初中化學(xué)方程式總匯講解

1、1內(nèi)容提要：內(nèi)容提要： 知識結(jié)構(gòu)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵和外延 質(zhì)量守恒定律 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的根底計算 化學(xué)方程式、書寫原那么、意義 化學(xué)方程式 教材中需掌握的化學(xué)方程式 一種反響物或生成物的質(zhì)量求生成物或反響物的質(zhì)量的計算 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 關(guān)于實驗室制氧氣反響的計算 字母形式的化學(xué)方程式的計算 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 質(zhì)量守恒定律中的三個守恒的應(yīng)用比擬并計算關(guān)于實驗室制氧氣反響的三道計算題 一道中考題的多種解題途徑典型例題拓展趣談質(zhì)量守恒定律是怎樣被發(fā)現(xiàn)的正確理解與使用反響條件一種化學(xué)方程式的配平方法- 分?jǐn)?shù)系數(shù)過渡法練習(xí)與解析 正文： 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵和外延一.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 參加化學(xué)反響的各物

2、質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。二質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵1.質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化,既化學(xué)反響。 2.這條定律是從宏觀角度闡述物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時量的規(guī)律，任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。 3.參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和是指完全參加化學(xué)反響的各反響物的質(zhì)量和,沒反響完的物質(zhì)質(zhì)量不包括在內(nèi)。 4反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和是指所有生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和,無論是生成的固體、液體、氣體。三.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 化學(xué)反響的過程,就是原子重新組合的過程.原子重新組合過程中必然存在著三個不變:原子種類沒有改變、原子個數(shù)沒有增減、原子質(zhì)量也沒有變化 所以,化

3、學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，這是質(zhì)量守恒定律的基點。四質(zhì)量守恒定律的外延 化學(xué)反響時，反響物中都含有何種元素，生成物中也一定含有何種元素。反響物中某種元素的質(zhì)量，一定等于生成物中該種元素的質(zhì)量?；?學(xué) 方 程 式一.什么是化學(xué)方程式 用化學(xué)式來表示化學(xué)反響的式子,叫做化學(xué)方程式。2 說明:1.化學(xué)方程式是一種重要的化學(xué)用語。 2.只有客觀存在的化學(xué)反響才能用化學(xué)方程式表示,不能臆造不存在的化學(xué)反響的方程式。二.化學(xué)方程式的書寫原那么 紅磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為: 4P +5O2 2P2O5 氯酸鉀與二氧化錳共熱制氧氣的化學(xué)方程式為: 2KClO3 2KCl + O2氫氧化鈉溶液與硫

4、酸銅溶液反響的化學(xué)方程式為: 2NaOH + CuSO4 Na2SO4+ Cu(OH)2 正確的化學(xué)方程式應(yīng)該是: 左邊反響物,右邊是生成。寫出化學(xué)式,別忘要配平。 中間聯(lián)等號,條件必記清。生成氣沉淀,箭號來說明。 注：如果沒有氣體參加,那么生成的氣體物質(zhì)的化學(xué)式后要注明;如果反響在溶液中進行,反響前的物質(zhì)均為可溶物,生成的不溶性物質(zhì)的化學(xué)式后要注明。三.化學(xué)方程式的意義： 化學(xué)方程式表示質(zhì)變與量變兩方面的意義 化學(xué)方程式 4P +5O2 2P2O5 表示的意義是: (質(zhì)變) 磷與氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷;(量變) 每 124 份質(zhì)量的磷和 160 份質(zhì)量的氧氣化合,生成 284 份質(zhì)

5、量的五氧化二磷。初中化學(xué)八年級化學(xué)方程式總匯八年級課本中要求同學(xué)們掌握的化學(xué)方程式不是很多，一般學(xué)習(xí)過的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，氣體制備等化學(xué)反響，要求同學(xué)能熟練寫出其正確的化學(xué)方程式。現(xiàn)將它們從幾個方面整理如下供查閱。第四章前的化學(xué)方程式 從課本學(xué)習(xí)順序查閱 第五章的化學(xué)方程式 第六章的化學(xué)方程式 第七章的化學(xué)方程式 化合反響化學(xué)方程式 從根本反響類型查閱 分解反響方程式 置換反響化學(xué)方程式第四章 前 的 化 學(xué) 方 程1.碳在氧氣中充分燃燒 C + O2 CO22.硫在氧氣中燃燒 S + O2 SO23.紅磷在氧氣中燃燒 4P +5O2 2P2O54.鐵絲在純氧中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4

6、5.鎂帶在氧氣中燃燒 2Mg + O2 2MgO 6.堿式碳酸銅的分解3Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 7.氯酸鉀與二氧化錳共熱 2KClO3 2KCl + 3O28.高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O29.氧化汞的分解2HgO 2Hg + O210.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反響 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 第五章的化學(xué)方程式1.水電解 2H2O 2H2 + O22.氫氣在氧氣中燃燒2H2 + O2 2H2O 3.氫氣復(fù)原氧化銅CuO + H2 Cu + H2O 4.鋅粒與稀硫酸反響Zn + H2SO

7、4 (稀) ZnSO4 + H25.鎂與稀硫酸反響Mg + H2SO4稀 MgSO4 + H26.鋁與稀硫酸反響 擴展 2Al + 3H2SO4稀 Al2(SO4 )3 +3 H27.鐵與稀硫酸反響Fe + H2SO4稀 FeSO4 + H28. 鋅與鹽酸反響Zn + 2HCl ZnCl2 + H29. 鎂與鹽酸反響Mg + 2HCl MgCl2 + H210. 鐵與鹽酸反響Fe + 2HCl FeCl2 + H211.鋁與鹽酸反響 擴展 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2第六章的化學(xué)方程式1.氫氣在氯氣中燃燒 H2 + Cl2 2HCl2.鈉在氯氣中燃燒2Na + Cl2 2Na

8、Cl第七章的化學(xué)方程式1.碳在氧氣中充分燃燒C + O2 CO22.碳在空氣中不充分燃燒2C + O2 2CO43.碳復(fù)原氧化銅 C CuO Cu + CO2 4.碳復(fù)原氧化鐵3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO25.碳復(fù)原二氧化碳 C CO2 2CO 6.二氧化碳與水的反響CO2 H2O H2CO37.碳酸分解H2CO3 H2O CO2 8.二氧化碳與澄清的石灰水的反響Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O9.實驗室制二氧化碳的反響CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 10.碳酸鈉與鹽酸反響Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2

9、O + CO2 11.碳酸鈉與硫酸反響 擴展Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 12.碳酸鉀與鹽酸反響K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 13碳酸鉀與稀硫酸反響 擴展K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O +CO2 14工業(yè)上煅燒石灰石 CaCO3 CaO + CO215.一氧化碳燃燒2CO + O2 2CO216.一氧化碳復(fù)原氧化銅CuO + CO Cu + CO217.一氧化碳復(fù)原氧化鐵Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 化 合 反 應(yīng)1.碳在氧氣中充分燃燒C + O2 CO22.碳在空氣中不充分燃燒

10、2C + O2 2CO3.硫在氧氣中燃燒 S + O2 SO24.紅磷在氧氣中燃燒 4P +5O2 2P2O55.鐵絲在純氧中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O46.鎂帶在氧氣中燃燒5 2Mg + O2 2MgO7.氫氣在氧氣中燃燒2H2 + O2 2H2O 8.氫氣在氯氣中燃燒 H2 + Cl2 2HCl9.鈉在氯氣中燃燒2Na + Cl2 2NaCl10.一氧化碳燃燒2CO + O2 2CO211.銅與氧氣的反響2Cu + O2 2CuO12.碳復(fù)原二氧化碳 C CO2 2CO 13.二氧化碳與水的反響CO2 H2O H2CO3分 解 反 應(yīng)1.堿式碳酸銅的分解Cu2(OH)2CO3 2C

11、uO + H2O + CO22.氯酸鉀與二氧化錳共熱 2KClO3 2KCl + 3O23.高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O24.氧化汞的分解2HgO 2Hg + O25.水電解 2H2O 2H2 + O26.碳酸分解H2CO3 H2O CO2 7工業(yè)上煅燒石灰石 CaCO3 CaO + CO2置 換 反 應(yīng).鋅粒與稀硫酸反響Zn + H2SO4 (稀) ZnSO4 + H2.鎂與稀硫酸反響Mg + H2SO4稀 MgSO4 + H2.鋁與稀硫酸反響 擴展 2Al + 3H2SO4稀 Al2(SO4 )3 +3 H2.鐵與稀硫酸反響Fe + H2SO4稀 FeS

12、O4 + H2. 鋅與鹽酸反響Zn + 2HCl ZnCl2 + H26. 鎂與鹽酸反響Mg + 2HCl MgCl2 + H2. 鐵與鹽酸反響Fe + 2HCl FeCl2 + H2.鋁與鹽酸反響 擴展 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2.氫氣復(fù)原氧化銅CuO + H2 Cu + H2O 0.碳復(fù)原氧化銅 C CuO Cu + CO2 11.碳復(fù)原氧化鐵3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 一般有關(guān)化學(xué)反響中的計算,均需根據(jù)化學(xué)方程式來進行分析與計算。因為化學(xué)方程式科學(xué)地表示了反響物之間、生成物之間以及反響物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式的計

13、算廣泛地應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中。 現(xiàn)階段根據(jù)化學(xué)方程式的計算類型一般可分:一. 一種反響物或生成物的質(zhì)量求生成物或反響物的質(zhì)量的計算 例題 練習(xí)題二關(guān)于實驗室制氧氣反響的計算 例題 練習(xí)題 三字母形式的化學(xué)方程式的計算 例題 練習(xí)題四. 運用元素質(zhì)量守恒進行化學(xué)反響中的計算 例題 練習(xí)題 學(xué) 習(xí) 指 導(dǎo)質(zhì)量守恒定律中的三個守恒的應(yīng)用（1）化學(xué)反響前后各元素的原子個數(shù)守恒 例如：在化學(xué)反響 2X2 3Y2 2R 中，假設(shè)用 X、Y 表示 R 的化學(xué)式，其中正確的選項是 AXY BX2Y3 C XY3 DX3Y2解析：該反響表示每兩個 X2分子和三個 Y2分子能生成兩個 R 分子，反響前每兩

14、個 X2分子含 4 個 X 原子，3 個 Y2分子含 6 個 Y 原子，那么反響后兩個 R 中也必須含 4 個 X 原子和 6 個 Y 原子，所以 R 的化學(xué)式是X2Y3。（2）化學(xué)反響前后各元素的質(zhì)量守恒例如：一定量的堿式碳酸銅加熱完全反響后，能生成氧化銅 16 克，那么原堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少？解析：反響前后堿式碳酸銅中銅元素的質(zhì)量等于生成的氧化銅中銅元素的質(zhì)量。假設(shè)設(shè)堿式碳酸銅質(zhì)量為 X，那么 16gX，解 X222g80642221283化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和守恒 例如：336 克鐵絲在純氧中燃燒后可生成黑色固體 464 克，那么反響過程中消耗氧氣的質(zhì)量是多少？解析：黑色固體是

15、Fe3O4,其質(zhì)量等于反響前鐵與氧氣的質(zhì)量和，所以，反響中參加反響的氧氣的質(zhì)量為 4.64g 3.36g 1.28g比擬并計算以下關(guān)于實驗室制氧氣反響的三道計算題7 (1)現(xiàn)有 12.25g 氯酸鉀與 4.25g 二氧化錳的混合物,充分加熱后,當(dāng)剩余固體中氯化鉀為 7.45g 時,反響生成的氧氣的質(zhì)量為_g (2)現(xiàn)有 4.9g 氯酸鉀與 2.1g 二氧化錳的混合物,充分加熱后,當(dāng)試管內(nèi)的固體剩余物為 5.08g 時,反響生成的氧氣的質(zhì)量為_g (3)將 2.5g 氯酸鉀與 0.5g 二氧化錳的混合后加熱,假設(shè)生成 1.49g 的氯化鉀時,反響生成的氧氣的質(zhì)量為_g 解析:(1)此題用質(zhì)量守恒

16、定律進行計算 此反響的反響物是氯酸鉀,生成物是氯化鉀和氧氣,充分反響生成氧氣的質(zhì)量應(yīng)是氯酸鉀與氯化鉀的差: 12.25g-7.45g=4.8g (2)此題用質(zhì)量守恒定律進行計算 一種分析方法是:反響后剩余固體的質(zhì)量 5.08g 小于 4.9g 與 2.1g 的和, 少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量 答案是:4.9g+2.1g-5.08g=1.92g 另一種分析方法是:反響后剩余的固體是氯化鉀與二氧化錳,其中二氧化錳的質(zhì)量仍為 2.1g,所以氯化鉀的質(zhì)量為 5.08g-2.1g,反響生成的氧氣的質(zhì)量應(yīng)是氯酸鉀與氯化鉀的差 答案是:4.9g-(5.08g-2.1g)=1.92g (3)此題不能用質(zhì)量守恒定律

17、直接計算,因為從題目不能分析出氯酸鉀是否完全反響了 這道題所求氧氣的質(zhì)量只能從該反響的化學(xué)方程式質(zhì)量比進行計算: 設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為 X 2KClO3 2KCl + 3O2 149 96 1.49g X 149:1.49g=96:X X=0.96g答案是:生成氧氣質(zhì)量為 0.96g 一道中考題的多種解題途徑2000 年天津市的一道中考試題為：某有機物在氧氣中完全燃燒,生成二氧化碳和水的質(zhì)量比是 22:9,那么該有機物可能是( ) (A) C6H12O6 (B) C3H6 (C) C2H2 (D) C2H5OH解析：這道題的答案是A和B 。第一種解題思路是根據(jù)質(zhì)量守恒定律的延伸，即反響物中所含的

18、元素種類與生成物中所含的元素種類一定相同，且各元素的質(zhì)量在反響前后不會改變。該問題定性地分析，有機物中一定含碳、氫兩種元素。定量地分析有機物中碳元素的質(zhì)量一定等于生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量；氫元素的質(zhì)量一定等于生成的水中氫元素的質(zhì)量。即生成物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比就是該有機物中碳與氫的質(zhì)量比。有機物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為：229 6 14412182選擇結(jié)果的途徑 1 是：計算四個選項中各物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比，只有A和B選項符合，故為答案。選擇結(jié)果的途徑 2 是：計算當(dāng)碳元素與氫元素質(zhì)量比為 61 時，碳原子和氫原子的個數(shù)比， 1261112，即物質(zhì)分子中碳原子與氫原子個數(shù)比為

19、 12 的物質(zhì)，也只是A和B選項符合。第二種解題思路是根據(jù)質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的配平，即生成物分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比一定等于該有機物中碳原子與氫原子的個數(shù)比。 注：該題無法將此化學(xué)方程式完整配平設(shè)有機物的化學(xué)式為 R，那么R O2 XCO2 YH2O 44X 18Y229可求得 XY 11，那么生成二氧化碳分子與水分子個數(shù)和比為 11 時，其中碳原子與氫原子8個數(shù)比為 12。即 R 物質(zhì)是一種分子中碳原子與氫原子個數(shù)比為 12 的物質(zhì)，選項A和B均符合題意。典 型 例 題例題一一種反響物或生成物的質(zhì)量求生成物或反響物的質(zhì)量的計算 制取五氧化二磷 71g，參加反響的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體

20、積是多少？相當(dāng)于多少升空氣中所含的氧氣？氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是 1429gL 解析；該題可以根據(jù)化學(xué)方程式的質(zhì)量比進行計算；且注意代入化學(xué)方程式計算的質(zhì)量必須是參加反響的純物質(zhì)的量。另外注意化學(xué)計算中設(shè)未知數(shù)與計算過程始終帶單位的標(biāo)準(zhǔn)要求。 解：設(shè)參加反響的氧氣質(zhì)量為 X。 4P + 5O2 2P2O5 160 284 X 71g 160 ： X 284 ： 71g X 40g 氧氣體積是： 40g1429gL 28L 其相當(dāng)于的空氣體積是：28L21133L 答：參加反響的氧氣為 28L。 相當(dāng)于 133L 空氣中的氧氣。例題二 字母形式的化學(xué)方程式計算類型對于的化學(xué)反響，假設(shè)物質(zhì)的相對分

21、子質(zhì)量為 24，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 32，那么物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為。假設(shè)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 24，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 32；假設(shè)需生成物質(zhì) 50g，需有g(shù)物質(zhì)參加反響。將 3g物質(zhì)與適量的物質(zhì)完全反響能生成g物質(zhì)；假設(shè)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 32，那么物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為。解析：這類計算過程中特別要注意的是，將數(shù)據(jù)代入計算時，什么意義的數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)聯(lián)，什么意義的數(shù)據(jù)與化學(xué)計量數(shù)無關(guān)聯(lián)。題中物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是一種相對質(zhì)量，其對應(yīng)的是物質(zhì)粒子的質(zhì)量，所以計計算必與粒子個數(shù)有關(guān)。即：22432240物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是 40。2 題按一般化學(xué)方程式的計算，用題的

22、方法計算出物質(zhì)的相對分子質(zhì)量后，用物質(zhì)與物質(zhì)的相對質(zhì)量比等于實際物質(zhì)的質(zhì)量比的方法可計算出需有 30g物質(zhì)參加反響。需注意到的是g 代入計算時該數(shù)值不與系數(shù)發(fā)生關(guān)系。想想為什么？3 題需先應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計算出參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量為：5g3g2g。代入化學(xué)方程式計算： g g 解40。注意 2g 與 5g 代入時不與系數(shù)發(fā)生關(guān)系,但求相對分子質(zhì)量時，必與化學(xué)計量數(shù) 2 發(fā)生關(guān)系。這類計算代入的數(shù)據(jù)為相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量時，其數(shù)值一定與粒子個數(shù)有關(guān)，所以必須注意與化學(xué)方程式中的對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)有關(guān)聯(lián)；假設(shè)代入的數(shù)據(jù)是實際質(zhì)量或質(zhì)量比時，其只與宏觀物質(zhì)對應(yīng)，與化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)無

23、關(guān)聯(lián)。即：實際質(zhì)量直接代，相對質(zhì)量做乘法。左右相加減，上以下比例。填滿一行數(shù)，定能求結(jié)果。例題三 運用元素質(zhì)量守恒進行化學(xué)反響中的計算請分析以下幾題的異同點1某純潔物在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳和水,那么關(guān)于該物質(zhì)組成判斷中,正確的選項是( ) （A） 一定含有碳、氫、氧三種元素 B一定只含有碳、氫元素9C一含有碳、氫元素,可能含有氧元素 D無法判斷 2.有 46g 某化合物在空氣中完全燃燒,能生成 88g 二氧化碳和 54g 水,那么該化合物的組成為( ) （A） 只含有碳、氫元素 B 含有碳、氫、氧三種元素（B） 肯定含有碳、氫元素,可能含有氧元素 D 該物質(zhì)中含氧元素 16g3將 28

24、g 某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成 8.8g 二氧化碳和 3.6g 水,據(jù)此可判斷該物質(zhì)的組成中 (A)只含有碳、氫兩種元素 (B)可能含有氧元素 (C)一定含有氧元素 (C)一定含碳、氫、氧三種元素4.一定質(zhì)量的某有機物在空氣中完全燃燒時,生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為 9 ：22,那么該有機物可能是( ) (A) CH4 (B) C3H6 (C) C6H12O6 (D) C2H5OH 解析：1 題 C 2 題 B D 3 題 A 4 題 B C此四道題都是根據(jù)化學(xué)反響前后元素種類不會發(fā)生改變和反響前后各元素的質(zhì)量守恒進行分析才能得出結(jié)論的習(xí)題。某物質(zhì)在氧氣中燃燒后生成水和二氧化碳是多種有機物質(zhì)的性

25、質(zhì)，此題如果只定性定性地進行分析，那么該物質(zhì)中一定含碳、氫兩種元素，這是生成水中的氫元素與二氧化碳中碳元素的來源；該物質(zhì)中也許含有氧元素，也許不含氧元素，因為水與二氧化碳中的氧元素來源可以是反響物之一氧氣。這種問題如果進行定量地分析，那么從生成的水中氫元素的質(zhì)量與二氧化碳中碳元素的質(zhì)量的和與該可燃性物質(zhì)質(zhì)量相比擬，即可得到是否含氧元素確實切結(jié)論。例題四.關(guān)于實驗室制氧氣反響的計算類型用 17.25g 氯酸鉀和 2.75g 二氧化錳的混合物加熱一段時間,當(dāng)固體剩余物的質(zhì)量為 15.2g 時,有多少克氯酸鉀分解了? 剩余固體中有何物質(zhì),各多少克?解析：該題目中的氯酸鉀在加熱一段時間后并沒有反響完，

26、 故題目問有多少克氯酸鉀分解了。剩余固體中除了有生成的氯化鉀和催化劑二氧化錳外，還有沒反響完的氯酸鉀。題中的三個數(shù)據(jù)均無代入化學(xué)方程式計算的資格因為均不是某參加反響或生成的純物質(zhì)的質(zhì)量 ，但根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯酸鉀與二氧化錳的質(zhì)量和應(yīng)等于剩余固體與生成氧氣的質(zhì)量和，那么生成氧氣的質(zhì)量是解題突破口。解：1反響中生成氧氣質(zhì)量為： 17.25g + 2.75g 15.2g = 4.8g2設(shè)反響的氯酸鉀質(zhì)量為 X。 2KClO3 2KCl + 3O2 245 96 X 4.8g245：X 96 ： 4.8gX 12.25g3剩余固體中氯酸鉀的質(zhì)量： 17.25g12.25g5g 剩余固體中二氧化錳質(zhì)量

27、仍為：2.75g 剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量： 15.2g2.75g5g7.45 g 或： 12.25 g4.8 g7.45 g 或從化學(xué)方程式的質(zhì)量比計算出 7.45 g 答：分解的氯酸鉀質(zhì)量為 1225g。剩余固體中有氯酸鉀、二氧化錳、氯化鉀，分別為5g、275g、745g。練習(xí)與解析 練習(xí)與分析答案質(zhì)量守恒定律根底練習(xí)1將 124g 白磷置于盛有 16g 氧氣的容器中，恰好完全反響，生成五氧化二磷的質(zhì)量為g。2將 31g 白磷置于一;盛有氧氣的容器中，白磷完全燃燒，生成五氧化二磷 71g，那么反響消耗氧氣的質(zhì)量為g。103將 124g 白磷置于盛有 20g 氧氣的容器中，白磷完全燃燒，生成

28、284g 五氧化二磷，那么參加反響的氧氣的質(zhì)量為g。4將 04g 白磷置于盛有 04g 氧氣的集氣瓶中，完全反響后剩余白磷 009g，那么生成的五氧化二磷的質(zhì)量為g。一種反響物或生成物的質(zhì)量求生成物或反響物的質(zhì)量的計算 5將 84g 鐵絲在氧氣中燃燒，能生成四氧化三鐵多少克？反響消耗氧氣多少克？字母形式的化學(xué)方程式計算類型題 6.某反響 2A+B=2C 中,當(dāng)有 32gB 完全參加反響并有 160gC 生成時,參加反響的 A 的質(zhì)量是( ) (A) 24g (B) 94g (C) 128g (D) 48g 7.在 3A + B = 2C + D 的化學(xué)反響中,12gA 與 3gB 恰好完全反響

29、,生成 C 和 D 的質(zhì)量比為 2:3,當(dāng)有 8gB 參加反響時,生成的 D 的質(zhì)量是( ) (A) 16g (B) 24g (C) 28g (D) 25g 8.在 2A+B=2C 的反響中,假設(shè) A 物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是 64,B 物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是 32;那么 C物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是( ) (A) 80g (B) 80 (C) 96g (D) 96 9.在 2A+B=2C 的反響中,假設(shè) 96gB 物質(zhì)完全參加反響可生成 240gC 物質(zhì);假設(shè) B 物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 32,計算A 物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是( ) (A) 72 (B) 48 (C) 24 (D) 96 10.在反響 2X

30、+ Y2 = 2Z 中,X 的相對原子質(zhì)量為 24,Y2的相對分子質(zhì)量為 32,那么 Z的相對分子質(zhì)量為( ) (A) 40 (B) 80 (C) 62 (D) 56制氧氣的化學(xué)反響計算 11.用氯酸鉀和二氧化錳的混合物 15g 加熱到反響完全,剩余固體的質(zhì)量為 10.2g,求 (1)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? (2)剩余固體中有何物質(zhì),各多少克? 12.將氯酸鉀和二氧化錳按質(zhì)量比 5:1 混合,取 5.88g 混合物放試管中加熱一段時間,冷卻后,得固體剩余物的質(zhì)量為 4.92g,求分解的氯酸鉀占原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 13.有氯酸鉀和二氧化錳的混合物 13.5g,其中含二氧化錳 20

31、%,加熱后,剩余固體中含二氧化錳 27%,求分解的氯酸鉀占原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 14.加熱 10g 高錳酸鉀制取氧氣,經(jīng)一段時間后當(dāng)剩余固體質(zhì)量為 9.36g 時,求 (1)生成氧氣多少克? (2)反響中消耗了多少克高錳酸鉀?3)假設(shè)改用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱來制取等質(zhì)量的氧氣,至少需要多少克氯酸鉀?15.加熱 40g 高錳酸鉀制氧氣,反響一段時間后停止加熱,冷卻稱量剩余固體為 36.8g,那么剩余固體中都有哪些物質(zhì)?各多少克? 16.某學(xué)生稱取 12.25g 氯酸鉀制氧氣,他用了少量高錳酸鉀代替二氧化錳混入氯酸鉀中,待反響完全后,制得氧氣4.96g,問該學(xué)生加了多少克高錳酸鉀? 1

32、7.一定質(zhì)量的氯酸鉀與二氧化錳的混合物中，二氧化錳占 20；將其加熱一段時間后，當(dāng)二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25時，分解的氯酸鉀占原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？18.實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制氧氣,如果用高錳酸鉀代替二氧化錳,也可較快制得氧氣.現(xiàn)將 49g 氯酸鉀與一定量的二氧化錳混合后加熱至完全反響,稱量剩余固體質(zhì)量為 58.2g,計算: (1)加熱后剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量;(2)未加熱前高錳酸鉀的質(zhì)量。19.在實驗室加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和 0.1 克二氧化錳的混和物制取氧氣,當(dāng)收集到所需要的氧氣后, 停止加熱,冷卻后稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為 4.04 克。然后繼續(xù)加熱至反

33、響完全, 又收集到氧氣 672 毫升(標(biāo)準(zhǔn)狀況), 求原混和物中氯酸鉀的質(zhì)量。 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氧氣的密度為 1.429 克/升)利用元素守恒計算類型題 20 將 147g 氯酸鉀和 43g 二氧化錳的混合物加熱一段時間，當(dāng)試管內(nèi)固體剩余物中氯元素占 30時，求分解的氯酸鉀的質(zhì)量。21. 取 158g 的高錳酸鉀加熱一段時間后，測得反響剩余固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25，求剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 精確到 01練習(xí)參考答案與解析111 124g 16g284g2 71g31g40g3 284g124g160g 4 04g009g04g071g5四氧三鐵 116g；反響消耗氧氣 32g。

34、6 C 7 B 8 B 10 A 11 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 817；剩余固體中有氯化鉀和二氧化錳，分別為 745g 和 275g。50824 生成氧氣 064g；反響中消耗高錳酸鉀 632g；需要氯酸鉀 163g。 剩余固體中有生成的錳酸鉀和二氧化錳，還有沒反響完的高錳酸鉀；質(zhì)量分別是197g、87g、84g。 158g 638提示：該題可設(shè)原混合物質(zhì)量為 m，那么其中二氧化錳為 02m，氯酸鉀為 08m。做為催化劑的二氧化錳反響前后質(zhì)量不發(fā)生變化，所以反響后仍為 02m，反響后固體混合物的質(zhì)量為 02m2508m.。此反響中生成氧氣的質(zhì)量為 m08m02m，將其代入化學(xué)方程式中即可

35、計算出反響的氯酸鉀的質(zhì)量。當(dāng)求分解的氯酸鉀占原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時， “m被約掉 1 316g提示：此題可有多種計算思路，僅介紹一種。先利用 49g 氯酸鉀的質(zhì)量計算出其生成氯化鉀的質(zhì)量。那么剩余固體 582g 與其的差值是高錳酸鉀分解生成的錳酸鉀與二氧化錳的質(zhì)量和，將其代入化學(xué)方程式中即可計算出原高錳酸鉀質(zhì)量。代入方法可以是：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 197 87316284答；氯化鉀的質(zhì)量是 298g，原高錳酸鉀的質(zhì)量是 316g。1 49g提示；該題的一般思路是根據(jù) 672mL 氧氣質(zhì)量096g ，利用化學(xué)方程式先計算出第二次分解時氯酸鉀的質(zhì)量；那么固體物

36、質(zhì) 404g 中除二氧化錳質(zhì)量與第二次分解時的氯酸鉀的質(zhì)量外就是第一次分解時產(chǎn)生的氯化鉀的質(zhì)量。再利用氯化鉀質(zhì)量代入化學(xué)方程式可計算出第一次分解的氯酸鉀的質(zhì)量。兩次分解的氯酸鉀的質(zhì)量和即為該題所求。需兩步化學(xué)方程式的計算。此題的另一思路是，先利用密度計算出第二次分解得到的氧氣質(zhì)量096g那么404g096g01g298g 是兩次分解反響生成的氯化鉀的總質(zhì)量這是因為 404g 是第一次生成的氯化鉀質(zhì)量二氧化錳質(zhì)量第二次生成氯化鉀質(zhì)量第二次生成氧氣質(zhì)量的和 。那么將其代入化學(xué)方程式中，可計算出原混合物中的氯酸鉀的質(zhì)量。只需一步化學(xué)方程式的計算。還有其它思路，不一一介紹在此。 分析：147g 氯酸鉀

37、在此題中沒有完全分解，所以反響后所剩固體剩余物中應(yīng)有三種物質(zhì)，沒反響的氯酸鉀、生成的氯化鉀、催化劑二氧化錳。其中氯酸鉀與氯化鉀中均含氯元素，但所含元素應(yīng)與原混合物氯酸鉀中含有的氯元素相等。 解：固體剩余物中的氯元素的質(zhì)量即氯酸鉀中氯元素的質(zhì)量 147g 3551225426g 固體剩余物的質(zhì)量 426g 30142g 反響過程中生成氧氣的質(zhì)量 147g43g142g48g 設(shè)反響的氯酸鉀的質(zhì)量為 X122KClO3 2KCl + 3O2245 96 X 48g 245 : 96 X : 48gX 122.5g 答：分解的氯酸鉀的質(zhì)量為 122.5g。21 分析：該題目不知高錳酸鉀在加熱一段時間

38、后是否反響完全，故不可用高錳酸鉀完全分解來計算生成的二氧化錳的質(zhì)量。反響后剩余固體中的鉀元素應(yīng)與原高錳酸鉀中所含的鉀元素質(zhì)量相等。解：高錳酸鉀中鉀元素的質(zhì)量： 15.8g 39158 3.9g 反響后固體剩余物質(zhì)量：3.9g 25 15.6g 生成氧氣質(zhì)量：158g156g 0.2g 設(shè)生成二氧化錳質(zhì)量為 X。2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 87 32 X 0.2g 87 : 32 X : 0.2g X 0.54g 0.54g 15.6g 100 3.5答：剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3.5%。拓 展 趣 談 質(zhì)量守恒定律是怎樣被發(fā)現(xiàn)的 1756 年俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫

39、準(zhǔn)備了一些玻璃容器，分別裝入鉛、鐵、銅、錫等金屬，用火焰將容器口封閉。他分別稱量并記錄了各個容器的質(zhì)量，隨即把這些容器放在一個大型加熱爐上加熱。他慢慢拉起風(fēng)箱，爐火溫度逐漸升高，過了一會，鉛屑熔化了，光閃閃的白色金屬液滴蒙上了一層白色；紅色的銅屑變成了黑色的粉未；錫生成白色的氧化錫；而鐵那么變?yōu)楹谏Ａ_蒙諾索夫知道這些都是金屬與封在容器內(nèi)空氣中的氧氣反響的現(xiàn)象，他確信反響過程中容器里沒有再進入其它物質(zhì)，也沒有任何物質(zhì)逸出。他重新稱量了每個容器的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)這些容器的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化。經(jīng)過反復(fù)的實驗，結(jié)果相同。于是他認(rèn)為在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的。1758 年，羅蒙諾索夫第一次提出質(zhì)量守恒定

40、律：參加反響的全部物質(zhì)的質(zhì)量等于全部反響生成物的質(zhì)量?？上н@一發(fā)現(xiàn)當(dāng)時沒有引起科學(xué)家的注意。1777 年法國的拉瓦錫吸取了羅蒙諾索夫的經(jīng)驗，以天平為工具，將定量研究的方法用到化學(xué)研究中。他不僅成功地重復(fù)了羅蒙諾索夫的實驗，也得到同樣的結(jié)論，而且對金屬的氧化和復(fù)原進行了精確的定量研究。他加熱氧化汞，使之分解成汞和氧氣，實驗測得 45 份質(zhì)量的氧化汞分解后，生成 415 份質(zhì)量的金屬汞和 35 份質(zhì)量的氧氣。他又使汞和氧氣化合成氧化汞，35 份質(zhì)量的氧氣又恰好與 415 份質(zhì)量的汞生成 45 份質(zhì)量的氧化汞。這一精確的實驗進一步證明，在化學(xué)中參與反響的物質(zhì)的總質(zhì)量在反響之始和反響之后都是相同的。此后這一定律才獲得科學(xué)界的公認(rèn)。但要確切證明或否認(rèn)這結(jié)論，都需要極精確的實驗結(jié)果，而拉瓦錫時代的工具和技術(shù)(小于 02的質(zhì)量變化就覺察不出來)不能滿足嚴(yán)格的要求。因為這是一個物質(zhì)變化時有關(guān)量的最根本的問題，所以不斷有人改良實驗技術(shù)以求解決。1908 年德國化學(xué)家朗道耳特及 1912 年英國化學(xué)家曼萊做了精確度極高的實驗。所用的容器和反響物質(zhì)量為 1 千克