化學(xué)②必修1.2《元素周期律》PPT課件模板

1、元素周期律一、原子核外電子的排布 請(qǐng)畫(huà)出元素周期表，只填入1-20號(hào)元素原子序數(shù)及元素符號(hào)請(qǐng)畫(huà)出118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖總結(jié)元素核外電子排布規(guī)律CaK+352 8 18 72 8 18 7Br原子核外電子是 排布的 第一層最多排 個(gè) 第二層最多排 個(gè) 每層不超過(guò) 個(gè)第三層最多排 個(gè)最外層不超過(guò) 個(gè)分層分層2 28 818182n2n2 28 8核外電子如何運(yùn)動(dòng)？能量如何？核外電子如何運(yùn)動(dòng)？能量如何？歸納總結(jié)： 2.電子按能量高低在核外分層排布。電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高由內(nèi)到外，能量逐漸升高1.核外電子圍繞著原子核在不同區(qū)域(電子層)作不

2、規(guī)則的高速運(yùn)動(dòng)能量較低2n2818322123 4 56 7KLMNOPQ探究：探究：(2 8 18 32 32 18 3)2 8 18 32 50 32 18 8 113號(hào)元素原子核外有幾個(gè)電子層？最外層電子數(shù)？此元素在周期表中何位置？屬于金屬元素還是非金屬元素？ （7、3；第七周期，第A族；金屬） 如果將來(lái)填滿第八周期，此周期將有多少種元素？ (50種） 請(qǐng)閱讀并比較下表中1-18號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？ 1 2 氫氫 氦氦原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號(hào)符號(hào) 電子電子排布排布 化合價(jià)化合價(jià)+ 1 0 HHe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 鋰鋰

3、鈹鈹 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號(hào)符號(hào) 電子電子排布排布 化合價(jià)化合價(jià)LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 11 12 13 14 15 16 17 18 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號(hào)符號(hào) 電子電子排布排布 化合價(jià)化合價(jià)NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 6 2, 8, 72,

4、8, 8主族元素的最主族元素的最高正化合價(jià)與高正化合價(jià)與最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)有何關(guān)系？有何關(guān)系？最高正價(jià)最高正價(jià)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最低負(fù)化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)數(shù)數(shù) = 8 最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7 原子序數(shù)原子序數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù)最外層最外層電子數(shù)電子數(shù) 最高或最低化合價(jià)的最高或最低化合價(jià)的變化變化 121 310 11182 18183+1+5- 4- 10+1+71 2 +1 0- 4- 10 隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？ 隨著原子序數(shù)的遞增

5、，元素原子的隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布和化合價(jià)都呈周期性變化！電子層排布和化合價(jià)都呈周期性變化！ 元素的金屬性和非金屬性是否也隨元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 1.根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易,則金屬性越強(qiáng)。 2.根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng),則金屬元素的金屬性越強(qiáng)。 3.根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):1.根據(jù)非金屬單質(zhì)與根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合生成氫

6、化物的難易化合生成氫化物的難易或氫化物的穩(wěn)定性程度。越容易與或氫化物的穩(wěn)定性程度。越容易與H2化合化合,則則生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。2.根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng)。則元素的非金屬性越強(qiáng)。3. 根據(jù)對(duì)應(yīng)陰離子還原性強(qiáng)弱判斷。陰離子還根據(jù)對(duì)應(yīng)陰離子還原性強(qiáng)弱判斷。陰離子還原性越弱，則元素非金屬性越強(qiáng)。原性越弱，則元素非金屬性越強(qiáng)。以第三周期元以第三周期元素為例討論素為例討論! 取兩段鎂帶，取兩段鎂帶，用砂紙磨去表用砂紙磨去表面的氧化膜面的氧化膜,

7、,放入兩支試管放入兩支試管中。分別向試中。分別向試管中加入管中加入2mL水水, ,并滴入酚并滴入酚酞溶液。將其酞溶液。將其中一支試管加中一支試管加熱至水沸騰。熱至水沸騰。對(duì)比觀察現(xiàn)對(duì)比觀察現(xiàn)象。象。 實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式 鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。而鎂與沸酚酞試液粉紅色。而鎂與沸水反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶水反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色液紅色加深加深。鎂的金屬性比鈉弱鎂的金屬性比鈉弱結(jié)論結(jié)論Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 與金屬鈉對(duì)比與金屬鈉對(duì)比 取鋁片和鎂取鋁片和鎂帶，用砂紙擦帶，用砂紙擦去氧化膜去氧化膜, ,分別分別和和2mL

8、 1mol/L2mL 1mol/L鹽酸反應(yīng)。鹽酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二 鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強(qiáng)鎂的金屬性比鋁強(qiáng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式 結(jié)論結(jié)論NaMgAl單質(zhì)與水單質(zhì)與水（或酸）（或酸）反應(yīng)反應(yīng)與冷水反與冷水反應(yīng)應(yīng):與冷水反應(yīng)緩與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放反應(yīng)劇烈，放出氫氣。出氫氣。與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：最高價(jià)氧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化物對(duì)應(yīng)水化物堿水化物堿性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱 NaO

9、H強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(OH)2 中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿 Al(OH)3兩性兩性氫氧化物氫氧化物 金屬性：金屬性：NaMgAl劇烈劇烈 迅速迅速 氧化物氧化物最高價(jià)氧化物的水化物最高價(jià)氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng) 酸酸更強(qiáng)酸更強(qiáng)酸 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl氫化物氫化物化學(xué)式化學(xué)式元素元素14Si15P16S17Cl化合條件化合條件穩(wěn)定性穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)高溫下

10、少量反應(yīng)磷蒸氣，困難磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃化合光照或點(diǎn)燃化合很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定 根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律非金屬性的遞變規(guī)律: Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究,也可以也可以得到類似的結(jié)論。得到類似的結(jié)論。 元素的性質(zhì)隨著元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)原子序數(shù)的遞增而呈的遞增而呈周期性的變化。周期性的變化。從元素周期律的發(fā)現(xiàn)從元素周期律的發(fā)現(xiàn)你你想想到了些什么到了些什

11、么？ 閱讀課文思考問(wèn)題 為什么說(shuō)化學(xué)的理論對(duì)化學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有指導(dǎo)作用？三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 同一周期元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？ 從左向右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律： 同一周期元素，電子層數(shù)相同。從左向右，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)。 同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？ 自上而下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律： 同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增強(qiáng)，得電子的

12、能力逐漸減弱。 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA Po At非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 你能理解“位(位置)構(gòu)(結(jié)構(gòu))性(性質(zhì))”三者之間的關(guān)系嗎？思考與交流思考與交流原子序數(shù)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)同位素化學(xué)性質(zhì)相同同位素化學(xué)性質(zhì)相同 相似性相似性 遞變性遞變性(從上至下從上至下,金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱非金屬性減弱)同周期同周期同主族同主族遞變性遞變性(從

13、左到右從左到右,金屬性減弱金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng))電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬金屬性、非金屬性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱(主族主族)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) = 最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)8 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= 最低負(fù)價(jià)數(shù)最低負(fù)價(jià)數(shù)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)表中位置表中位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置和性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。1、F 沒(méi)有正價(jià)，沒(méi)有正價(jià)，O 通常不顯示正價(jià)；通常不顯示正價(jià)；2、金屬元素只有正化合價(jià)而無(wú)負(fù)價(jià)。、金屬元素只有正化合價(jià)而無(wú)負(fù)價(jià)。 練習(xí)：練習(xí)：1、相鄰三個(gè)周期的主族元素A、B、C、D、E，它們的原

14、子序數(shù)依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的電子層內(nèi)層已填滿電子。其中B的最外層有4個(gè)電子。A與B，B與C都能生成氣態(tài)的化合物。D與E生成離子化合物。在離子化合物中它們化合價(jià)的絕對(duì)值相等。試回答：它們各是什么元素？H、C、O、F、Na 2、用、用A表示質(zhì)子數(shù)，表示質(zhì)子數(shù)，B 中子數(shù)，中子數(shù)，C 核外電子數(shù)，核外電子數(shù)， D 最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)，E 電子層數(shù)電子層數(shù) 填寫(xiě)下列各空：填寫(xiě)下列各空： 原子原子(核素核素)種類由種類由_決定決定 元素種類由元素種類由_決定決定 元素同位素由元素同位素由 _決定決定 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置

15、由_決定決定 元素的原子半徑由元素的原子半徑由_決定決定 元素主要化合價(jià)由元素主要化合價(jià)由_決定決定 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定決定 價(jià)電子通常是指價(jià)電子通常是指_A BABD EA EDDD門捷列夫門捷列夫于于1869年提出年提出 “元素的性質(zhì)隨著元素的性質(zhì)隨著原子量原子量的遞增而呈周的遞增而呈周期性的變化期性的變化”的元素周期律，并編制了第一的元素周期律，并編制了第一張張?jiān)刂芷诒碓刂芷诒怼?當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的元素僅當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的元素僅63種。種。 有些元素的原子量數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確。有些元素的原子量數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確。 門捷列夫修改了鈹、銦、鈾、鋨、銥、鉑、釔、門捷列夫修改了鈹、銦、鈾、鋨

16、、銥、鉑、釔、鈦八種元素的原子量，并預(yù)言了鈧、鎵和鍺三種元素。鈦八種元素的原子量，并預(yù)言了鈧、鎵和鍺三種元素。 門捷列夫不自覺(jué)地應(yīng)用黑格爾的量轉(zhuǎn)化為質(zhì)門捷列夫不自覺(jué)地應(yīng)用黑格爾的量轉(zhuǎn)化為質(zhì)的規(guī)律，完成了科學(xué)史上一個(gè)勛業(yè)。的規(guī)律，完成了科學(xué)史上一個(gè)勛業(yè)。 恩格斯恩格斯 他寫(xiě)道：他寫(xiě)道：“根據(jù)元素周期表，應(yīng)該還有幾種類似根據(jù)元素周期表，應(yīng)該還有幾種類似氬的元素存在，它們?cè)谥芷诒砝锝M成性質(zhì)類似的族氬的元素存在，它們?cè)谥芷诒砝锝M成性質(zhì)類似的族 ?！?“按照我們老師門捷列夫的榜樣，我也盡可能地寫(xiě)按照我們老師門捷列夫的榜樣，我也盡可能地寫(xiě)下了這些元素可能有的性質(zhì)和預(yù)見(jiàn)到的各種關(guān)系下了這些元素可能有的性質(zhì)和

17、預(yù)見(jiàn)到的各種關(guān)系”。 由于按照元素周期表所指示的方向進(jìn)由于按照元素周期表所指示的方向進(jìn)行探索，他在行探索，他在1898年年一年一年內(nèi)又發(fā)現(xiàn)了和內(nèi)又發(fā)現(xiàn)了和氬氬性質(zhì)相似的三種元素性質(zhì)相似的三種元素氖氖、氪氪、氙氙。 1894年英國(guó)人拉姆賽發(fā)現(xiàn)了氬年英國(guó)人拉姆賽發(fā)現(xiàn)了氬(Ar)元素元素 元素周期表及元素周期律的三大意義 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具 研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) 論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性 預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找新的半預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找新的半導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋

18、找新的礦物質(zhì)。找新的礦物質(zhì)。（3）實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是由于實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是由于_ _周期性周期性 變化的必然結(jié)果。變化的必然結(jié)果。 （2）內(nèi)容：元素性質(zhì)的周期性變化主要體現(xiàn)在）內(nèi)容：元素性質(zhì)的周期性變化主要體現(xiàn)在 _、_ _、_ _等方面。等方面。（1）定義：）定義：_隨著隨著原子原子_ _的規(guī)律叫做元的規(guī)律叫做元素周期律。素周期律。元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)原子序數(shù)原子序數(shù)原子核外電子排布的周期性變化原子核外電子排布的周期性變化元素元素原子原子元素主要化合價(jià)的元素主要化合價(jià)的半徑的周期性變化半徑的周期性變化周期性變化周期性變化的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的原子核

19、外電子排布的周期性變化的原子核外電子排布的周期性變化填空填空例例1：下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（：下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（ ） ALi、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高元素最高正化合價(jià)依次升高 CB、C、N、O、F 原子半徑依次增大原子半徑依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金屬性依次增強(qiáng)的金屬性依次增強(qiáng)例例2 ：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素，此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為 （ ） AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3

20、RO4 例題3：周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為12。寫(xiě)出這些化合物的化學(xué)式是_。 例題4：已知A為A族元素，B為A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素。下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是( ) An = m+1 Bn = m + 11 Cn = m + 25 Dn = m + 10 例題例題5：X、Y兩元素處于同一主族相鄰周期，則兩元素處于同一主族相鄰周期，則X、Y兩元素的原子序數(shù)相差不可能為下列哪一數(shù)值兩元素的原子序數(shù)相差不可能為下列哪一數(shù)值 ( ) A2 B8 C10 D18 例題例題6：第：第114號(hào)元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣號(hào)元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的元素，試推測(cè)此元素在周期表中的位置的元素，試推測(cè)此元素在周期表中的位置 ( ) A第八周期第八周期A族族 B第六周期第六周期A族族 C第七周期第七周期B族族 D第七周期第七周期A族族 1.主族元素的最高正化合價(jià)一般等于其_序數(shù)，非金屬元素的負(fù)化合價(jià)等于