化學(xué)第四章復(fù)習(xí)學(xué)案

1、化學(xué)第四章復(fù)習(xí)學(xué)案（一）復(fù)習(xí)內(nèi)容 1、質(zhì)量守恒定律 2、質(zhì)量守恒定律在計算中的運用復(fù)習(xí)提綱 1、 叫質(zhì)量守恒定律。2、一切化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是化學(xué)反應(yīng)前后 沒有改變， 沒有增減 也沒有變化。練習(xí)1、下列各項中，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是 ，可能改變的是 ，肯定改變的是 原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量分子的種類分子的數(shù)目無素的種類元素的質(zhì)量物質(zhì)的種類2、（1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X+4H2O則X為 （2）在2x+3y2=xy3中的“”為 3、在一密閉容器中，若xH2O+C，則x一定含有 元素。若x+O2H2O+CO2，則x一定含有 元素，可能含有 元素。4.6g

2、x與足量的氧氣反應(yīng)生成5.4gH2O 和8.8gCO2 ，則組成x的元素有 ，各元素的質(zhì)量之比為 ，可能是我們學(xué)過的 。在10gCO 、CO2 組成的混合物中0%=64% ，先通過灼熱的CuO完全反應(yīng)后，將所得氣體通過足量的澄清石灰水，所得沉淀質(zhì)量為 由CH4 、CH3OH組成的混合物充分燃燒后，生成的CO2 、H2O的質(zhì)量比為 由CH4 、CH3OH組成的混合物與10.4g的氧氣在一密閉的容器中點燃，其產(chǎn)物分別是2.8g 的CO、5.5gCO2 、8.1gH2O，則混合氣體中甲醇 ，使混合氣體充分燃燒還需 克氧氣。4、ag的氯酸鉀和bg 的二氧化錳充分加熱后所得固體質(zhì)量為cg，則生成的氧氣的

3、質(zhì)量為 或 ag的氯酸鉀和bg 的二氧化錳充分加熱后所得氯化鉀質(zhì)量為cg，則生成的氧氣的質(zhì)量為 或 或 ag的氯酸鉀和bg 的二氧化錳加熱一段時間后得氯化鉀質(zhì)量為cg，則生成的氧氣的質(zhì)量為 ag的氯酸鉀和bg 的二氧化錳加熱加一段時間后得到氯化鉀7.45g，則生成氧氣的質(zhì)量為 5、在“3A=2B”中，要生成2 gB，需A多少克（ ） A、3 g B、 g C、1.5 g D、2 g在A+B=C+D中，6 gA、4 gB參加反應(yīng)，生成7 gC，則生成D 在A+B=C+D中，6 gA、4 gB參加反應(yīng)，生成7 gC，若要生成2gD，需要A 在某密閉容器中，有A、B、C各10g，反應(yīng)結(jié)束后，測知有5

4、gA、4gB和13gC和另一物質(zhì)D，則該反應(yīng)中生成D的質(zhì)量為 在某密閉容器中，有A、B、C各10g，反應(yīng)結(jié)束后，測知有5gA、4gB和3gD，則該容器中剩余C的質(zhì)量為 已知3A+2B=2C+D、A、B完全反應(yīng)時，質(zhì)量比3:4，若生成C和D的總質(zhì)量為28g，則消耗B的質(zhì)量為 在2x+y2=2z 的反應(yīng)中，x的相對原子質(zhì)量為24，y2 的相對分子質(zhì)量為32，則z的相對分子質(zhì)量為 在y2+2xy=2xy2 中，16gy2 與足量的xy 反應(yīng)生成44gxy2 ，則x、y兩元素的相對原子質(zhì)量之比 在A+B=C+2D的反應(yīng)中2.9gA、4.9gB 生成6gC，又知D的相對分子分質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)

5、量 M+2N=R+2Q，R=Q的相對分子質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gM完全反應(yīng)生成4.4gR時，M、N的相對分子質(zhì)量之比 A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為46、32、18、44，又2.3g的A與足量B反應(yīng)生成2.7gC和4.4g的D，用A、B、C、D表示其反應(yīng)的化學(xué)方程式 化學(xué)第四章復(fù)習(xí)學(xué)案（二）復(fù)習(xí)內(nèi)容 1、化學(xué)方程式的書寫原則及意義 2、化學(xué)方程式的配平復(fù)習(xí)提綱1、書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩原則是（1） （2） 。2、在化學(xué)方程式中“”表示 “=”表示 “+” “”表示 “”表示 3、寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式 并回答下列問題（1）反應(yīng)前面不變的粒子為 、 （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可讀作a

6、 或b 。 練習(xí)1、在下列化學(xué)方程式中（1）2S+O2=2SO3 （2）C+O2=CO2（3）2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu （4）P2+O5=P2O5（5）KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2條件使用不當(dāng)?shù)挠?“” 或“”使用錯誤的有 違背客觀事實的有 不遵守“質(zhì)量守恒”的有 2、配平下列化學(xué)方程式（1） C2H2+ O2= CO2+ H2O（2） FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2（3） MnO2+ HCl(濃)=MnCl2+ H2O+ Cl23、完成下列化學(xué)方程式（1）高錳酸鉀和氯酸鉀共熱（2）氨氣（NH3）與氧化銅在加熱的條件下生成銅、水和一種單質(zhì)（3）CO

7、和NO在某種催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可參加光合作用另一種是氣態(tài)單質(zhì)。（4）銅在潮濕的空氣中（5）銅綠中加入鹽酸（6）鋅粒放入到NaHSO4溶液中產(chǎn)生可燃性氣體（7）將NaHSO4溶液的PH值調(diào)到PH=7可向其中加入適量的NaOH溶液（8）向Ca（HCO3）2溶液中滴加適量的石灰水產(chǎn)生白色沉淀4、選擇題在一個密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，已知X的相對分子質(zhì)量為n，Q的相對分子質(zhì)量為2n，下列推理正確的是（ ）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前（克）410121反應(yīng)后（克）01215待測A、反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9克A、 反應(yīng)后生成15克ZB、 反應(yīng)中Y與Q發(fā)

8、生改變的質(zhì)量之比為1:1D、反應(yīng)方程式中X、Q的化學(xué)計量數(shù)之比為2:3化學(xué)第四章復(fù)習(xí)學(xué)案（三）復(fù)習(xí)內(nèi)容 1、化學(xué)式計算復(fù)習(xí)提綱專題一：化學(xué)式計算 1、常見題型已知NH4NO3中，N、H、O的相對原子質(zhì)量分別為14、1、16，求：（1）N、H、O的原子個數(shù)之比（2）N、H、O三元素的質(zhì)量之比（3）相對分子質(zhì)量（4）氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5）40g NH4NO3中含氮元素多少克？（6）多少克NH4NO3中含氮元素140克？2、等量關(guān)系（1）在SO2和SO3兩物質(zhì)中，若所含硫元素質(zhì)量相等求：這兩物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量之比為 這兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為 （2）在SO2和SO3兩物質(zhì)中，若所含氧元素質(zhì)量相等求：這兩物質(zhì)

9、中硫元素的質(zhì)量之比為 這兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為 （3）在含有相同質(zhì)量的SO2和SO3中，求：這兩物質(zhì)中硫元素的質(zhì)量之比為 這兩種物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量之比為 3、求化學(xué)式（1）在某氮的氧化物中，氮、氧兩元素的質(zhì)量之比為7:8，則該氧化物的化學(xué)式 （2）在某硫的氧化物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%，求該氧化物的化學(xué)式 （3）在A、B兩元素組成的某化合物中，A、B兩元素質(zhì)量之比為3:1，A、B的相對原子質(zhì)量之比為12:1，求化學(xué)式 4、雜質(zhì)計算（1）已知某NH4NO3樣品中，NH4NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%，求該樣品中N%。（2）已知某NH4NO3樣品中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，求該樣品中NH4NO3的百分含

10、量。5、含量計算（1）在Fe2（SO4）3和FeSO4組成的混合物中Fe%=a%，則0%= S%= 在Fe2（SO4）3和FeSO4組成的混合物中0%=b% ，則S%= Fe%= 在Fe2（SO4）3和FeSO4組成的混合物中S%=C%，則0%= Fe%= （2）在CH4和CH3OH組成的混合物中，C%=a% ，則H%= 0%= 在CH4和CH3OH組成的混合物中，0%=b%，則H%= C%= （3）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三物質(zhì)中鐵元素含量由低到高的順序是 在FeO、Fe2O3、Fe3O4三物質(zhì)中氧元素含量由低到高的順序是 化學(xué)第四章復(fù)習(xí)學(xué)案（四）復(fù)習(xí)內(nèi)容 1、化合價計算復(fù)習(xí)提綱專題

11、二：化合價計算 1、求化合價 （1）在NH3、N2、NH4NO3中氮元素的化合價分別是多少？（2）在HnRO2m中R元素的化合價為 （3）N2、N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5、NH3中按氮元素化合價由高到低的順序排列為 （4）已知某元素R，它的氫氧化物的相對分子質(zhì)量為M，它的氯化物的相對分子質(zhì)量為N，則R元素的化合價為 （5）已知某元素R，它的氫氧化物的相對分子質(zhì)量M，它的氧化物的相對分子質(zhì)量為N，則R元素的化合價為 2、寫化學(xué)式（1）已知RmOn，求R的硫酸鹽的化學(xué)式 （2）已知R2On，則R的氯化物的化學(xué)式 （3）已知ROn，則R的氯化物的化學(xué)式 （4）已知R（NO3）t，求R的

12、氧化物的化學(xué)式 、 （5）已知R（NO3）t，則R的氯化物的化學(xué)式 3、求相對質(zhì)量（1）已知某氮的氧化物中，氮、氧兩元素的質(zhì)量之比為7:12，求該氮的氧化物的相對分子質(zhì)量 。（2）某三價金屬的相對原子質(zhì)量為27，求該氧化物質(zhì)相對分子質(zhì)量 。（3）某金屬與酸反應(yīng)生成+2價的鹽，若2.4克金屬可產(chǎn)生0.2克氫氣，則該金屬的相對原子質(zhì)量 。（4）2.32克的某鐵的氧化物與足量的H2在高溫上反應(yīng)可得1.68克鐵，則該鐵的氧化物的相對分子質(zhì)量 ?；瘜W(xué)第四章復(fù)習(xí)練習(xí)（五）復(fù)習(xí)專題三、質(zhì)量守恒（見學(xué)案一）專題四、方程式計算復(fù)習(xí)提綱 專題三：質(zhì)量守恒計算 專題四：方程式計算 1、H2（1）14gFe與足量的稀

13、H2SO4 充分反應(yīng)可制得H2多少克？14g Mg與足量的稀H2SO4 充分反應(yīng)可制得H2多少克？14g Na與足量的稀H2SO4 充分反應(yīng)可制得H2多少克？14g Zn與足量的稀H2SO4 充分反應(yīng)可制得H2多少克？14g Al與足量的稀H2SO4 充分反應(yīng)可制得H2多少克？ （2）相同質(zhì)量的下列金屬分別與足量稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2最多的是（ ），最少的是（ ）A、Mg B、Zn C、Fe D、Na E、Al （3）有一不純的鐵片5.6g與足量的稀H2SO4反應(yīng)后得到0.19gH2，則該鐵片含雜質(zhì)可能是（ ） A、Zn B、Al C、Mg D、Na E、C和Al 有一不純的鐵片5.6g與足

14、量的稀H2SO4反應(yīng)后得到0.21gH2，則該鐵片金屬不可能是（ ） A、Zn B、Al C、Mg D、Na E、C和Al（4）在已平衡的托盤天平的甲、乙兩燒杯中，分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H2SO4后，再在甲燒杯中加入m1 克鋁片，在乙燒杯中加入m2克鋅片a 若m1= m2，且兩燒杯中金屬完全溶解，則天平指針 b 若m1 =m2，且燒杯中都有金屬剩余，則天平指針 c 若m1 =m2，其中有一燒杯中有剩余，則剩余的燒杯 ，天平 （可能、一定、一定不） 平衡d若兩燒杯都完全溶解，天平仍保持平衡，則m1:m2= (5)判定生鐵或鋼a將6克鐵合金放在氧氣流中灼燒，完全反應(yīng)后得到一種能使澄清石灰水變渾濁的氣

15、體0.22克，判斷該鐵合金為生鐵還是鋼。b將10.1克鐵合金放在足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后得氫0.35克，判定該合金為生鐵還是鋼（6）a將Fe、Al、Cu混合物8.5克與足量H2SO4反應(yīng)，放出0.7克氫氣，反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)0.3克，求混合物中Fe、Al、Cu各多少？b將10克Fe和Cu的混合物粉末放入足量的CuSO4溶液中，反應(yīng)完全后，過濾，干燥得固體10.8克，求原混合物中Cu%（7）10克含Zn65%的樣品（雜質(zhì)不反應(yīng)）與200克稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，求（1）反應(yīng)前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）生成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（8）a室溫下，等質(zhì)量的鐵片和鋅片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣

16、的質(zhì)量與時間的關(guān)系是（ ）b室溫下，足量的鐵片和鋅片分別與等量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系為（ ）c室溫下，鋅片和鐵片分別與等量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系是（ ）2、氧氣（1）加熱31.6gKMnO4，可得到3gO2時，剩余固體成分是（ ） A、K2MnO4 和MnO2 B、KMnO4和MnO2 C、KMnO4和K2MnO4 D、KMnO4、K2MnO4和MnO2（2）把干燥、純凈的KClO3和MnO2的混合物15.5 g，裝入大試管中加熱制取氧氣，待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7g固體物質(zhì)，計算制得氧氣多少克？10.7g固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)？各多少

17、克？（3）將15.5g KClO3和MnO2的混合物加熱到反應(yīng)完結(jié)后，剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原混合物的質(zhì)量減少4.8g，求原混合物中KClO3和MnO2各多少克？（4）有干燥的KClO3和MnO2的混合物13.2g，其中MnO2%=20%，當(dāng)進(jìn)行到MnO2%=26.4%，停止反應(yīng)，求生成氧氣多少克？KClO3的分解率？ （5）有干燥的KClO3和MnO2的混合物若干克，其中MnO2%=20%，當(dāng)進(jìn)行到MnO2%=26.4%，停止反應(yīng)，求氯酸鉀的分解率？3、氫氣還原氧化銅（差量計算）（1）將H2緩緩?fù)ㄈ胧⒂?0gCuO的試管中，加熱使其反應(yīng)過一會兒，停止加熱， 冷卻后稱得固體質(zhì)量為9.2g，則反應(yīng)后銅

18、單質(zhì)量質(zhì)量為（ ）A、9.2g B、8g C、3.2g D、6.4g（2）將H2還原10gCuO和Cu的混合物，完全反應(yīng)后，得到固體剩余物8.4gCu，求原混合物中銅單質(zhì)的百分含量。銅無素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、CO2（1）100g碳酸鈣可制得多少CO2？100g碳酸鎂可制得多少CO2？100g碳酸鉀可制得多少CO2？100g碳酸鈉可制得多少CO2？（2）等質(zhì)的下列物質(zhì)分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2最多的是（ ）等質(zhì)的下列物質(zhì)分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2最少的是（ ）A、CaCO3 B、MgCO3 C、Na2CO3 D、K2CO3（3）10g不純的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)生4.46g的二氧化碳，則其中含有的雜質(zhì)可能是（ ）A、ZnCO3 B、MgCO3 C、Na2CO3 D、K2CO3 E、ZnCO3和MgCO310g不純的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)生4.36g的二氧化碳，則其中含有的雜質(zhì)不可能是（ ）A、ZnCO3 B、MgCO3 C、Na2CO3 D、K2CO3 E、ZnCO3和MgCO3（4）在已平衡的托盤天平的兩邊燒杯分別加入等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，再在甲燒杯中加入mgCaCO3，乙燒杯中加入ngNa2CO3a當(dāng)m=n時，且固體全溶，則天平指針 b當(dāng)m=n時，且固體都有剩余，則天平指針 c當(dāng)m=n時，有一杯中剩余，則天平指針 d當(dāng)mn時，且固體全溶，則m1:m2=