教輔類：人教版高一上學期必修第一冊同步備課系列-物質的量濃度（備作業(yè)解析版）

1、第二章 海水中的重要元素鈉和氯第三節(jié) 物質的量第3課時 物質的量濃度一、單選題1500 mL 2 molL1的MgCl2溶液中含有氯離子的物質的量是()A1 molB2 molC3 molD1000 mol【答案】B【解析】試題分析：n（MgCl2）= 2mol/L0.5L=1mol；n（Cl-）=2n（MgCl2）= 2mol，故B正確。2用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A常溫常壓下，含有的氧原子數(shù)為3 NA B標準狀況下，與足量的反應轉移的電子數(shù)為3 NA CNA個一氧化碳分子和甲烷的質量比為7:4D固體溶于1L的水中，所得溶液的物質的量濃度為【答案】A【解析】An(O)=

2、3mol，即48gO3含有的氧原子數(shù)為3 NA，A正確；B結合2Fe+3Cl22FeCl3可知，反應消耗3molCl2轉移6mol電子，所以標準狀況下，22.4LCl2(1mol)與足量的Fe反應轉移2mol電子，即轉移的電子數(shù)為2NA，B錯誤；CNA個一氧化碳分子的質量為28g，0.5mol甲烷的質量=0.5mol16g/mol=8g，所以NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比=28:8=7:2，C錯誤；D未給出溶液的體積，無法準確計算溶質的物質的量濃度，D錯誤。3下列溶液中含Cl-濃度最小的是( )A10mL0.1mol/L的FeCl3溶液B20mL0.1mol/LBaCl2溶液C3

3、0mL0.2mol/L的NaCl溶液D40mL0.1mol/L的KCl溶液【答案】D【解析】溶液的濃度與所取溶液體積的多少無關，所以10mL0.1mol/L的FeCl3溶液, Cl-的濃度是0.3mol/L；20mL0.1mol/LBaCl2溶液，Cl-的濃度是0.2mol/L；30mL0.2mol/L的NaCl溶液Cl-的濃度是0.2mol/L；40mL0.1mol/L的KCl溶液，Cl-的濃度是0.1mol/L；故含Cl-濃度最小的是40mL0.1mol/L的KCl溶液。4NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是( )A在16g氧氣中含有NA個分子B標準狀況下，22.4L空氣含有NA個分子

4、C1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NAD含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1molL1【答案】B【解析】A. 在16g氧氣中，n(O2)=0.5mol，含有0.5NA個分子，故A錯誤；B. 標準狀況下，22.4L空氣的物質的量是1mol，故含有NA個分子，故B正確；C. 1 molCl2參加反應時，若只作氧化劑，轉移電子數(shù)為2NA，若與氫氧化鈉溶液發(fā)生Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O反應時，1 molCl2在反應轉移電子數(shù)為NA，故C錯誤；D. 氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，由題給信息可知生成氫氧化鈉的物質的量為1mol，但溶液體積不再為1L，故Na+的物

5、質的量濃度不是1mol/L，故D錯誤。5用4.0g的NaOH固體配成1000mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為( )A0.1 mol/LB0.2 mol/LC0.3 mol/LD0.4 mol/L【答案】A【解析】4.0gNaOH固體的物質的量為，將0.1molNaOH溶于水配成1000mL溶液，所得溶液的物質的量濃度，故答案為：A。6下列溶液中的c(Cl)與50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中的c(Cl)相等的是( )A1 mol/L NaCl溶液B2 mol/L NH4Cl溶液C1.5 mol/L MgCl2溶液D2 mol/L AlCl3溶液【答案】C【解析】50 mL 1 mo

6、l/L FeCl3溶液中的c(Cl)是3mol/L，A.1mol/L NaCl溶液中c(Cl)=1 mol/L，A不選；B2 mol/L NH4Cl溶液中c(Cl)=2mol/L，B不選；C1.5 mol/L MgCl2溶液中c(Cl)=21.5 mol/L =3mol/L，C選；D2 mol/L AlCl3溶液中c(Cl)=32 mol/L =6mol/L，D不選。7（2019青海省高一期末）由NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，部分離子濃度如下表：離子Na+Mg2+CI-濃度/(molL-1)0.10.250.2則的濃度是( )A0.2molL-1 B0.4molL-1

7、 C0.3molL-1 D0.1molL-1【答案】A【解析】混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有：c(Cl-)+2(SO42-)=c(Na+)+2c(Mg2+)，故：0.2mol/L+2(SO42-)=0.1mol/L+0.25mol/L2，解得：(SO42-)=0.2 mol/L，故答案為A。8（2020衡東縣歐陽遇實驗中學高一期末）下列說法正確的是( )A20、1.01105Pa時，同體積的O2和CO2含有相同數(shù)目的分子Bl mol氣態(tài)物質，當體積為22.4 L時該氣體一定處于標準狀況C在標準狀況下，0.2 mol SO3的體積為4.48 LD從100 mL 2 mol/L鹽酸中取出10 m

8、L，c(H)為0.2 mol/L【答案】A【解析】A. 根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同數(shù)目的分子，故20、1.01105Pa時，同體積的O2和CO2含有相同數(shù)目的分子，故A正確；B. 氣體的體積受溫度、壓強的影響，1mol氣態(tài)物質，當體積為22.4L時，該氣體可能處于標準狀況下，故B錯誤；C. 在標準狀況下，SO3是固體，無法計算其體積，故C錯誤；D. 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，從100mL 2 mol/L鹽酸中取出10 mL，c(H)不變，仍然為0.2 mol/L，故D錯誤。9（2020阜新市第二高級中學高一期末）取100mL0.3molL1的硫酸溶液和200

9、mL0.25molL1的硫酸溶液混合后加水稀釋至400mL，該混合溶液中硫酸的物質的量濃度是( )A0.1molL1B0.2molL1C0.3molL1D0.4molL1【答案】B【解析】混合后溶質物質的量是混合前溶質物質的量之和，混合后n(H2SO4)=(1001030.32001030.25)mol=0.08mol，c(H2SO4)=molL1=0.2molL1，答案選B。10 NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A10g質量分數(shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NAB0.1mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NAC標準狀態(tài)下，11.2LSO

10、2含有的氧原子數(shù)為NAD100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.01NA【答案】C【解析】A. 10g質量分數(shù)為34%的H2O2溶液中過氧化氫的質量為3.4g，物質的量為0.1mol，即過氧化氫含有的氫原子數(shù)為0.2NA，但水分子也含有氫原子，故溶液中氫原子含量遠大于0.2NA，A錯誤；B. Na2O2和Na2O兩物質陽離子和陰離子的比例均為2:1，即0.1mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3NA，B錯誤；C. 標準狀態(tài)下，11.2LSO2的物質的量為0.5mol，含有的氧原子數(shù)為NA，C正確；D. 醋酸在水溶液中部分發(fā)生電離，100 mL 0.1

11、 mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)小于0.01NA，D錯誤。11下列說法中，正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）A1molO2含有氧原子數(shù)為NABFe的摩爾質量是56g/molC常溫常壓下，1molN2體積為22.4LD1mol/L MgCl2溶液中Cl的濃度為1mol/L.【答案】B【解析】A.氧氣為雙原子分子，故1mol氧氣中含2NA個氧原子，故A錯誤；B.一種物質的摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量或相對原子質量，單位為g/mol，故鐵的摩爾質量為56g/mol，故B正確；C.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故1mol氮氣的體積大于22.4L，故C錯誤；D.氯化鎂溶

12、液中，氯離子濃度是氯化鎂濃度2倍，故溶液中氯離子為2mol/L，故D錯誤；12用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A22.4LO2的物質的量約為1molB4.4gCO2含有的氧原子數(shù)為0.2NAC1mol/L的CuSO4溶液中的物質的量為1molD 標準狀況下，11.2LH2O的物質的量約為1mol【答案】B【解析】A未指明溫度和壓強，無法確定22.4LO2的物質的量，故A錯誤；B一個CO2分子中含有2個氧原子，4.4gCO2的物質的量為=0.1mol，含氧原子0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故B正確；C溶液體積未知，無法計算溶液中微粒的數(shù)目，故C錯誤；D標準狀況下，H2O不呈

13、氣態(tài)，不能用22.4L/mol計算11.2LH2O的物質的量，故D錯誤。13（2020荊州市北門中學高一期中）下列關于0.1molL-1Ba(NO3)2溶液的正確說法是()A該溶液可由1L水中溶解制得B1L該溶液中含有和離子總數(shù)為個C該溶液中離子的物質的量濃度為0.2mol/LD該溶液中離子的物質的量濃度為0.1mol/L【答案】B【解析】A0.1molBa(NO3)2溶于1L水中，溶液體積不是1L，A錯誤； BN(離子數(shù))=cVNA=3c(Ba(NO3)2V=30.1mol/L1LNA=0.3NA，B正確； C溶液離子濃度與體積無關，c(Ba2+)=0.1mol/L，C錯誤； D溶液離子濃度

14、與體積無關，c(NO3-)=2c(Ba(NO3)2=20.1mol/L=0.2mol/L， D錯誤。 14（2020懷仁市第一中學校云東校區(qū)高一期末）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )A標準狀況下，1mol H2O的體積約為22.4LB0.1mol NH4+中含有NA個質子C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比D物質的量濃度為0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為NA【答案】C【解析】A. 標準狀況下，H2O是液體，不能利用22.4L/mol進行計算，A錯誤；B. 1個銨根離子含有11個質子，則0.1mol NH4+中含有1.1NA個質子，B錯誤；C. 同溫同

15、壓下，Vm相同，C正確；D. 沒有提供0.5 molL1的MgCl2溶液的體積，無法計算含有Cl的個數(shù)，D錯誤。15100mL0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合，若不考慮溶液混合時體積的變化，則混合溶液中SO42的物質的量濃度為（ ）A0.2mol/LB0.25mol/LC0.40mol/LD0.50mol/L【答案】C【解析】100mL0.3mol/L Na2SO4溶液中含有SO42物質的量為0.03mol；50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有SO42物質的量為0.20.053=0.03mol；故混合后溶液的SO42物質

16、的量濃度為（0.03+0.03）mol/(0.1+0.05)L= 0.40mol/L ，故C項正確；16V mL密度為 gmL1的某溶液中，含有相對分子質量為M的溶質m g，該溶液中溶質的質量分數(shù)為w%，物質的量濃度為c molL1，那么下列關系式正確的是()ABCD【答案】D【解析】A.m=m（溶液）W%=，故A錯誤；B.，故B錯誤；C.，故C錯誤；D.，故D正確；二、填空題17（2019福建省尤溪第一中學高一月考）(1)3.011023個H2SO4的物質的量為_mol，含_mol O。(2)1.5molFe2(SO4)3中含_mol Fe3+，_mol SO。(3)在標準狀況下，35.5g

17、氯氣的體積是_L，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質的量是_mol，將生成的氣體配制成1L溶液，溶質的物質的量濃度是_molL1，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此稀釋后溶液中溶質的物質的量濃度是_molL1?！敬鸢浮?.5 2 3 4.5 11.2 0.5 1 0.1 【解析】(1)根據(jù)n計算物質的量，根據(jù)硫酸H2SO4的分子組成確定原子的物質的量；(2)根據(jù)物質的組成計算離子的物質的量；(3)根據(jù)n，VnVm，c計算?！驹斀狻?1)3.011023個H2SO4分子，其物質的量為0.5mol，含有氧原子的物質的量為0.5mol4=2mol；(2)1.5molFe2(SO4)3中含

18、 3mol Fe3+，4.5mol SO；(3)在標準狀況下，35.5g氯氣的物質的量為0.5mol，其體積是 0.5mol22.4L/mol11.2L，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質的量是0.5mol，由Cl2+H22HCl可知，生成1molHCl，將生成的氣體配制成1L溶液，溶質的物質的量濃度是 1molL1，將此溶液取出20mL時溶液的濃度不變仍為1molL1，加蒸餾水制成200mL溶液，溶液的體積擴大10倍，此稀釋后溶液中溶質的物質的量濃度是=0.1mol/L。18（2020寧夏回族自治區(qū)賀蘭縣景博中學高一月考）物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算。（1）含500mL 0

19、.8 mol/L 的Al2(SO4)3中所含的SO的物質的量是_。（2）標準狀況下，_ L NH3所含氫原子數(shù)與0.2molH3PO4所含氫原子數(shù)相等。 （3）將20ml物質的量濃度為6mol/L的MgSO4加水稀釋成100ml溶液，所得稀硫酸的物質的量濃度是_。（4）a個X原子的總質量為bg，則X的相對原子質量可以表示為_。（5）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為_，質量之比為_。（6）等質量的 SO2 和 SO3 物質的量之比是_，氧原子數(shù)之比為_。（7）25.4 g某二價金屬A的氯化物中含有0.4mol Cl，則A的摩爾質量為_?！敬鸢浮?.2 mol 4.48 1

20、.2mol/L 1:1 4:11 5:4 5:6 56g/mol 【解析】根據(jù)物質的量公式及阿伏伽德羅定律和推論解答?！驹斀狻?1).含500mL 0.8 mol/L 的Al2(SO4)3中所含的SO的物質的量=0.5L0.8mol/L3=1.2mol，故答案為：1.2mol；(2).標準狀況下，0.2molH3PO4所含氫原子數(shù)為0.6mol，要使 NH3所含氫原子數(shù)與之相等，則NH3的物質的量為0.2mol，NH3在標準狀況下的體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48； (3).根據(jù)稀釋時溶質的物質的量不變，即c1v1=c2v2，所以20ml10-36mol/L=c100ml10-3，c=1.2mol/L，故答案為：1.2mol/L； (4).a個X原子的物質的量為：，則摩爾質量為：，故答案為：；(5).根據(jù)阿伏伽德羅推論有，同溫同壓，體積之比等于物質的量之比，質量之比等于摩爾質量之比，故答案為：1:1；4:11； (6).由公式可知，等質量的 SO2 和 SO3 物質的量之比等于摩爾質量的反比等于5:4，氧原子數(shù)之比為5:6，故答案為：5:4；5:6；(7).二價金屬A的氯化物化學式為ACl2，,含有0.4mol Cl，則A的物質的量為0.2mol，現(xiàn)A的氯化物質量為25.4g，則A的摩爾