ad夷山一中2010—2011學年(上)高三第一次月考

1、1武夷山一中 2010 2011 學年（上）高三第一次月考化學試題命題：陳芳時間：90 分鐘 滿分：100 分相對原子質(zhì)量： H H: 1 1 C C： 1212 O O: 1616 S:S: 3232 NaNa： 2323 1 1: 127127第 I 卷（選擇題共 51 分）每小題只有一個選項符合題意1、下列說法錯誤的是（）A、實驗室中少量金屬鈉通常保存在煤油中。B、光線通過時，膠體可產(chǎn)生丁達爾效應。C、氧氣、液氯是單質(zhì)，氯水、氯化氫、純堿是化合物。D、 “只要工夫深，鐵杵磨成針”只涉及物理變化。2、 科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C 容易中毒，這是因為對人體無害的+

2、 5 價砷類物質(zhì)在維生素 C 的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3 價砷類化合物。下列說法不正確的是（）C、上述過程中+ 5 價砷類物質(zhì)作氧化劑D、1 mol + 5 價砷完全轉(zhuǎn)化為+3 價砷，失去 2 mol 電子4、用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A、 1mol L-NaCI 溶液含有 NA個 NaB、 任意條件下，16g 03所含的原子數(shù)為 NAC、 由 CH4和 C2H6組成的混合物中共有 NA個分子，其中的氫原子數(shù)為5NAD、標準狀況下，22.4 L SO3所含的分子數(shù)為 NA5、向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導電性的變化是（）A、維生素 C 具有還原性B、上述

3、過程中砷元素發(fā)生還原反應XYZA、氧化物化合物純凈物B、電解質(zhì)離子化合物化合物C、膠體分散系混合物D、堿性氧化物金屬氧化物氧化物A、由弱變強B、由強變?nèi)魿、由強變?nèi)?，再變強D、由弱變強，再變?nèi)魿u2+H2f+木H=H2O+CO2T3、用右圖表示的一些物質(zhì)間的從屬關系中不正確的是（)26、下列離子方程式中正確的是（）A、稀硫酸滴在銅片上： Cu + 2H =B、 用小蘇打治療胃酸過多： HCO3+2+C、 硝酸滴在石灰石上： CaCO3+ 2H = Ca+ H2CO3D、 醋酸鈉和鹽酸混和： CHsCOONa + H+= CH3COOH + Na+7、某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的

4、是（）A、H、Cl、Ba2、CO32B、Ag、I、K、NO3C、K+、OH、Cl、Na+D、Fe+、Cl、N03、Na+&將 15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 mol/L MCIn鹽溶液中，恰好將溶液中 的 Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中 n 值是（）A、4B、3C、2D、19、 氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl2+ 2NH3= N2+ 6HCl 檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤 的是（）A、若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B、該反應利用了 Cl2的強氧化性C、該反應屬于復分解反應D、生成 1molN2有 6mol 電子轉(zhuǎn)

5、移10、 取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）1金屬先熔化在空氣中燃燒， 放出黃色火花 燃燒后得白色固體燃燒時火焰為黃色燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A、B、C、D、11、檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是（）A、用干燥的藍色石蕊試紙B、用濕潤的有色布條C、將氣體通入硝酸銀溶液D、將氣體通入氫氧化鈉溶液12、 某溶液中含有 HCO3、SO3、CO2、CH3COO4 種陰離子.若向其中加入足量的 Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（）一22一A、CH3COOB、SO3C、CO3D、HCO313、 將 SO2氣體與足量 Fe2（SO4）3溶液完全反應后，再加

6、入 K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：SO2+ 2Fe3+ 2H2O=SO4一+ 4H+ 2Fe2+,22+3+3+Cr2O7+6Fe+14H =2Cr+6Fe+7H2Oo下列說法正確的是（）3+2+23+A、還原性：Cr Fe SO2B、氧化性：Cr2O7S02FeC、Ce。2一能將 Na2SO3氧化成 Na2SO4D、兩個反應中 Fe2（SO4）3均作還原劑14、24mL 濃度為 0.05mol/L 的 NazSOs溶液，恰好與 20mL 濃度為 0.02mol/LK2R2O7溶液完全反應，則元素 R 在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（）3A、+6B、+3C、+2D、015、 濃度均為

7、0.1mol _1的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是（）A、BaCl2NaOH NaHCO3B、Na2CO3MgCl2H2SO4C、AlCl3NH3- H2O NaOHD、Ba（OH）2CaCb Na2SO416、 有 BaCb 和 NaCI 的混合溶液 aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+離子完全 沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 CI -離子完全沉淀。反應中消耗 xmol H2SO4、ymol AgNO3。 據(jù)此得知原混合溶液中的 c (Na+) / mol L-1為()A、( y-2x) /aB、(y-x) /aC、(2y-2x ) /aD、(2y-4

8、x) /a17、 含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2,下列各項為通 C過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應 的離子方程式，其中不正確的是()A、 x = 0.4a, 2Fe+ Cl2=2Fe3+ 2CB、 x= 0.6a, 2B+ Cl2=Br2+ 2C2+-3+-C、 x= a, 2Fe + 2Br + 2Cl2=Br2+ 2Fe + 4Cl2+3+D、 x = 1.5a, 2Fe + 4Br + 3Cl2=2Br2+ 2Fe + 6Cl第n卷非選擇題(共 49 分)18、 (4 分)(1)氣體化合物 A 分子式可表示為 OxFy,已知同溫同壓下 10 mL A 受熱分解生成

9、15 mL O2和 10 mL F2,貝 U A 的化學式為 _(2)_ 氯氣與NaOH 溶液吸收的離子方程式為 _19、(6 分)實驗室配制 500ml 0.1 mol L-1的 NazCOs溶液，回答下列問題：(1 )應用托盤天平稱取碳酸鈉粉末 _ go(2)_ 配制時應選用的儀器有 500ml 容量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙、_o(3 )若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是 _oA、加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線；B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；C、容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理；D 稱量碳酸鈉粉末時左盤放砝碼，右盤放藥品；E、定容時俯視刻度線。20、( 6分)有一瓶

10、澄清溶液，可能含有大量 H+、NH4SK+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO CO3 NO f、Cl-、，現(xiàn)進行如下實驗：(1) 測知溶液顯強酸性；(2)取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水、CCl4層為紫紅色；4(3) 另取樣滴加稀 NaOH 溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程無沉淀生成；(4) 取少量上述堿性溶液，加 Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；(5) 將實驗(3)中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍。由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有 _；溶液中肯定不存在的離子有 _；溶液中不能確定是否存在的離子有 _。521、（12 分）現(xiàn)有一定量含有 Na20 雜質(zhì)的 N

11、a2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。（可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol/L 鹽酸、6 mol/L 硫酸和蒸餾水）回答下列問題：（1） 裝置 A 中液體試劑選用 _，理由是_（2） 裝置 B 的作用是_ 。裝置 C 的作用是_ 。裝置 E 中堿石灰的作用是_。（3） 裝置 D 中發(fā)生反應的化學方程式是 _。（4） 若開始時測得樣品的質(zhì)量為 2.0 g,反應結束后測得氣體體積為224 mL （標準狀況），貝 H Na2O2試樣的純度為 _。22、（ 10 分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:產(chǎn)品標準產(chǎn)品等級配料碘含量（以 I 計）GB5461一級食

12、鹽、碘酸鉀、抗結劑2050mg/kg（1 ）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式將化學計量數(shù)白處）_KIO3+_ KI +_ H2SO4=_ K2SO4+_I2+H2O（2）上述反應生成的 I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將 I2還原，以回收四氯化碳。已知 Na2SO3稀溶液與 I2反應后溶液顯酸性，寫出該反應的離子方程式6(3 )已知：I2+ 2S2O32= 2+ S4O62。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為:a. 準確稱取 wg 食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使 KIO3與 KI 反

13、應完全；一3一1c. 以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0 氷 0 mol L 的 Na2S2O3溶液 10.0mL,恰好反應完全。1判斷 c 中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 _。2b 中反應所產(chǎn)生的 12的物質(zhì)的量是 _ mol。3根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是( 以含 w 的代數(shù)式表示)_ mg/kg。23、(11 分)某種催化劑為鐵的氧化物。化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN 溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3 的結論。(1)_ 請指出該結論是否合理并說明理由 _

14、 。(2 )請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 mol L-1H2SO43% H2O2、6 molL-1HNO3、0.01 mol L-1KMnO4、NaOH 稀溶液、0.1 molL-1KI、20% KSCN、 蒸餾水。提出合理假設假設1： _;假設2： _;假設3： _。設計實驗方案證明你的假設(不要.在答題卡上作答)實驗過程根據(jù)的實驗方案， 進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論。7實驗操作預期現(xiàn)象與結論1234567891011121314151617步驟 1:步驟 2:步驟 3:武夷山一中 201

15、0 2011 學年（上）高三第一次月考化學答題卷18、 （4 分）（1） _（2） _19、 （ 6 分）（1）_ go（ 2）_ 。（3） _ o20、 （6 分）溶液中肯定存在的離子有 _溶液中肯定不存在的離子有 _ ;溶液中不能確定是否存在的離子有 _o21、 （12 分）（1） _ ，理由是_（2）裝置 B 的作用是_o裝置 C 的作用是8裝置 E 中堿石灰的作用是_(3)_ 裝置 D中發(fā)生反應的化學方程式是 _ 。(4)_。參考答案:1 5 C D B B C 610 B C B C C 11 15 B A C B B1617 D B18、( 1)O3F2；(2)C12+ 2OH=

16、C+ CIO+ H2O19、 ( 1)5.3g；(2)玻璃棒、膠頭滴管(3)E20、 H+、NH4+、Ba2+、；K+、C21、 ( 1)6 mol/L 鹽酸；硫酸與 CaCO3固體反應生成的 CaSO4微溶于水，會覆蓋在 CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)(2)除去氣體中的 HCI ；干燥氣體；吸收裝置 D 中反應剩余的CO2(3)2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2Na2O + CO2= Na2CO3(4)78%22、 (1)1 5 3 3 3 3(2)l2+ SO3+ H2O=2+ SO2+ 2H+_542x102(3)溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色 1.0X10亠 w23、 (1)該結論不正確。稀 HNO3有強氧化性，若該鐵的價態(tài)為 +2 價，則被氧化為+3 價同樣可使 KSCN 溶液變血紅色。(2)提出合理假設假設 1:催化劑中鐵元素的價態(tài)為 +3 價。假設 2:催化劑中鐵元素的價態(tài)為 +2 價。假設 3:催化劑中鐵元素的價態(tài)既有 +3 價也有+2 價