34平衡圖像解題專題

1、1、化學反應速率圖象、化學反應速率圖象1.c/n-t1.c/n-t圖象圖象 分清反應物和生成物，分清反應物和生成物，濃度減小的是反應物，濃濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物，度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點為起點。生成物多數(shù)是以原點為起點?？从覉D：看右圖：寫反應方程式寫反應方程式0.51.51.02.0物質的量物質的量CAB時間時間A + B = C213濃度（物質的量）變化量之比濃度（物質的量）變化量之比= =計量系數(shù)之比計量系數(shù)之比2.V-t2.V-t圖象圖象分清正反應和逆反應分清正反應和逆反應; ; 分分清放熱反應和吸熱反應清放熱反應和吸熱反應; ; 分清分清“突變突變”和和“漸

2、變漸變”V正正V逆逆V正正V逆逆Vt此圖表示：此圖表示：增大反應物濃度時時，正反應、逆反應正反應、逆反應的速率變化情況，的速率變化情況，平衡向正反應方平衡向正反應方向移動。向移動。1、化學反應速率圖象分析、化學反應速率圖象分析V正正V逆逆V正正V逆逆答：從逆反應答：從逆反應開始。開始。 降溫或減壓。降溫或減壓。 平衡向正反應平衡向正反應方向移動。方向移動。tV 看圖：說出反應起始時是從正反應看圖：說出反應起始時是從正反應,還是從逆反應開始？還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？突變突變 看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆

3、反應開看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？V正正V逆逆V正正V逆逆=起始量不為起始量不為0 0突變突變答：正、逆反答：正、逆反應同時開始。應同時開始。 加催化劑加催化劑 平衡不移動。平衡不移動。tVV正正V逆逆看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？化學平衡向什么方向移動？應開始？化學平衡向什么方向移動？VT（溫度）（溫度）答：正、逆答：正、逆同時反應開同時反應開始。始。 平衡向正平衡向正反應方向移反應方向移動。動。V正正V逆逆Vt此圖合

4、理嗎？為什么？此圖合理嗎？為什么？轉化率溫度01.01 107Pa1.01 106Pa1.01 105Pa二二.化學平衡圖象化學平衡圖象1.轉化率轉化率壓強壓強/溫度曲線溫度曲線解法：作等溫線TmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Qm+n p+qQ 0等溫線Q 0 看圖技巧：圖象中看圖技巧：圖象中 有三個量時，有三個量時，“定一看定一看二二”， 先看曲線的高先看曲線的高低，再看曲線的變化趨低，再看曲線的變化趨勢勢。等壓線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q200 C300 C100 CPQ 0等壓線壓強0A%2.物質百分含量物質百分含量壓強壓強/溫度曲線溫度曲

5、線m+n p+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=QT2T1T22 2、是放熱反應、是放熱反應答案mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)時間時間P1P2A%P1P2m+n p+q0問題：1、P1與P2的相對大小2、 m+nm+n 與與 p+qp+q 的大小的大小答案4.轉化率轉化率時間曲線時間曲線1.01 107Pa1.01 106PaA A的的轉轉化化率率時間時間0t1t2m+np+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q問題： m+np+pm+np+pm+np+p02A(g) + B(g) 2C(g)T2 P1T1 P2T1 P1C%tP1P2 正

6、反應是 熱反應.0H0 的反應過程，若使的反應過程，若使a a曲線變?yōu)榍€變?yōu)閎 b曲線，曲線，可采取的措施是（可采取的措施是（ ）0Z%tabA. A. 加入催化劑加入催化劑B. B. 增大增大Y Y的濃度的濃度C. C. 降低溫度降低溫度D. D. 增大體系壓強增大體系壓強A. D練練 習：習：5.物質產率物質產率時間曲線時間曲線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)時間時間T1T2產率0問題：1、T1與T2的相對大小2、該反應是放熱反應還是吸熱反應01 1、下圖是在其它條件一定時，反應、下圖是在其它條件一定時，反應2NO+O2 2NO2+ Q（Q0)中中NO 的最大轉化率與溫度的

7、關系曲線。圖中的最大轉化率與溫度的關系曲線。圖中坐標有坐標有A A、B B、C C、D D、E 5E 5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V V正正VV逆逆的點是的點是 。ABCEDC點點TNO轉化率一、速率一、速率-時間圖象（時間圖象（V-t圖象）圖象）例例1、判斷下列圖象中時間判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化？時可能發(fā)生了哪一種變化？ 分析平衡移動情況。分析平衡移動情況。 (A) (B) (C)例例2、下圖表示某可逆反應達到平衡過程中某一反應物下圖表示某可逆反應達到平衡過程中某一反應物的的vt圖象，我們知道圖象，我們知道v=c/ t；反之，；反之，c= vt。

8、請。請問下列問下列vt圖象中的陰影面積表示的意義是圖象中的陰影面積表示的意義是( )CA、從反應開始到平衡時，、從反應開始到平衡時，該反應物的消耗濃度該反應物的消耗濃度 B、從反應開始到平衡時，、從反應開始到平衡時，該反應物的生成濃度該反應物的生成濃度C、從反應開始到平衡時，、從反應開始到平衡時，該反應物實際減小的濃度該反應物實際減小的濃度(A)達到平衡后，若使用催化劑，達到平衡后，若使用催化劑，C的質量分數(shù)增大的質量分數(shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應方向移動平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應方向移動(C)平衡后，增大平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動的量，有利于平衡正向移動

9、(D)化學方程式中一定有化學方程式中一定有np+q例例3、可逆反應可逆反應mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反應中，。反應中，當其它條件不變時，當其它條件不變時，C的質量分數(shù)與溫度（的質量分數(shù)與溫度（T）和壓強）和壓強（P）的關系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘）的關系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（述中正確的是（ ）B二、轉化率（或產率、百分含量等）二、轉化率（或產率、百分含量等）-時間圖象時間圖象可采取的措施是（可采取的措施是（ ）A、加入催化劑、加入催化劑 B、增大、增大Y的濃度的濃度C、降低溫度、降低溫度D、增大體系壓強、增大體系壓強A練習練習1、圖

10、中、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應：曲線表示一定條件下的可逆反應： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; H =QkJ/mol 的反應過程。若使的反應過程。若使a曲線變?yōu)榍€變?yōu)閎曲線，曲線，2 2、在密閉容器中進行下列反應：、在密閉容器中進行下列反應：M M（g g）+N+N（g g） R R（g g）+2L,+2L,在不同條件下在不同條件下R R的百分的百分含量含量R%R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（ ）A A、正反應吸熱，、正反應吸熱，L L是氣體是氣體B B、正反應吸熱，、正反應吸熱，L L是固體是固體C C、正反應放熱，、正反應

11、放熱，L L是氣體是氣體D D、正反應放熱，、正反應放熱，L L是固體或液體是固體或液體C小結小結：（1）先拐先平）先拐先平 （2）定一議二）定一議二例例4 4、在可逆反應在可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g);mA(g)+nB(g) pC(g);H H0pp。分析下列各圖，在平衡體系中。分析下列各圖，在平衡體系中A A的質的質量分數(shù)與溫度量分數(shù)與溫度tt、壓強、壓強P P關系正確的是（關系正確的是（ ）三、百分含量（轉化率或產率）三、百分含量（轉化率或產率）-壓強（或溫度）圖象壓強（或溫度）圖象B例例5：溫度一定，壓強分別為溫度一定，壓強分別為P1和和P2時，反應體時，反應體系系X(s

12、)+2Y(g)= nZ(g)中反應物中反應物Y的轉化率與時的轉化率與時間的關系如圖間的關系如圖2-27所示，由此可知所示，由此可知( )。 A、P1p2，n2 B、P1P2，n2 C、P1P2，n2 D、P13 P1曲線先達平衡，說明壓曲線先達平衡，說明壓強大且反應速率大，故強大且反應速率大，故P1P2；再看兩橫線，；再看兩橫線，P1壓強下平衡時壓強下平衡時Y的轉化率小的轉化率小于壓強為于壓強為P2時的時的Y的轉化率，的轉化率，說明增大壓強使平衡逆移，說明增大壓強使平衡逆移，故故n2。故本題答案是。故本題答案是A。例例6：可逆反應可逆反應:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)達

13、到平衡，混合物中達到平衡，混合物中Y的體積分數(shù)隨壓的體積分數(shù)隨壓強（強（P）與溫度）與溫度T（T2T1）的變化關系如圖示）的變化關系如圖示。1、當壓強不變時，升高溫度，、當壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數(shù)變的體積分數(shù)變 ，平衡向平衡向 方向移動，則方向移動，則正反應是正反應是 熱反應。熱反應。2、當溫度不變時，增大壓強，、當溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數(shù)變的體積分數(shù)變，平衡向平衡向 方向移動，則方向移動，則化學方程式中左右兩邊的系數(shù)化學方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關系是大小關系是。Y的的體體積積分分數(shù)數(shù)壓強壓強T1T2小小正反應正反應吸吸大大逆反應逆反應 例例7：如可逆反應如可逆反應aA(

14、g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g) H。在一定條件下達平衡狀態(tài)時，在一定條件下達平衡狀態(tài)時，A的轉化率的轉化率與溫度、壓強的關系如圖與溫度、壓強的關系如圖2-29所示。則在下列空所示。則在下列空格處填寫格處填寫“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”。 (1)a+b_c+d； (2)Q_0。 看任一曲線，可知溫度升高，看任一曲線，可知溫度升高，A的轉化率變大，這說明升溫使的轉化率變大，這說明升溫使平衡正移，故正反應為吸熱反平衡正移，故正反應為吸熱反應，即應，即H0。再垂直于橫坐。再垂直于橫坐標畫一直線，可知：溫度相同標畫一直線，可知：溫度相同時，壓強越大，時，壓強越大，A的轉化率越小

15、。的轉化率越小。這說明增大壓強使平衡逆移，這說明增大壓強使平衡逆移，即即(a+b)(c+d) 1 1如圖所示，反應：如圖所示，反應：X X（氣）（氣）+3Y+3Y（氣）（氣） 2Z 2Z（氣）（氣）；H0 HPP2 2）下達到平衡）下達到平衡時，混合氣體中時，混合氣體中Z Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為的百分含量隨溫度變化的曲線應為（ ）CC2NOO2 2NO2 (H0)4 4、化學反應、化學反應2 2( () )2 2( () 2) 2( () )（ H0 ）, ,達到平衡狀態(tài)時，圖達到平衡狀態(tài)時，圖212212中各中各曲線符合平衡移動原理的是曲線符合平衡移動原理的是( )( )A、C速率

16、對時間的曲線速率對時間的曲線 分析這種曲線關鍵是注意起點、終點和斜率。分析這種曲線關鍵是注意起點、終點和斜率。反應反應A(g)+B(g)C(g) H0已達平衡，升高溫度，已達平衡，升高溫度，平衡逆移，當反應一段時間后反應又達平衡，則速率對平衡逆移，當反應一段時間后反應又達平衡，則速率對時間的曲線為（）時間的曲線為（） 首先要把握大方向，即升溫使正、逆反應速率都變大，所以首先要把握大方向，即升溫使正、逆反應速率都變大，所以B不會是答案；再看起點和終點，由于原反應是平衡的不會是答案；再看起點和終點，由于原反應是平衡的(V逆逆=V正正)，因而起點相同，又由于再次達到平衡，因而起點相同，又由于再次達到

17、平衡(V正正V逆逆)，因而，因而終點相同，故終點相同，故A不是答案；由于正反應是放熱反應，所以升溫不是答案；由于正反應是放熱反應，所以升溫使使V正和正和V逆都增大，但逆反應增大得更多，故逆都增大，但逆反應增大得更多，故V逆更大，即逆更大，即V逆的曲線斜率大，故答案為逆的曲線斜率大，故答案為C。一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應下反應: :xAxA( () )B(B() ) C(C() )，達，達到平衡后測得到平衡后測得A A氣體的濃度為氣體的濃度為0.5molL0.5molL1 1，當恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍再當恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍再達到平衡后，測得達到平衡后，測得A A濃度為濃度為0.3molL0.3molL1 1，則下列敘述正確的是則下列敘述正確的是( )( ) A. A.平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動 B.B.x x + +y yz z C.