2018高考化學一輪復習第1章化學計量在實驗中的應用綜合過關(guān)規(guī)范限時檢測新人教版

1、第一章綜合過關(guān)規(guī)范限時檢測滿分：100 分，時間：50 分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1C12N14016F19Na 23 Mg- 24Al27 S 32 Cl 35.5 Ca- 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第I卷（選擇題，共 42 分）一、選擇題（本題包括 7 小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題 6 分，共 42 分）1 . （2016 湖北黃岡期末）等質(zhì)量的 CH 和 NH 相比較，下列結(jié)論中錯誤的是導學號 25470091 ( D )A.兩種氣體的分子個數(shù)之比為17 : 16B.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17 : 16C.兩種氣體的氫原子個數(shù)之

2、比為17 : 12D.同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17 : 16解析 令CH和NH的質(zhì)量都為1 g， 則CH的物質(zhì)的量為1/16 mol , NH的物質(zhì)的量 為1/17 mol。分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，為1/16 : 1/17 = 17 : 16 , A 正確；同溫同壓下，體積和物質(zhì)的量成正比，則兩種氣體的體積之比為1/16 : 1/17 = 17 : 16, B 正確;量n(Ca2+) =40 g.為ol1= 0.05 mol，根據(jù)化學式 Ca(NO)2可知，n(NO) = 2n(Ca2+) = 0.053. （2016 山東濰坊模擬）下列敘述不正確的是導學號 25470093 （

3、 A ）A.6.2 g 白磷與紅磷的混合物中所含的磷每個 CH 分子中含有 4 個氫原子，每個NH 分子中含有 3 個氫原子，則兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為(1/16X4) : (1/17X3) =17 :12, C 正確；在同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則兩種氣體的密度之比為2. （2016 湖北黃岡期末）若 20 g16 : 17 , D 錯誤。cm3的 Ca(NO)2溶液中含有 2 g Ca2+,密度為pg則溶液中 NO 的物質(zhì)的量濃度為導學號 25470092 (A. 5p1molLB. 2.51molLmol L1D.解析該硝酸鈣溶液20 g3p pgcm203cmp2+

4、的物質(zhì)的molX2= 0.1 mol , NO 的物質(zhì)的量濃度c(NQ)=0.1 mol150pL=5pmol.L1, A 項正確。原子數(shù)為0.3 2B.常溫常壓下，0.1 molCO 和 CO 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.12C. 標準狀況下，22.4 L NO2和 CO 的混合氣體中含有 22 個氧原子3D.常溫常壓下，14 g 由Na 與 CO 組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2解析白磷和紅磷互為同素異形體，6.2 g 白磷和紅磷的混合物中所含磷原子的物質(zhì)碳原子，故 0.1 mol CO 和 CO 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA, B 項敘述正確；1 molNO 和 1 mol

5、 CO-分子中均含有 2 mol 氧原子，標準狀況下，22.4 L NO-和 CO 的混合氣體中含有 22 個氧原子，C 項敘述正確；N2與 CO 的摩爾質(zhì)量均為 28 g - mo1,14 g 由 N2與 CO 組 成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol , N2與 CO 均為雙原子分子，故 14 g 由 N2與 CO 組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為N% D 項敘述正確。4.(2017 湖南省郴州市一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是導學號 25470094 |( A )A.常溫常壓下，44 g 丙烷含有共價鍵的數(shù)目為10NA一 1 . ,B.1 L 1 mol-L的 NaCO

6、 溶液中含有氧原子的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下，11.2L 由 N2與 CO 組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2D.標準狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.32解析A. 44 g 丙烷的物質(zhì)的量為 1 mol，而丙烷中含 10 條共價鍵，故 1 mol 丙烷中 含 10NL條共價鍵，故 A 正確；B.在碳酸鈉溶液中，除了碳酸鈉外，水也含氧原子，故溶液 中的氧原子的個數(shù)大于 32 個，故 B 錯誤；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 L/mol ,故 11.2 L 混合氣體的物質(zhì)的量小于0.5 mol,則含有的原子個數(shù)小于NA個，故 C 錯誤；D.標況下 6.72

7、 L 二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3 mol，而二氧化氮和水的反應中，3 mol 二氧化氮轉(zhuǎn)移 2 mol 電子，故 0.3 mol 二氧化氮轉(zhuǎn)移 0.2NA個電子，故 D 錯誤。故選 A。5.(2017 衡水武邑中學調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中錯誤的是導學號 25470095 |( B )A.14 g 乙烯和甲烷混合氣體中的氫原子數(shù)一定大于2ZB.2 mol N2與 6 mol H2在一定條件下反應生成的NH 分子數(shù)一定大于 2NAC.56 g Fe 溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定等于3NA6 2 g的量為 3131 g.-molg.-mol - -2 m01，A 項敘述不正確;1

8、 mol CO 和 1 mol CO-分子中均含有 1 mol4D.標準狀況下，2.24 LCH3CI 含有的共價鍵數(shù)一定小于 4NA解析A.當 14 g 全部為乙烯時，含 2 mol 氫原子，而甲烷中 H 元素的百分含量高于 乙烯，故當 14 g 為乙烯和甲烷的混合物時，含有的H 原子個數(shù)一定大于 22 個，故 A 正確；B.合成氨的反應為可逆反應，故不能進行徹底，則生成的氨氣分子個數(shù)小于2Nk 個，故 B錯誤；C.鐵和過量硝酸反應后變?yōu)?3 價，故 56 g 鐵即 1 mol 鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA個，故 C 正確；D.標況下 2.24 L 一氯甲烷的物質(zhì)的量為0.1 mol，故含 0.

9、4 M 條共價鍵，即小于 4NA條，故 D 正確。故選 B。6.(2016 安徽巢湖六校聯(lián)考)在 100 mL 硝酸和硫酸的混合溶液中，c(HNO) = 0.2 mol/L ,2+5C（H2SQ） = 0.4 mol/L ，向其中加入 2.56 g 銅粉，微熱，充分反應后溶液中c（Cu ）為（反應0.2 mol/Lx0.1 L+2X0.4 mol/Lx0.1 L=0.1 mol,n(NOT)=n(HNQ)=0.2 mol/Lx0.1L= 0.02 mol, Cu 和混合酸反應的離子方程式為3Cu+ 2NQ + 8H+=3Cu+ 2NQT+ 4HaO,根據(jù)離子方程式知，0.02 mol 硝酸根離

10、子完全反應需要0.03 mol Cu、0.08 mol 氫離子，所以 Cu 氫離子都剩余，則 Cu 不完全溶解，根據(jù) Cu 原子守恒得n(Cu2+) =n溶(Cu) = 0.03 mol,c(Cu2+) = O.O.0 0：。：。1= 0.30 mol/L , B 項正確。7. （2016 河北衡水一中模擬）一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應，得硝酸鹽 溶液和NO、NaQ、NO 的混合氣體，這些氣體與標準狀況下3.36 L 氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 mol1NaQH 容液至沉淀最多時停止加入，將沉淀濾出，向濾液中加水稀釋至500 mL

11、，此時所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為導學號 25470097 | ( C )-1-1A. 0.5 molLB.1 molL解析由題意可知最終濾液為NaNQ 溶液，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒，金屬失去的電子數(shù)等于氧氣得到的電子數(shù)，標準狀況下3.36 L 氧氣的物質(zhì)的量為 0.15 mol，故氧氣得到電子的物質(zhì)的量為 0.15 molx4= 0.6 mol，根據(jù)硝酸根守恒知，鈉離子的物質(zhì)的量等 于金屬失去電子的物質(zhì)的量，故硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.6 mol，將濾液稀釋至 500 mL,此時第n卷（非選擇題，共 58 分）二、填空題（本題包括 4 小題，共 58 分）8.1.（2016 北京西城區(qū)高三

12、模擬）（10 分）物質(zhì)的量是高中化學中常用的物理量，請回答以下有關(guān)其內(nèi)容的計算。（1）0.2 g H2含有 1.204X1023個 H 原子（2）標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CQ 與 CQ 的體積之比為2 ： 1 。（3）100 mL 某 Al2（SO4）3溶液中（不考慮 Al3+水解），n（Al3+） = 0.2 mol，則其c前后溶液體積保持不變A. 0.40 mol/LC. 0.075 mol/L)導學號 25470096 ( B )B. 0.30 mol/LD.無法計算解析n(Cu) =64 g mol0.04 mol，混合溶液中n(H+) =n(HNQ) + 2n(H2SQ4)=C

13、. 1.2 molLD. 2 molL所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol0.5 L=1.2mol2+6（S&-）= _3.0 mol/L。在 9.5 g 某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol;該金屬元素的相對原子質(zhì)量為24 。7(5)標準狀況下，6.72 L CO 與一定量的Fe2Q 恰好完全反應后，剩余固體的質(zhì)量為_11.2_g。n .(2016 太原質(zhì)檢)(8 分)一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標準狀況下的一定質(zhì)量的O占燃恰好完全反應，化學方程式為 XY(I) + 3C2(g)= 燃=XO(g) + 2YO(g),冷卻后，在標準狀

14、況下 測得生成物的體積是 672 mL,密度是 2.56 g/L ，則：(1) 反應前 Q 的體積是_672 mL_。(2) 化合物 XW 的摩爾質(zhì)量是_76 g/mol_。(3) 若 XY 分子中 X、Y 兩元素的質(zhì)量比是 3 : 16，貝 U X、Y 兩元素分別為_C_和_。(寫元素符合)。導學號 25470098解析1.0.2 g H2的物質(zhì)的量為 0.1 mol，含有 0.2 mol H 原子，其數(shù)目為 1.024x1023個。(2)含有相同氧原子數(shù)的 CO 與 CO 的物質(zhì)的量之比為 2：1。(3)100 mL 某 A%SO4)3溶液 中，n(Al3+) = 0.2mol，則其中n(

15、S&)= 0.3 mol ,c(So4)= 3.0 moI/L 。(4)二價金屬的 氧化物可以表示為 MC2,在9.5 g 某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl，則 9.5 g/mol 該氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol，該氯化物的摩爾質(zhì)量為95 g/mol ;該金屬元素的相對原子質(zhì)高溫量為 95- 71 = 24。(5)CO 與 FezO 反應的化學方程式為 3C3 FezO 高溫=Fe+ 3CQ,標準狀況 下 6.72L CO 的物質(zhì)的量為 0.3 mol。恰好與 Fe?。完全反應時生成 0.2 Fe，剩余固體的質(zhì) 量為 11.2 g。占燃n.(1)由反應 XY(I) + 3

16、Q(g)=XO(g) + 2YO(g)可知， 反應前后氣體的的體積變化為 0,故 V(O2)=672 mL。(2)由m=pV,生成物的質(zhì)量m= 0.672 Lx2.56 g/L1.72 g , Q0.672 L的物質(zhì)的量n= 0.03 mol , XY 的物質(zhì)的量為0.01 mol ，所以M/Y=22.4 L/molMX) = 12,MY) = 32,即卩 X 為 C, Y 為 So9. (2016 貴州遵義航天中學模擬)(16 分)I.要配制 450 mL 0.2 molL1FeSQ 溶液,實驗操作步驟有：在天平上稱取ag 綠磯(FeSQ 7H2O)，將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解

17、；將所得溶液沿玻璃棒注入500 mL 容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線 12 cm 處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切；用少量 水洗滌燒杯和玻璃棒23 次，每次洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶；將容量瓶塞緊，充分搖勻。導學號 254700991.72 g0.03 gmolx32 g/mol0.01 mol=76 g/mol 。(3)由爲爲 316，MX) + 2M(Y) = 76，解得8填寫下列空白:(1)a g 綠磯的實際質(zhì)量為27.8 g。上述操作步驟的正確順序為(3) 下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是_BDA. 配制時遺漏步驟B. 定容時俯視刻度線C. 稱量時物、碼放反了D

18、. 綠磯樣品已部分風化E. 搖勻后溶液低于刻度線，再加入蒸餾水使液面最低點與刻度線相切F. 引流時玻璃棒靠在刻度線上方(4) 取一定體積所配制的硫酸亞鐵溶液，用一定濃度的酸性KMnO 標準溶液進行滴定，滴定過程中不需要_(填“需要”或“不需要”)指示劑，并說明理由：高錳酸鉀有很深 的紫色，滴定中體現(xiàn)氧化性，被還原后紫色褪去。n.三氟化氮(NF3)是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其生成物有 HF NO HNO。根據(jù)要求回答下列問題：(1) 寫出該反應的化學方程式：_3NE+ 5H2O(g)=9HF+ 2N3 HNO_反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比

19、為_1 : 2_。(2) 若反應中生成 0.2mol HNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 _2.408X1023_o解析(1)由于沒有 450 mL 容量瓶，則需要配制 500 mL,因此需要綠磯的質(zhì)量為0.5LX0.2 mol/LX278 g/mol=27.8 g。(2) 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、 搖勻等，所以上述操作步驟的正確順序為。(3) A 項，若配制時遺漏步驟，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；B 項，定容時俯視刻度線，則實際加入水的體積偏小，濃度偏高；C 項，稱量時物、碼放反了，則實際稱量的質(zhì)量為 27 g 0.8 g = 26.2 g，濃度

20、偏低；D 項，綠磯樣品已部分風化，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量 增加，濃度偏高；E 項，搖勻后溶液低于刻度線，再加入蒸餾水使液面最低點與刻度線相切，則溶液體積增加，濃度偏低；F 項，引流時玻璃棒靠在刻度線上方，則會導致溶液體積增大，濃度偏低。(4) 由于高錳酸鉀溶液呈紫色，滴定中體現(xiàn)氧化性，被還原后紫色褪去，所以滴定過程 中不需要指示劑。n.(1)三氟化氮(NF3)在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其生成物有HF、NO HNO,因此該反應的化學方程式為 3NF3+ 5H2O(g)=9HF+ 2NOF HNQ 反應中氮元素的 化合價部分從+ 3 價升高到+ 5 價，失去 2 個電子，部分降低到+ 2

21、 價，得到 1 個電子，根 據(jù)電子得失守恒可知，反應過程中被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1 : 2o9(2)根據(jù)方程式可知生成 1 mol HNO 轉(zhuǎn)移 2 mol 電子，因此若反應中生成 0.2 mol HNO, 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.4 mol，電子數(shù)目為 0.4 molX6.02X10 mol = 2.408X10。1010. （2016 華中師大附中期中）（14 分）已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖抑水的就X溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/（molL1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的密度 g Cm3硫酸C1wp1氨水C2wp2請根據(jù)表中信息，回答下列問題：一9.8C1一（1）表中硫酸的質(zhì)

22、量分數(shù)w為_-%_ （用含C1、p1的代數(shù)式表示）。4一 1（2）物質(zhì)的量濃度為C1molL，質(zhì)量分數(shù)為w的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_=_molL1，質(zhì)量分數(shù) _（填W2（3）質(zhì)量分數(shù)為w的氨水與質(zhì)量分數(shù)為 -的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度_（填5一3_（填”“ ”或“=”C12；11為的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度一定大于一 3p2gCm。際上是等體積混合，由于硫酸的密度大于水的密度,等質(zhì)量的硫酸和水相比。硫酸的體積較小，所以等體積混合時，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于（3）根據(jù)圖像可知，氮水的濃度越大，密度越小，所以質(zhì)量分數(shù)為w 的氨水與質(zhì)量分數(shù)12(4)如果蒸發(fā)溶劑使硫酸的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?w,則硫酸的密度也增大，所以根據(jù)c=1000pw君可知所得硫酸的物質(zhì)的量濃度大于2C