《一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，知道溶液配制的有關(guān)步驟和方法，了解容量 瓶在配制中的作用以及使用方法。as與方法：1、 通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力；2、 通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)誤差分析，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)緊扣實(shí)驗(yàn)原理對(duì)定量實(shí)驗(yàn)進(jìn)行誤差分析的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)溶液的配制實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)定量研究的方法。教學(xué)重點(diǎn)1、 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法；2、 配制過(guò)程中應(yīng)注意的問(wèn)題和容量瓶的使用。教學(xué)難點(diǎn)：利用 c=n/V,分析操作不當(dāng)引起濃度的變化。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：1、實(shí)驗(yàn)儀器：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、lOOmL 容量瓶、膠頭滴管。

2、3、 實(shí)驗(yàn)藥品：NaCl 固體、蒸館水。學(xué)生情況分析：已經(jīng)學(xué)過(guò)了物質(zhì)的量濃度的定義，能夠理解物質(zhì)的量濃度的重要應(yīng)用，對(duì)關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算有一定的了解。 教學(xué)過(guò)程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖引入在生產(chǎn)、生活中我們經(jīng)常要用到溶液，也要配制溶液。觀察圖片，回憶。喚起學(xué)生對(duì)以 前知識(shí)的回憶，對(duì)后邊實(shí)驗(yàn)作 鋪墊。講述 請(qǐng)同學(xué)們看投影的圖片， 我們?cè)诔踔须A 段學(xué)過(guò)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化 鈉溶液。提問(wèn) 請(qǐng)以配制 lOOg 10%的 NaCl 溶液為例，簡(jiǎn)述該配制步驟。補(bǔ)充水的密度為 lg/niLo回答：1、 計(jì)算：lOgNaCl90g水2、 稱(chēng)量3、 溶解展示一瓶咳藥水。講述 如果使用這種咳藥水， 是

3、稱(chēng) 10g溶液方 便，還是量 10ml 溶液方便？過(guò)渡 這時(shí)需要一個(gè)跟溶液體積相關(guān)的濃度表 示方法-o提問(wèn)1、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式是，單位是。2、lmol/L 表示的含義是?？磮D、回答： 量 10mL 方便?；卮穑?1C=-V單位：mol/L 表示 1升溶液中含有 lmol回憶物質(zhì)的量 濃度的計(jì)算式，理解物質(zhì)的量 濃度的含義。講述 我們這節(jié)課就來(lái)學(xué)習(xí)一定物質(zhì)的量濃度 溶液的配制。板書(shū)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制溶質(zhì)。講述 今天我們以配制100111Llmol/L的NaCl 溶液為例，學(xué)習(xí)一定物質(zhì)的量濃度溶液 的配制。提問(wèn)配制溶液第一步做什么？板書(shū)步驟:1、計(jì)算提問(wèn) 請(qǐng)同學(xué)們回答， 需要 NaC

4、l 的質(zhì)量是多 少？是否需要計(jì)算水的量？ lOOrnL 是什么的體積？回答：計(jì)算?；卮穑?.85go回答：不需要?；卮穑喝芤旱捏w積。掌握溶質(zhì)質(zhì)量 的計(jì)算。提問(wèn)那第二步該做什么？板書(shū) 12、稱(chēng)量講述本實(shí)驗(yàn)的要求是準(zhǔn)確配制溶液，應(yīng)該取NaCl 的質(zhì)量為 5.85g,但是我們實(shí)驗(yàn)室 沒(méi)有分析天平，而天平的精確度只有 O.lg,所以我們只需要稱(chēng) 5.9g的 NaCl 就可以了。天平使用前應(yīng)該游碼歸零， 調(diào)平，化學(xué)藥品不能直接放在托盤(pán)，所 以要在左右托盤(pán)各放一張大小相同的濾 紙。請(qǐng)各位同學(xué)動(dòng)手稱(chēng)5.9gNaCL巡視指出學(xué)生錯(cuò)誤操作。回答：稱(chēng)量。學(xué)生動(dòng)手稱(chēng)量。學(xué)生進(jìn)行稱(chēng)量 物質(zhì)質(zhì)量練習(xí)講述請(qǐng)各位同學(xué)操作，

5、老師這里有一份5.9gNaCl,下一步應(yīng)該把它放在哪里溶 解？板書(shū) 13、溶解實(shí)驗(yàn)將 NaCl 全部倒入燒杯中。提問(wèn)溶解 NaCl 是應(yīng)該：1、 力 n lOOmL 水？2、 加水至 lOOmL?為什么？講述 由于燒杯的量體積的精確度不高， 導(dǎo)致 配出的溶液濃度誤差較大，所以我們需 要一個(gè)更精確的儀器容量瓶。介紹 容量瓶是一個(gè)細(xì)頸梨身的容器， 瓶身上 標(biāo)注有：溫度、容積。瓶頸上有一條刻 度線。說(shuō)明在 20C 時(shí)，溶液到刻度線時(shí) 剛好lOniLo常用容量瓶的規(guī)格有：lOOmL、250mL、500mL、lOOOniLo 使用容量瓶時(shí)一定要 說(shuō)明容量， 例如本次實(shí)驗(yàn)需要 lOOmL容 量瓶。容量瓶是

6、精密的儀器，不能用來(lái)溶解， 不能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，不能長(zhǎng)期存放溶液。 容量瓶在使用前要檢漏：加水 T 倒立，觀察 T正立，瓶塞旋轉(zhuǎn) 180。倒立，觀實(shí)驗(yàn)往燒杯中加入適量的水，用玻璃棒攪拌回答：加水至 lOOmL聽(tīng)老師介紹容量瓶的結(jié)構(gòu) 和使用方法。理解溶液的體 積為 lOOmL 而 不是水 的 體 積為lOOmLo了解容量瓶的 結(jié)構(gòu)和使用方 法。溶解。 （提醒學(xué)生不要加太多的水，以免 加入容量瓶時(shí)超過(guò)刻度線；如果物質(zhì)溶 解時(shí)放出熱量，必須要冷卻到室溫再注 入容量瓶。）講述第四步，把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶。板書(shū) 14、轉(zhuǎn)移提問(wèn) 由于容量瓶的瓶口比較小， 應(yīng)該怎樣將 溶液注入瓶中？講述 為避免溶液灑出， 同時(shí)

7、不要讓溶液在刻 度線上面沿瓶壁流下，要用玻璃棒引流。實(shí)驗(yàn)將燒杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶。過(guò)渡同學(xué)們，現(xiàn)在是否所有的 NaCl 都轉(zhuǎn)移 到容量瓶中了？回答：用玻璃棒引流?；卮穑翰皇牵胁糠謿埩?在燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上。演示實(shí)驗(yàn)操作 規(guī)范板書(shū)5、洗滌講述俄們要洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 23次， 將洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中。輕輕振蕩 容量，使溶液混合均勻。實(shí)驗(yàn)將洗滌液液轉(zhuǎn)移到容量瓶，輕輕振蕩。講述繼續(xù)加入蒸館水，距離刻度線 l2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸館水到刻度線。這個(gè) 過(guò)程要注意溶液凹液面的最低處和刻度 線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，不 能俯視或仰視，否則都會(huì)造成誤差。這 個(gè)步驟叫定容。板書(shū)6、定容實(shí)驗(yàn)

8、 用滴管加水至溶液凹液面的最低處和刻 度線相切。投影觀看定容操作視頻。講述 定容后溶液的濃度不均勻， 需要做下一 個(gè)步驟搖勻。板書(shū) 17、搖勻?qū)嶒?yàn)把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶 倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻。講述 由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液， 所以要 把配好的溶液倒入試劑瓶并貼上標(biāo)簽， 這個(gè)步驟叫一裝瓶貼簽。板書(shū)8、裝瓶貼簽實(shí)驗(yàn)把配制好的溶液倒入潔凈干燥的試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。歸納請(qǐng)同學(xué)們看圖回憶實(shí)驗(yàn)步驟。學(xué)生邊看圖邊回憶實(shí)驗(yàn)的 操作步驟。圧滋整講述請(qǐng)各位同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，完成 100111L學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?？偨Y(jié)這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了一定物質(zhì)的量濃度溶 液的

9、配制，配制的步驟有：計(jì)算、稱(chēng)量、 溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶 貼簽。實(shí)驗(yàn)需要的儀器有：天平，燒杯、玻璃 棒、100mL 容量瓶、滴管。請(qǐng)同學(xué)們課后再想想實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還有哪 些操作會(huì)導(dǎo)致 c發(fā)生變化？板書(shū)設(shè)計(jì):配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液 步驟：1、計(jì)算；2、稱(chēng)量；3、溶解。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 步驟：1、計(jì)算；2、稱(chēng)量；3、溶解：4、轉(zhuǎn)移；5、洗滌；6、定容；7、搖勻；8、裝瓶貼簽。謀差分析：c=MV教學(xué)反思:本課將“一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制”與初中時(shí)期學(xué)習(xí)過(guò)的“配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的 氯化鈉溶液”作一個(gè)對(duì)比，通過(guò)對(duì)比使學(xué)生更易于理解不同濃度表示方法的溶液的配制過(guò)程 與步驟。

10、由于教學(xué)內(nèi)容較多，時(shí)間比較緊湊，學(xué)生對(duì)理論知識(shí)的理解比較到位，但是對(duì)實(shí)驗(yàn) 操作技能掌握的不太好，如出現(xiàn)溶解時(shí)加水太多、溶解過(guò)程中玻璃棒隨意放置、滴管插入容 量瓶中、引流過(guò)程有溶液流出等現(xiàn)彖。通過(guò)誤差分析，學(xué)生都能理解自己實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中的 失誤會(huì)導(dǎo)致所配的溶液濃度偏差，只是本節(jié)課內(nèi)容較多，已沒(méi)有更多的時(shí)間讓學(xué)生重做一次 實(shí)驗(yàn)，這里有點(diǎn)遺憾。lmol/LNaCl 溶液的配制。講述各位同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中可能由于操作不當(dāng)而導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高或 者偏低，c=n/V,當(dāng) n或 V 發(fā)生變化，就 會(huì)使所配溶液的濃度發(fā)生變化。學(xué)生分析 n或 V 的變化導(dǎo)致 c的變化。容量瓶使用前未干燥祛碼與物品顛倒（使用游碼）稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)祛碼已生銹用濾紙稱(chēng)量 NaOH