化學平衡的移動有關圖像

1、( (圖像問題圖像問題) )1、濃度濃度 - 時間圖時間圖：tcCAB 1)寫出化學反應方程式：寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉化率：求反應物的轉化率：A+2B 3CA的轉化率的轉化率=33.3%B的轉化率的轉化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學反應方程式：寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉化率：求反應物的轉化率：例：例：練：練：5A 3B+2CA的轉化率的轉化率=62.5%123一、化學平衡圖像的一般類型：一、化學平衡圖像的一般類型：1.何為反應物、生成物何為反應物、生成物2.反應物、生成物計量數(shù)關系反應物、生成物計量數(shù)關系3.是否為可逆反應是否為可逆反應濃度

2、濃度-時間圖像的關鍵時間圖像的關鍵:例題例題1.1.今有正反應放熱的可逆反應，若反應開始經今有正反應放熱的可逆反應，若反應開始經t t1 1s s后達平后達平衡，在衡，在t t2 2s s時由于反應條件改變，使平衡破壞，到時由于反應條件改變，使平衡破壞，到t t3 3s s時又達平時又達平衡，如右圖所示，（衡，如右圖所示，（1 1）該反應的反應物是）該反應的反應物是_（2 2）該反）該反應的化學方程式為應的化學方程式為_ _ （3 3）分析從）分析從t t2 2到到t t3 3時曲線改變的原因是（時曲線改變的原因是（ ）A A、增大了、增大了X X或或Y Y的濃度的濃度B B、使用了催化劑、使

3、用了催化劑C C、縮小體積，使體系壓強增大、縮小體積，使體系壓強增大D D、升高了反應溫度、升高了反應溫度X、YX+Y ZD解題指導：解題指導：水平線代表平衡水平線代表平衡狀態(tài)狀態(tài),各物質的各物質的c呈反應系數(shù)呈反應系數(shù)比比,達到平衡前，一般反應物達到平衡前，一般反應物濃度減小，產物濃度增大。濃度減小，產物濃度增大。例例2 (2007理綜理綜)如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是 ( )A、反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等、反應達平衡時，正反應速率和逆反應

4、速率相等B、該反應達到平衡態(tài)、該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，后，增大反應物濃度， 平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IIC、該反應達到平衡態(tài)、該反應達到平衡態(tài)I后，減小反應物濃度，后，減小反應物濃度， 平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID、同一種反應物在平衡態(tài)、同一種反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)和平衡態(tài)II時濃度不相等時濃度不相等C 可用于：可用于：1) 1) 已知引起平衡移動的因素，判斷反應是已知引起平衡移動的因素，判斷反應是吸熱或放熱，反應前后氣體體積的變化。吸熱或放熱，反應前后氣體體積的變化。2) (2) (已知反應已知反應) )判斷引起平衡移動的因素

5、。判斷引起平衡移動的因素。2、速度、速度-時間圖：時間圖：tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移動的因素是引起平衡移動的因素是 ，平衡，平衡 將向將向 方向移動。方向移動。增大反應物濃度增大反應物濃度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移動的因素是引起平衡移動的因素是 ，平衡，平衡 將向將向 方向移動。方向移動。減小生成物濃度減小生成物濃度正正2、速度、速度-時間圖：時間圖：已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是則溫度的變化是 (升高或降低升高或降低)，平衡，平衡向向 反應方向移動，正反應是反應方向移動，正反應是 熱反應。熱反應。t1 t2t

6、vv正正v逆逆升高升高正正吸吸若對一正反應吸熱的可逆反應平衡后降低若對一正反應吸熱的可逆反應平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的溫度，畫出平衡移動過程中的 v - t 圖。圖。t1 t2tvv逆逆v正正2、速度、速度-時間圖：時間圖：對于對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是時有如下圖變化，則壓強變化是 (增增大或減小大或減小)，平衡向，平衡向 反應方向移動，反應方向移動，m+n (、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡后降低，平衡后降低壓強時，畫出相關的壓強時，畫出相關的 v t 圖。圖。t1 t2tvv逆

7、逆v正正2、速度、速度-時間圖：時間圖：v逆逆t1 t2tvv正正對于反應對于反應A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應放正反應放熱熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。移動的因素可能是什么？并說明理由。 由于由于v正正、v逆逆均有不同均有不同程程 度的增大，引起平衡移動度的增大，引起平衡移動 的因素可能是的因素可能是 a.升高溫度升高溫度 b.增大壓強增大壓強。根據(jù)反應方。根據(jù)反應方 程式，升高溫度平衡向逆程式，升高溫度平衡向逆反應方向移動，與圖示相符；增大壓強平衡反應方向移動，與圖示相符；增大壓強平衡向正反應方

8、向移動，與圖示不相符。故此題向正反應方向移動，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動的因素是升高溫度。中引起平衡移動的因素是升高溫度。對于反應對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下有如下圖所示的變化，請分析圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能時的改變因素可能是什么？并說明理由。是什么？并說明理由。2、速度、速度-時間圖：時間圖：v逆逆t1 tvv正正 由于由于v正正、v逆逆相同程相同程 度的增大，度的增大，t1時的改變時的改變因素可能是因素可能是 a.加入加入(正正)催化劑催化劑 b.當當m+n=p+q時增大壓強時增大壓強。平衡沒有。平衡沒有移動。移動。練習練習A(g)+

9、B(g) C(g) ；H0 達平衡后，若達平衡后，若使溫度由使溫度由T1升到升到T2，（其他不變），則，（其他不變），則正正與與逆逆的變的變化曲線是化曲線是A3、某物質的轉化率、某物質的轉化率(或百分含量或百分含量)-時間時間-溫度溫度(或壓強或壓強)圖：圖：tA的的轉轉化化率率T1T2對于反應對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反應吸熱正反應吸熱t(yī)B的的轉轉化化率率P1P2m+np+qtT1T2A%A%正反應放熱正反應放熱C%C%tP1P2m+n=p+q3、某物質的轉化率、某物質的轉化率(或百分含量或百分含量)-時間時間-溫度溫度(或壓強或壓強)圖：圖：對于反應對于反應m

10、A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB% %T2P2T1P2T1P1m+np+q正反應吸熱正反應吸熱練習：練習： 反應反應2X（g）+Y（g） 2Z （g）；）；H0 在在不同溫度（不同溫度（T1和和T2）及壓強（）及壓強（P1和和P2）下，產物）下，產物Z的物的物質的量（質的量（nZ）與反應時間的關系如圖所示。）與反應時間的關系如圖所示。下述判斷正確的是下述判斷正確的是 （ ） A . T1T2 ,P1P2 B. T1P2 C. T1T2 ,P1P2 D. T1T2 ,P1p+q正反應放熱正反應放熱m+np+qPA%A%300200正反應吸熱正反應吸熱m+n=p+qT1P14、某物

11、質的轉化率、某物質的轉化率(或百分含量或百分含量)-溫度溫度(或壓強或壓強)圖：圖：對于對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應吸熱正反應吸熱)有有如下圖所示的變化，圖中如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：軸可能表示： A、B物質的轉化率物質的轉化率 B、正反應的速率、正反應的速率 C、平衡體系中的、平衡體系中的A% D、平衡體系中的、平衡體系中的C%PY100200300A、DP1練習：練習：可逆反應可逆反應aA(g)+ bB(g) cD(g)+dE(g)；在一；在一定條件下達平衡狀態(tài)時，定條件下達平衡狀態(tài)時，A的轉化率與溫度、壓強的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則在下列空

12、格處填寫的關系如圖所示。則在下列空格處填寫“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”。 (1)a+b_c+d； (2) H_0。 A的轉化率的轉化率T1.011023Pt2.021023Pt3.031023Pt 任看一根曲線，可知溫任看一根曲線，可知溫度升高，度升高，A的轉化率變大，的轉化率變大，送說明升溫使平衡正移，送說明升溫使平衡正移，故正反應為吸熱反應。故正反應為吸熱反應。 再垂直于橫坐標畫一再垂直于橫坐標畫一直線，可知：溫度相同時，直線，可知：溫度相同時，壓強越大，壓強越大，A的轉化率越小。的轉化率越小。這說明增大壓強使平衡逆這說明增大壓強使平衡逆移。移。5、其它：、其它：Tvv逆逆v

13、正正T1T2正反應吸熱正反應吸熱Tvv正正v逆逆正反應吸熱正反應吸熱TC%C%450正反應放熱正反應放熱PA%A%P1m+np+q對于反應對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡點平衡點u一看面（縱坐標與橫坐標）的含義；一看面（縱坐標與橫坐標）的含義；u二看線（線的走向與變化趨勢）；二看線（線的走向與變化趨勢）；u三看點（起點、拐點、終點）；三看點（起點、拐點、終點）；u四看輔助線（如等溫線、等壓線等）；四看輔助線（如等溫線、等壓線等）；u五看量的變化（轉化率、濃度、溫度、壓強五看量的變化（轉化率、濃度、溫度、壓強等）等）.二、解答化學平衡圖像題的一般方法：二、解答化學平衡圖

14、像題的一般方法：技巧：技巧：“先拐先平，數(shù)值大先拐先平，數(shù)值大”：含量與時間變化含量與時間變化關關系的圖像中，系的圖像中，先出現(xiàn)拐點先出現(xiàn)拐點的則的則先到達平衡先到達平衡，說明該曲線表示的說明該曲線表示的溫度較大溫度較大或或壓強較高。壓強較高。 “定一議二定一議二”：在在含量與溫度、壓強變化含量與溫度、壓強變化圖圖像中，像中，先確定一個量不變，再討論另外兩個先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系。量的關系。即定溫看壓強或定壓看溫度變化，即定溫看壓強或定壓看溫度變化，由曲線上交點的高低，結合平衡移動原理和由曲線上交點的高低，結合平衡移動原理和指定的可逆反應，確定平衡的移動方向，反指定的可逆反應，確定平衡的移動方向，反應的熱效應，反應兩邊氣體體積的大小等。應的熱效應，反應兩邊氣體體積的大小等。練習練習1、 (g)(g)(g)C2 2、對于反應、對于反應2A+B 2C2A+B 2C，反應過程中，反應過程中C C的的百分含量隨溫度百分含量隨溫度(T)(T)變化如圖，則：變化如圖，則：(1)T(1)T0 0對應的對應的V V正正與與V V逆逆關系關系(2)A(2)A、B B