2019年高考化學(xué)一輪編習(xí)題九月小練(8)(含解析)新人教版

1、ns，淀粗我1畑IXI帑液（含 酚耿）電解產(chǎn)物解析：在 Cu Zn 原電池中，由于金屬活動(dòng)性：ZnCu,所以 Zn 作負(fù)極，Cu 作正極，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)生成 Hz, A 錯(cuò)誤；粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽極，精銅作陰極，電極連接不正確,錯(cuò)誤；在 Fe 片上鍍鋅時(shí)，F(xiàn)e 作陰極，Zn 作陽極，電極連接不正確，C 錯(cuò)誤；電解飽和 NaCI溶液時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)：2C 2e=Cl2f,Cl2有強(qiáng)氧化性，與 KI 發(fā)生反應(yīng)：CI2+ 2KI=2KCI+ I2, I2使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，陰極發(fā)生反應(yīng)：2H+ 2e=Hf，由于氫氣的密度比空氣密度小，所以用向下排空氣的方法收集，D 正確。答案：D3、下列圖中的

2、實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)方實(shí)驗(yàn)?zāi)框?yàn)證FeCb制備Fe（OH）2并能人教版化學(xué) 2019 年高考一輪編習(xí)題：九月小練（8）李仕才、選擇題1、下列說法不正確的是（）A.煤和石油都是混合物B. 石油通過催化重整可獲得環(huán)狀烴C. 煤的干餾和石油的分餾發(fā)生的都是化學(xué)變化D.用溴的四氯化碳溶液可鑒別分餾獲得的汽油和裂化獲得的汽油解析：煤和石油都是混合物，A 正確；石油通過催化重整可獲得環(huán)狀烴,B 正確；煤的干餾發(fā)生的是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，C 錯(cuò)誤；分餾汽油不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象。裂化汽油能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使橙色褪去因此用溴的四氯化碳溶液可鑒別分餾獲得的汽油和裂化獲得的汽油，

3、 D 正確。答案：C2、下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是稀CuSO. ZnC】、辭轅Cu-Zn U；沌池粗桃制煉戦片饒鋅ABC1 fellA2滴FcCh溶菠2用，因?yàn)榧訜嵋材芗涌旆磻?yīng)速率；B 項(xiàng)，F(xiàn)e 作陽極，發(fā)生反應(yīng)：Fe 2e+ 20H =Fe(OH)z,石墨作陰極，發(fā)生反應(yīng)：2H2O+ 2e=Hf+ 20H ,生成的 H 可以保持溶液中無氧狀態(tài)，煤油也可隔絕空氣，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C 項(xiàng)，CQ 也可以被NQCO溶液吸收：NatCO+ CO+解析: A 項(xiàng)，右邊試管中除加FeCb 溶液外，還在加熱，反應(yīng)速率快，不能證明FeCb 的催化作3H20=2NaHGO 無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)選用飽和

4、NaHCO 溶液；D 項(xiàng)，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，會(huì)有部分 HCI 揮發(fā)到 NaaSiOs溶液中，燒杯中有沉淀生成的無法證明是與CO 反應(yīng)生成的(也可能是與揮發(fā)的 HCI 反應(yīng))，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。答案：B4、如圖所示是一個(gè)有機(jī)物的核磁共振氫譜圖，請(qǐng)你觀察圖譜，分析其可能是下列物質(zhì)中的( )A. CH3CHCHCH B . (CHs)2CHCHC. CH3CHCH0H D. CHCHCOOH解析：由核磁共振氫譜的定義可知，在氫譜圖中從峰的個(gè)數(shù)即可推知有幾種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，由圖可知有 4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。 分析選項(xiàng)可得 A 項(xiàng)有 2 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原 子，B 項(xiàng)有 2 種不同化學(xué)環(huán)境

5、的氫原子，C 項(xiàng)有 4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，D 項(xiàng)有 3 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。答案：C5、下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段時(shí)間，溶液的pH 值明顯下降的是()P P4解析：A 項(xiàng)，該裝置是原電池裝置，放電生成氫氣，溶液的電解電解池，Cu+ 2H2O=u(OH)2+ HH,氫氧根離子濃度增大，溶液的pH 增大，錯(cuò)誤；C 嘰電解食鹽水，生成氫氧化鈉使溶液的pH 增大，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，電解硫酸銅實(shí)質(zhì)是電解水和硫酸銅，水中的氫氧根離子放電使溶液中的氫離子濃度增大，溶液的pH 減小，正確。答案：D二、非選擇題已知 25C時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下:弱酸化學(xué)式HSCNCHCOOHHCNHCGKa1=

6、4.3X10一Ka2=電離平衡常數(shù)4.9X10101.3x10一51.8x105.6X1011(1)25C時(shí)，將 20 mLO.1 molL-1CH3COOH 溶液和 20 mL 0.1 mol L_1HSCr 溶液分別與 20 mL0.1 molL一“NaHC 蹄液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間 的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CQ 氣體的速率存在明顯差異的原因是。(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列各量會(huì)變小的是 _ (填字母)。pH 增大，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，該裝置是Cu稀H疥他A5a.C(CH3C0O)b.C(H+)C.KWd.醋酸電離平衡常數(shù)解析：(1)由 Ka(CH3COOH)=1.8X10一5和 Ka(HSCN)= 0.13 可知，CHCOO 的酸性弱于 HSCIN 勺酸 性，即在相同濃度的情況下 HSCF 溶液中的濃度大于 CHCOO!溶液中的濃度，濃度越大反 應(yīng)速率越快。(2)通入氨氣，促進(jìn)醋酸的電離，則 c(CH3COO)增大，故 a 錯(cuò)誤；加入氨氣，c(OH)增大，c(H+)減小，故 b 正確；由于溫