新人教版九年級化學專題復習知識點填空

1、精品文檔1歡迎下載專題二化學用語及化學量專題一物質(zhì)的性質(zhì)、用途、變化及分類一、物質(zhì)的性質(zhì)和用途1.物質(zhì)的性質(zhì)包括性質(zhì)和 性質(zhì)。2物理的性質(zhì)是指通過眼、鼻等感官可以感知或者用儀器可測出的物質(zhì)的表面性質(zhì)，它包括顏色、氣味、熔點、硬度、溶解性等方面。3化學性質(zhì)則是指物質(zhì)的內(nèi)在性質(zhì)，它肉眼無法感知，只有通過發(fā)生化學變化才能體現(xiàn)出來，它包括可燃性、氧化性、酸性、性等。4物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。二、物質(zhì)的變化及其分類：1、物理變化和化學變化的區(qū)別（1） 從定義上區(qū)別：物理變化后沒有生成，如將紙撕成紙條、蠟燭熔化、冰融化成水、石油的蒸餾分離等；但化學變化則有生成，如米飯燒焦變黑有糊味、 木柴燃燒、火藥爆炸

2、等。所謂新物質(zhì)是指與原物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)。（2）從反應現(xiàn)象上區(qū)別：化學變化過程中常伴隨著發(fā)光、變色、放出、生成等現(xiàn)象。但不能以此作為判斷依據(jù)，有些物理變化也有這些現(xiàn)象！如就不是化學變化，所以判斷時還需綜合其他因素作出判斷。2、物理變化和化學變化的聯(lián)系化學變化過程中一定有變化，如分析蠟燭燃燒這一變化：火柴靠近蠟燭芯時，燭芯處變軟、熔化、燃燒、發(fā)光發(fā)熱、有黑煙。在此過程中，蠟燭變軟、熔化是變化，燃燒是 變化,發(fā)光發(fā)熱是伴隨的現(xiàn)象。3、化學變化的四種基本反應類型（1）化合反應（合）通式：A+B=AB例：（2）分解反應（分）通式：AB=A+B例：（3）置換反應：（換）通式：AB+C=CB+A例

3、：3 4注意：CO+CuO =CO2+Cu不是置換反應，它不符合定義中一種單質(zhì)和一種化合物”這一句，該反應的反應物由組成。4復分解反應：（互換成份）通式：AB+CD=AD+CB、元素符號1、元素符號含義：表示一種表示該元素的一個2、元素符號周圍數(shù)字的意義：如：2O表示O2：表示氧氣分子，表示O:表示O2: 表示氧離子，表示3、常見的離子：陽離子：KCa2+、Na+、Mg2+、zn2+、Al3+、Fe3+（鐵離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Ag+、H+、NH4（銨根離子）等。陰離子：Cl-、&、S2-、SQ2-、NO-、CO2-、OH等。對于常見的原子團，其化合價你應該記住，特別是以下六個

4、原子團:原子團PQ3-SQ2-CO2-NO-OHNHT化合價-3-2-2-1-1+ 1二、化學式1化學式意義：（1）一種物質(zhì)及組成該物質(zhì)的各種元素（2）這種物質(zhì)的一個分子及分子的構(gòu)成2化學式書寫要求：一種純凈物只用一個化學式來表示。（1）單質(zhì)的書寫相信你們都非常熟悉（2） 化合物書寫四步曲： ：排序：一般 在前， 在后 ：標價：在元素或原子團上方標出化合價 :交叉：交叉寫出個數(shù)（最簡比）:檢查：正負化合價代數(shù)和為三化學方程式（一）質(zhì)量守恒定律：（化學反應中的規(guī)律）1內(nèi)容：在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的總和等到于反應后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2實質(zhì)：化學反應前后三個不變：原子不變；原子 不變

5、；原子 不變。（補充：化學反應前后種類不變，但種類改變。）3適用范圍：一切化學變化（反應），與物理變化和體積變化沒關(guān)系。（二）.化學方程式：（化學反應的表示方法）1、 定義：用來表示化學反應的式子。_4注意：反應：CaCO+2HCI =CaCl2+HO+CO!從表面來看不是復分解反應，究其本質(zhì)，仍屬復分解反應：CaCO+2HCI CaCb+HCO九年級化學專題復習精品文檔2歡迎下載2、 意義：（1）質(zhì)的方面：表示反應物、生成物和反應；（2）量的方面：表示各物質(zhì)之間的關(guān)系；表示各物質(zhì)之間的微粒（分子）個數(shù)關(guān)系。3、 讀法：（以2f+Q - 2H2O為例）。（1）生成水；（2）每兩個和一個反應生成

6、兩個水分子；（3）每份質(zhì)量的氫氣與份質(zhì)量的氧氣完全反應生成份質(zhì)量的水。精品文檔3歡迎下載4、寫法：(1)原則：以事實為基礎(chǔ)；遵守 。(2)步驟： 在短線的左右兩邊寫出反應物與生成的；配平；標明反應及生成物，把短線改成等號。5根據(jù)化學方程式計算：(化學反應中的定量計算)(1)依據(jù)：化學反應中各物質(zhì)之間以一定的質(zhì)量比參加反應。(2)步驟：設(shè)定；寫出相應的： 對應寫出有關(guān)物質(zhì)的和已知量、；列出，求解；寫出。四、有關(guān)化學量1相對原子質(zhì)量：它是一個比值，它與原子的質(zhì)量不同。2相對分子質(zhì)量：意義同上，都是相對于碳-12(C-12)原子質(zhì)量的1/12的比值。專題三物質(zhì)的構(gòu)成奧秘專題四溶液一、常見的溶液1懸濁

7、液：固體小顆粒于液體里形成的。特點：固液混合物，且不穩(wěn)定，易分層。如：黃河水，豆奶，。2乳濁液：分散到液體里形成的混合物。特點：液液不穩(wěn)定混合物，易分層。如：植物油滴入水中經(jīng)振蕩后而形成的水油混合物。3溶液：一種或物質(zhì)分散到物質(zhì)里，形成 的、的混合物。特點：一種可長期穩(wěn)定存在的分散體系。它不一定是無色，但一般透明。由和 組成。溶質(zhì)：被_的物質(zhì)，可呈氣、_ 、液三態(tài)。溶劑：能夠其他物質(zhì)的物質(zhì)，一般為液體，也可以為氣體。4飽和溶液的定義：在下，在的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液。、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘5.不飽和溶液：在一定溫度下，一定溶劑里，還能_ 某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不分子

8、原子概念分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子原子是變化中最的粒子相似點(1)是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子(2)質(zhì)量、體積都，處于永恒之中(3)同種分子(或原子)性質(zhì)，不同種分子(或原子)性質(zhì)。本質(zhì)區(qū)別在化學反應中，分子可分成，原子重新組合成新物質(zhì)的在化學反應中，是最小粒子不可再分，反應后沒有變成 其它分子與原子的關(guān)系:元素與原子的關(guān)系:飽和溶液。6飽和和不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”不飽和溶液J降溫加蒸發(fā) 飽和溶液 二、溶解度和質(zhì)量分數(shù)加溶劑升溫，且可以相互轉(zhuǎn)化:1溶解度：在下，某固態(tài)物質(zhì)在里達到時所能溶解的克數(shù)。(1)理解溶解度需從以下幾方面入手：1狀態(tài)：必須是溶液，且溶劑固定為2條

9、件：某固定下元素原子概念具有相同數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱是變化中的最小粒子區(qū)另U著眼于種類，不講。即講，又講使用范圍描述物質(zhì)的組成描述分子的構(gòu)成舉例氫氣是由氫組成的每個氫分子是由兩個構(gòu)成的、元素的化合價1.化合價是元素的性質(zhì)，有價和價，其正負是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的。2常見元素的化合價：氫、鋰、鉀、鈉、銀顯+1價，鋇、鈣、鎂、鋅顯+2價，氧顯-2價,單位：(2)計算公式:2質(zhì)量分數(shù)溶解度100溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量(適用飽和溶液)(1)任一溶液中溶質(zhì)所占的質(zhì)量百分含量，溶液可為，也可為(2)計算公式：質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量X100%溶液質(zhì)量鋁顯+3價等(某些元素可顯幾種化合價)。3在化合物中，元素的

10、正負化合價的代數(shù)和為(單質(zhì)分子里元素的化合價也為)。4通過原子團或其他有固定化合價的元素，可求出不易確定的元素的。溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)區(qū)別受影響不受影響指一定溫度下，100g溶劑中最多溶解 溶質(zhì)的指溶液中所含溶質(zhì)的分數(shù)單位g無單位聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度、X100%100 溶解度3.溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系:精品文檔4歡迎下載精品文檔5歡迎下載專題五空氣、氧氣一、空氣的成分：1成分：按體積分數(shù)計算：N2占，02占 ，稀有氣體占，CO占 ，其他氣體和雜質(zhì)占。2.污染及其防治：(1)污染源：主要有煤的燃燒，化工廠排放的有毒氣體等(如_ 、NO、NO _等)(2)危害：損害健康，影響作物

11、，加速對自然環(huán)境及的破壞。(3)防治：提高環(huán)保意識，減少或消除污染源。(4)環(huán)境污染還包括：污染、污染、光污染等，它不僅僅指大氣污染。二、氧氣的性質(zhì)和制法(一)氧氣的性質(zhì)1物理性質(zhì)：無色無味氣體，不易溶于水，低溫下可變成淡藍色液體或固體。密度略大于空氣。2化學性質(zhì)：比較活潑，可與許多物質(zhì)反應同時放熱，具有氧化性，是一種常用氧化劑。、水1、水的組成:(1)電解水的實驗A.-加入硫酸或氫氧化鈉通電目的- 增強水的B.化學反應：2H2O =2出仔。2匸產(chǎn)生位置極 極體積比2:1質(zhì)量比1:8C.檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條H2-出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生的火焰占燃(1)與金屬反

12、應2Mg+G2MgO(實驗現(xiàn)象)占燃23Fe+2O2Fe3O4(實驗現(xiàn)象)人 f 宀點燃點燃(2)與非金屬的反應：C+OS+O=點燃點燃34P+5O=_2f+Q二_(3)與化合物的反應：點燃點燃2CO+G 2CQCH+2QCO+2HO(H2、CO CH4,燃燒時必須先進行，操作步驟)(二)氧氣的制法1.實驗室制法：藥品、儀器、原理、收集、注意事項、檢驗方法。藥品：HQ和MnO或和MnO或儀器：試管，酒精燈，鐵架臺，水槽，導管催化劑- 原理：2KCIQ2KM nO=(2)結(jié)論： 水是由元素組成的。一個水分子是由構(gòu)成的?；瘜W變化中，_可分而_ 不可分。例：根據(jù)水的化學式HO,你能得到的信息化學式的

13、含義H1表示一種物質(zhì)2表示這種物質(zhì)的組成3表示這種物質(zhì)的一個分子4表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成2、水的化學性質(zhì)(1)通電分解通電2H2O= 2H2 1+Qf2O水是由和組成的一個一個水分子是由構(gòu)成的(2)水可與堿性氧化物反應生成(可溶性堿)，例如：HO + CaO=Ca(OH)2(3)水可與酸性氧化物反應生成，例如：H2O +CO2=HCO3、水的污染：(1)水資源A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是，最多的金屬元素是Na，最多的元素是。C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少(2)水污染收集:排空氣法法注

14、意事項：(1)試管夾夾在距管口(3)試管口略傾斜處(2)酒精燈用(4)最好用加熱集氣法收集氧氣(5) 長頸漏斗末端要伸到以下(6) 收集氣體完畢要先把導管，再。2H2OMn22.工業(yè)制法：分離法A、水污染物：工業(yè) 三廢”(廢、廢、廢_);農(nóng)藥、化肥的不合理施用；B、防止水污染：工業(yè)“三廢”要經(jīng)處理后排放；生活污水要集中處理用_、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì) _。(3)愛護水資源：用水，防止4、水的凈化_ 的任意排放_ 后排放；合理施(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、 、過濾、 (均為物理方法)， 其中凈化效果最好的操作是；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是。(2)硬水與軟水A.定義：硬水是

15、含有較多的水；軟水是不含或含較少_ 的水。B.鑒別方法：用，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法： 、專題六水、氫氣精品文檔6歡迎下載精品文檔7歡迎下載D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使 管道變形甚至引起鍋爐。5、其他(1)水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的。(2)水的檢驗：用無水硫酸銅，若由色變?yōu)樯f明有水存在；CuSO5H20 = CuS045H2O(3)水的吸收：常用、等。二、氫氣(H2)1、 物理性質(zhì)：密度的氣體(向下排空氣法)；溶于水(排水法)2、化學性質(zhì)：(1)可燃性(用途：高能燃料；氫氧焰焊

16、接，切割金屬)點燃2f+Q=2HO點燃前，要現(xiàn)象：發(fā)出火焰，放出，有產(chǎn)生(2)還原性(用途：冶煉金屬)H2+CuO = Cu + H20現(xiàn)象： 色粉末變 色，試管口有 生成(小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H、)3、氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SQ = ZnS04+H2TZn + 2HCl= ZnCl2+H2T不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強性。4、 氫能源三大優(yōu)點、放熱量、資源豐富。專題七碳及其化合物、碳的幾種同素異形體金剛石石墨外形無色，正八面體形狀的固體深灰色，有金屬光澤，不透明，細 磷片狀固體特性天然存在的最的物質(zhì)，不導電最的礦物之一，

17、有良好的導電性，熔點高，有滑膩感用途刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭、鉛筆芯、潤滑劑2.無定形碳-木炭、炭黑、。木炭和有吸附性。3、C60碳單質(zhì)家族新成員，為足球狀，又名足球烯”。二、碳的氧化物1.二氧化碳(CO)(1)物理性質(zhì)：無色無味能溶于水，密度比空氣。-78C時，凝華成固態(tài)干冰。(2)化學性質(zhì)：一般不具性，也不能，不具還原性.無毒，但含量高可使人窒息而亡。(3)用途：可用于滅火，作致冷劑，常用于，制 、啤酒等飲料，也可作為氣體肥料，促進植物光合作用.(4)實驗室制法：藥品：(或大理石)，_原理：CaCO十2HCl = CaCl2十HbO十COf收集：排空氣法，不能用 集氣法.驗滿方法：用燃著的木

18、條，木條熄滅，說明氣體已滿.檢驗方法：能使。CO+Ca(OH)2=2.氧化碳(CO(1)物理性質(zhì)：無色無味溶于水，密度比空氣略。(2)劇毒性：與血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧死亡.原理：一氧化碳比氧氣更易與血紅蛋白結(jié)合，又不易分離，導致血紅蛋白不能較好攜帶，造成人體缺氧。點燃(3)還原性：CO+CuO可燃性：2CO+3(5)用途：作氣體 及用于 金屬。三、有機物定義：含碳化合物，如：甲烷、酒精、乙炔、醋酸等。但CO CO、碳酸鹽等一向被視為無機物，原因是它們的組成、性質(zhì)和無機化合物相似。酒精、醋酸的化學式及性質(zhì)：(1)酒精一一化學名稱：；化學式：占燃性質(zhì)：可燃燒：C2H5OH+3匚二2CO+3HO

19、(2)醋酸一一化學名稱：；化學式：性質(zhì)：一元弱酸、其水溶液可使紫色石蕊變。3.煤、天然氣是世界上三大礦物燃料，必須記住它們的元素組成及用途。專題八化石燃料【考點歸納】一. 燃燒和滅火1、 燃燒的概念：是一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的變化。2、 燃燒的條件：(1)物質(zhì)具有性；(2)可燃物要與充分接觸；(3)溫度達到可燃物的。這三個條件缺一不可，必須同時滿足。3、滅火：(1)原理：破壞可燃物燃燒的三個條件中的任何一個，即可中止可燃物繼續(xù)燃燒，精品文檔8歡迎下載即達到滅火的目的；(2)方法：a降溫：潑水等，使溫度降到以下；b隔絕，使可燃物缺乏 不能繼續(xù)燃燒。c.將可燃燒物撤離燃燒區(qū)，與火源隔離。二. 化石燃料

20、及其利用1、種類：主要有煤、石油、天然氣2、成分：(1)煤：混合物，主要成分是，含有少量的H S、N O等，燃燒時能產(chǎn)生污染空氣的氣精品文檔9歡迎下載四新能源：太陽能、核能、地熱能、等。五化學變化與能量物質(zhì)發(fā)生化學變化時，往往伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，即有 熱或 熱現(xiàn)象 發(fā)生。專題九金屬和金屬材料一、金屬材料1、金屬元素的分布金屬元素在自然界中分布很廣，除極少數(shù)不活潑的金屬（如鉑、金、銀）外，其余大多數(shù)以形態(tài)存在，即金屬礦物。2、 金屬的共同物理性質(zhì)：有、導電、導熱、有。3、 現(xiàn)在應用廣、產(chǎn)量高的前四種金屬：、鋁、銅、鈦。4、 合金：常見的合金有：不銹鋼、錳鋼、硅鋼等；鐵的合金有

21、：（含碳量為：2%4.3%、鋼（含碳量為：0.03%2%。二、金屬的化學性質(zhì)1、 金屬與 反應：例如：3Fe + 2Q2直燃F&C42AI + 3Q2直烘2AI2Q說明：鐵銹的主要成份是，鐵生銹的條件是：鐵與、接觸。2、 金屬與反應：例如：Fe + H2SQ = FeSQ4+ H2? ；2AI + 6HCI= 2AICI3+ 33、 金屬與（金屬的化合物溶液）反應：例如：Fe + CuSQ4= FeSQ4+ Cu;Cu + 2AgNQ3= Cu（NQ）2+ 2Ag說明；只有位于金屬活動性順序中前面的才能把位于后面的從它們的溶液（即化合物必須溶于水）中置換出來。三、金屬的利用與保護1、常

22、見的金屬礦石有：赤鐵礦（主要成份：、磁鐵礦（主要成份：、黃鐵礦（主要成份：、赤銅礦（主要成份：CU2Q等。常見的酸1、酸的物理性質(zhì):(1) 濃鹽酸: 純凈的濃鹽酸是色有氣味的液體，易揮發(fā)（在空氣中能形成）、有腐蝕性。(2) 濃硫酸:無色狀液體， 不易、有性（常作干燥劑）、性（使物質(zhì)碳化）、強的性、性。易溶于水， 同時放出。2、酸的化學性質(zhì)（通性）：（1）酸跟酸堿指示劑起反應：紫色石蕊試液遇酸變色，無色酚酞試液遇酸色。（2、酸與活潑金屬反應：女口；Zn + H2SC4= Zn SQ4+ H2? ;Fe + 2HCI =FeCI2+ H2?等。說明：金屬必須是在金屬活動性順序中排在前面的金屬；酸必

23、須是非氧化性酸，如鹽酸、稀硫酸（不能用濃硫酸或硝酸）。（3） 酸與金屬氧化物反應：女口：6HCI + Fe 2Q = 2FeCI3+3H2Q H2SQ + CuQ =CuSQ + H2Q說明：酸必須是可溶性；金屬氧化物必須是堿性氧化物（堿性氧化物是能與酸反應生成 鹽和水的氧化物）如：BaQ FezQ等。（4） 酸與堿反應：女口：HCI + NaQH =H2SQ + Cu（QH）2=點評：此類反應既是酸的通性也是堿的通性，工農(nóng)業(yè)應用較廣，是考點中的熱點。（5）酸與某些鹽反應：女口：2HCI + CaCQs=二.常見的堿1.堿的物理性質(zhì)：（1、氫氧化鈉（NaQH:色固體，溶于水（放熱、，易（可做干

24、燥劑），有強烈的（俗名叫燒堿、堿、 性鈉）（2、氫氧化鈣：Ca（QH2:色粉末，溶于水，其水溶液俗稱，有腐蝕性，可用和水反應制?。篊aQ + H2Q =（俗名：、消石灰）2堿的化學性質(zhì)（通性）體：SQ、等。（2） 石油：混合物，主要成分是，可分餾為汽油、等。（3） 天然氣：混合物，主要成分是，目前重要的清潔燃料之一。3、利用：燃料的使用，在給我們的生活帶來了方便的同時，也釋放了大量的 污染氣體，對環(huán)境造成了很大的破壞。三.清潔燃料：1、 氫氣：最清潔，燃燒的方程式為：2H2+ Q2啟：一2H2Q2、 乙醇（俗稱 _ ）：綠色能源（綠色再生能源），燃燒的方程式為:SQ、CQ、NQ等2、金屬的冶煉

25、（1、高溫還原：如Fe2Q +3CQ烏湖2Fe + 3CQ2（2）、加熱分解：如2HgQ - 2Hg + 02?電解（3、電解：女口2AI2Q =-AI + 302?3、金屬的保護：防止金屬銹蝕的方法：隔絕空氣和。如在金屬表面、鍍保護膜等。專題十認識酸、堿、鹽精品文檔10歡迎下載（1、堿跟酸堿指示劑起反應：堿溶液能使紫色石蕊試液變色，無色酚酞試液變色。說明：堿必須是可溶或微溶，難溶性的堿一般不能使指示劑變色。如Cu（OH2等。（2）堿和非金屬氧化物反應女口：2NaOH + SQ =Ca（OH2+ CO2=說明：堿必須是可溶或微溶；非金屬氧化物必須是酸性氧化物（酸性氧化物是跟堿起反應 生成鹽和水

26、的氧化物）如：CO、SO、SO等。（3）堿和酸反應（詳見酸的通性）（4）堿和鹽反應如：2NaOH+CuSO=；Ca（OH2+W2CO =說明：反應的堿和鹽必須是（或微溶），生成的堿和鹽中至少有一種溶，否則反應不能進行。（3）用途：配制、精煉、鍍銅等。3.碳酸氫鈉（NaHCO（俗稱 ）（1）性質(zhì)：色粉末，溶于水，加熱易分解：2NaHCO-4碳酸鈣（CaC（3）:石灰石或的主要成分，色固體，溶于水。5.碳酸根離子（CO3 4 5 6）的檢驗：向樣品中加入，如果有能使的氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有CO2-。（二）.鹽的性質(zhì)1物理性質(zhì)：（1）常溫下大都是晶體；（2）溶解性（熟練記憶鹽類溶解性表）。2化學性

27、質(zhì)：（一）、蛋白質(zhì)4功能：是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。5存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分植物的種子（如花生、大豆）6常見的蛋白質(zhì) ：血紅蛋白和酶（二）、糖類是生命活動的主要物質(zhì)（60%70%1、組成：由C H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖（1）淀粉（GHwO）n:存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。精品文檔11歡迎下載三中和反應溶液酸堿度的表示法一一pH1、 定義：酸與堿作用生成和 的反應2、應用：（1）改良土壤的性（2）處理工廠的（3）用于3、溶液酸堿度的表示法一一pH（1）0714酸性中性堿性（2）pH的測定：最簡單的方法是使用用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在 _上，顯色后