溫州十校聯(lián)考高二下學(xué)期期末化學(xué)試題及答案

1、一、選擇題（每題只有一個正確答案，110每題2分，1120題每題3分）1下列屬于物質(zhì)化學(xué)變化的是 ( )A結(jié)晶法除去NaCl中少量的KNO3 B氣球充入過量的空氣，爆炸C金屬鈉有強(qiáng)還原性，能與水反應(yīng) D氯化氫溶于水生成鹽酸 2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 ( )A四氯化碳分子比例模型： BCOS的電子式是 C次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 HClO D. O2離子結(jié)構(gòu)示意圖： 3溴水中存在著如下的平衡：Br2H2OHBrHBrO，下列措施，不能使溶液顏色變淺的是 ( ) A通入乙烯氣體 B通入SO2氣體 C加入NaF晶體 D加入NaI晶體4向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴Ba(OH)2溶液，隨著Ba(O

2、H)2溶液的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是 ( )7沉淀量pHD0 C沉淀量0pH77沉淀量0BpH沉淀量07pH A 5在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2AB(g)C(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是( )A正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài) B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)C其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應(yīng)方向移動D改變壓強(qiáng)對該平衡的移動無影響 6. 阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是 ( )A1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB乙烯和環(huán)丙烷以任意比混合氣體28 g，含有4 NA個氫原子C將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所

3、得溶液含F(xiàn)e3+數(shù)為0.1 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA 新*課標(biāo)*第*一*網(wǎng)7與實際化工生產(chǎn)流程相符的敘述是 ( )A讓Cl2和H2混合后，點燃生成氯化氫氣體，再將氯化氫氣體通入水中獲得鹽酸B制備硫酸，用水吸收三氧化硫氣體生成濃硫酸C侯氏制堿法，將二氧化碳通入含氨的氯化鈉飽和溶液中，過濾得到碳酸氫鈉晶體D用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁 8已知短周期元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是 ( )A質(zhì)子數(shù)c>b B離子還原性Y2ZC氫化物穩(wěn)定性H2YHZ D原子半徑X A反應(yīng)方程式中x1

4、Bt2時刻改變的條件是使用催化劑 Ct3時刻改變的條件是移去少量D Dt1t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均相同16下列離子方程式不正確的是 ( )A向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26ClB在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：H2SO3ClOCl2HSOC在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Mg22HCO4OHMg(OH)2 2CO2H2OD在過氧化鈉中加入稀硫酸：2Na2O24H4Na2H2OO2 17下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )A物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：c(CH3COO)c(CH3COOH)Bp

5、H相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C0.1 mol·L1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2) DpH2的HA溶液與pH12的MOH溶液任意比混合后溶液中離子濃度關(guān)系：c(H+)c(M+)c(OH)c(A) 18下列敘述正確的是 ( )A在0.10 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(H+)c(H2CO3)c(OH)c(CO)B甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是：電解 CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g

6、) H890.3 kJ·mol1C用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O 2CuO24H+D以KOH為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式： CH3OH6eH2OCO26H+ 19以純鋅作陰極，以石墨作陽極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上(陰極產(chǎn)物也不再參加反應(yīng)損耗)，通電一段時間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極，若在電解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)2固體，則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，則整個電解過程中，所產(chǎn)生的氣體體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況) ( ) A0.56 L B1.12 L C2.24 L D3.36 L 20往含0.2 mol NaOH和0.1 mo

7、l Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)慢地通入CO2氣體，使CO2氣體充分參加反應(yīng)，當(dāng)通入氣體為6.72 L(S.T.P)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計) ( ) A B C D第卷（非選擇題 共50分）二、填空21(6分)現(xiàn)有120號元素A、B、C、D所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下：A的原子，M層上有6個電子。B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成常見干燥劑。元素C，常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性元素D，最高正價為7價。請回答下列問題（1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是 。

8、（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示） 。（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 。a常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同 bA的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定c一定條件下D單質(zhì)能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì) dHD的酸性比HA酸性強(qiáng)（4）C的氫化物固態(tài)時屬于 晶體，該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。22(10分)為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層“發(fā)藍(lán)”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示： 3Fe

9、NaNO25NaOH3Na2FeO2H2ONH3 Na2FeO2 NaNO2 H2O Na2Fe2O4 NH3 NaOH Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH（1）配平化學(xué)方程式。（2）上述反應(yīng)中還原劑為 ，若有1mol Na2FeO2生成，則反應(yīng)中有 mol電子轉(zhuǎn)移。（3）關(guān)于形成“發(fā)藍(lán)”的過程，下列說法正確的是 。A該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染 B反應(yīng)生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用 C反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng) D反應(yīng)中的氧化劑均為NaNO2（4）當(dāng)NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會變小，其原因是： 。23（10分）A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)

10、品已略去）。A+X，一定條件 反應(yīng)BC+X，一定條件 反應(yīng)試回答：（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是 。 a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是： 。則B的化學(xué)式為 。（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，B為兩性化合物，則X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)） 或 ，反應(yīng)的離子方程式為（寫一條） 。24(8分)有機(jī)物A、B、C、D有如下性質(zhì)。（1）具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2

11、的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO3能完全反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式是 。寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。（2）化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%。B在催化劑Cu的作用下被氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是 。（3）D在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)，可生成A的鈉鹽和B，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。三、實驗題25 (12分)某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：廢料足量燒堿溶

12、液過濾途徑：加入適量鹽酸途徑：通入足量某氣體后過濾加入適量鹽酸沉淀DAlCl3溶液濾液A途徑：加入稀硫酸加熱，通入空氣濾渣B足量稀硫酸濾渣F濾液E過濾綠礬途徑：加入濃硫酸，加熱CuSO4溶液膽礬（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：。（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有和兩種，你認(rèn)為較合理的途徑及理由是： 。（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了和外，還可能存在（用元素符號表示）。（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑明顯具有的兩個優(yōu)點是： 、 。（5）途徑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（6）實驗室從CuSO4溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、自然

13、干燥。新_課_標(biāo)第_一_網(wǎng)四、計算題26（4分）孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：x CuCO3 y Cu(OH)2（x、y為正整數(shù)且x2，y2）。（1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為41；石青則為31。請推算它們的化學(xué)組成(化學(xué)式)。孔雀石： ；石青： 。（2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO2 4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 28 g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為 。2013學(xué)年第二學(xué)期十校聯(lián)合體高二期末聯(lián)考 化學(xué)參考答案23（10分）（1）d、e (2分) （2）向溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，通入少量Cl2溶液呈血紅色(2分)合理均給分 FeCl3(2分)（3）HCl；NaOH(各1分) AlO2+ H+