人教版化學(xué)必修2總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)方法習(xí)題答案直接打印(會(huì)考必過(guò)寶典超級(jí)經(jīng)典超級(jí)經(jīng)典超級(jí)經(jīng)典)(共53頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律教學(xué)目的1： 鞏固學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系 鞏固學(xué)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)知識(shí)體系 1原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的綜合網(wǎng)絡(luò)1. 原子結(jié)構(gòu)（C） 原子的組成原 子核外電子 e = Z原子核質(zhì)子 Z中子 N(AZ) 核電荷數(shù)（Z） = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（Z） = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N）陰離子的核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù)（）陽(yáng)離子的核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù)（） 區(qū)別概念：元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子同位素：質(zhì)子數(shù)相同

2、而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱；也就是說(shuō)同一元素的不同核素之間互稱為同位素。 元素的相對(duì)原子質(zhì)量 同位素的相對(duì)原子質(zhì)量：該同位素質(zhì)量與12C質(zhì)量的1/12的比值。 元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量與它們?cè)谠刂性铀及俜謹(jǐn)?shù)（豐度）乘積之和。即：元素的相對(duì)原子質(zhì)量Ar = Ar1a% Ar2b% 核外電子的電子排布（了解） 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述電子云（運(yùn)動(dòng)特征）：電子在原子核外空間的一定范圍內(nèi)高速、無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，不能測(cè)定或計(jì)算出它在任何一個(gè)時(shí)刻所處的位置和速度，但是電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)的幾率（機(jī)會(huì)）有一定的規(guī)律，可以形象地看成帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核周圍，我們把

3、它稱為電子云。電子層：在多個(gè)電子的原子里，根據(jù)電子能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同，把電子分成不同的能級(jí)，稱之為電子層。電子能量越高，離核越遠(yuǎn)，電子層數(shù)也越大。電子層符號(hào)KLMNOPQ電子層序數(shù)n1234567離核遠(yuǎn)近近 遠(yuǎn)能量高低低 高 原子核外電子排布規(guī)律 每一層電子數(shù)最多不超過(guò)2n2 ；最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)；核外電子總是先占有能量最低的電子層，當(dāng)能量最低的電子層排滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的電子層。 原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫2. 元素周期表（B） 元素周期表H1.008元素周期表He4.003Li6.941Be9.012B1

4、0.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8

5、Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226Ac-La 元素周期表的結(jié)構(gòu)分解周期名稱周期別名元素總數(shù)規(guī)律具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行叫周期。7個(gè)橫行7個(gè)周期第1周期短周期2電子層數(shù) = 周期數(shù) （第7周期排滿是第118號(hào)元素）第2周期8第3周期8第4周期長(zhǎng)周期18第5周期18第6周期32第7周

6、期不完全周期26（目前）族名類名核外最外層電子數(shù)規(guī)律周期表中有18個(gè)縱行，第8、9、10三個(gè)縱行為第族外，其余15個(gè)縱行，每個(gè)縱行標(biāo)為一族。7個(gè)主族7個(gè)副族0族第族主族第A族H和堿金屬1主族數(shù) = 最外層電子數(shù)第A族堿土金屬2第A族3第A族碳族元素4第A族氮族元素5第A族氧族元素6第A族鹵族元素70族稀有氣體2或8副族第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第族基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)11原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir,則其核內(nèi)的中子數(shù)是A.77B.286C.191D.1142分析發(fā)現(xiàn)，

7、某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是A12B14C16D183. Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于說(shuō)法正確的是 A互為同素異形體 B互為同位素C分別含有44和46個(gè)質(zhì)子 D都含有34個(gè)中子4. 下列分子中，電子總數(shù)最少的是A. H2S B. O2 C. CO D. NO5. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。 222Rn、219Rn、220Rn分別來(lái)自鐳、錒、釷，因而分別稱為鐳射氣、錒射氣和釷射氣。下列有關(guān)氡的說(shuō)法，正確的是 A. 氡是雙原子分子 B. 氡氣因其化學(xué)性質(zhì)活潑而對(duì)人體有害 C. 氡氣因其具有放射性而對(duì)人體有害 D. 222

8、Rn、219Rn、220Rn是三種同素異形體6. 幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則A. 一定是同位素 B. 一定是同種原子 C. 一定是同種元素 D. 一定質(zhì)量數(shù)相等7. 同溫同壓下，等容積的兩個(gè)密閉集氣瓶中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體。關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說(shuō)法正確的是A. 質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等 B. 分子數(shù)和質(zhì)量都不相等C. 分子數(shù)、質(zhì)量均相等 D. 原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)均相等8. 已知元素A的氫化物分子式為H2A，其最高價(jià)氧化物含氧60%，則A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為A. 16g B. 32g C. 16 D. 329. A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素的原

9、子核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A與B可形成的化合物類型為 A. AB B. BA2 C. AB4 D. B3A210. 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A. x2 B. x4 C. x8 D. x1811. X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y313下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是14. X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A. X的原子

10、序數(shù)比Y的小 B. X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C. X的原子半徑比Y的大 D. X元素的最高正價(jià)比Y的小15. X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這3種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ316. 美國(guó)勞侖斯國(guó)家實(shí)驗(yàn)室曾在1999年宣布用86Kr離子轟擊208Pb靶得到118號(hào)元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實(shí)驗(yàn)均未能重現(xiàn)118號(hào)元素的信號(hào)，因此該實(shí)驗(yàn)室在2001年8月宣布收回該論文。但是科學(xué)家們相信，完成的第七周期包含的元素?cái)?shù)目與第六周期相同。若118號(hào)元素將來(lái)被確認(rèn)，則下列預(yù)測(cè)合理

11、的是A. 它的中子數(shù)是118 B. 它是第八周期元素C. 它是活潑的金屬元素 D. 它的最外層電子數(shù)是8 17. 已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多有A.18種 B.6種 C.7種 D.12種18. 氯元素的天然同位素有和。氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45，則天然氯元素中和的原子數(shù)目之比約為A.3:1 B.1:3 C.3:2 D.4:119.下列各組中的三種微粒，所含質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都相等的是A. Na+、 Mg2+、 Al3+ B. HCl、H2S、 Ar C. H2O、OH-、 Na

12、+ D. NH4+、 Na+、F-20.某元素R的核內(nèi)含有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時(shí)，R呈-n價(jià)，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為A. B. C. D. 21對(duì)第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與n-1層的相同；當(dāng)它作為次外層，則容納的電子數(shù)比n+1層上電子數(shù)最多能多個(gè)，則第n層為 AL層 BM層 CN層 D任意層22A、B、C均為周期表中的短周期的元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌缦聢D。已知B、C兩元素在周期表中族數(shù)之和是A元素族數(shù)的倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A 元素的原子序數(shù)的倍，則A、B、C所在的一組是ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、

13、Cl DC、Al、P23. 關(guān)于主族元素的敘述，不正確的是A. 主族序數(shù)等于元素原子的最外層電子數(shù) B. 元素的最高正價(jià)等于原子最外層電子數(shù)C. 最低負(fù)價(jià)數(shù)的絕對(duì)值等于原子最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所需電子數(shù)D. 都既有正化合價(jià)，又有負(fù)化合價(jià)2411g 2H218O所含的中子的物質(zhì)的量為A4.5mol B5mol C5.5mol D6mol參考答案：12345678910111213DCBCCCADDBABA14151617181920212223242526DDCABCBCDD教學(xué)目的2：鞏固學(xué)習(xí)元素周期律的相關(guān)知識(shí)知識(shí)體系 23. 元素周期律（C） 定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性

14、變化的規(guī)律叫元素周期律。 實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子數(shù)排布的周期性變化的必然結(jié)果。這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。 內(nèi)容隨著原子序數(shù)遞增，元素原子核外電子層排布呈現(xiàn)周期性變化； 元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化； 元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化； 元素原子得失電子能力呈現(xiàn)周期性變化；即元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。 元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同 周 期（從左到右）同 主 族（從上到下）原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層排布電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)最高

15、正價(jià)（1 7）非金屬負(fù)價(jià) = （8族序數(shù)）最高正價(jià) = 族序數(shù)非金屬負(fù)價(jià) = （8族序數(shù)）最高氧化物的酸性酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱對(duì)應(yīng)水化物的堿性堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易、穩(wěn)定性形成由難 易穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)形成由易 難穩(wěn)定性逐漸減弱堿金屬、鹵素的性質(zhì)遞變 幾個(gè)規(guī)律金屬性強(qiáng)弱： 單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)難易；單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）；M(OH)n的堿性；金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)；原電池中正負(fù)極判斷，金屬腐蝕難易；非金屬性強(qiáng)弱： 與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物難易；單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）；最高價(jià)氧化物的水化物（HnROm）的酸性強(qiáng)弱；非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。 半徑比較三

16、規(guī)律：陰離子與同周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)相同；陽(yáng)離子與上周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)相同。 非金屬元素的原子半徑 其相應(yīng)的陰離子半徑；金屬元素的原子半徑 其相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽(yáng)離子，隨著元素原子序數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減 元素化合價(jià)規(guī)律最高正價(jià) = 最外層電子數(shù)，非金屬的負(fù)化合價(jià) = 最外層電子數(shù)8，最高正價(jià)數(shù)和負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之和為8；其代數(shù)和分別為：0、2、4、6。化合物氟元素、氧元素只有負(fù)價(jià)（-1、-2），但HFO中F為0價(jià)；金屬元素只有正價(jià)；化合價(jià)與最外層電子數(shù)的奇、偶關(guān)系：最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為奇數(shù)，如Cl的化合價(jià)有+1、+3、+5、+7和-1價(jià)。最外層

17、電子數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為偶數(shù)，如S的化合價(jià)有-2、+4、+6價(jià)。 周期表中特殊位置的元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al；族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S；族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O；周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li；周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是：Na；最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素是：O、F。 元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性形成化合物種類最多的元素，或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C；空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N；常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)元素是：Br；最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素是：Be、Al；元素的氣態(tài)氫化物和它

18、的最高價(jià)氧化物的水化物起化合反應(yīng)的元素是：N；，元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物起氧化還原反應(yīng)的元素是：S；元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素是：S?；A(chǔ)達(dá)標(biāo)21. 下列元素的原子半徑最大的是A. 氮 B. 磷 C. 氧 D. 硫2下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是AO2 BN2 CF2 D. Cl23. 下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是A. H3PO4 B. HNO3 C. H2CO3 D. H3BO34X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是AX肯定為堿

19、金屬元素B穩(wěn)定性：Y的氫化物Z的氫化物CX、Y兩元素形成的固體化合物一定為離子晶體DY、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低5. 已知短周期元素的離子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A. 原子半徑A BC D B.原子序數(shù) A BC DC. 離子半徑CDBA D. 單質(zhì)的還原性ABDC 6. 下列元素中化學(xué)性質(zhì)最活潑的是A. 硅 B. 磷 C. 硫 D. 氯7. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 原子及其離子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B. 元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C. 除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D. 同一元素的各種同位素的物理

20、性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同8. 已知（Be）的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是A. 鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B. 氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C. 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D. 單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)物為氫氣10. 下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是A. 18O與19F具有相同的中子數(shù) B. 16O與17O具有相同的電子數(shù)C. 12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù) D. 15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù) 11. 關(guān)于元素周期律和周期表的下列說(shuō)法，正確的是A. 目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B. 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變

21、化C. 俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出巨大貢獻(xiàn)D. 同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化 12某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A S B CCSiD Cl13.主族元素R最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3，則其氫化物的化學(xué)式是A.HR B.RH3 C.H2R D.RH314.同周期X，Y，Z三元素，其最高價(jià)氧化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4H2YO4YZ B. 非金屬性：XYZC. 陰離子的還原性按X，Y，Z的順序由強(qiáng)到弱D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X，Y，Z的順序由弱到強(qiáng)15.下列微粒半徑由大到小的排列是A.P3-，S2

22、-，Cl- B.Cl-，S2-，O2- C.Ca，Mg，Na D.K+、Cl-，S2-17. 下列遞變規(guī)律正確的是AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)，BHCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱 DP、S、Cl最高正價(jià)依次降低。18.X元素的陽(yáng)離子、Y元素的陽(yáng)離子和Z元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X的陽(yáng)離子半徑大于Y的陽(yáng)離子半徑，則X、Y、Z三元素的原子序數(shù)大小順序正確的是A.XYZ B.YZX C.YXZ D.ZX Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X14.將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸溶液中，下列敘述正確的是A.該裝

23、置能形成原電池，其中鋁是負(fù)極 B該裝置能形成原電池，其中銅是負(fù)極C該裝置不能形成原電池 D.以上說(shuō)法均不正確15.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- Mn2O3(s) + 2OH-(aq)C電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g16.微型鋰電池可作植入某些

24、心臟病人體內(nèi)的心臟起博器所用的電源，這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導(dǎo)電離子是I-.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A正極反應(yīng)：2Li - 2e- = 2Li B負(fù)極反應(yīng)：I2 + 2e- = 2I-C總反應(yīng)是：2Li + I2 = 2LiI D金屬鋰作正極17.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3 + Fe = 3Fe2能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是 A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO418.氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水

25、，經(jīng)過(guò)冷凝后可用作航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：負(fù)極：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol19隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是A利用電池外殼的金屬材料 B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D回收其中石墨電極20廢電池處理不當(dāng)不僅造成浪費(fèi)，還會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染，對(duì)人體健康也存在極大的危害。有同學(xué)想變廢為寶，他的

26、以下想法你認(rèn)為不正確的是A把鋅皮取下洗凈用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 B碳棒取下洗凈用作電極C把銅帽取下洗凈回收利用D電池內(nèi)部填有氯化銨等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥用21.下列變化中屬于原電池的是 A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B.白鐵(鍍鋅)表面有劃損時(shí),也能阻止鐵被氧化C.紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D.鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入少量硫酸銅溶液時(shí),可使反應(yīng)加速22.實(shí)驗(yàn)室中欲制氫氣,最好的方法是 A.純鋅與稀硫酸反應(yīng) B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D.粗鋅(含鉛、銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng) 23.鐵制品上的鉚釘應(yīng)該選用下列哪些材料制成A.鋁鉚釘 B.銅鉚釘 C.鋅鉚釘 D.錫鉚釘24.鋅錳干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn + 2MnO2 + 2NH4 = Zn2 + Mn2O3 + 2NH3 + H2O在此電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 A. Zn B. 碳棒 C. MnO2 和NH4 D. Zn2 和NH4 參考答案：123456789101112BBABCDBCA131415161718192021222324CBCCADBDBDDACC教學(xué)目的2：1.