化學(xué)平衡圖像

1、化學(xué)專題復(fù)習(xí)四-化學(xué)平衡圖像【專題概說】1注意要點：牢固掌握有關(guān)的概念與原理，尤其要注意：外界條件的改變對一個可逆反響來講，正逆反響速率如何變化，化學(xué)平衡如何移動，在速度時間圖、轉(zhuǎn)化率時間圖、反響物的含量濃度圖等上如何表達(dá)。要能夠畫出有關(guān)的變化圖象。2分析方法：對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進行分析：(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與平衡移動原理掛鉤。(2)緊扣可逆反響的特征，看清正反響方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。(3)看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。 (4)看清起點、拐點、終點，交點、極值點、原

2、點、看清曲線的變化趨勢。(5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率一時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先到達(dá)平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。(6)定一議二。當(dāng)圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。(7)看清起點，分清反響物、生成物，濃度減小的是反響物，濃度增大的是生成物；一般生成物多數(shù)以原點為起點。(8)抓住變化趨勢，分清正、逆反響，吸、放熱反響。升高溫度時，v(吸)v(放)，在速率一時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度時，v(吸)大增，v(放)小增；增大反響物濃度時，v(正)突變，v(逆)漸變。(9)注意終點。例如在濃度

3、一時間圖上，一定要看清終點時反響物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進行推理判斷。3有關(guān)化學(xué)平衡圖像的知識規(guī)律1對有氣體參加的可逆反響，在溫度相同的情況下，壓強越大，到達(dá)平衡所需的時間越短；在壓強相同情況下，溫度越高，到達(dá)平衡所需的時間越短。2使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反響速率，改變到達(dá)平衡所需時間，但不影響化學(xué)平衡移動。3同一反響中，末達(dá)平衡前，同一段時間間隔內(nèi)，高溫時其他條件相同生成物含量總比低溫時生成物含量大；高壓時其他條件相同生成物的含量總比低壓時生成物的含量大。4平衡向正反響方向移動，生成物的物質(zhì)的量增加，但生成物的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及反響物的轉(zhuǎn)化率不一定增加。4解化學(xué)平

4、衡圖像題三步曲1看懂圖像：看圖像要五看。一看面，即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)；二看線，即看線的走向、變化趨勢；三看點，即看曲線的起點、終點、交點、拐點、原點、極值點等；四看要不要作輔助線、如等溫線、等壓線；五看定量圖像中有關(guān)量的多少。2聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件對化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。3推理判斷：結(jié)合題中給定的化學(xué)反響和圖像中的相關(guān)信息，根據(jù)有關(guān)知識規(guī)律分析作出判斷。4.幾種平衡圖像對于反響mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣)；HQ轉(zhuǎn)化率時間含量時間圖轉(zhuǎn)化率溫度壓強圖 含量溫度壓強圖 【典型例題】例1.某溫度下，在體積為5的容器中，、三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖1所示，那么該

5、反響的化學(xué)方程式為_，2內(nèi)用的濃度變化和用的濃度變化表示的平均反響速率分別為_、_。 答案：23；008·s；012·s。例2.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖2所示，其中速率變化的主要原因是_；速率變化的主要原因是_。答案：反響是放熱反響，溫度升高使化學(xué)反響速率提高；鹽酸物質(zhì)的量濃度變小使化學(xué)反響速率降低。 例3.在密閉容器中進行以下反響：M氣N氣 R氣2L。此反響符合下面圖像，以下表達(dá)是正確的選項是( )A正反響吸熱，L是氣體B正反響吸熱，L是固體C正反響放熱，L是氣體D正反響放熱，L是固體或液體答案：C例4. 可逆反響：&

6、#160;      以下各圖表示上述可逆反響建立平衡的過程及改變某一條件后建立起新的平衡過程的曲線：     1參加稀有氣體后的平衡圖為_。    2降低溫度后的平衡圖為_。    3體系加壓后的平衡圖為_。    4升高溫度后的平衡圖為_。    5減小生成物濃度后的平衡圖為_。    6參加催化劑后的平衡圖為_。     

7、      答案：1D   2F   3A   4B   5E   6C例5 對于可逆反響：A2g3B2g2AB3gHQQ0以下圖象中正確的選項是( )分析：該反響的正反響是氣體體積縮小且放熱的反響圖象A正確，因為溫度升高，正逆反響都加快，在二曲線相交處可逆反響到達(dá)平衡，交點后逆反響速率的增加更為明顯，與正反響是放熱反響相符針對該反響特點，只升溫而使平衡向逆反響方向移動，A的含量增加；只加壓而使平衡向正反響方向移動，A的含量減少，故B正確。對可逆

8、反響，溫度越高，到達(dá)平衡的時間越短，C不合題意圖象D表示的意義是：增大壓強逆反響速率的加快比正反響明顯，與本反響是氣體體積減小的特點相悖，故正確答案為A B例6. 有可逆反響 H，試根據(jù)以下圖答復(fù)：1壓強比_填大、小2體積_填大、小3溫度T1比T2_填高、低4Q值是_填正、負(fù)解析：從左邊圖象分析可得出P2曲線對應(yīng)斜率大于P1曲線斜率，在溫度恒定時必有P1<P2。從是增大壓強，反響物A的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即平衡向逆方向移動，那么。從右邊圖象分析可得出T2時曲線斜率絕對值大，反響速率大，到達(dá)化學(xué)平衡需時短，所以T1<T2。從是升高溫度，平衡時A%減小，即平衡向正反響方向移動，所以H為正值

9、，這是一個吸熱反響?！具_(dá)標(biāo)練習(xí)】1.在容積固定的4L密閉容器中，進行可逆反響：X(氣)+2Y(氣)2Z(氣)并到達(dá)平衡，此過程中，以Y的濃度改變表示的反響速率v(正)、v(逆)與時間t的關(guān)系如右圖，那么圖中陰影局部面積表示( )A. X的濃度的減少B. Y的物質(zhì)的量的減少C. Z的濃度的增加D. X的物質(zhì)的量的減少2可逆反響aA氣bB氣 cC氣dD氣H 圖所示，以下表達(dá)正確的選項是 Ap1p2，a+bc+d，T1T2，H0Bp1p2，a+bc+d，T1T2，H0Cp1p2，a+bc+d，T1T2，H0D以上答案均不對3、對于mA固nB氣 pC氣H 可逆反響，在一定溫度下B的百分含量與壓強的關(guān)系如下圖，那么以下判斷正確的選項是Am+np Bnp Cx點的狀態(tài)是v正v逆 Dx點比y點的反響速度慢4在密閉的容器中進行如下的反響：H2(GI2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量彧時間的關(guān)系如以下圖所示，符合圖象的正確的判斷是(