2020屆化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化工流程匯編(2)(?？荚?

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化工流程題匯編(2)【25】(28 Ni)鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域。（1）某蓄電池反應(yīng)為NiO2Fe2H2OFe(OH)2Ni(OH)2。該蓄電池充電時(shí)，在被氧化的物質(zhì)是 （填下列字母），放電時(shí)若生成27gFe(OH)2，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。（2）常用Ni(NH3)2(Ac)2溶液來(lái)吸收合成氨工業(yè)原料氣中（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）的CO，其反應(yīng)是： Ni(NH3)2(Ac)2+CO+ NH3 Ni(NH3)3(Ac)2·CO H<0生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是 ；Ni(NH3)2Ac溶液吸收

2、原料氣中CO的適宜條件應(yīng)是 。（3）NiSO4·6H2O晶體是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料獲得。操作步驟如下：廢渣40%硫酸過(guò)濾濾液調(diào)pH，加入Na2S過(guò)濾加H2O2，加NaOH過(guò)濾加Na2CO3過(guò)濾Ni CO3濾液濾液稀硫酸Ni SO4一系列操作Ni SO4·6H2O在實(shí)驗(yàn)室中，欲用98%濃硫酸（密度1.84g·L1）配制40%的硫酸，需要的玻璃儀器除了玻璃棒外，還需 加入Na2S的目的是 。（已知：KspFeS=6.3×10-18，KspCuS=1.3×1

3、0-36，KspZnS=1.3×10-24， KspNiS=1.1×10-21）可用氯酸鈉NaClO3代替H2O2，寫(xiě)出氯酸鈉與濾液II反應(yīng)的離子方程式為 。向?yàn)V液II中加入NaOH調(diào)節(jié)pH在一范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。已知Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39，若要使溶液中c(Fe3+)1.0×10-6mol/L，則應(yīng)該控制溶液pH范圍不小于 。向?yàn)V液中所含的陽(yáng)離子主要有 。獲得NiSO4·6H2O晶體需經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌時(shí)，常用無(wú)水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點(diǎn)是 （寫(xiě)一點(diǎn)）。答案：（1）Ni(OH)2 0.6NA或3.612

4、5;1023 （2）催化劑中毒 低溫高壓 （3）燒杯、量筒 除去溶液中的Zn2+和Cu2+ 6Fe2+ClO3+6H+=6Fe3+Cl+3H2O 3 Na+ 、Ni2+ 加快晶體的干燥（其它合理答案均可） 【26】（29 Cu）氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下:查文獻(xiàn)可知：CuCl易水解、易被氧化，298K時(shí)， CuCl的Ksp=1.2×10-6 ，CuOH的Ksp=1.0×10-14按要求回答下列問(wèn)題：（1）操作的名稱(chēng)是_，X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）_。ANaOH &

5、#160;      BNH3·H2O        CCuO       DCuSO4（2）檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是           。操作需在 氣流中經(jīng)過(guò)加熱濃縮、       、

6、過(guò)濾、洗滌、干燥。 （3）反應(yīng)是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀。寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式：                                      

7、60;。在反應(yīng)中，還可選用_（填標(biāo)號(hào)）代替SO2。ANa2SO3 BCu   CAg（4）反應(yīng)控制合適的溫度和溶液pH很重要，它們對(duì)CuCl的產(chǎn)率均有影響從圖1可看出通SO2約8分鐘，pH降為最低，是因?yàn)樯闪?（填化學(xué)式）；從圖2可看出，為了提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至 ；若pH過(guò)大同時(shí)溫度過(guò)高還發(fā)現(xiàn)沉淀中夾雜磚紅色雜質(zhì)，該雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）；過(guò)濾所得沉淀須迅速用_（填“水”或“95%乙醇”）洗滌、干燥得CuCl成品。（5）制造印刷線路板會(huì)產(chǎn)生含銅蝕刻廢液，科技人員通過(guò)有陽(yáng)離子交換膜的電解槽電解含銅蝕刻廢液以再生利用。下表是電解后蝕刻液組

8、分變化的數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析后回答下列問(wèn)題：蝕刻液中起蝕刻作用的是 （填離子符號(hào)）。寫(xiě)出電極反應(yīng)式。陽(yáng)極： ，陰極： 。電解后的 補(bǔ)充相關(guān)物質(zhì)后可再生用作蝕刻液，而 可用作制備CuCl（填“陰極液”或“陽(yáng)極液”）。答案：（1）過(guò)濾；c; （2） KSCN溶液；氯化氫 冷卻結(jié)晶（結(jié)晶）； （3）2Cu22ClSO22H2O2CuCl+4HSO42  AB（4）H2SO4 3.5 Cu2O 95%乙醇”（5）Cu2+ Cu+ e-= Cu2+ Cu2+ +e-= Cu+ 陽(yáng)極液 陰極液【27】（33 As）砷為VA族元素，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。I.冶煉廢水中砷元素主要以亞

9、砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：已知：As2S3與過(guò)量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)； 亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。(1)亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為 ；砷酸的第一步電離方程式為 。(2)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是 ，“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)沉淀X為_(kāi)(填化學(xué)式)。.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(cè)(As的最低檢出限為3.0×10-6g)。步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生

10、成AsH3氣體。步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，未見(jiàn)銀鏡生成。(4)AsH3的電子式為_(kāi)。(5)配平步驟2的離子方程式：(6)固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10-5g/kg，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該排放的廢渣中砷元素的含量_(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)，原因是 。答案：（1）+3 H3AsO4 H+ + H2AsO4 （2）沉淀過(guò)量的S2-,使As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)平衡左移，提高沉砷效果 H3AsO3 +H2O2= H3AsO4+ H2O （3）CaSO4 （4）

11、 （5）12，2，3；12，1，12 （6）不符合，因?yàn)樵搹U渣含量最少為 大于排放標(biāo)準(zhǔn)4.0×10-5g/kg【28】（34 Se） 硒(Se)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途，以銅陽(yáng)極泥(主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等)為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)“焙燒”時(shí)的硫酸濃度最好為_(kāi)(填標(biāo)號(hào))。A濃硫酸B20%硫酸C50%硫酸(2)“焙燒”過(guò)程中Cu2Se參與反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_。(3)“水吸收”所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)“過(guò)濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示：蒸餾操作

12、中控制的最佳溫度是_(填標(biāo)號(hào))。A455 B462 C475 D515 (5)“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進(jìn)行浸泡，目的是_，“浸渣”中含有的金屬單質(zhì)是_。(6)若“浸出液”中c(Ag)3.0×102 mol·L1，則溶液中c(SO24)最大為_(kāi)。已知：Ksp(Ag2SO4)1.4×105，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字答案：(1)A(2)CuSO4、SeO2 (3)SeO22SO22H2O=2H2SO4Se(4)C(5)加快浸出速率金、鉑(或Au、Pt) (6)1.6×102 mol·L1【29】（42 Mo）金屬鉬在工業(yè)和國(guó)防建設(shè)中有重要

13、的作用。鉬(Mo)的常見(jiàn)化合價(jià)為6、5、4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如圖所示：已知：鉬酸微溶于水，可溶于液堿和氨水?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鉬精礦焙燒時(shí)，每有1 mol MoS2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。(2)鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是_，請(qǐng)你提出一種實(shí)驗(yàn)室除去該尾氣的方法_。(3)操作2的名稱(chēng)為_(kāi)。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱(chēng)是_。(4)操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中c(MoO24)0.80 mol·L1，c(SO24)0.04 mol·L1，在結(jié)晶

14、前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO24。當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，SO24的去除率是_。Ksp(BaSO4)1.1×1010、Ksp(BaMoO4)4.0×108，溶液體積變化可忽略不計(jì)(5)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，如圖為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)()。x_。焙燒爐中也會(huì)發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2的反應(yīng)，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol 電子，則消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量分別為_(kāi)、_。答案：(1)14 mol(2)形成酸雨可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收(其他合理答案均可)(3)過(guò)濾坩堝 (4)94.5%(5)64MoO33 mol【30】

15、（47 Ag、78 Pt、79 Au）電解精煉銅的陽(yáng)極泥中含有多種貴重金屬，從中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：（1）王水是 的混合液，其體積比為 。（2）濾渣的成分是 ，反應(yīng)中肼（N2H4）的作用是                                 。（3）反應(yīng)的離

16、子方程式為_(kāi) _；當(dāng)生成19.7gAu時(shí)，25和101kPa下反應(yīng)消耗        L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5Lmol，相對(duì)原子質(zhì)量Au：197）。（4）電解法精煉銀時(shí)，粗銀與直流電源的        極（填“正”或“負(fù)”）相連，當(dāng)用AgNO 3 和HNO 3 混合溶液做電解質(zhì)溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為 。（5）完成下面化學(xué)反應(yīng)方程式： (NH4)2PtCl6 + Pt+ HCl+ NH4Cl（6）金和濃硝酸反應(yīng)

17、的化學(xué)方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2+3H2O，但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，原因是 。答案：（1）濃鹽酸和濃硝酸，3：1（2）AgCl，做還原劑（3）2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+，3.675（4）正極，2H + +NO 3 - +e - =NO 2 +H 2 O（5）3（NH4)2PtCl6 2N2+3Pt+16HCl+2NH4Cl（6）王水中含有大量的Cl-，Au3+與Cl-可生成AuCl4-，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水【31】（47 Ag）某科研

18、小組采用如下方案回收一種光盤(pán)金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。已知： 1、NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaClNaClO32、 AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)2+Cl-+2H2O3、常溫時(shí)N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2：4Ag(NH3)2N2H4·H2O=4AgN24NH44NH3H2O(1)“氧化”階段需在80條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為 。(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。HNO3也

19、能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是 。(3)為提高Ag的回收率，需對(duì)“過(guò)濾”的濾渣進(jìn)行洗滌，并 。(4)若省略“過(guò)濾”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過(guò)量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng))，還因?yàn)?。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過(guò)濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案： 。 (實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：2mol·L1水合肼溶液，1mol·L1H2SO4)。答案：(1)水浴加熱(2)4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2 會(huì)釋放出氮氧化物(或NO、N

20、O2)，造成環(huán)境污染(3)將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾的濾液中(4)未過(guò)濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl，不利于AgCl與氨水反應(yīng)(5)向?yàn)V液中滴加2mol·L1水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時(shí)用1mol·L1H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3，待溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過(guò)濾、洗滌，干燥【32】（47 Ag）某科研小組采用如下方案回收一種光盤(pán)金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。已知：NaClO溶液在受熱溫度過(guò)高或酸性條件下容易分解，如3NaClO=2NaCl+ NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3&

21、#183;H2OAg(NH3)2+ Cl+2H2O常溫時(shí)N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+；4Ag(NH3)2+N2H4·H2O=4Ag+N2+4NH4+ +4NH3 +H2O（1）氧化時(shí)采用了過(guò)量的 NaClO溶液并水浴加熱，水浴加熱的目的是_。（2） NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的離子方程式為：_；若改用稀HNO3氧化Ag，生成了NO氣體等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以稀HNO3代替 NaClO的缺點(diǎn)是：_。（3）為提高Ag的回收率，需利用少量10%氨水對(duì)“過(guò)濾II”的濾渣進(jìn)行洗滌，

22、并將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾II的濾液中，在實(shí)驗(yàn)室洗滌該濾渣的操作為：_。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過(guò)濾II”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案：(提供的試劑有：2mol·L1水合肼溶液、1mol·L1H2SO4溶液)_。答案：（1）加快反應(yīng)速率，且防止NaClO受熱溫度過(guò)高而分解 （2）4Ag+4ClO-+2H2O4AgCl+4OH-+O2 4HNO3+3Ag=3AgNO3+NO+2H2O （3）會(huì)釋放出氮氧化物（ NO ），造成環(huán)境污染 （4）沿玻璃棒向漏斗中注入10%氨水，使溶液完全浸沒(méi)沉淀，待溶液完全流盡后，重復(fù)操作23次 向?yàn)V液中滴加2molL-1水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，

23、同時(shí)用1 molL-1 H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3，待溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過(guò)濾、洗滌，干燥?！?3】（48 Cd）濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、鎘(Cd)、銅、鐵、鈷(Co)等金屬單質(zhì)。利用銅鎘渣可生產(chǎn)Cu、Cd及ZnSO4·7H2O 等，其生產(chǎn)流程如圖：如表是部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L1計(jì)算)：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Zn(OH)2開(kāi)始沉淀的pH1.97.07.25.4沉淀完全的pH3.29.09.58.2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)提高銅鎘渣的“浸出”速率的措施有_(寫(xiě)

24、出1條即可)。(2)Fe的金屬性比Co強(qiáng)，該流程中“除鈷”_(填“能”或“不能”)用Zn代替Fe，“除鈷”中Fe發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)“除鐵”操作中加入H2O2的目的是_，加入ZnO的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，以除去溶液中的鐵元素，調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_(kāi)，“除鐵”操作中的沉淀成分是_(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)“電解”操作中，Cd2在_極放電得到金屬Cd，電極反應(yīng)式是_。(5)“電解”后的電解廢液是ZnSO4溶液，用該電解廢液制備ZnSO4·7H2O的方法是_。(6)“除鈷”后的含鈷廢渣在空氣中煅燒，煅燒后的成分測(cè)定如表：元素CoZnCuFe含量/%59.000.520.2013.16則

25、煅燒后所得固體混合物中，鈷氧化合物的化學(xué)式是_。答案：(1)適當(dāng)升高浸取液溫度(或?qū)~鎘渣磨制成粉末等)(2)能FeCo2=Fe2Co(3)將Fe2氧化成Fe33.25.4Fe(OH)3(4)陰Cd22e=Cd(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(6)Co3O4【34】（49 In）In是第5周期IIIA的元素；In2O3是一種透明的導(dǎo)電材料，可運(yùn)用于觸控屏、液晶顯示器等高科技領(lǐng)域；利用水銦礦【主要成分In(OH)3】制備In2O3的工藝流程如下：（1）寫(xiě)出水銦礦被硫酸酸溶的離子方程式： （2）從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實(shí)驗(yàn)不驟： 、 、過(guò)濾、洗滌和干燥。（3）提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似，

26、則粗銦為 （填“陰極”、“陽(yáng)極”），寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式 。（4）完成下列化學(xué)方程式：（5）已知t時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25；it時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(CO):n(CO2)= ；ii在1L的密閉容器中加入0.02mol的In2O3（s），并通入x mol的CO，t時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)In2O3的轉(zhuǎn)化率為50%，則x= 。（6）高純銦和濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的NO2氣體可以被Na2O2直接吸收，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mlNO2可以被 g Na2O2吸收。NO2的排放會(huì)引起一系列的環(huán)境問(wèn)題，任寫(xiě)一條其引起的環(huán)境問(wèn)題： 。 答案：（1）In(OH)3 + 3H+ = In3+ + 3H2O （2）蒸

27、發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 （3）陽(yáng)極 In3+ + 3e- = In（4）4 2 12 NO2 3 O2 （5）4 0.05mol（6）1.17 光化學(xué)煙霧或硝酸型酸雨【35】（51 Sb）銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：已知： 浸出液中除含過(guò)量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol

28、·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。（1）濾渣1中除了S之外，還有_（填化學(xué)式）。（2）“浸出”時(shí)之，Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）“還原”時(shí)，被Sb還原的物質(zhì)為_(kāi)（填化學(xué)式）。（4）常溫下，“除銅、鉛”時(shí)，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時(shí)溶液中的c(S2-)不低于_；所加Na2S也不宜過(guò)多，其原因?yàn)?。（5）“除砷”時(shí)有H3PO3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（6）“電解”時(shí)，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為_(kāi)。（7）一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理如圖所示：該電池由于密度的不同，在重力作用下分為三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成不變。充

29、電時(shí)，C1-向 （填“上”或“下”）移動(dòng)；放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 。答案：（1）SiO2 （2）Sb2S33SbCl55SbCl33S （3）SbCl5 （4）9.04×10-24 mol·L1 產(chǎn)生H2S等污染性氣體或生成Sb2S3 （5）2AsCl33Na3PO23HCl3H2O2As3H3PO39NaCl （6）32 （7）下 Mg22eMg 【37】（52 Te）碲（Te）為A族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取碲。（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽(yáng)極泥中主要含有TeO2、少

30、量金屬單質(zhì)及其他化合物。電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)。（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。從上述陽(yáng)極泥中提取碲的一種工藝流程如下：“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)?！俺另凇睍r(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過(guò)量，溶液酸度過(guò)大，將導(dǎo)致碲的沉淀不完全，原因是_；防止局部酸度過(guò)大的操作方法是_?！八崛堋焙?，將SO2通入TeCl4溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。答案：（1）Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ （2） TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O TeO2是兩性氧化物，H2SO4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致T

31、eO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失。緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌 TeCl4 + 2SO2 + 4H2O=Te + 4HCl + 2H2SO4 【38】（52 Te） 碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷生產(chǎn)。工業(yè)上用精煉銅的陽(yáng)極泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下:已知TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液。(1)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3)“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.55.0,生成TeO2沉淀。酸性不能過(guò)強(qiáng),其原因是

32、0;防止局部酸度過(guò)大的操作方法是 。(4)“酸溶”后,將SO2通入TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (5)25 時(shí),亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8。0.1 mol·L-1 H2TeO3電離度約為。0.1 mol·L-1的NaHTeO3溶液中,下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是。 A.c(Na+)>c(HTeO3-)>c(OH-)>c(H2TeO3)>c(H+)B.c(Na+)+c(H+)=c(HTeO3-)+c(TeO32-

33、)+c(OH-)C.c(Na+)=c(TeO32-)+c(HTeO3-)+c(H2TeO3)D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+c(TeO32-) 答案：(1)TeO2+2OH- TeO32-+H2O (2)3Ag+4HNO33AgNO3+NO+2H2O(3)溶液酸性過(guò)強(qiáng),TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失緩慢加入硫酸,并不斷攪拌 (4)TeCl4+2SO2+4H2OTe+4HCl+2H2SO4 (5)10%CD【39】（58 Ce）鈰是第B族中鑭系元素中的一種，是地殼中稀土元素含量最多的金屬。以下是用萃取劑（TBP）從硝酸介質(zhì)中萃取Ce（），使其與其它鑭系元素的離子（Ln3+

34、）分離的流程：過(guò)程 過(guò)程（1）過(guò)程若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，需要的主要玻璃儀器有 、燒杯等；所用萃取劑TBP需要具備的條件是 。A.萃取劑TBP不溶于水，也不和水反應(yīng)B.Ce（）不和萃取劑TBP反應(yīng)C.Ce（）在萃取劑TBP中的溶解度大于在水中的溶解度D.萃取劑TBP的密度一定要大于水（2）過(guò)程是在萃取劑TBP中加入H2O2后進(jìn)行的反萃取，目的使Ce（）轉(zhuǎn)換為Ce3+而進(jìn)入到水溶中，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（3）硝酸鈰銨 (NH4)2 Ce (NO3)6 是橙紅色晶體，易溶于水和乙醇。常作氧化劑用于電路腐蝕及生產(chǎn)其它含鈰化合物等。以下是用含Ce3+溶液合成硝酸鈰銨的路線：

35、常溫下，含Ce3+溶液加堿調(diào)至PH=8時(shí)，c（Ce3+）=b mol/L，已知KspCe(OH)3= a，則a和b的關(guān)系式是 。寫(xiě)出Ce(OH)3懸濁液中通入Cl2的化學(xué)方程式 。已知(NH4)2Ce(NO3)6受熱易分解，某科研小組認(rèn)為反應(yīng)原理如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整：(NH4)2Ce(NO3)6CeO2·8OH + 8 ；CeO2·8OHCeO2+ 4H2O+2O2。在空氣中加熱(NH4)2Ce(NO3)6，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現(xiàn)象是 。取上述分解后得到的CeO2產(chǎn)品m克，加硫酸溶解后，用c mol· L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3

36、+，其它雜質(zhì)均不反應(yīng))，消耗V mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)%?！綧（CeO2）=172g·mol-1】答案：（1）分液漏斗 ABC （2）2:1（3）a=10-18b 2Ce(OH)3+Cl2+2H2O=2Ce(OH)4+2HClNO 產(chǎn)生紅棕色氣體 17.2cV/m 【40】（74 W）我國(guó)是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國(guó)，金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學(xué)儀器，有“光明使者”的美譽(yù)；現(xiàn)以白鎢礦(主要成分為CaWO4，還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì))為原料冶煉高純度金屬鎢，工業(yè)流程如下：已知：鎢酸酸性很弱，難溶于水；完全沉淀離子的pH值：SiO32-為8，WO42-為5；碳

37、和金屬鎢在高溫下會(huì)反應(yīng)生成碳化鎢?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)工業(yè)上生產(chǎn)純堿常先制得碳酸氫鈉，此法叫“聯(lián)堿法”，為我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜創(chuàng)立，即向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(2)流程中白鎢礦CaWO4和純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：_。(3)濾渣B的主要成分是（寫(xiě)化學(xué)式）_。調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是：_(填選項(xiàng))。A.氨水 B.鹽酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液(4)檢驗(yàn)沉淀C是否洗滌干凈的操作是_。(5)為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是_。(6)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸

38、鈣，已知某溫度時(shí)，Ksp(CaWO4)=1×10-10，KspCa(OH)2=4×10-7，當(dāng)溶液中WO42-恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時(shí)，溶液中c(OH-)=_。答案：(1)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl (2)CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2 (3)H2SiO3 B (4)取最后一次的洗滌液少量于試管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，若出現(xiàn)白色沉淀則表明沉淀未洗凈。 (5)如果用碳做還原劑，過(guò)量的碳混雜在金屬中難以除去，而且碳會(huì)在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，若用氫氣作還原劑，就可避免該問(wèn)題。 (6)0.2mol/L【41】（82 Pb）硫酸鉛（PbSO4）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：已知：（）PbCl2（s）+2Cl(aq)PbCl42-(aq) H>