2017-2018學(xué)年高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第1課時(shí)教案3新人教

1、第二節(jié) 元素周期律（第 1 課時(shí)）知識(shí)1、以1-20號(hào)兀素為例，了解兀素原子核外電子排布規(guī)律。教與2、通過(guò)原子核外電子排布了解冋周期兀素電子層排列的周期性技能3、通過(guò)原子核外電子排布了解兀素化合價(jià)的周期性變化學(xué)過(guò)程1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)：通過(guò)總結(jié)歸納得到原子電子層排列的周期性。與2、自主探究：兀素的化合價(jià)與與結(jié)構(gòu)的關(guān)系目方法情感的態(tài)度培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。價(jià)值觀重點(diǎn)冋周期兀素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律難點(diǎn)冋周期兀素性質(zhì)的遞變規(guī)律。金屬性、非金屬性的比較方法。課型講授：習(xí)題：復(fù)習(xí)：討論：其他：集體備課教案?jìng)€(gè)人備課教案第一章第二節(jié)元素周期律一、原子核外電子排布原子是由原子核和核外電子所構(gòu)成

2、的。電子圍繞著核作高速運(yùn)動(dòng)。在多電子的原子中，各個(gè)電子的能量是不相同的，因此，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也是不相同的。我們把電子在不同區(qū)域的運(yùn)動(dòng)，稱(chēng) 為電子層，就好像示意圖中一層一層的。層與層之間是不連續(xù)的。用n表示電子層，n=1、2、3、47或者用K、L、M N OP、Q表示。K表示第一層；L表示第二層.核外電子排布規(guī)律：1、 核外電子量依據(jù)能量高低，分層排布的，離核越近能量越低， 離核越遠(yuǎn)，能量越高。2、 電子層可以用K、L、M N O P等表示。3、 最外層（除K為2外）電子數(shù)最多不超過(guò) &知識(shí)拓展24.次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18。5.倒數(shù)第3層不超過(guò)32。6.每層電子容納數(shù)，最多不超過(guò)2n

3、2【例題剖析】根據(jù)下列條件寫(xiě)出元素名稱(chēng)和元素符號(hào)，并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意 圖，把結(jié)果填在表中。(1) A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2。(2) B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍。(3) C元素原子的L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差是電子層數(shù)的2.5倍。(4)D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4。【教師精講】解本題時(shí)，要求對(duì)原子核外電子的排布規(guī)律非常熟 悉，有時(shí)結(jié)合數(shù)學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析討論。答案：Si B F Ne硅硼氟氖二、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律1、電子層排列的周期性科學(xué)探究1寫(xiě)出118號(hào)元素的名稱(chēng)、原子結(jié)構(gòu)示意圖。 根據(jù)原子 結(jié)構(gòu)示意圖總結(jié)并找出規(guī)律。原子序電子最外層電達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層數(shù)層數(shù)子數(shù)電子數(shù)121- 1 22310教學(xué)回顧與反思31118結(jié)論：核外電子的排布隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化。2、化合價(jià)的周期性變化科學(xué)探究2標(biāo)出118號(hào)元素的化合價(jià)，找出規(guī)律。原子序數(shù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化12+1310+ 1 - +4+5_-4-1 1118+ 1+4 +5- +7- -4-1 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)也呈現(xiàn)周期性變化。課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素原子核外電子的排布