滬教化學九年定量認識化學變化同步測試題目三

1、第四章 第二節(jié) 定量認識化學變化（第三課時）【基礎(chǔ)鞏固】一選擇題（每題只有一個正確答案） 1能根據(jù)化學方程式計算是因為（ ）A 化學方程式表示了一種化學反應(yīng)的過程B 化學方程式表示了反應(yīng)物和生成物各是什么C 化學方程式不但表示了反應(yīng)物和生成物是什么，還表示了它們之間的質(zhì)量比D 化學方程式反映了質(zhì)量守恒定律 2碳在充足的氧氣中燃燒，則參加反應(yīng)的碳和生成物的質(zhì)量比為（ ）A11 B12 C38 D311 3下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是（ ） A16g 氫氣和2g 氧氣反應(yīng)生成18g 水B9g 氫氣和9g 氧氣反應(yīng)生成18g 水C1g 氫氣和8g 氧氣反應(yīng)生成9g 水D8g 氫氣和1g

2、氧氣反應(yīng)生成9g 水4某反應(yīng)A+2B=C+D，若有30gA和15gB恰好完全反應(yīng)生成10gC，那么要得到7gD，參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為（ ）A20g B15g C12g D6g 5.鎂和氧氣反應(yīng)生成了5g氧化鎂，則所消耗的鎂和氧氣的質(zhì)量分別為（ ） A鎂2g 、氧氣3g B鎂3g 、氧氣2g C鎂1g 、氧氣4g D鎂4g 、氧氣1g 630g高錳酸鉀混合加熱一段時間后,稱得剩余固體的質(zhì)量為22.5g,則制得氧氣的質(zhì)量為：( )A7.5g B. 2.0g C. 14.1g D. 9.6g 7兩份相等質(zhì)量的碳分別和一定量的氧氣恰好反應(yīng)生成CO和CO2時，所消耗的氧氣的質(zhì)量比為（ ） A11 B12

3、 C38 D34 8已知反應(yīng)2A+B=3C+D，若10g A和4g B恰好完全反應(yīng)生成5g D，則A、B、C、D的質(zhì)量比為（ ）A10495 B4553C2131 D5435 9題目同第8題，則A、B、C、D的相對分子質(zhì)量比為（ ）A10495 B4553C2131 D543510H2、O2和N2組成的混合氣體20g，經(jīng)點燃充分反應(yīng)后生成18g水，則剩余的氣體不可能是（ ） AN2和H2 BN2和O2 CN2 、H2和O2 D只有2gN2二計算題11實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。計算：（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？（2）這些氫氣在標準

4、狀況下的體積是多少升？（標準狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）1221.6g高錳酸鉀完全受熱分解所產(chǎn)生的氧氣能與多少克碳恰好完全反應(yīng)生成二氧化碳.【拓展提高】（選擇題每題有12個正確答案）13一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是（ ） ACH4 BC3H6 CC2H5OH DCH3OH14H2、O2組成的混合氣體20g，經(jīng)點燃充分反應(yīng)后生成18g水，則混合氣體可能是（ ） A2g 氫氣和16g 氧氣 B4g 氫氣和16g 氧氣 C2g 氫氣和18g 氧氣 D無法確定15室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與時間(t)的關(guān)系圖正確的是( )（提示：Mg+H2SO4=MgSO4+H2，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2）16將一定量的CO2通入足量的石灰水的燒杯中，燒杯增重8.8g，求生成白色沉淀的質(zhì)量。 17某同學打算用金屬與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣.（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2）鋁、鐵、鋅的市場價格分別為：鋁4800元/t、鐵2100元/t、鋅10800元/t。如果不考慮其他因素，該同學要制備2g的氫氣，選擇哪一種金屬最經(jīng)濟合算?；A(chǔ)鞏固一 選擇題1C，2D，3C，4D