第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

1、阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)物質的量物質的量粒子個數(shù)粒子個數(shù)（約（約6.026.0210102323molmol-1-1）N =NA n摩爾質量摩爾質量物質的量物質的量質量質量m = M n例題、例題、 71gNa2SO4中含有的中含有的Na+和和SO42-的物質的量多少？的物質的量多少？2.等質量的下列物質中，所含分子數(shù)最少的是等質量的下列物質中，所含分子數(shù)最少的是 （ ）A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4D3、1g H2O中含有中含有a個氫原子，則阿伏加德個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（羅常數(shù)為（ ）A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1 C、 2a mol-1

2、D、a mol-1B 【討論】你給摩爾體積摩爾體積下一個定義？ 單位物質的量單位物質的量(1mol)的物質的物質具有的體積叫做具有的體積叫做摩爾體積摩爾體積。1mol下列氣體在下列氣體在00C、1.01105Pa下的體積下的體積名稱名稱狀態(tài)狀態(tài)密密 度度(g/L) 質量質量(g)體積體積(L) H2氣體氣體0.08932 O2氣體氣體1.42932 CO2氣體氣體1.96544 N2氣體氣體1.252822.422.422.422.4課本14【科學探究】1mol固體和液體物質在固體和液體物質在200C、1.01105Pa下的體積下的體積物質物質狀態(tài)狀態(tài)密度密度體積體積Fe固體固體7.86g/m

3、l7.12mlAl固體固體2.7g/ml10mlH2O液體液體0.998g/ml18.04mlH2SO4液體液體1.83g/ml53.55ml由由體積體積數(shù)據(jù)結合物質數(shù)據(jù)結合物質狀態(tài)狀態(tài)你得出什么結論你得出什么結論? 在相同條件下，在相同條件下，等物質的量等物質的量（如（如1mol ） 固體或液體固體或液體的體積一般各不相同，的體積一般各不相同， 但但氣體氣體的體積卻幾乎完全相同的體積卻幾乎完全相同。 阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律 在在相同的溫度和壓強相同的溫度和壓強下，相同體下，相同體積的任何積的任何氣體氣體都含相同數(shù)目的粒都含相同數(shù)目的粒子（相同物質的量）。子（相同物質的量）。111222

4、VnVnNN在 同 溫 同 壓 下 ：概念：單位物質的量概念：單位物質的量(1mol)氣體所占的體積氣體所占的體積 叫做氣體摩爾體積。叫做氣體摩爾體積。 符號符號: Vm 標準狀況標準狀況下，下，1mol 任何氣體的任何氣體的體積都體積都約約是是22.4L 。 單位單位: : L/mol (Lmol-1) 和和 m3/mol 。22.4L/mol （標況下）（標況下）22.4L(標準狀況）標準狀況）6.021023分子分子 0.282m標準狀況下的氣體標準狀況下的氣體摩爾體積示意圖摩爾體積示意圖理解要點理解要點:：標準狀況：標準狀況(STP)(STP)0、 1.01105 Pa ：任何：任何氣

5、體氣體：1mol結論結論體積體積約為約為22.4LAttention： 摩爾摩爾任何氣體任何氣體，可以是，可以是單一單一純凈純凈的氣體，也可以是的氣體，也可以是混合混合氣體。氣體。COCO2 2 的摩爾體積是的摩爾體積是22.4L/mol22.4L/mol解釋：解釋：未說是標況下未說是標況下標況下標況下NONO2 2 的體積約是的體積約是22.4L22.4L解釋：解釋：未說是未說是1mol1mol標準狀況下，標準狀況下，1mol任何物質任何物質的體積都約是的體積都約是22.4L解釋：解釋：物質應是氣體物質應是氣體標準狀況下，氣體的摩爾體標準狀況下，氣體的摩爾體積都是積都是22.4L。解釋：解釋

6、：單位應為單位應為L/mol氣體摩爾體積氣體摩爾體積物質的量物質的量氣體體積氣體體積V =Vm n物質的量物質的量( n ) 、氣體體積氣體體積( V )和和氣體氣體摩爾體積摩爾體積( Vm )三者之間的關系：三者之間的關系：公式三：公式三：n=VVm氣體體積氣體體積(V) Vm Vm物質的量物質的量(n) 變換為變換為 V= n Vm標準狀況下，標準狀況下， 112 mL 某氣體的質量某氣體的質量為為 0 . 14 g , 則其摩爾質量為則其摩爾質量為 ，相對，相對分子質量為分子質量為 。n =VVm解：解：=0 . 112 L22 . 4 L mol 1 = 0 . 005 mol n =

7、 m / MM = 0 . 14 g0 . 005 mol = 28 g / mol1.在標況下在標況下 1) 0.5mol HCl氣體占有的體積是氣體占有的體積是多少？多少？ 2) 33.6LH2 的物質的量是多少？的物質的量是多少？ 練習練習定義：定義：表示表示單位體積（單位體積（1L)溶液里所含溶質溶液里所含溶質B的的物質的量物質的量，叫做，叫做B的物質的量濃度。的物質的量濃度。公式四：公式四：CB=單位：單位：nB: molV: L CB: mol/L 1、物質的量濃度、物質的量濃度vBn溶液的體積溶液的體積練習練習1.判斷題判斷題（1）將）將1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶

8、液 ，則，則c=1mol/L ; ( )（2）將）將1molNaCl溶于溶于1L水中，則水中，則c=1mol/L; ( )（3）若從）若從1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，則取出的則取出的NaOH溶液溶液c=1mol/L；( )（4）同體積）同體積 、同物質的量濃度的不同溶液中，含溶、同物質的量濃度的不同溶液中，含溶質的物質的量相等；質的物質的量相等；( )xx 注意：注意：1L是溶液的體積，不是水的體積是溶液的體積，不是水的體積。例題課本例題課本P162. 填空題填空題（1）0.2mol/L的的H2SO4的含義是的含義是_;（2）將）將1L NaOH溶液中含有溶液

9、中含有40g NaOH，其物質的量，其物質的量濃度為濃度為_; （3）200mL的的NaOH溶液中含有溶液中含有20gNaOH，其物質，其物質的量濃度為的量濃度為_; （4） 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有溶液中含有c(Al3+)=_, c(SO42-)=_;（5）已知）已知c(Cl-)=1mol/L ,則則c(CaCl2)=_。mol/L0.40.450.60.5=2.容量瓶容量瓶簡介簡介:容量瓶容量瓶使用之前要檢查是否漏水使用之前要檢查是否漏水.如何檢漏如何檢漏? 加水加水倒立倒立觀察觀察瓶塞旋轉瓶塞旋轉180o倒立倒立觀察觀察形狀形狀:細頸，梨形，平底的玻璃瓶細頸，梨形，

10、平底的玻璃瓶；構造構造:瓶上標有瓶上標有容積，溫度容積，溫度，頸部標有，頸部標有刻度線刻度線；規(guī)格：規(guī)格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL；不能在其中溶解不能在其中溶解(有吸熱或放熱現(xiàn)象有吸熱或放熱現(xiàn)象)，不能將熱的溶，不能將熱的溶液倒入，會影響體積的準確性。液倒入，會影響體積的準確性。讀數(shù)時讀數(shù)時 ，應平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切；不能，應平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切；不能作反應容器，不能長期存放溶液，只能用作配制的量具。移作反應容器，不能長期存放溶液，只能用作配制的量具。移動容量瓶，應手握刻度線以上部分。動容量瓶，應手握刻度線以上部分。 容量瓶需標

11、有容量瓶需標有： （1）溫度）溫度 （2）濃度）濃度 （3）容積）容積 （4）壓強）壓強 （5）刻度線）刻度線 （6）酸式或堿式）酸式或堿式 六項中的（六項中的（ ）A、（、（1）（）（3）（）（5） B、（、（3）（）（5）（）（6）C、（、（1）（）（2）（）（4） D、（、（2）（）（4）（）（6） 隨堂練習隨堂練習 A3.一定物質的量濃度溶液的配制一定物質的量濃度溶液的配制配制步驟配制步驟八字方針八字方針：計計量量溶溶轉轉洗洗定定搖搖(裝裝)計算稱量計算稱量(或量取或量取)溶解（冷卻）溶解（冷卻）轉移轉移 洗滌定容搖勻洗滌定容搖勻(8)裝瓶裝瓶5.9gNaCl配制物質的量濃度溶液的主要

12、儀器配制物質的量濃度溶液的主要儀器 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質使用）、量盤天平、藥匙（固體溶質使用）、量筒（液體溶質使用）筒（液體溶質使用） 線線4.配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析公式分析公式分析VncBB增大增大則減小減小則不變時，當減小增大則增大減小則不變時，當BBBBBBBcncnVcVcVn;自由交流 討論1藥品的量?。ü腆w的稱量與液體的量取藥品的量?。ü腆w的稱量與液體的量取)是是否準確；否準確； 如果藥品如果藥品(溶質溶質)取量超過應取量，則配制的取量超過應取量，則配制的溶液的物質的

13、量濃度會溶液的物質的量濃度會( ) 。 如果藥品如果藥品(溶質溶質)取量小于應取量，則配制的溶取量小于應取量，則配制的溶液的物質的量濃度液的物質的量濃度( )。偏大偏大偏小偏小l把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑了把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑了,溶液溶液的濃度會的濃度會( ) 。 因為溶液灑了，溶質有損失，故配制因為溶液灑了，溶質有損失，故配制的溶液的濃度會偏小。的溶液的濃度會偏小。自由交流自由交流 討論討論2偏小偏小自由交流自由交流 討論討論3 3定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？ 俯視俯視仰視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視俯視或或仰視仰視刻度線對溶液濃度的影響刻度線對溶液濃

14、度的影響俯視俯視刻度線，實際加水量未到刻度線刻度線，實際加水量未到刻度線 (相當于相當于n不變，不變，V偏小偏小) ，使溶液，使溶液的物的物質的量濃度質的量濃度( )；仰視仰視刻度線，實際加水量超過刻度線刻度線，實際加水量超過刻度線(相當于相當于n不變，不變，V偏大偏大) ，使溶液的，使溶液的物質的量濃度物質的量濃度( )。 偏大偏大偏小偏小隨堂優(yōu)化訓練P9 知識點8課本P17【學與問】錯誤操作錯誤操作C（1 1）未洗滌燒杯和玻璃棒）未洗滌燒杯和玻璃棒（2 2）轉移液體時有液體濺出）轉移液體時有液體濺出（3 3）溶解后未冷卻立即轉移）溶解后未冷卻立即轉移（4 4）定容時仰視體積標線）定容時仰視

15、體積標線（5 5）定容時俯視體積標線）定容時俯視體積標線（6 6）定容時不慎超過標線，再吸出）定容時不慎超過標線，再吸出（7 7）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水練習練習小結：容量瓶的使用六忌小結：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確）一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過刻度線（濃度偏?。┤杉铀^刻度線（濃度偏?。┧募勺x數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏小，四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏小， 俯俯視濃度偏大）視濃度偏大）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏?。┪寮刹幌礈觳ＡО艉蜔舛绕。?/p>

16、六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不是容器）瓶是量器，不是容器） 練習練習下列操作下列操作,對實驗結果有何影響對實驗結果有何影響(偏高、偏低、無影響偏高、偏低、無影響)? 1、稱量時，、稱量時，NaCl 固體與砝碼的位置顛倒。固體與砝碼的位置顛倒。 2、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。 3、轉移溶液時有部分溶液濺出。、轉移溶液時有部分溶液濺出。 4、轉移溶液前容量瓶內(nèi)有水。、轉移溶液前容量瓶內(nèi)有水。 5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。 6、定容時加水不慎超過刻度線，將超過部分吸

17、走。、定容時加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（無影響）（無影響）用濃溶液配制稀溶液. 5C(濃溶液濃溶液) V(濃溶液濃溶液) C(稀溶液稀溶液) V(稀溶液稀溶液)公式五：公式五：課本課本P17P17【思考與交流思考與交流】原則：溶液在稀釋前后，原則：溶液在稀釋前后，溶質的質量或物溶質的質量或物質的量質的量保持不變。保持不變?！揪毩暰毩暋?. 1. 選擇題選擇題下列關于下列關于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（錯誤的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于溶于100mL

18、水配制而水配制而成成（B）0.05molKNO3溶于水配制成溶于水配制成500mL水溶液水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于溶于1L水配制而成水配制而成AD 將將10mL 2 mol/L10mL 2 mol/L的的硫酸溶液加水稀釋到硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L0.5mol/L，其體積，其體積為多少為多少mLmL？ 2. 2. 計算題計算題【知識歸納】隨堂優(yōu)化訓練P8 知識點7 作業(yè)作業(yè):課本課本P18 2、3、 4、 6 題題配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL(1)計算n(NaCl)=c(NaCl) V(NaCl(aq)= 1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl)= 0.1mol58.5g/mol=5.85g(4)轉移注意事項： 由于容量瓶瓶由于容量瓶瓶頸較細，為避頸較細，為避免液體灑在外免液體灑在外面，應用玻璃面，應用玻璃棒引流。棒引流。配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL(5)洗滌提問提問將燒杯中的氯化鈉溶液轉移到容量瓶將燒杯中的氯化鈉溶液轉移到容量瓶中，此時溶質是否完全被轉移到容量中，此時溶質是否完全被轉移到容量瓶中？應如何處理？瓶中？應如何處理？還有殘留在燒