人教版高中化學(xué)必修二課件化學(xué)能與熱能

1、新課標(biāo)人教版化學(xué)必修新課標(biāo)人教版化學(xué)必修 第二章第一節(jié) 化學(xué)能與熱能(1)一、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化一、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化l物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時還伴隨著能量的變物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量熱量的變化。的變化。 大家知道哪些利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生熱能的例子嗎？大家知道哪些利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生熱能的例子嗎？ 化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量變化？為什化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量變化？為什么有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱？么有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱？ l化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？ 以氫氣和氯氣的反應(yīng) 為例1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的微觀解釋H2 + C

2、l2 = 2HCl點燃點燃HH Cl Cl吸收能量吸收能量H 斷開斷開 Cl ：斷開斷開吸收能量吸收能量形成形成放出能量放出能量HCl二、二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵斷裂吸收能量吸收能量 化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵形成放出能量放出能量 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。能量變化的主要原因。1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的微觀解釋在反應(yīng)在反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl中，已知中，已知HH 鍵能為鍵能為436kJ/mol，ClCl鍵能為鍵能為247kJ/mol，HCl鍵能為鍵能為431kJ/mol，判斷該反應(yīng)，判斷該反應(yīng)是是 反應(yīng)反應(yīng) 放熱放熱v則

3、則(1)化學(xué)鍵斷裂時需要吸收能量。吸收總能量為：化學(xué)鍵斷裂時需要吸收能量。吸收總能量為：436kJ247kJ683 kJ，v (2)化學(xué)鍵形成時需要釋放能量。釋放總能量為：化學(xué)鍵形成時需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ431kJ862 kJ，v (3)反應(yīng)中放出的熱量的計算：反應(yīng)中放出的熱量的計算：v862kJ683kJ=179kJ化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因（1）從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度考慮）從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度考慮(微觀）微觀）斷鍵吸收的總能量斷鍵吸收的總能量 成鍵放出的總能量成鍵放出的總能量化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)放出能量放出能量化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)吸收能量吸收能量2、化學(xué)反應(yīng)中

4、能量變化的宏觀體現(xiàn)物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化總質(zhì)量保持不變質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律能量發(fā)生轉(zhuǎn)化總能量保持不變能量守恒定律能量守恒定律看圖討論看圖討論 E 反應(yīng)物總反應(yīng)物總+E 生成物總生成物總熱量熱量E 反應(yīng)物反應(yīng)物熱量熱量E生成物生成物反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量= =生成物的總能量生成物的總能量+ +放出的熱量放出的熱量結(jié)論：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，結(jié)論：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量， 反應(yīng)反應(yīng)放出放出能量。能量?？磮D討論看圖討論+E 反應(yīng)物反應(yīng)物E 生成物生成物熱量熱量E 反應(yīng)物反應(yīng)物熱量熱量E 生成物生成物結(jié)論：反應(yīng)物的總能量結(jié)論：反應(yīng)物的總能量小于小于生成物的總能量，生成物的總能量，

5、 反應(yīng)反應(yīng)吸收吸收能量。能量。反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量+ +吸收的熱量吸收的熱量= =生成物的總能量生成物的總能量化學(xué)反應(yīng)是否為放熱還是吸熱取決于化學(xué)反應(yīng)是否為放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。 放出能量放出能量吸收能量吸收能量斷鍵斷鍵吸收總能量吸收總能量 成鍵成鍵放出放出總能量總能量反應(yīng)物反應(yīng)物的的總總能量能量 生成物生成物的的總總能量能量反應(yīng)物反應(yīng)物的總能量的總能量 生成物生成物的總能量的總能量反應(yīng)反應(yīng)放出放出能量能量反應(yīng)反應(yīng)吸收吸收能量能量化學(xué)反應(yīng)中能量變化原因化學(xué)反應(yīng)中能量變化原因（1 1）宏觀宏觀：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)中能量變化：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)中能

6、量變化主要取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量主要取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小。的相對大小。（2 2）微觀微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。能量變化的主要原因?！揪毩?xí)】l下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是( )。 一個反應(yīng)是吸熱或放熱與反應(yīng)條件一個反應(yīng)是吸熱或放熱與反應(yīng)條件 沒有直接聯(lián)系，與反應(yīng)物與生成物沒有直接聯(lián)系，與反應(yīng)物與生成物 的總能量的相對大小有關(guān)。的總能量的相對大小有關(guān)。判斷：判斷： 加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)？加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)？比如：氫氣燃燒反應(yīng)，反應(yīng)的條件是點燃，這部分能量有什么作用？常見的放熱反

7、應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)所有燃燒所有燃燒中和反應(yīng)中和反應(yīng)溶液里的置換溶液里的置換一般的化合反應(yīng)一般的化合反應(yīng) 物質(zhì)的緩慢氧化物質(zhì)的緩慢氧化吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)大多數(shù)的分解反應(yīng)大多數(shù)的分解反應(yīng)強堿與銨鹽強堿與銨鹽練習(xí)：練習(xí)： 下列反應(yīng)既屬于氧化還原下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)反應(yīng), ,又屬于吸熱反應(yīng)的是又屬于吸熱反應(yīng)的是 ( ( ) )A.A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba(OH)B.Ba(OH)2 28H8H2 2O O和和NHNH4 4ClCl的反應(yīng)的反應(yīng)C.C.灼熱的炭與灼熱的炭與COCO2 2的反應(yīng)的反應(yīng)D.D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)C C2molH2和1mol O2生成2mol H2O的能量變化（H與H鍵能是436KJ/mol，O與O鍵能是496KJ/mol，H與O鍵能是463KJ/mol）在在101.3kPa101.3kPa，298K298K條件下，斷開條件下，斷開1molAB1molAB為為A A、B B時過程的時過程的焓變（即能量的變化），稱為焓變（即能量的變化），稱為