2018高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題4第1單元氯、溴、碘及其化合物教師用書(shū)蘇教版

1、制漂白粉的化學(xué)方程式2Ca(OH)2十 2CI2=CaC2+ Ca(CIO)2十 2H2O。專題 4 非金屬及其化合物第一單元 氯、溴、碘及其化合物考綱定位考情播報(bào)1.掌握氯兀素單質(zhì)及其重要化合物的主2016 全國(guó)甲卷T28(2)(4)/ 全國(guó)乙卷 T10(D)、T28/要性質(zhì)及應(yīng)用。全國(guó)丙卷 T(7)C、Tg(c)2. 了解氯兀素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)2015 全國(guó)卷IT7(D)、T28(1)/ 全國(guó)卷HT7(C)、T12、境質(zhì)量的影響。T283. 了解海水中提取 Br2、12、Mg 的原理和2014 全國(guó)卷IT8(B)、T13(B)/ 全國(guó)卷HT27(2)(3)方法。2013 -全國(guó)卷IT

2、7(C)/ 全國(guó)卷HT10(A)4. 了解氯及其重要化合物的制備方法。2012 全國(guó)卷 T7、T9DT26、T27(1)考點(diǎn) 1|氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)自查1. CI2的性質(zhì)及其應(yīng)用(寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式)Cl2在通常情況下，是一種黃綠色具有刺激性氣味的有毒氣體,1 體積水能溶解 2 體積 CI2,密度比空氣的大。(1)與金屬反應(yīng)與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物?？扇苡谒ǔ顩r下,2Fe+ 3CI2點(diǎn)燃=FeCI3。與銅反應(yīng)：0 十 CI2點(diǎn)BCUCI2O與鐵反應(yīng):(2)與非金屬反應(yīng)點(diǎn)燃或光照Ha 十 CI 2-2HCI,與 H?反應(yīng):(3)與水反應(yīng)安靜燃燒發(fā)出蒼白邑火焰安靜燃燒發(fā)

3、出蒼白邑火焰瓶口有白瓶口有白霧匚霧匚劇烈反應(yīng)發(fā)生爆炸劇烈反應(yīng)發(fā)生爆炸* *瓶口有白霧瓶口有白霧溶于水中的部分氯氣與水反應(yīng)離子方程式為 Cl2+ HOH十十 C+ HCIO。氯水中含有的粒子有 H2OCl2、HCIO 、C、CIO、OH。(4)與堿反應(yīng)制漂白液(NaCIO)的離子方程式 CI2+ 2OH=C十 CIO十 H20。制漂白粉的化學(xué)方程式2Ca(OH)2十 2CI2=CaC2+ Ca(CIO)2十 2H2O。173(5)與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)1與碘化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2KI + Cl2=l2+ 2KCI。2與 SO 水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： CI2+ SO + 2fO=bSQ+

4、 2HCI。3與 FeC溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe2十+ Cl2=2FcT + 2CI一。2.次氯酸的性質(zhì)光照光照(1) 不穩(wěn)定性： 汁門(mén)J 門(mén) 。氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處。(2) 強(qiáng)氧化性1能將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，有漂白性。2殺菌、消毒。弱酸性NaCIO 溶液中通入少量 CO,化學(xué)方程式為 2NaCIO+ CO + HbO=2HCGNQCO。3漂白粉的性質(zhì)(1) 主要成分為 Ca(CIO)2和 CaCb,有效成分為 Ca(CIO)2。(2) 化學(xué)性質(zhì)1水溶液呈堿性，水解的離子方程式為CIO+ H2OHCIO+ OH。2與酸性物質(zhì)作用生成強(qiáng)氧化性的次氯酸，作消毒劑和

5、漂白劑_空氣中失效的原理為 Ca(CIO)2+ CO + HaO=CaGg + 2HCIO,2HCIO=HCI+ Qf。 應(yīng)用體驗(yàn)1. (1)氯水可漂白有色物質(zhì)是因?yàn)镃I2具有強(qiáng)氧化性而氧化有色物質(zhì)對(duì)嗎？為什么？(2)通過(guò)什么事實(shí)可以說(shuō)明CI2與 H2O 反應(yīng)為可逆反應(yīng)？提示(1)不對(duì)。因?yàn)槁人钠仔允荂I2與 H2O 反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性。(2)將少量 CI2通入水中，氯水為淡黃綠色，說(shuō)明CI2與 H2O 反應(yīng)不完全。2.對(duì)于可逆反應(yīng)： CI2+ H2OHCI+ HCIO。填寫(xiě)下列表格。移動(dòng)方向c(HCIO)c(H+)(1)加 NaCI(s)加水加 CaCQs)光照提示(1)逆反應(yīng)

6、 減小 減小正反應(yīng)減小減小正反應(yīng)增大減小4正反應(yīng)減小增大考點(diǎn)多維探究角度 1 氯氣及其化合物的主要性質(zhì)1 某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，下列關(guān)于安全處理措施不正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：37742079】A. 緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散B.消防隊(duì)員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀 NaOH 溶液C. 處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D.處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有一定濃度NaHCO 的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移C稀氨水揮發(fā)出的 NH 具有強(qiáng)烈的刺激性氣味，氯氣的密度比空氣的密度大，應(yīng)往高 處轉(zhuǎn)移。2 .下列關(guān)于氯氣及其化合物有關(guān)的說(shuō)法不正確的是 _ (填序號(hào))。1氯氣可使

7、濕潤(rùn)的紅布條褪色，所以氯氣具有漂白性2Cl2與過(guò)量 Fe 反應(yīng)生成 FeCl231 mol Cl2通入足量的水中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol4工業(yè)上利用 Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉5純凈的 H2在 Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸6氯氣能與水反應(yīng)生成 HCIO 和 HCI，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，溶液的pH 變大7氯水的殺菌消毒是因?yàn)楹蠧l2, Cl2有強(qiáng)氧化性8漂白液呈堿性的原因是CIO水解9漂白粉在空氣中久置可生成CaCO10用 Cl2消毒的自來(lái)水中可能含有有機(jī)氯化物對(duì)人體有害答案I題后反思I(1) 氯氣具有強(qiáng)氧化

8、性，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，如FeCb 不能由單質(zhì)化合生成。(2) 氯氣沒(méi)有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但可使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，實(shí)際 起漂白作用的是 HCIQ(3) 對(duì)于燃燒反應(yīng)，Cl2也可以作助燃劑(即氧化劑)。(4) 常溫下液態(tài)氯與鐵不反應(yīng)，故可用鋼瓶貯運(yùn)液氯。(5) HCIO 不穩(wěn)定，不能單獨(dú)存在，只存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應(yīng)的 混合物中。角度 2 氯水的多重性及其應(yīng)用1753. (2014 江蘇高考)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)6【導(dǎo)學(xué)號(hào)：37742080】A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有 CI2B.向氯水中

9、滴加硝酸酸化的AgNO 溶液， 產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有CC.向氯水中加入 NaHCO 粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+D.向 FeCh 溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HCIOD A.CI2的顏色為黃綠色，是因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的CI2,才使得氯水顯示了淺黃綠色，A 選項(xiàng)正確。B.C與 Ag+結(jié)合生成 AgCI 白色沉淀，B 選項(xiàng)正確。C.CI2與水反應(yīng)生成 HCI 和 HCIO, H 與 NaHOC 反應(yīng)生成 CO 氣體，C 選項(xiàng)正確。D.氯水中的 CI2也能將 Fe2+氧化為 Fe3*, D 選項(xiàng)錯(cuò)誤。4.向含酚酞的 NaOH 溶液中滴加氯水，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)

10、色，其原因可能有二：一是氯水中含有 HCIO,因 HCIO 具有漂白作用使溶液褪色； 二是氯水中含有 H+,因發(fā)生中和反應(yīng)使 溶液褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明哪種原因是合理的。答案取褪色后的溶液再加入 NaOH 溶液，若又恢復(fù)紅色，則說(shuō)明后者合理；若不恢 復(fù)紅色，則說(shuō)明前者合理。I題后歸納I(1)氯水性質(zhì)的多重性:使逞期的有邑布條瓏品紅瀋鞭褪初:使挨色石語(yǔ)浚雖變虹啟褪加活諼金膵、蠟酸鹽等產(chǎn)生吃疵(2)氯水的組成及性質(zhì)在應(yīng)用中的常見(jiàn)誤區(qū)1氯水中因 HCIO 見(jiàn)光分解，隨著 HCIO 的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增強(qiáng)，論不正確的是()新制 (在播卷勲姑下新制亂水中有氣盤(pán)嚴(yán)生-HC1O-177

11、無(wú)漂白性。因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。2制取氯水的反應(yīng)為 CI2+ H2OHCI+ HCIO,反應(yīng)中 CI2既是氧化劑，又是還原劑，且1 moI CI2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAo3CI2盡管有較強(qiáng)的氧化性， 但沒(méi)有漂白性，氯水具有漂白性是因?yàn)?CI2與水反應(yīng)生成了強(qiáng)氧化性的 HCIO。4CIO與 Fe2*、S2、HS、sO等在水中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存?？键c(diǎn) 2|鹵素的性質(zhì)與鹵離子的檢驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)自查1 鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如2Fe+ 3Br2=2FeBi3,但丨2與 Fe 反應(yīng)生成 旦。都能與 H2反應(yīng)生成 HX X2+ H2=2HX（X 代表 Cl、Br、I，下同）

12、。都能與水反應(yīng)：X2+ HO=H 幷 HXO（F 例外：2F2+ 2fO=4HR Q）。（4）都能與堿溶液反應(yīng)：%+ 2OH=X + XO+ HO（F2例外）。2.遞變性顏色巧巧a業(yè)K淺黃綠芭黃綠邑黃綠邑 深紅棕色深紅棕色 鑒黑色鑒黑色|顛倒m深熔、沸點(diǎn)氣體氣體液體固體- 逐漸升高密度逐漸增大- ）水溶性反應(yīng)溶解溶解微溶- 逐漸減小氧化性與氫氣化合或與水反應(yīng)由易到難- 逐漸減弱還原性（X一）逐漸增強(qiáng)3.鹵素及其化合物的特性氟1無(wú)正價(jià)，氧化性最強(qiáng)，F(xiàn) 的還原性最弱22F2+ 2HO=4HIFQ，與 H 反應(yīng)在暗處即爆炸3HF 是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒溴1Br2是紅棕

13、色液體，易揮發(fā)2Br2易溶于有機(jī)溶劑3盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴時(shí)不能用橡皮塞8碘1I2遇淀粉變藍(lán)色2I2加熱時(shí)易升華3I2易溶于有機(jī)溶劑4食用鹽中加入 KIO3可防治甲狀腺腫大4.鹵素離子的檢驗(yàn)（1）AgNO3溶液一一沉淀法179( (白色白色沉淀，則有沉淀，則有cr 生成生成淡黃色淡黃色沉淀沉淀 則有則有Br_( (賈色沉淀，則有廠賈色沉淀，則有廠(2)置換一一萃取法f紅棕色或橙紅色紅棕色或橙紅色, ,表明有表明有有機(jī)層！有機(jī)層！( (紫色，淺紫色或紫紅芭紫色，淺紫色或紫紅芭”表明有表明有(3)- 氧化淀粉法檢驗(yàn) I應(yīng)用體驗(yàn)1 .下列哪些事實(shí)或?qū)嶒?yàn)?zāi)苷f(shuō)明氧化性：Cl2B2l2_

14、(填序號(hào))。1氯水分別滴入 KBr、Nal 溶液中顏色加深，而溴水滴入 NaCI 溶液中無(wú)明顯變化， 滴入 KI-淀粉溶液中，溶液變藍(lán)2H和 CI2的混合氣體光照爆炸，Hz 和 Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和 I2反應(yīng)更困難3Fe 分別與 Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成 Fe 的化合物的化合價(jià)高低4HCI、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性越來(lái)越差5CI2、BQ、丨2在水中的溶解度逐漸減小提示2.實(shí)驗(yàn)探究I上甌邑溶液5 乩山(1) 填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的空白。(2) 分別寫(xiě)出反應(yīng)、的離子方程式。提示(1)無(wú)橙紅無(wú)紫紅(2)2Br + Cl2=Br2+ 2CI、2I + B2=|2+ 2Br。考點(diǎn)多維探究

15、角度 1 鹵素的性質(zhì)及其應(yīng)用1.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()1鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀未知液未知液未知液加適量新制飽和氯水振湯加入 CCI4下層或苯上層-振蕩未知液加入適量新制飽和氯水或雙氧水 振湯加入淀粉溶液- 振蕩藍(lán)色溶液，表明有102溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純3溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性17114氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成5氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑A.B.C.C 還原性 FvCvBrvI，KF 最難被氧化；AgBr、AgI 見(jiàn)光均易分解，均具有感光性。2.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖

16、所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略 去，氣密性已檢驗(yàn))。5mL0.2 tnolLr1 2 3A KI辭槪辭槪 旦旦CO,實(shí)驗(yàn)過(guò)程:n.當(dāng) B 和 C 中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。川.當(dāng) B 中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞IV.(1)A 中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(3)_B 中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程V的操作和現(xiàn)象是過(guò)程出實(shí)驗(yàn)的目的是 _(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子 能力逐漸減弱。答案(1)2濕潤(rùn)的淀粉-KI 試紙變藍(lán)3 CI2+ 2Br=Br2+ 2CID.I.打

17、開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞 a,滴加濃鹽酸。敢固淀耕KI試紙9B10 mL Luifil-L-1川川EiBr12(4) 打開(kāi)活塞 b,將少量 C 中溶液滴入 D 中，關(guān)閉活塞 b,取下 D 振蕩，靜置后 CCI4層 變?yōu)樽霞t色(5) 確認(rèn) C 的黃色溶液中無(wú) CI2，排除 CI2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(6) 原子半徑逐漸增大角度 2 鹵素離子的檢驗(yàn)3. 下列敘述中正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：37742081】A.能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI 試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是CI2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別 NaCI、NaBr、KI 三種失去標(biāo)簽的溶液C.某溶液加入 CCI4, CCI4層顯紫色，證明原溶液中存在D.

18、 某淺黃色的溴水，加入 CCI4振蕩?kù)o置后，上層顯橙紅色BA 項(xiàng)，使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI 試紙變藍(lán)的物質(zhì)可能是 CI2、FeCl3溶液、NQ 等；C 項(xiàng)，廠 不能被 CCI4萃取，不顯紫色；D 項(xiàng)，CCI4的密度大于水的密度，下層顯橙紅色。4. (2017 臨沂模擬)鑒別 NaCI 溶液、NaBr 溶液、Nal 溶液可以選用的試劑是()碘水、淀粉溶液氯水、CCI4溴水、苯硝酸、AgNQ 溶液 氯水、苯6CCI4、淀粉溶液A.B.C.D.C 氯水、CCI4分別加入 NaCI 溶液中，下層為黃綠色，加入NaBr 溶液中，下層為橙紅色，加入 Nal 溶液中，下層為紫紅色；加入氯水、苯與加入氯水、CCI4

19、現(xiàn)象相似；硝酸、AgNQ溶液與 NaCI、NaBr、Nal 溶液分別得到不同顏色的沉淀?？键c(diǎn) 3|溴、碘的工業(yè)提取基礎(chǔ)知識(shí)自查1海水中提溴(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式12Br+ Cl2=B2+ 2C；2B* SQ+ 2fQ=4H+ sQ+ 2Br:171332Br+CI2=BP+2CI一。2.海帶中提碘14溶液溶液氧化劑（口氧化劑（口（2）發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式Ch+ 21 =2CI + I2。4 5角度 1 海水中溴的提取5（2015 全國(guó)卷n）海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）【導(dǎo)學(xué)號(hào)：37742082】流程考點(diǎn)多維探究、 日日OH溶溶液液碘單質(zhì)碘單質(zhì)1715

20、A. 向苦鹵中通入 CI2是為了提取溴B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用 NaOH 乍為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SQ 將其還原吸收C A 項(xiàng)苦鹵中含有K：MgT、Br等，通入 CI2可將 Br氧化成 Br2，便于從苦鹵中提 取 Br2。B 項(xiàng)粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙）和可溶性雜質(zhì)（Ca2*、Mg|+ sQ等），將粗鹽溶于 水，并除去其中的雜質(zhì)，再通過(guò)重結(jié)晶的方法得到純凈NaCI 晶體。C 項(xiàng)工業(yè)上沉淀 MgT 常選用廉價(jià)的 Ca（QH）2，而不選用 NaQH D 項(xiàng)BQ具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，富集溴時(shí)，常先用空氣和水蒸氣吹出 Br2,再用 SQ

21、將其還原吸收（SQ+ Br2+ 2fQ=2SQ + 2HBr）,得到濃度較大的 含 Br溶液。2海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖,則下列說(shuō)法正確的是（）A.除去粗鹽中的 sQ、CsT、Mg+、Fe3+等雜質(zhì)，中加入試劑的順序?yàn)镹QCQ溶液宀 NaQH- - -事粗鹽事粗鹽精鹽精鹽氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)Bi.116溶液TBaCb 溶液T過(guò)濾后加鹽酸B. 中包含制取 MgCl2溶液、無(wú)水 MgCb 及電解熔融狀態(tài)的 MgCO 幾個(gè)階段C. 中溴元素均被氧化D. SQ 水溶液吸收 B的離子方程式為： SQ+ Br2+ 2H2O=2H+SO+2HBrB A 項(xiàng)中的加入順

22、序會(huì)導(dǎo)致 Ba2+無(wú)法除盡，A 錯(cuò)誤；單質(zhì)鎂是通過(guò)電解熔融 MgCb(無(wú) 水)的方法制取的，B 正確；流程圖中的第步中溴元素被還原， C 錯(cuò)誤；D 項(xiàng)中 HBr 為強(qiáng)酸， 寫(xiě)離子方程式應(yīng)拆成 H、Br，D 錯(cuò)誤。角度 2 海植物中碘的提取3. (2017 長(zhǎng)春模擬)從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，不正確的是 ()灼燒沸水過(guò)濾HCCl4蒸餾干海帶 海帶灰 懸濁液 濾液 碘水TI2的 CCl4溶液 I2浸泡H2Q2A. 實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B. 含廠的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C. 在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D.

23、 碘水加入 CCl4得到 I2的 CCl4溶液，該操作為“萃取”A 灼燒固體時(shí)應(yīng)在坩堝中，A 項(xiàng)不正確。4. 我們知道海帶中含有碘元素，經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大，所以工業(yè)上常用 海帶為原料提取碘單質(zhì)。 查有關(guān)資料可知碘單質(zhì)有升華現(xiàn)象。 下面是某?；瘜W(xué)探究小組設(shè)計(jì) 的從海帶中提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你完成下列實(shí)驗(yàn)。(1) 將干燥潔凈的海帶用酒精潤(rùn)濕后在 _ ( 填一種儀器名稱 )中灼燒成灰燼。(2) 將海帶灰燼冷卻至室溫，將其轉(zhuǎn)移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、_ ( 填一種操作名稱 ) 。(3) 在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入一定量的H2Q 溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _6 7

24、 86把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入CCl4,振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈_色。經(jīng)分液得到碘的 CCl4溶液，在這一實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，CCl4起_作用。7用試管取碘的 CCl4溶液用水浴加熱，待 CCl4揮發(fā)完即可得到固體碘單質(zhì)。不用酒精燈直接加熱蒸發(fā) CCl4的原因是_ 。8證 明 得 到 的 固 體 是 碘 單 質(zhì) 的 化 學(xué) 方 法 是1717解析(1)經(jīng)酒精潤(rùn)濕的海帶應(yīng)放在坩堝中灼燒。(3)濾液中先加入硫酸酸化， 后加入 雙氧水，發(fā)生的反應(yīng)為 21+ H2Q+ 2H+=I2+ 2HbOo把 中所得溶液加入 CCI4中，溶液 分層，上層為水溶液，幾乎無(wú)色，下層為碘的CC

25、I4溶液，呈紫紅色，CCI4起萃取作用。 用酒精燈加熱碘的 CCI4溶液，CCI4揮發(fā)的同時(shí)單質(zhì)碘也容易升華，從而造成碘的損失。(6)利用淀粉遇碘變藍(lán)色可以檢驗(yàn)碘的存在。為酒精燈直接加熱時(shí)的溫度高，單質(zhì)碘易升華，會(huì)損失碘的質(zhì)量 將其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液變藍(lán)，即可證明所得固體為碘單質(zhì)I題后反思I(1)氯堿工業(yè)中所用食鹽需精制的目的是除去食鹽中的cf、MC2+SO。(2)從海水中提取溴的工藝流程中要進(jìn)行兩次CI2氧化 BL 的反應(yīng)，設(shè)計(jì)這兩步操作的目的是富集 B2。(3) 從海水中提取氯化鎂的工藝流程中，沉淀池中加入的是石灰乳而不是石灰水。(4) 從海水中提取氯化鎂的工藝流程中，MgC2 6

26、H2O 脫水制取無(wú)水 MgC2是在 HCI 的氣流中加熱氯化鎂晶體，以防MgCb 發(fā)生水解而得到 MgQH%(5) 碘水或溴水中丨2、B2的提取可先加 CCI4萃取分液，再蒸餾獲取。專項(xiàng)突破 5 CI2的實(shí)驗(yàn)室制法及其性質(zhì)探究命題點(diǎn) 1CI2的制取、除雜、收集和尾氣處理1.實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)生裝置 那化裝置收集裝餐 址 r 吸收皺賈答案(1)坩堝(2)過(guò)濾(3)21+ HQ+ 2H+=I2+ 2H2O (4)紫紅 萃取取得到的固體少許,(其他方法合理也可)除HU除吸收謬18用強(qiáng)氧化劑(如KMnO .K CrTO .KClO.MnO,*4*EJ&等)氧化濃鹽酸MnO2+4HCl(ifi) =Mn

27、Cl2+ Cl2t +2H202KMnOj+ 16HC1() =2KC1 + 2MnCLI 5C1, T I 8H,O_2.驗(yàn)滿方法（1）將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛CI2的瓶口， 觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。（2）將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛CI2的瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 1 （2017 煙臺(tái)模擬）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的是反應(yīng)原理裝置類型一固體f液體加熱或不加加熱或不加-氣體淨(jìng)化方法通過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶除去HQ,再通過(guò) 盛濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣向上排空氣法或排飽和食鹽水法尾氣吸收一用強(qiáng)堿溶

28、液（如NWH溶液）吸收D.（2MHC1 OTi-用氣處理B.17192083】A.C.D 除 HCI 應(yīng)用飽和 NaCI，洗氣瓶干燥應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)氣，應(yīng)用NaOH 溶液。20對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 2 (2017 南昌模擬)為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備C12的過(guò)程中會(huì)有水蒸氣和HCI 揮發(fā)出來(lái)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問(wèn)題：(1) 請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序：b 接_，_ 接_，_接 a。(2) U 形管中所盛試劑的化學(xué)式為 _。(3) 裝置中 CCI4的作用是 _。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO 溶液的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgN

29、O 溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某個(gè)裝置之后再加裝置。你認(rèn)為裝置應(yīng)加在_之后(填裝置序號(hào))，瓶中可以放入(5) 丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無(wú)需多加裝置，只需將原燒杯中AgNO 溶液換成其他溶液。你認(rèn)為可將溶液換成_，如果觀察到_的現(xiàn)象，則證明制 CI2時(shí)有 HCI 揮發(fā)出。(6) 若取過(guò)量的 MnO 與一定體積的濃 HCI(含溶質(zhì) HCI 為 0.4 mol)制備 Cb(假設(shè)HCI 的揮發(fā)不計(jì)，裝置氣密性良好)，則制備的 CI2總小于 0.1 mol 的原因是解析為驗(yàn)證其猜測(cè)，應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣的存在，之后再檢驗(yàn) HCI 的存在。水蒸氣的檢驗(yàn)一般使用無(wú)水 CuSQ 變藍(lán))，HCI 的檢驗(yàn)

30、一般使用 AgNO 溶液(生成白色沉淀)。但是 CI2的 存在會(huì)干擾 HCI 的檢驗(yàn)，故在檢驗(yàn) HCI 之前應(yīng)先除去其中的 Cl2(用 CCI4吸收)。在檢驗(yàn) HCI 之前為確認(rèn) CI2已經(jīng)除盡，可在之后增加裝置，其中可以放入濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙或濕潤(rùn)的有色布條等。由于 HCI 的水溶液有酸性，能夠使酸堿指示劑變?yōu)榧t色，而氯氣的水溶液既有酸性也有漂白性，能夠使紫色的石蕊試液先變紅，后褪色，所以丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無(wú)需多加裝置，只需將原燒杯中AgNO 溶液換成其他溶液，可將溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到紫色石蕊試液變紅而不褪色的現(xiàn)象，則證明制 CI2時(shí)有 HCI 揮發(fā)出。答案e f

31、 d c (e 和 f 順序可以交換)(2)CUSO4(3)吸收 Cl2 1721(4) 濕潤(rùn)的 KI-淀粉試紙(或濕潤(rùn)的有色布條等其他合理答案)(5) 紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅而不褪色(6)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與MnO 不反應(yīng)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的 HCI 不可能全部參加反應(yīng)I題后歸納I(1) CI2的制備過(guò)程中注意 4 點(diǎn)1反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO 不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCI 不可能全部參加反應(yīng)。2加熱溫度：不宜過(guò)高，以減少 HCI 揮發(fā)。3尾氣吸收：CI2有毒，必須有尾氣吸收裝置，常用吸收劑為NaOH

32、 溶液或堿石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收慢且吸收不完全。4實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的CI2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。(2) 有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或裝置試劑作用的答題模板發(fā)生裝置發(fā)生裝置u生成或產(chǎn)生或產(chǎn)生或制取或制取除去除去( (吸收吸收) )防止防止干擾干擾( (影響影響) )或或肺窣.卷耳除去除去II中的來(lái)質(zhì)中的來(lái)質(zhì)， 以免影咱測(cè)量結(jié)果以免影咱測(cè)量結(jié)果反應(yīng)威驗(yàn)證反應(yīng)威驗(yàn)證.說(shuō)明說(shuō)明性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置 或比或比較較或檢驗(yàn)或檢驗(yàn).U收慕裝置收慕裝置用用，收集方法利用，收集方法利用裝置裝置U尾氣唳收裳置尾氣唳收裳置吸吸收收防止防止的污染的污染( (影響影

33、響) )命題點(diǎn) 2 以 CI2的性質(zhì)探究為主題的綜合試題分析常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：ABC DEFG裝置試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃硫酸B干燥紅色布條無(wú)明顯變化驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白作用，濕潤(rùn)的氯氣(含HCIO)有漂白作用C濕潤(rùn)紅色布條紅布條褪色22DFeCh 溶液溶液由淺綠色變棕黃色驗(yàn)證氯氣具有強(qiáng)氧化E淀粉 KI 溶液溶液變藍(lán)色性，可與金屬及還原性FFe（或 Cu AI）一化合物反應(yīng)GNaQH 溶 液吸收多余的氯氣注意：在具體制備 FeCb、AIC3、CUCI2的裝置中還要注意防止他們的水解問(wèn)題。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 3單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜

34、質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度 450500C）, 四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。ABCD相關(guān)信息如下：a. 四氯化硅遇水極易水解；b. 硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;c. 有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：物質(zhì)SiCI4BCI3AICI3FeCI3PCI5沸點(diǎn)/c57.712.8一315一熔點(diǎn)/c70.0107.2一一一升華溫度/c一一180300162請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _。（2）裝置 A 中 g 管的作用是 _ ;裝置 C 中的試劑是_;裝置 E 中的 h 瓶需要冷卻的理由是

35、（3）裝置 E 中 h 瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是 _（填寫(xiě)元素符號(hào)）。（4）_H2與 SiCI4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _解析依題中信息可知 A 為 CI2的發(fā)生裝置，B、C 為 CI2的凈化裝置，D 中發(fā)生反應(yīng) 2CI2+Si=A=SiCI4,生成 SiCI4用 E 收集，B 中為飽和食鹽水將氯化氫氣體除去，C 中應(yīng)為1723濃 H2SQ 除水，由表中數(shù)據(jù)可知 SiCI4沸點(diǎn)較低，用冷卻液可得到液態(tài) SiCI4;由題中信息粗 硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），即可輕松完成第（3）問(wèn)。+ -2+答案MnQ2+ 4H + 2CI =Mn + CI2T+ 2HQ（2）平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利流下濃 HSQ SiCI4沸點(diǎn)較低，用冷卻液可得到液態(tài) SiCI424(3)AI、B、P(4)SiCI4+ 2f=Si + 4HCI課堂小結(jié)反饋達(dá)標(biāo)1 + 1全新理念探究高考明確考向1一組判斷，展示高考易誤點(diǎn)(1) (2016 全國(guó)丙卷)利用次氯酸具有強(qiáng)氧化性可用于漂白織物。()(2) (2016