體來【答露】D【解析】濃恥丄是非氧化性醱 加:是非電解質(zhì) HN0：是共價化合物金剛石、二氧化硅、碳化硅熬是原子間通過共價鍵形成胡空間囲械結(jié)構(gòu)的原子晶體 D 正確.3.（2013 -南昌市模擬）分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（）A. 化合物：干冰，冰水混合物，燒堿

3、，小蘇打B. 非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖C. 同素異形體：活性炭， C60，石墨烯。金剛石D. 混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，分析純鹽酸，漂白粉【答案】B【解析】B中氯氣是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于菲電解質(zhì)24.（2013 南昌市模擬）下列變化發(fā)球物理變化的是（）A.氧氣在放電條件下變成臭氧B.加熱膽磯成白色無水硫酸銅C. 漂白的草帽久置空氣中變黃D. 氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀【答案】D【解析】化學(xué)變化的實質(zhì)是有新物質(zhì)生成，D 中是由于膠體遇電解質(zhì)溶液而聚沉，是物理變化。5.（2013 福州模擬）為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤.的是A 標準狀況下，11.2 L 氫氣中含有 1

4、 mol 質(zhì)子B. 12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為 4NAC.46g NO2和 2O 混合氣體中含有原子總數(shù)為3ND. 1 mol Na 與足量 Q 反應(yīng)，生成 NaO 和 NaQ 的混合物，鈉失去 N 個電子【答案】B【解析】 人項 標況下 11.二氫氣的物質(zhì)的量為 0 :0.氫氣含有質(zhì)子為;1 汕 X2=lmol, A 正確；項，1 衛(wèi)金剛石的物質(zhì)的量為 lmob Imo：金剛石含有的共價鍵數(shù)為N弓錯誤：C 項，46gX6 的物質(zhì)的量為 1砂：，含有原子數(shù)為亦 q 的物質(zhì)的量 為 D.5HW：,含有原子數(shù)為3NA）所以 46gXO：和乂 0：混合氣悴中含有原子總數(shù)芮 3X.,匚 正確；Na

5、:O 和中 Na 的化合價均為-1 價，所以 lnw：Na 完全反應(yīng)時失去耳個電子， D 正確.6.（2013 -濟寧模擬）設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1mol NO2與足量 H2Q 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NAB. 1L0.5mol/L Na2CO 溶液中的陰離子數(shù)目小于 0.5NAC.標準狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為2D. 10g H218O 中所含的中子數(shù)為 4NA【答案】C【解析】lmol XQ：與足量 HiO 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2A 項不正硝；B項 COr離子水解，便陰韶子數(shù)目増大；H；:O 的摩爾質(zhì)墨為 lug mo：

6、, 19-該水的物質(zhì)的重為二忙 g 則水分子中所含的中子數(shù)為 5NA D 項不正確 037.（2013 -合肥市第一次質(zhì)量檢測） 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是 （）A.18gNH+中所含的電子數(shù)為 10NAB.5. 6 鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0. 3NAC.用惰性電極電解飽和食鹽水，若產(chǎn)生2g 氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD.28gGf 與C2H4的混合物完全燃燒可生成 CO 分子數(shù)為 2NA【答案】B【解析】3項若生咸轉(zhuǎn)移電子數(shù)為若鐵不足轉(zhuǎn)移電子馥為 D 汎衛(wèi)8.（ 2013 黃岡模擬）Nk 為阿伏加德羅常數(shù)，下列各項敘述中正確的有（）10.2mol H2Q完全

7、分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0. 4NA225C、101 Pa 下，16gQ 和 Q 混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA30.1 mol FeCl3滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA41 mol Nb 和 3 mol HL 在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NAA.B.C. D .【答案】D【解析】轉(zhuǎn)移電子0.2X，?氫氧化鐵膠粒為多個氫氧化軼的聚集體.9.（ 2013 山西大同模擬）N表示阿伏加法羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）A.含 Nk 個“才的 NaO 溶解于 1L 水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為 1mol L-1B.100mL Imol L-1AlCl3溶液中含的陽離子數(shù)大于

8、0.1NAC.標準狀況下，22.4L 二氯甲烷的分子數(shù)均為NAD. 含 0.2mol H2SO 的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成的 SO 的分子數(shù)為 0.1NA【答案】昌【解析】物質(zhì)的童濃度公式中的博和指 i 容液的體積 A 錯，肌水解且一個肛冰解生成 三個使陽離子數(shù)大于 0.呱 B正確；標準狀況下，二氯甲烷為液悴不能求其物質(zhì)聞曇 C諳；隨看反應(yīng)的進行硫酸濃度變小， 不再與銅反應(yīng)， 民卩參加反應(yīng)的硫酸小于 CL 血幾.生 成冊 S0； 的分子數(shù):小于 0-1N. , D 錯.10. （2013 山西大同模擬）向 100mL 的 FeBh 溶液中通人標準狀況下 Cl23.36L，反應(yīng)的溶液中 Cl和

9、 Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeB2溶液的物質(zhì)的量濃度為（）一1-1-1-14A.2mol LB. 1.5mol LC. 1mol L D . 0.75mol L【答寰】A【解析】根據(jù)競爭反應(yīng)蔥氣先氧化 F/,現(xiàn)在溶液中 C1 釉矗-的物質(zhì)的量濃度相等， 表明溶液中無 F$,有 FeE 爍 FeCL，nfcr）= （3. 364-22. 4） X2=0. 3nol= nfBr*）,根據(jù)原子 守恒 n（Fe）=0*2 mob則 c（FeBr；）= 0. 2 mol 4-0. lL=2nol L-LIA 正確11.（2013 -武漢質(zhì)量檢測）NaNO 是一種食品添加劑，它能致 癌。酸性 KMnC

10、 溶液與 NaNO的反應(yīng)方程式是： MnO+NO-+ 口TMn+NO+HQ 下列敘述中正確的是（）A.該反應(yīng)中 NO-被還原B.反應(yīng)過程中溶液的 pH 減小C.生成 1mol NaNQ 需消耗 0.4mol KMn。4D.口中的粒子是 OH【答案】C【解析】該反應(yīng)的畝程式為；2MnO2 -5NO;-6ir=2Mn-5N0：。項錯誤：反應(yīng)中 NO被氧優(yōu)，盤項不正確；溶破的 pH増大、我項錯誤。12.（2013 九江市第一次統(tǒng)考）用 N 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A . 0.5 mol 白磷（P4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有 2NA個 P P 鍵cB.23g 鈉與在一定條件下與氧氣作用，若

11、兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移NA個電子C. 1mol/L （ NH）2SQ 溶液中，含 SO-4Z個，NH4少于 2M 個D.常溫常壓下 22.4L的 CO在一定條件下與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4N 個電子【答案B【解析白隣含W3NA個丄 P 鍵，A不正確；C 項未指明溶液郎積；常溫常壓下22.4L的 CO 二物質(zhì)的壘小于 lmol故 D 項不正確13.（2013 -福建泉州聯(lián)考）鉛的冶煉大致過程如下：高謐富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；焙燒：2PbS+ 3Q2PbO+ 2SO;高溫高過制粗鉛：PbO+ CPb+ CO PbO COPb+ CO。下列說法正確的是（）A. 浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化5

12、B.方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS 是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)C. 過程中，制取 1molPbO 共轉(zhuǎn)移 2mol 電子D.將 ImolPbS 冶煉成 Pb 理論上至少需要 6g 碳【答案】D【解析】 A 項富集過程溝物理過程， 不正確； 焙烽過程中， 孔為還原劑， 發(fā)生氧化反 應(yīng)， lmo： ?bS加反應(yīng)$轉(zhuǎn)移電子 Errua：! 3、E 項錯誤=從元素守恒可垠_?bS- _?bO-O 反應(yīng)生成的為 HD,故其摩爾質(zhì)霾溝乂 mH： L:A：H.中氫時E-化合價為-1 價， 與水中的 7 價氫生成氫氣， C 項正確； 乙匪生成乙醇為還原反應(yīng)， 故反應(yīng) 中 L-A1H.做還原劑 Q 項正確? L1A；H.

13、分解方程式為:2LiHi=2L:H-3H.：-2A：）故 ln;o；LiA：H. 完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA*B項正確.16. （2013 唐山一中模擬）常溫下，下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是（）A.pH =0 的溶液中：Fe3+、Mg+、Cl-、SO；B.水電離出的 C （ H+） =1XI0-10的溶液中：K+、HCO、Naf、S2-C.使 pH 試紙顯深藍色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、s0-4D.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液： Mg+、SO；、N（3、Na+【答案】A【解析】3項沼液呈酸性或堿性，HCO 炳種情況下都不能共存C項;容液呈堿性，不 能共存，D 項溶液呈

14、酸性或膩性，觀性條件下不旨滬生氫氣，堿性條件下不能共存17.（2013 天津南開附中模擬）常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（）A.水電離產(chǎn)生的 c（H+） = 1X1012moI/L 的溶液中：AIO2、S2、PQ3、Naf6B.加入金屬鎂能產(chǎn)生 H 的溶液中：Na、HCO、SO-、AlC.能使 Al 溶解產(chǎn)生 H2的溶液中：NH+、N6、SiO32_、CO2_D.含有大量 Fe2+的溶液中：X、Mg+、CIO_、SO2-【答案】A【解析】3項 A：”與 HCXV 不能大量共存；C項能夠使 A1 反應(yīng)產(chǎn)宦氫氣的洛液可能為酸性StO：-s COF 不能大量共存 h也可能是堿性溶液(XK-

15、不能犬童共存)，錯誤；3 項FF 與 CQ不能犬量共存18. (2013 南京市模擬)下列各組離子在常溫下能大量共存，當(dāng)溶液C (H+) =10-mol/L 時有氣體生成，當(dāng)溶液 C ( H) =10-13mol/L 時，有沉淀生成的是()2+-2-+2+2-A.Mg , NH , Cl , SOB.Na, Cu , CO , NOC.Ba2+, Q SO2-, Cl-，D.Na+, Fe2+, SO2-, NO【答案】D【解析】A 中在酸性時無氣體生成；3 中 Cu：謙COp不能共存；C 中 Ba-*Sl 沁廠-不能 共存；D 中禽子在酸性時 NO： NO 氣體，喊性時生成兔(0H):沉淀.

16、19.(2013 鄭州質(zhì)量預(yù)測)某溶液中可能含有 廠飛&仝門dm。分別取樣：用 PH 計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和CCb 振蕩后靜置，下層呈無色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A.K 十 B. 一 C. B 尹 D. MH 右【答案】A【解析】酸性條件下，8 戶不能存在；實驗現(xiàn)象說明溶液中不能存在仇根據(jù)濬液呈中性,SO；-定存在，則不能存在。溶液呈酸出則 WH/W 在，故 K是否存在，還需檢驗&20.(2013 河北衡水中學(xué)調(diào)研)實驗室有 NaHSO ,Ba(OH)2, NH3? H2O NaHCO、KAl(SO4)2五種無色溶液，現(xiàn)欲通過它們之間的相互反應(yīng)現(xiàn)象對其進行鑒別。部分物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象如下表：ABc門EABt1Ct+ tD-I .t IE41表中“ 一 ”表示生成氣體物質(zhì)， 心”表示生成沉淀。7根據(jù)以上信息，回答以下問題：(1)_ B、E 的化學(xué)式分別為、;8(2)寫出 A 的電離方程式 _ :;(3) C、D 兩溶液反應(yīng)的離子方程式為_ ;(4)向含有 0.1 mol 溶質(zhì)的 D 溶液中滴加 E 溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為_ mol。【答案】(1) XaHS04(二分) (A分)(3) Als-3HC0j = Al(OH：n | -3CO： t 匕分) (4) 0.25 (二分)【解析】E 與三種溶液能夠產(chǎn)生沉淀，故