第2講氯溴碘及其化合物二——鹵素

1、同理，B2能置換 12，其離子方程式:與一些還原性離子反應(yīng)，如B2與 so3、Fe2+反應(yīng)的離子方程式分別為第2講 氯、溴、碘及其化合物（二）鹵素考綱要求1.了解 Cl2、B2、12的物理性質(zhì)特點(diǎn)。2能從原子結(jié)構(gòu)的視角分析 CI2、B2、I2氧化性強(qiáng)弱規(guī)律。3.了解從海水中制取 B2、12的流程及原理。4.掌握鹵離子（C、Br、）的檢驗(yàn)方法?；A(chǔ)再現(xiàn)深度思考考點(diǎn)一鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1.原子結(jié)構(gòu)2.氯、溴、碘的存在及單質(zhì)物理性質(zhì)（1）氯、溴以化合態(tài)的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。碘則主要存在于海草（如海帶）中,也存在于海水和鹽礦中。（2 ）溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)Br2是一種_色 體，易揮發(fā)；

2、12是一種 _色 體，易升華。B2溶解在水中的顏色是 _ ,12溶解在水中的顏色是 _ , Bj 溶解在 CCI4中的顏色是_ ,-溶解在 CCI4中的顏色是 _ 。3.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較（1）與堿溶液反應(yīng)，如與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（X=Cl、Br、I）。氧化性1都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（X=Cl、Br、I）。2氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是 CI2Br2I2,陰離子的還原性：CBI氯、溴、碘三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為 最外層都有 _ 個(gè)電子，它們都位于元素周期表_ 族，都屬于鹵族元素。同理，B2能置換 12，其離子方程式:與一些還原性

3、離子反應(yīng)，如B2與 so3、Fe2+反應(yīng)的離子方程式分別為CI2能從 BL 的溶液中置換出 Br?,其離子方程式:*深度思考1.下列敘述中正確的是A .碘易升華，所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中B 液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C .碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中將碘萃取出來(lái)D .用加熱的方法可將碳酸氫鈉溶液中混有的少量碘除去2請(qǐng)列舉哪些物質(zhì)能使溴水褪色？3.下列哪些事實(shí)或?qū)嶒?yàn)?zāi)苷f(shuō)明氧化性：Cl2Br212_1氯水分別滴入 KBr、Nal 溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCI 溶液中無(wú)明顯變化，滴入KI 淀粉溶液中，溶液變藍(lán)2H2和 CI2的混合氣體光照爆炸，H2和

4、 B2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而 H2和 I2反應(yīng)更困難3Fe 分別與 CI2、Br2、12反應(yīng)生成 Fe 的化合物的化合價(jià)高低4HCI、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性越來(lái)越差5Cl2 B2、12在水中的溶解度逐漸減小考點(diǎn)二鹵素離子的檢驗(yàn)方法1. AgN03溶液沉淀法+ .、亠 滴加 AgN0AgN03溶液和稀硝酸未知液-_沉淀，則有 c生成_ 沉淀，則有 Br_._ 沉淀，則有2.-置換萃取法紅棕色或橙紅色，表明3.-氧化淀粉法檢驗(yàn) I乂深度思考未知液一加適量新制未知液飽和氯水，振蕩加入 CClCCl4（下層）或汽油（上層），振蕩有機(jī)層呈有匸淺紫色或紫紅色,-表明有_未知液衛(wèi)入適量新制飽和氯水（雙

5、氧水振蕩淀粉溶液振蕩溶液，表示有 I4.淀粉-KI 試紙常用于檢驗(yàn)?zāi)男┪镔|(zhì)?5.鑒別 NaCI、NaBr、NaI 可以選用的試劑是碘水、淀粉溶液氯水、CCI4溴水、苯硝酸、AgN03溶液 氯水、苯6FeCl3溶液、CCI4A .B .C.D .考點(diǎn)三鹵素互化物和擬鹵素1.鹵素互化物由兩種鹵素互相結(jié)合而成的物質(zhì)叫鹵素互化物。如IBr、ICI、BrF3、CIF3。鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，有較強(qiáng)的氧化性，如能與金屬、H2O、NaOH 等反應(yīng)：2IBr +2Mg=MgBr2+ Mg-。但應(yīng)注意：鹵素互化物中，非金屬性弱的元素顯正價(jià)，如：ICI中，I 顯+ 1 價(jià)，CI 顯1 價(jià)，所以鹵素互化物

6、與水或堿的反應(yīng)一般屬于非氧化還原反應(yīng)：IBr + H2O=HBr + HIO IBr + 2NaOH=NaBr + NaIO + H2O。2.擬鹵素有些多原子分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其陰離子與鹵素陰離子性質(zhì)相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答這類(lèi)題目時(shí)可用換元法，如把(SCN)2當(dāng)作 X2,把 SCN當(dāng)作X。X深度思考6.溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，并能與水發(fā)生反應(yīng)：IBr + H2O=HBr + HIO。下列有關(guān)溴化碘的敘述錯(cuò)誤的是()A . IBr、Br2、I2具有相似的化學(xué)性質(zhì)B 在許多反應(yīng)

7、中，IBr 是一種強(qiáng)氧化劑，其氧化性強(qiáng)于I2的，但弱于 Br2的C 在溴化碘與水的反應(yīng)中，IBr 既是氧化劑又是還原劑D 溴化碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)可生成兩種鹽7.氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 N 三 C C 三 N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱(chēng)之為擬鹵素，其氧化性介于 Br2和 I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是()A . (CN)2+ H2=2HCN入B . MnO2+ 4HCN=Mn(CN)2+ (CN)2 + 2 出 0C .向 KCN 溶液中加入碘水：I2+ 2KCN=2KI + (CN)2D .在 NaBr 和 KCN 混合液中通入少量 CI2: Cl2+ 2KC

8、N=2KCI + (CN)21.氯的提取 氯堿工業(yè)電解陽(yáng)極產(chǎn)物：_一 *陰極產(chǎn)物：_化學(xué)方程式為規(guī)律方法鹵素氧化性的應(yīng)用氯、溴、精制海水一-粗鹽 飽和食鹽水一O2.海水提取溴(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_3_【例2】 海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1) 步驟灼燒海帶時(shí)， 除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 _ (從下列儀器中選出所需的儀器，將標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處)。A .燒杯B.坩堝C .表面皿D .泥三角E.酒精燈F.干燥器(2) 步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是 _;步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)

9、是 _。(3) 步驟反應(yīng)的離子方程式是O(4)步驟中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是(1)流程海水蒸餾濃縮富含 Br的海水H2SO4酸化- C1C12含 B2的溶通空氣和水蒸氣吹出B2CICI2-HBr 溶液,SOBr2海帶燒海帶灰浸泡海帶灰懸濁液_含碘離子溶液?jiǎn)钨|(zhì)碘含碘苯溶液提取碘-J MnO2+ H2SO4(稀)含碘水溶液真題重組規(guī)范集訓(xùn)研靳諾向(提示：碘酸鉀高溫分解類(lèi)似于氯酸鉀分解)(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法:真題重組規(guī)范集訓(xùn)研靳諾向(提示：碘酸鉀高溫分解類(lèi)似于氯酸鉀分解)高考題組一有鹵素及化合物所參與的離子反應(yīng)1 判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的劃錯(cuò)誤

10、的劃“X(1)少量 CI2通入 KI 溶液中：C12+ 2I =2Cl + 12(2010 海南，)10D)(2)淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，41 + O2+ 2 出 02I2+ 4OH()(2010 上海，19D)(3)能使 pH 試紙呈紅色的溶液中，Na、NH4、1、NO3不能大量共存()(2009 四川理綜，8B)(4)酸性條件下 KIO3溶液與 KI 溶液反應(yīng)生成 I2： IO3+ 5I + 3 出 0=312+ 6OH ()(2008 天津理綜，11C)口咼考題組二鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)比較及綜合應(yīng)用2 判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的劃錯(cuò)誤的劃“X”(1)第四 A 族兀素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)()(2011 天津理綜，2C)(2)HCI、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)()(2011 福建理綜，7C)(3)HF、HCI、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱()(2010 東理綜，11B)(4)從 HF、HCI、HBr、