山東省2010年高中化學(xué) 第1課時(shí)《電解質(zhì)及其電離》優(yōu)質(zhì)課件評選課件 魯科版必修1

1、電解質(zhì)及其電離氯化鈉和蔗糖的導(dǎo)電性比較氯化鈉和蔗糖的導(dǎo)電性比較 物質(zhì)物質(zhì) 狀態(tài)狀態(tài) 晶體晶體水溶液水溶液熔融狀態(tài)熔融狀態(tài) 氯化鈉氯化鈉 蔗蔗 糖糖思考：思考：如何從不同的角度對氯化鈉如何從不同的角度對氯化鈉(NaCl)和蔗糖和蔗糖(C12H22O11)進(jìn)行分類？進(jìn)行分類？為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，而在水溶液里和熔融狀態(tài)為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，而在水溶液里和熔融狀態(tài)時(shí)可以導(dǎo)電？時(shí)可以導(dǎo)電？ 3.3.為什么氯化鈉水溶液可以導(dǎo)電，而蔗糖水溶液不導(dǎo)電？為什么氯化鈉水溶液可以導(dǎo)電，而蔗糖水溶液不導(dǎo)電？一、電解質(zhì)及其電離一、電解質(zhì)及其電離電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合

2、物。在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?下列物質(zhì)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（屬于電解質(zhì)的是（ ）石墨石墨 液態(tài)氯化氫液態(tài)氯化氫 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 無水酒精無水酒精 硝酸鉀晶體硝酸鉀晶體 蔗糖溶液蔗糖溶液 熔融的氫氧化鈉熔融的氫氧化鈉 鹽酸鹽酸【交流【交流研討】研討】氯化鈉和蔗糖的導(dǎo)電性比較氯化鈉和蔗糖的導(dǎo)電性比較 物質(zhì)物質(zhì) 狀態(tài)狀態(tài) 晶體晶體水溶液水溶液熔融狀態(tài)熔融狀態(tài) 氯化鈉氯化鈉 蔗蔗 糖糖思考：思考：如何從不同的角度對氯化鈉如何從不同的角度對氯化鈉(NaCl)和蔗糖和蔗糖(C12H22O11)進(jìn)行

3、分類？進(jìn)行分類？為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，而在水溶液里和熔融狀態(tài)為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，而在水溶液里和熔融狀態(tài)時(shí)可以導(dǎo)電？時(shí)可以導(dǎo)電？ 3.3.為什么氯化鈉水溶液可以導(dǎo)電，而蔗糖水溶液不導(dǎo)電？為什么氯化鈉水溶液可以導(dǎo)電，而蔗糖水溶液不導(dǎo)電？氯化鈉溶于水氯化鈉溶于水的過程的過程N(yùn)a+Cl-電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離概念概念 像像氯化鈉氯化鈉這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程稱為自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離電離。實(shí)驗(yàn)證明：實(shí)驗(yàn)證明：酸在溶于水時(shí)可以發(fā)生電離，堿和鹽酸在溶于水時(shí)可以發(fā)生電離，堿和鹽在溶于水或受熱熔化時(shí)可以發(fā)生電離。在溶于水或受熱熔化時(shí)可以

4、發(fā)生電離。下列物質(zhì)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（屬于電解質(zhì)的是（ ）能導(dǎo)電的是（能導(dǎo)電的是（ ）石墨石墨 液態(tài)氯化氫液態(tài)氯化氫 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 無水酒精無水酒精 硝酸鉀晶體硝酸鉀晶體 蔗糖溶液蔗糖溶液 熔融的氫氧化鈉熔融的氫氧化鈉 鹽酸鹽酸【交流【交流研討】研討】氯化鈉和蔗糖的導(dǎo)電性比較氯化鈉和蔗糖的導(dǎo)電性比較 物質(zhì)物質(zhì) 狀態(tài)狀態(tài) 晶體晶體水溶液水溶液熔融狀態(tài)熔融狀態(tài) 氯化鈉氯化鈉 蔗蔗 糖糖思考：思考：如何從不同的角度對氯化鈉如何從不同的角度對氯化鈉(NaCl)和蔗糖和蔗糖(C12H22O11)進(jìn)行分類？進(jìn)行分類？為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，而在水溶液里和熔融狀態(tài)為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，而在

5、水溶液里和熔融狀態(tài)時(shí)可以導(dǎo)電？時(shí)可以導(dǎo)電？ 3.3.為什么氯化鈉水溶液可以導(dǎo)電，而蔗糖水溶液不導(dǎo)電？為什么氯化鈉水溶液可以導(dǎo)電，而蔗糖水溶液不導(dǎo)電？電離方程式電離方程式 HCl = HHCl = H+ + + Cl + Cl- - Ca(OH) Ca(OH)2 2 = Ca = Ca2+2+ + 2OH+ 2OH- - NaCl = Na NaCl = Na+ + + Cl+ Cl- - 如何書寫電解質(zhì)的電離方程式？如何書寫電解質(zhì)的電離方程式？【方法導(dǎo)引】書寫電離方程式注意事項(xiàng)書寫電離方程式注意事項(xiàng)1 1、方程式左邊是電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊、方程式左邊是電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊是電離產(chǎn)生的離子符號。

6、是電離產(chǎn)生的離子符號。2 2、電解質(zhì)溶液是呈電中性的，電離產(chǎn)生、電解質(zhì)溶液是呈電中性的，電離產(chǎn)生的陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。負(fù)電荷總數(shù)。3 3、電離前后原子數(shù)目和種類不變。、電離前后原子數(shù)目和種類不變。4 4、電離產(chǎn)生的陰陽離子數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字、電離產(chǎn)生的陰陽離子數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字 2 2、3 3等表示。等表示。 硝酸硝酸、硫酸硫酸 ： 氫氧化鉀、氫氧化鋇氫氧化鉀、氫氧化鋇： 硫酸銅、氯化銅：硫酸銅、氯化銅：請分別書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，請分別書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，并進(jìn)一步從并進(jìn)一步從電離的角度電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。認(rèn)識(shí)酸

7、、堿、鹽。 酸、堿、鹽酸、堿、鹽酸酸堿堿鹽鹽電離時(shí)，能生成金屬陽離子（或銨根離子）電離時(shí)，能生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物。和酸根陰離子的化合物。電離時(shí)，生成的陰離子電離時(shí)，生成的陰離子全部是全部是OHOH- -的的化合物?；衔铩ｋ婋x時(shí)，生成的陽離子電離時(shí)，生成的陽離子全部是全部是H H+ +的化合物。的化合物?！締栴}與思考問題與思考】已知已知NaHSONaHSO4 4在水溶液中發(fā)生如下電離：在水溶液中發(fā)生如下電離： NaHSO NaHSO4 4 = Na= Na+ + + H+ H+ + + SO+ SO4 42-2- ，則則NaHSONaHSO4 4屬于酸、堿、鹽中的屬

8、于酸、堿、鹽中的哪哪一種？一種？NaHSONaHSO4 4屬于鹽，因?yàn)槠潆婋x時(shí)產(chǎn)生了屬于鹽，因?yàn)槠潆婋x時(shí)產(chǎn)生了金屬陽離子金屬陽離子NaNa+ + 和酸根離子和酸根離子SOSO4 42-2-。【問題解決】【問題解決】溶液由溶質(zhì)、溶劑兩部分組成，溶質(zhì)溶液由溶質(zhì)、溶劑兩部分組成，溶質(zhì)（化合物）在水溶液里是以什么狀態(tài)（化合物）在水溶液里是以什么狀態(tài)存在的？分子還是離子？存在的？分子還是離子？ 電解質(zhì)：在水溶液里以離子形式存在電解質(zhì)：在水溶液里以離子形式存在非電解質(zhì)：在水溶液里以分子形式存在非電解質(zhì)：在水溶液里以分子形式存在？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你學(xué)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你學(xué)習(xí)習(xí)了哪些知識(shí)？了哪些知識(shí)？在學(xué)習(xí)過程中，你還領(lǐng)悟了哪些方法？在學(xué)習(xí)過程中，你還領(lǐng)悟了哪些方法？完成學(xué)案上的形成性檢測。