人教版高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)介紹(共15頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上必修1第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 二、混合物的分離和提純：1、分離的方法：過(guò)濾：蒸發(fā)：蒸餾；分液；萃取 2、粗鹽的提純：三、離子的檢驗(yàn)：第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用五個(gè)新的化學(xué)符號(hào)：概念、符號(hào)定義注 意 事 項(xiàng)物質(zhì)的量：n衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來(lái)衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，要指明粒子的種類。阿伏加德羅常數(shù)：NA1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。NA有單位：mol1或 /mol，讀作每摩爾，NA6.02×1023mol1。摩

2、爾質(zhì)量：M單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量相等。一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變氣體摩爾體積：Vm單位物質(zhì)的量氣體所具有的體積影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101KPa）1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm22.4L/mol物質(zhì)的量濃度：C單位體積溶液所含某溶質(zhì)B物質(zhì)的量。公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1L。某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變3、各個(gè)量之間的關(guān)系：4、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 例如：配制400mL0.1mo

3、lL的Na2CO3溶液：400mL的溶液應(yīng)用500mL容量瓶。（1）計(jì)算：需無(wú)水Na2CO3 5.3 g。（2）稱量：用托盤天平稱量無(wú)水Na2CO3 5.3 g。（3）溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。（5）定容：當(dāng)往容量瓶加蒸餾水時(shí)，距刻度線12cm處停止，為避免加水的體積過(guò)多改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個(gè)操作叫做定容。第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。2、分散系及其分類：當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。分散

4、系溶液膠體濁液分散粒子直徑1nm1100nm100nm外觀均一,透明,穩(wěn)定均一,透明,介穩(wěn)體系不均一,不透明,不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水Fe(OH)3膠體泥漿水3、膠體：常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。第二節(jié) 離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。1、化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（如：酒精乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。）2、電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)32Al

5、33SO42 二、離子反應(yīng)：1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。2、離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）3、離子方程式正誤判斷 4、離子共存問(wèn)題第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。3、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：化合價(jià)升高 失電子 被氧化氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低 得電子 被還原第三章 金屬及其化合物一、鈉及其化合物（一）鈉 Na1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)： 鈉與O2反應(yīng)常溫下：4Na + O22Na2O （新切開的鈉放

6、在空氣中容易變暗）加熱時(shí)：2Na + O2Na2O2 （鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。）鈉在空氣中的變化過(guò)程：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O（結(jié)晶）Na2CO3（風(fēng)化），最終得到是一種白色粉末。 鈉與H2O反應(yīng)2Na2H2O2NaOHH2 離子方程式：2Na2H2O2Na2OHH23、鈉的存在：以化合態(tài)存在。 4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。 (二)氧化鈉和過(guò)氧化鈉1、Na2O Na2O + H2O = 2NaOH,白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性：Na2O + CO2 = Na2CO3,Na2O + 2HCl = 2NaCl +

7、 H2O .另外：加熱時(shí)，2Na2O + O2 = 2Na2O22、Na2O2：淡黃色固體是復(fù)雜氧化物，易與水和二氧化碳反應(yīng)。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ；2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （作供氧劑）。因此Na2O2常做生氧劑，同時(shí)，Na2O2還具有強(qiáng)氧化性，有漂白作用。如實(shí)驗(yàn)：Na2O2和水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，變紅后又褪色。（三）鈉鹽：Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打水溶性比較Na2CO3 > NaHCO3溶液酸堿性堿性堿性與酸反應(yīng)劇烈程度較慢（二步反應(yīng)）較快（一步反應(yīng)）與酸反應(yīng)Na

8、2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32+2H+=CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3+H+=H2O+CO2熱穩(wěn)定性加熱不分解加熱分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2與CO2反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)（不能發(fā)生離子交換）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3+OH=H2O+CO32與Ca(OH)2溶液反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCa2+CO32=CaCO3也能反應(yīng)生成CaCO3沉淀與CaCl2、溶液反應(yīng)有CaCO3沉淀不反應(yīng)用途洗滌劑，玻璃、肥

9、皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過(guò)多（有胃潰瘍時(shí)不能用）相互轉(zhuǎn)化Na2CO3溶液能吸收CO2轉(zhuǎn)化為NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 = 2 NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（四）氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。二、鋁及其化合物（一）鋁的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點(diǎn)比鎂高。有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。2、化學(xué)性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。 通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護(hù)作用。4Al + 3O2 = 2Al2O3。同時(shí)也容易與Cl2、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。 與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧

10、化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時(shí)，能反應(yīng)，但無(wú)氫氣放出；非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣。（ 2Al6H2Al33H2 ） 與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（ 2Al2OH2H2O2AlO23H2 ） 與某些鹽溶液反應(yīng)：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。 鋁熱反應(yīng)： 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。（二）氧化鋁（Al2O3）兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3

11、H2O ,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 。（三）氫氧化鋁（Al(OH)3）白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。加熱易分解。兩性氫氧化物：既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O AlAl2O3 Al(OH)3AlO2-Al3+鋁三角：三、鐵及其化合物（一）鐵 Fe1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵）在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池

12、。鐵銹的主要成分是Fe2O3）。2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)： 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：3Fe2O2 Fe3O4（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體）2Fe + 3Cl2 2FeCl3, Fe + S FeS。 與非氧化性酸反應(yīng)：Fe2HClFeCl2H2 （ Fe2HFe2H2 ） 常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無(wú)氫氣放出。 與鹽溶液反應(yīng)：FeCuSO4FeSO4Cu （ FeCu2Fe2Cu ）；Fe +2 FeCl3 = 3FeCl2 與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2（二） 鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3主要性質(zhì)白色難溶于水的沉淀，不穩(wěn)定

13、，易被氧化成氫氧化鐵，顏色變化為：白色灰綠色紅褐色。反應(yīng)式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。Fe(OH)22HFe22H2O紅褐色難溶于水的沉淀，受熱易分解。2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ,能溶于強(qiáng)酸溶液，生成相應(yīng)的鹽。Fe(OH)33H2Fe33H2O（三）Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)離子Fe2+Fe3+常見方法滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色；直接觀察溶液是淺綠色；滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)沉淀的顏色變化是：白色灰綠色紅褐色。直接觀察溶液是黃色；滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；滴加KSCN溶液，有血紅色溶液出現(xiàn)。（四）鐵三角 （五

14、）鐵的冶煉原料：鐵礦石（提供鐵元素）、焦炭（提供熱量和還原劑）、空氣（提供氧氣）、石灰石（除去鐵礦石中的二氧化硅雜質(zhì)）。 設(shè)備：高爐。主要反應(yīng)：C + O2 CO2 ,，C + CO2 2CO （這兩個(gè)反應(yīng)是制造還原劑并提供熱量），3CO + Fe2O3 2Fe 3CO2 ，CaCO3 CaO + CO2 ，CaO + SiO2 CaSiO3.（六）焰色反應(yīng)1、定義：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。2、 重要元素的焰色：鈉元素黃色、 鉀元素紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾） 焰色反應(yīng)屬物理變化。（七）合金1、概念：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合

15、而成的具有金屬特性的物質(zhì)。2、特性：合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械的性能。 合金的硬度一般比它的各成分金屬的大 合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的低第四章 非金屬及其化合物一、硅及其化合物硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。硅原子最外層有4個(gè)電子，既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價(jià)的化合物。1、單質(zhì)硅（Si）： 物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大。 化學(xué)性質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應(yīng)。Si2F2SiF4 Si4HFSiF42H2 Si2NaOHH2ONa

16、2SiO32H2在高溫條件下，單質(zhì)硅能與O2和Cl2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。SiO2SiO2 Si2Cl2SiCl4 用途：太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。 硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原SiO2可制得粗硅。SiO22CSi(粗)2CO Si(粗)2Cl2SiCl4 SiCl42H2Si(純)4HCl2、二氧化硅（SiO2）： SiO2的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個(gè)SiO2分子。 物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水。 化學(xué)性質(zhì)：SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外），能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)： 與強(qiáng)堿反應(yīng)

17、：SiO22NaOHNa2SiO3H2O（生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞）。與氫氟酸反應(yīng)SiO2的特性：SiO24HFSiF4+2H2O（利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶）。高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2CaOCaSiO3 用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。3、硅酸（H2SiO3）： 物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。 化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱N

18、a2SiO32HCl2NaClH2SiO3 Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3（此方程式證明酸性：H2SiO3H2CO3）4、硅酸鹽 Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3（有白色沉淀生成） 傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。 信息材料光導(dǎo)纖維：它的主要成分是SiO2，是目前應(yīng)用最廣的信息材料，二、氯及其化合物 （一）氯氣 Cl2 1、氯氣（Cl2）： 物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。（氯氣收集方法向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純凈物） 化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡苋菀椎玫诫娮?，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬

19、、非金屬、水以及堿反應(yīng)。 與金屬反應(yīng)（將金屬氧化成最高正價(jià)）NaCl22NaCl CuCl2CuCl2 2Fe3Cl22FeCl3與非金屬反應(yīng)Cl2H2 2HCl（氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰）Cl2與水反應(yīng)Cl2H2OHClHClO 離子方程式：Cl2H2OHClHClO氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：1）強(qiáng)氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質(zhì)反應(yīng)。2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)

20、色物質(zhì)，不可逆。3）酸性：氯水含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應(yīng)。4）不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解。，因此久置氯水(淺黃綠色)會(huì)變成稀鹽酸(無(wú)色)失去漂白性。5）沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl）。Cl2與堿液反應(yīng)：與NaOH反應(yīng)：Cl22NaOHNaClNaClOH2O Cl22OHClClOH2O與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：2Cl22Ca(OH)2Ca(ClO)2CaCl22H2O此反應(yīng)用來(lái)制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。2、Cl的檢驗(yàn)： 原理：根據(jù)Cl與Ag反

21、應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀來(lái)檢驗(yàn)Cl存在。方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32干擾）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說(shuō)明有Cl存在。3、氯氣的制法 （1）氯氣的工業(yè)制法：原料：氯化鈉、水。原理：電解飽和食鹽水。 反應(yīng)式：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2(2)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 原理：利用氧化劑氧化濃鹽酸中的Cl-。常用的氧化劑有：MnO2、KMnO4、KClO3等。 反應(yīng)式：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O2KMnO4 + 16HCl(濃) 2KCl + 2MnCl2 + 10Cl2+ 8H2OKClO3 + 6HCl（濃）

22、 = KCl + 3Cl2+ 3H2O三、硫及其化合物 （一）硫1、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè)，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個(gè)電子呈2價(jià)或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈4價(jià)、6價(jià)化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。（如火山口中的硫就以單質(zhì)存在）2、硫單質(zhì)： 物質(zhì)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)硫是黃色固體，俗稱硫磺，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），熔點(diǎn)112.8，沸點(diǎn)444.6。自然界中的火山噴口和巖石夾縫中有游離態(tài)的硫；自然界中也存在許多化合態(tài)的硫。硫粉對(duì)某些疾病有防治作用。 化學(xué)性質(zhì)： 可燃性：S+O2 SO2（空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色）與氫氣反應(yīng)：H2 + S H2S

23、 ；與金屬反應(yīng)：2Na + S = Na2S, Fe + S FeS, 2Cu + S Cu2S；與堿溶液反應(yīng)：3S + 6NaOH（熱）= 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O（用于實(shí)驗(yàn)室中清洗有S殘留的儀器）; 與濃硫酸反應(yīng)：S + 2H2SO4(濃) 3SO2 + 2H2O。（二）二氧化硫（SO2） 物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水（1:40），密度比空氣大，易液化。 SO2的制備：S+O2 SO2或Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O 化學(xué)性質(zhì)： SO2能與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3（亞硫酸是二元弱酸，不穩(wěn)定，易分解，易被氧化),此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。可

24、逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。 SO2為酸性氧化物，是亞硫酸（H2SO3）的酸酐，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。a、與NaOH溶液反應(yīng)：SO2(少量)2NaOHNa2SO3H2O SO22OHSO32H2OSO2(過(guò)量)NaOHNaHSO3 SO2OHHSO3b、與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：SO2(少量)Ca(OH)2CaSO3(白色)H2O 2SO2(過(guò)量)Ca(OH)2Ca(HSO3) 2 (可溶) 對(duì)比CO2與堿反應(yīng)：CO2(少量)Ca(OH)2CaCO3(白色)+H2O 2CO2(過(guò)量)Ca(OH)2Ca(HCO3) 2 (可溶)將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉

25、淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來(lái)鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體一定是二氧化碳，這說(shuō)法是對(duì)的，因?yàn)镾O2是有刺激性氣味的氣體。 SO2具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑（如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應(yīng)。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強(qiáng)還原性（不是SO2的漂白性）。（催化劑：粉塵、五氧化二釩）SO2Cl22H2OH2SO42HCl（將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。） SO2的弱氧化性：如2H2SSO23S2H2O（有黃色沉淀生成） SO2的漂白性：SO2能使品紅

26、溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。用此可以檢驗(yàn)SO2的存在。SO2Cl2漂白的物質(zhì)漂白某些有色物質(zhì)使?jié)駶?rùn)有色物質(zhì)褪色原理與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)與水生成HClO，HClO具有漂白性，將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)加熱能恢復(fù)原色（無(wú)色物質(zhì)分解）不能復(fù)原SO2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。4、SO2的危害：SO2是硫酸型酸雨形成的主要物質(zhì)。它主要來(lái)自于化石燃料的燃燒排放的尾氣，汽車的尾氣，硫酸工業(yè)生產(chǎn)的尾氣的排放等方面。SO2進(jìn)入大氣后在大氣中的某些灰塵的催化下被O2氧化成SO3，SO3易溶于水，形成H2SO4，同時(shí)，SO2溶于水形成H2SO3，也易被氧化為H2SO4，當(dāng)大氣中的這些酸達(dá)

27、到一定值時(shí)，下降的雨水的pH就會(huì)小于5.6，即形成了酸雨。5、酸雨的防治：最主要是控制污染源。主要途徑有： 開發(fā)新能源替代化石燃料。如開發(fā)氫能、太陽(yáng)能、核能等。 利用物理和化學(xué)方法對(duì)含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理，降低SO2的排放量。 積極開發(fā)利用煤炭的新技術(shù)，對(duì)煤炭進(jìn)行綜合處理，推廣煤炭的凈化技術(shù)、轉(zhuǎn)化技術(shù)。（三）硫酸（H2SO4）1、 濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無(wú)色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（或18.4mol/l）的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。2、濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。 吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)

28、晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、O2、SO2、CO2等氣體，但不可以用來(lái)干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。 脫水性：能將有機(jī)物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子個(gè)數(shù)比21脫水，炭化變黑。 強(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性（6價(jià)硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性），能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。()與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）：2H2SO4 (濃)CuCuSO42H2OSO2 （此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性 ）()與非金屬反應(yīng)（如C反應(yīng)）：2H2SO4(濃)CCO2 2H2OSO2 （此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 ）注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃

29、HNO3發(fā)生鈍化。3、H2SO4 的工業(yè)制法(接觸法)： 流程：S或含硫礦石煅燒生成SO2，將氣體凈化；進(jìn)入接觸室進(jìn)行催化氧化生成SO3； 將SO3進(jìn)入吸收塔吸收生成H2SO4. 主要反應(yīng)式：S + O2 SO2 或 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2;2SO2 + O2 2SO3,SO3 + H2O = H2SO4. 尾氣處理：盡管生產(chǎn)中采取了許多有利于二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的措施，但反應(yīng)是可逆的，因此尾氣中仍然含有SO2氣體，生產(chǎn)中常采用氨水吸收。SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2O,(NH4)2SO3 + SO2 + H2O = 2

30、 NH4HSO3.4、硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。四、氮及其化合物1、氮?dú)?物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，是空氣的主要成分。 化學(xué)性質(zhì)：通常情況氮?dú)獾男再|(zhì)比較穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣。但在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)。放電條件下與氧氣反應(yīng)：N2 + O2 2NO, 在一定條件下,與H2反應(yīng):N2 + 3H2 2NH3 (工業(yè)合成氨的主要反應(yīng),也是人工固氮的方法。）自然固氮主要是雷雨和豆科植物的根瘤菌的固氮。與金屬反應(yīng)：3Mg + N2 Mg3N2,2、氮的氧化物：NO2和NO 2氮的氧化物 NO是無(wú)色無(wú)味的有毒氣體,微溶于水,在空氣中易被氧化為NO2。2NO + O2 = 2

31、NO2.在有氧氣的條件下,NO和O2混合氣被水吸收：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3. NO2：紅棕色有刺激性味有毒氣體，溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO .在有氧氣的條件下：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3.另外，NO和NO2的混和氣體也可以被堿液吸收：NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O.3、硝酸（HNO3）： 硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無(wú)色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(diǎn)（83）、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69% 硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般

32、酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅（H作用）后褪色（濃硝酸的強(qiáng)氧化性）。用此實(shí)驗(yàn)可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生NO2，稀硝酸產(chǎn)生NO，如： Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化，（說(shuō)成不反應(yīng)是不妥的），加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)：Fe6HNO3(濃)Fe(NO3)33NO23H2O 硝酸工業(yè)制法：流程：氨氣的催化氧化NO進(jìn)一步氧化生成NO2用水吸收生成硝酸。設(shè)備：氧化爐：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，進(jìn)一步氧化：2NO + O