2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課時(shí)作業(yè)20化學(xué)反應(yīng)速率新人教版

1、課時(shí)作業(yè) 20 化學(xué)反應(yīng)速率、選擇題B.分別用 B、C D 表示的反應(yīng)速率，其比值是3 : 2：1C.在 2 min 末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物 B 來表示是 0.3molL1 minD. 在這 2 min 內(nèi)用 B 和 C 表示的反應(yīng)速率的值都是相同的解析：A 項(xiàng)，A 物質(zhì)是固體，濃度視為常數(shù)，不能用來表示反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，化a a學(xué)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，其比值為 3 : 2 : 1,正確；C 嘰v(B) =molL1 min1= 0.3 molL1 min1,但化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬時(shí)速率，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，錯(cuò)誤。答案：B2.

2、在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FaQ(s) + 3 田顯2im；+ 3fO(g),采取下列措施不能加快正反應(yīng)速率的是()A.增加 H2O(g)的量B.保持容器體積不變，增加H2輸入量C.充入 N2,保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D.升高體系溫度解析：A 項(xiàng)，增加 H2O(g)的量，正、逆反應(yīng)速率均加快； B 項(xiàng)，保持容器體積不變，增 加 H2輸入量，c(H2)增大，正、逆反應(yīng)速率均加快； C 項(xiàng)，充入 N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，c(H、c(H2O)減小，正、逆反應(yīng)速率減慢； D 項(xiàng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大。答案：C催化劑3. 2SO(g) + Q(g)2SO(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正

3、確的是()加熱A. 催化劑 V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B. 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間時(shí)間：45分鐘1 反應(yīng) 4A(s) + ；汨對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是(A.用 A 表示的反應(yīng)速率江；.或 + D(g)，經(jīng) 2 min 后,)1 10.8 molLsB 的濃度減少了 0.6 molLD.在t1、t2時(shí)刻，SO(g)的濃度分別是C1、C2(C2C1)，則t2內(nèi)，SO(g)表示的平均解析：催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度來實(shí)現(xiàn)的，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，濃度不一定增大，如恒容

4、下充入惰性氣體,速率并沒有增大，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度反應(yīng)速率減小，將延長反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示，D項(xiàng)正確。答案：D4一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2 川血112(g) + |2(s) H0,若 015 s 內(nèi)c(HI)由 0.1 molL降到 0.07 molL，則下列說法正確的是()A.015 s 內(nèi)用 12表示的平均反應(yīng)速率為v(I2) =0.001 molLsB.c(HI)由 0.07 molL降到 0.05 molL所需的反應(yīng)時(shí)間小于 10 sC. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D. 減小反

5、應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快解析：丨2為固態(tài)，故不能用它表示化學(xué)反應(yīng)速率，A 錯(cuò)誤；v(HI)反應(yīng)體系的體積，從而增大了壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率將加快，D 正確。答案：D5.把下列四種 X 溶液分別加入四個(gè)盛有 10 mL 2 molL_1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到 50 mL。此時(shí) X 和鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()1A. 20 mL 3 molL的 X 溶液B. 20 mL 2 molL的 X 溶液一 1C. 10 mL 4 molL的 X 溶液一 1D. 10 mL 2 molL的 X 溶液_ 1 _ 10.1 molL0.07 molL- -=0.002 mol15 s-L

6、_1s_1,若反應(yīng)仍以該速率進(jìn)行，則_ 10.07 molL0.05 molL10.002 molLs1=10 s，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，所用時(shí)間應(yīng)大于10 s, B 錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快,C 錯(cuò)誤；減小速率最大。答案：AB.解析：濃度越大，反應(yīng)速率越大?；旌虾?X 的物質(zhì)的量濃度分別為:A.20 mLX3mol L50 mL20 mLX2 mol LC.10 mLX4 mol L50 mLD.10 mLX2 mol L50 mL1一。A 項(xiàng)中 X 的物質(zhì)的量濃度最大，則反應(yīng)0123 f/min6.用純凈的 CaCO 與 100 mL 稀鹽酸反應(yīng)制取

7、CO,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示 (CC2的體積已 折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是()A.CE 段表示的平均速率最快B.EF 段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L min)C.CE、EF、FG 三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2 : 6：7D. F 點(diǎn)收集到的 CO 的量最多解析：OE 段、EF 段、FG 段中生成的 CO 分別為 0.01 mol、0.02 mol、0.005 mol ,貝 U 消耗 HCI 的量分別為 0.02 mol、 0.04 mol、 0.01 mol ,用 HCI 表示的反應(yīng)速率分別為 0.2 mol/(L min)、 0.4

8、 mol/(L min)、0.1 mol/(L min),所以 EF 段平均反應(yīng)速率最快， G 點(diǎn)收集到的 CO 的量最多。答案：B7. 少量鐵片與 100 mL 0.01 molL一1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變 H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()1加加 KNO 溶液 滴入幾滴濃鹽酸加入少量鐵粉加 NaCI 溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))改用 10 mL 0.1 molL鹽酸A. B.C.D.解析：鐵片與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe+ 2J=F+H4。加水稀釋，c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；加KNO 溶液，溶液中含有 NQ、，與 Fe 發(fā)生反應(yīng)

9、生成 NQ 得不到H2,錯(cuò)誤；滴加濃鹽酸后，c(H+)增大，反應(yīng)速率加快，由于鐵片不足量，產(chǎn)生H2的量不變，正確；加入少量鐵粉，不影響反應(yīng)速率，反應(yīng)速率不變，F(xiàn)e 的質(zhì)量增加，則生成Ha的量增加，錯(cuò)誤；加 NaCI 溶液，相當(dāng)于加水稀釋，c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；滴加 CuSO 溶液，F(xiàn)e 與 CuSO 發(fā)生置換反應(yīng)析出 Cu,形成原電池，反應(yīng)速率加快，但由于置 換 Cu 時(shí)消耗一部分 Fe 粉，生成 H2的量減少，錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率加快，n(Fe)不變，則生成 H2的量不變，正確；改用 10 mL 0.1 mol L鹽酸，c(H+)增大，n(H+)不 變，反應(yīng)速率加快，n(F

10、e)不變，則生成 H2的量不變，正確；故可使用的方法有。答案：C&向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO 和 Q,開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的順序排列，正確的是()1在 500C,10 mol SO2與 5 mol O2反應(yīng)2在 500C,用 V2O5作催化劑，10 mol SO2和 5 mol O2反應(yīng)3在 450C,8 mol SO2與 5 mol O2反應(yīng)4在 500C,8 mol SO2與 5 mol O2反應(yīng)A.B.C.D.解析：溫度越高，反應(yīng)物濃度越大，加入催化劑，其反應(yīng)速率越大，故的反應(yīng)速率最 大，的反應(yīng)速率最??；與相比，中反應(yīng)物濃度大，故反應(yīng)速率，所以2 ，

11、C 正確。答案：C9某學(xué)習(xí)小組用鐵與稀硫酸反應(yīng)探究“影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”，數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)鐵的質(zhì)鐵的HHgSOJ反應(yīng)前溶液金屬完全消序號(hào)量怡形態(tài)/mL/mol * L_1的溫度/匸失的時(shí)間/$().10片狀500* 82020()().10粉狀500,820250* 10片狀50L0201250* 10片狀50L03550請(qǐng)分析上表信息，下列說法錯(cuò)誤的是()A. 實(shí)驗(yàn)和表明固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越大B. 僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有和C. 實(shí)驗(yàn)和表明反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越小D.實(shí)驗(yàn)將稀硫酸改為同體積、C(H+)相同的鹽酸(其他條件不變)，發(fā)現(xiàn)放出氣泡的速率鹽酸明顯

12、比硫酸快，其可能的原因是C起催化作用解析：A 項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)和中，其他條件相同，只有鐵的狀態(tài)不同，因此固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越大，正確； B 項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)和中，其他條件相同，只有C(H2SQ)不同, 正確；C 項(xiàng)，根據(jù)數(shù)據(jù)，溫度越高，金屬完全消失的時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，錯(cuò)誤；D 項(xiàng),因?yàn)槠渌麠l件都相同， 不同的是 SC4和 C，鹽酸反應(yīng)速率快，應(yīng)是 C的催化作用，正確。答案：C10.把 0.6 mol 氣體 X 和 0.4 mol 氣體 Y 混合于 2.0 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g） +堆）nZ（g） + 2W（g），測(cè)得 5 min 末生成 0.2 mol W，又知以 Z

13、表示的平均反應(yīng)速率為 0.01 mol min 則n值是（）A. 1B . 2C. 3D . 4解析：0.2 mol1-1廠-1v(W) = 0.02 molL min ，又因v(Z) = 0.01 molL min2.0 Lx5 min1, 由v(W) :v(Z) = 0.02 : 0.01 = 2 ： 1, 故n= 1。 答案：A11.在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正確的是（） L1v/mmol T / K0. 6000, 5000.4000, 30031& 23. 603- 002. 40L 80328, 29, 007. 50a4

14、* 50b2. 16L 801 44L 08A.a= 6.00B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v 可能不變C.b318.2D. 不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同解析：根據(jù)題中數(shù)據(jù)分析，溫度不變時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率與濃度成正比，則可求出a=6.00 , A 項(xiàng)正確；溫度為bK、濃度為 0.500 mol/L 和溫度為 318.2 K、濃度為 0.300 mol/L對(duì)應(yīng)的瞬時(shí)速率相等，B 項(xiàng)正確；濃度不變時(shí)，溫度由 318.2 K 變?yōu)閎K 時(shí)，反應(yīng)速率減小，則b_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(2) 若實(shí)驗(yàn)在 2 min 末收集了 4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在 2 min 末，c(Mn

15、Of)=_molLt(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。(3) 除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO 的體積來比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定_ 來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(4) 小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中tit2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：產(chǎn)物MrT是反應(yīng)的催化劑，_解析：(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)中 A 溶液、B 溶液的數(shù)據(jù)可知，除C(H2CO)不同外，其余各量均相同，顯然該實(shí)驗(yàn)是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)中 A 溶液的C(H2C2O4)比實(shí)驗(yàn)中大，則實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率快， 所得 CQ 的體積大。 收集到 CQ 的物質(zhì)的量為n(CO2)0.005 2 moljT。(3)可以通過測(cè)定 KMnO 溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需 時(shí)間來比較化學(xué)反一 34.48 X 10 L22.4 L mol一=2X10-4mol，則有2MnO+5HGQ+6H+=2M芹+10COf+8HzO2 10n(MnOQ 2X104mol列式:210nV1Q4一一5一2X10-4mol