人教版高一化學(xué)必修2全冊精品教案(全集24課時)【強烈推薦】

1、編號 001課題第一節(jié) 元素周期表(第1課時) 三維目標(biāo)知識與技能初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)過程與方法引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，認識元素周期表的結(jié)構(gòu)情感態(tài)度與價值觀通過化學(xué)史的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新的的品質(zhì)教學(xué)重點元素周期表的結(jié)構(gòu)教學(xué)難點原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的位置相互推斷教學(xué)方法比較、歸納教學(xué)媒體多媒體教學(xué)內(nèi)容師生活動修改建議【引入課題】元素周期律使人們認識了雜亂無章的化學(xué)元素之間相互聯(lián)系和變化規(guī)律，如何把這種規(guī)律具體地表現(xiàn)出來呢？【板書】一、元素周期表【閱讀思考】閱讀教材P4P5頁，思考周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么？【小結(jié)、板書】同一周期：電子層數(shù)相同，原子序數(shù)遞增的元素從左到右為同一周期；同一族

2、：最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)逐漸增大的元素從上到下為同一族?！鹃喿x思考】閱讀教材P4頁1，思考周期表中有多少周期？每周期有多少種元素？【概括總結(jié)】 1周期，共2種元素短周期 2周期 共8種元素周期 3周期，共8種元素（七個橫行） 4周期，共18種元素長周期 5周期，共18種元素 6周期，共32種元素不完全周期 7周期，目前已發(fā)現(xiàn)26種元素【閱讀、思考】在周期表中有兩個特殊的位置，鑭系和錒系，閱讀課文P14倒數(shù)第二段，說出這些元素在周期表中什么位置？結(jié)構(gòu)上有何特點？【總結(jié)陳述】在第六周期中，從57號鑭（La）到71號元素镥（Lu），共15種元素，它們的最外層和次外層電子層結(jié)構(gòu)及元素的化學(xué)性質(zhì)十分

3、相似，這15種元素總稱為鑭系元素。排在周期表第六行，第三列。 與此類似，在第七周期中，89號元素錒（Ac）到103號鐒（Lr）這15種元素總稱為錒系元素，排在第七行，第三列?！居^察與思考】在周期表中共有多少列？分為哪些族？【概括總結(jié)】主族，包括長周期和短周期元素主族（A）：共7個副族（B）：共7個副族只包括長周期元素族（18個縱行） 第VIII族：包括8、9、10三個縱行的元素0族：稀有氣體元素【觀察與思考】在周期表的個縱行個族中，各族從左到右的排列順序如何？【展示】元素周期表【陳述】在元素周期表中，各族從左到右的依次是：IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB

4、IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0?！居^察與思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？【結(jié)論】在所有族中，第IIIB族包括鑭系和錒系元素，因此元素最多，共有32種元素?！纠斫鈶?yīng)用】據(jù)周期表結(jié)構(gòu)，推測原子序數(shù)為85號的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？【案例分析】推測元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，減5次后小于32，為第6行，第六周期；推測在哪一族：第六行的最后一列元素應(yīng)為第32個，從減出的數(shù)據(jù)為31可以推出它是在第17列，為第VIIA族?！鹃喿x思考】 閱讀教材P13頁倒數(shù)第一自然段，通過周期表，我們還可以了解元素的哪些信息？【交流】（1）通過

5、周期表，我們可以了解元素的原子序數(shù)、元素的位置、元素名稱、元素符號、元素的類別、相對原子質(zhì)量、價層電子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。（2）通過周期表，我們還可以對元素進行分區(qū)，如硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，虛線的左側(cè)為金屬元素，右側(cè)為非金屬元素；位于虛線附近的元素，既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)為非金屬元素的性質(zhì)。（3）通過周期表，還可以根據(jù)元素在周期表中的位置認識它們的性質(zhì)?！倦S堂練習(xí)】1原子序數(shù)= = = ，這個關(guān)系只能用于 情況周期：與行是什么關(guān)系？ 按照什么原則劃分？ 族：與列是什么關(guān)系？ 按照什么原則劃分？ 2寫出Al、C、O三種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，

6、在分別找出它們在元素周期表中的位置，發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律了嗎？請你整理好之后用文字表達出來。 3寫出K、Na與水反應(yīng)的方程式 、 （思考）兩者性質(zhì)有什么相似之處和不同之處？是哪一個比較活潑？與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)嗎？4（2004年全國）下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（ ）AAl3+ BMg2+ CBe2+ DH+5已知某元素R原子的質(zhì)量數(shù)是A，其陰離子Rn-含有x個電子，則m g Rn-中含有中子的物質(zhì)的量是 mol。在原子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)鑭系和錒系都有15中元素。含有的元素種類=32-1個0族-7個主族-6個副族-3最外層的電子逐漸遞增IIIB族包括鑭系和錒系

7、元素推測114號元素在元素周期表中的位置：方法1用原子結(jié)構(gòu)示意圖 法2逆推主族元素的序數(shù)=最外層的電子數(shù)布置作業(yè)P11 第1題和 第5題板書設(shè)計短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8種） 周期 長周期（四、五、六行）（元素有18、18、32種） 不完全周期（七行）（元素有26種）元素周期表結(jié)構(gòu) 主族（1、2、13、14、15、16、17列）A族 族 副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族 零族（18列） 第VIII族（8、9、10列） 課后反思通過元素周期表結(jié)構(gòu)的了解，讓學(xué)生理解元素周期表與原子核外電子的排布規(guī)律，理解原子核外電子的排布的周期性，從而為學(xué)生學(xué)習(xí)元素性質(zhì)的周期律埋下伏筆。

8、編號002課題第一節(jié) 元素周期表(第二課時) 三維目標(biāo)知識與技能1、會寫簡單的堿金屬與氧氣、水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進行相關(guān)的計算；2、運用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；3、知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。過程與方法1、由原子結(jié)構(gòu)理論分析推導(dǎo)出元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2、讓學(xué)生親自動手實驗來研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律。3、理論聯(lián)系實際。情感態(tài)度與價值觀1、辯證唯物主義理論聯(lián)系實踐的觀點及方法。由實踐得出理論，并由理論指導(dǎo)實踐。2、加深學(xué)生對物質(zhì)世界對立統(tǒng)一規(guī)律的認識。3、用辯證唯物主義量變質(zhì)變的觀點，在本節(jié)內(nèi)容中有著最恰當(dāng)?shù)捏w現(xiàn)。教學(xué)重點元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；堿金屬原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系教學(xué)

9、難點金屬族的性質(zhì)遞變判斷；金屬活潑性強弱的判斷規(guī)律教學(xué)方法比較、歸納 了解假說模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程。教學(xué)媒體多媒體教學(xué)內(nèi)容師生活動修改建議【引入】活潑的金屬元素Na的性質(zhì)是我們所熟知的，現(xiàn)象是本質(zhì)的反應(yīng)，宏觀是微觀的體現(xiàn)?，F(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的關(guān)系?！景鍟慷?、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（一）、堿金屬元素科學(xué)探究1請同學(xué)們看書本P5，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？1核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多。2最外層電子數(shù)都相同為1。3電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層。 實驗1取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊，同時加熱。觀察實驗的現(xiàn)象?，F(xiàn)象

10、鉀首先熔化（熔點低），先與氧氣發(fā)生反應(yīng)，后鈉再熔化與氧氣反應(yīng)。板書1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)思考與交流請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。堿金屬與氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（加熱）鋰鈉鉀提問從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)實驗中，請總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性？答相似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應(yīng)越來越劇烈。過渡我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外還能與水發(fā)生反應(yīng)。實驗2鉀、鈉與水的反應(yīng)：取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時分別放入兩燒杯中，觀察實驗的現(xiàn)象?，F(xiàn)象鉀燃燒，先消失；鈉熔

11、化，后消失。板書2、堿金屬與水的反應(yīng)提問根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的實驗，請請總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點、不同點？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？答相同點：堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。 不同點：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應(yīng)越來越劇烈。 生成氫氧化物的堿性越來越強。過渡以上我們學(xué)習(xí)的是堿金屬的化學(xué)性質(zhì)，下面我們來學(xué)習(xí)堿金屬的物理性質(zhì)。板書3、堿金屬的物理性質(zhì)科學(xué)探究2根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)表格，請總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)有什么共性、遞變性？堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度（g/cm-3）熔點（。C）沸點（。C）原子半徑（nm）Li銀白色，柔軟0.534180.513470.152Na銀白色，柔軟

12、0.9797.81882.90.186K銀白色，柔軟0.8663.657740.227Rb銀白色，柔軟1.53238.896680.278Cs銀白色，柔軟1.87928.40678.40.265總結(jié)隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點逐漸降低。提問堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原因在哪里？答因為，原子結(jié)構(gòu)的最外層電子，原子半徑的遞變，有性質(zhì)的遞變。 隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時越來越劇烈，金屬性增強。板書4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)講解金屬性：金屬原子失電子的能力。金屬性強弱的比較依據(jù)：1、

13、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來比較；2、最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化物的堿性強弱來比較。隨堂練習(xí)1通過課本的演示實驗，總結(jié)整個堿金屬的性質(zhì)規(guī)律有哪些？（1） （2） （3） 2如何比較元素金屬性的強弱寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式 寫出銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式 你認為，金屬活潑性應(yīng)該是Fe Cu Ag3下列那個選項不能說明金屬A比金屬B活潑（ ）AA常溫下可以與水反應(yīng)，B不與水反應(yīng)。 BB 不能從任何含A的鹽中置換出金屬AC用氨水可以制取B對應(yīng)的堿，卻不能制取A對應(yīng)的堿 DA在空氣中比B耐腐蝕4下列對銫的性質(zhì)預(yù)測正確的是（ ）A它的熔點很高 B它只存在一種氧化物 C它的碳酸鹽

14、不易溶于水D氯化銫易溶于水5隨著電子層數(shù)的增加，堿金屬元素的原子核對外層電子的吸引力 ，原子的 電子能力增強，元素的還原性 ，金屬活潑性 。通過堿金屬性質(zhì)相似性和規(guī)律性的總結(jié)，請你推測鹵素的相似性和規(guī)律性隨著電子層數(shù)的增加，原子核對于外層電子的吸引力 ，原子的 電子能力減弱，元素的氧化性 ，鹵族元素的化學(xué)性質(zhì) 。原子半徑逐漸減小反應(yīng)越來越劇烈，氧化物越來越復(fù)雜遞變性比較現(xiàn)象說明金屬性越來越強遞變規(guī)律：隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點逐漸降低。強調(diào)最高價氧化物的水化物布置作業(yè)p11 9板書設(shè)計【板書設(shè)計】第一節(jié) 元素周期表 （一）、堿金屬元素1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)2、堿金屬與水的反

15、應(yīng)3、堿金屬的物理性質(zhì)隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點逐漸降低。4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)金屬性強弱的比較依據(jù)：1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來比較；2、最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化物的堿性強弱來比較。課后反思金屬性強弱的比較方法有1讓活潑金屬與水反應(yīng)，看反應(yīng)劇烈程度2中等活潑金屬利用置換反應(yīng)或與酸反應(yīng)看產(chǎn)生氫氣快慢程度3不活潑金屬利用置換反應(yīng)4看其最高價氧化物水化物堿性強弱編號003課題第一節(jié) 元素周期表（第三課時）三維目標(biāo)知識與技能掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系過程與方法1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)。2、自主探究：探究鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。情感態(tài)度與價值觀1、通

16、過探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實踐的能力。教學(xué)重點金屬族的性質(zhì)遞變判斷；金屬活潑性強弱的判斷規(guī)律教學(xué)難點金屬族的性質(zhì)遞變判斷；金屬活潑性強弱的判斷規(guī)律教學(xué)方法探究法、實驗法教學(xué)媒體多媒體教學(xué)內(nèi)容師生活動修改建議【引入】借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學(xué)過的氯元素的性質(zhì)，現(xiàn)在我們來進一步學(xué)習(xí)鹵族元素，并比較與Cl2的相同與不同之處。板書四、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（二）鹵族元素科學(xué)探究1根據(jù)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相似性、遞變性，根據(jù)下表總結(jié)并推測鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么相似性和遞變性。元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑鹵族元素

17、氟071nm氯099nm溴114nm碘133nm相似性：最外層電子數(shù)相同，均為7；遞變性：鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱。講解非金屬性：非金屬得到電子的能力。 非金屬性強弱的判斷依據(jù)：1、非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度； 2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。過渡下面我們根據(jù)對鹵素性質(zhì)的推測來驗證鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。板書1、鹵素的物理性質(zhì)科學(xué)探究2根據(jù)下表，總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相似性、遞變性。鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)(常態(tài))密度沸點溶點溶解度(100g水中)F2淡黃綠色氣體169g/l（15

18、）-1881-2196反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3214g/l（0）-346-101226cm3Br2深紅棕色液體3119g/cm3（20）5878-72417gI2紫黑色固體493g/cm3184411350029g相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑（萃取原理）。遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點、沸點依次升高。板書2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)（1） 鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)化學(xué)式跟 氫 氣 的 反 應(yīng)反 應(yīng) 化 學(xué) 方 程 式F2在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定F2H22HF(氟化氫)Cl2在光照或點燃下發(fā)生反應(yīng)，生成的

19、氯化氫較穩(wěn)定Cl2H22HCl(氯化氫)Br2在加熱至一定溫度下才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定Br2H22HBr(溴化氫)I2持續(xù)加熱，緩慢的化合，碘化氫不穩(wěn)定同時發(fā)生分解I2H22HI(碘化氫)鹵素單質(zhì)與水、堿反應(yīng)的比較化學(xué)式與水的反應(yīng)與堿的反應(yīng)F22F22H2O4HFO2（劇烈）很復(fù)雜Cl2Cl2H2OHClHClO（能跟水反應(yīng)）Cl2NaOHNaClNaClOH2OBr2Br2H2OHBrHBrO（比氯氣跟水的反應(yīng)更弱一些）Br2NaOHNaBrNaBrOH2OI2I2H2OHIHIO（只有很微弱的反應(yīng)）不寫總結(jié)鹵素與H2、H2O、堿的反應(yīng)，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻，再

20、次證明了從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。（2） 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗1-1完成下列實驗，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式1將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。122將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。3思考與交流分析以上三個反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，找出氧化劑、氧化產(chǎn)物，比較氧化性強弱。再次證明了，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，鹵族元素從氟到碘，氧化性逐漸 降低。 隨堂練習(xí)1.若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng)的是 AX2+H2 = 2HXBX2+H2

21、O = HX+HXOC2Fe+3X2 = 2FeX3DX2+2NaOH = NaX+NaXO+H2O2.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是 A單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低 B鹵素離子的還原性逐漸增強C單質(zhì)的氧性逐漸增強 D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強3砹（At）是放射性元素，它的化學(xué)性質(zhì)符合鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律，下列說法正確的是（ ）AHAt很穩(wěn)定 BAgAt易溶于水 C砹易溶于有機溶劑 D砹是白色固4下列敘述正確的是( ) A. 鹵素離子（X）只有還原性而無氧化性B. 某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化C. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強D. 負一價鹵素離子的還原性在同一族中從上

22、至下逐漸增強規(guī)律：原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱金屬性強弱的判斷1.和水反應(yīng)的劇烈程度2.最高階氧化物對應(yīng)水化物的堿性。單質(zhì)易溶于有機溶劑可用四氯化碳等有機溶劑萃取可逆反應(yīng)通式X2+H2O=HX+HXOCl2+ NaBr=NaCl+Br2說明氧化性強的可以將氧化性弱的從其化合物中置換出來布置作業(yè)學(xué)案與測評練習(xí)板書設(shè)計第一節(jié) 元素周期表 （二）鹵族元素1、鹵素的物理性質(zhì)2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)（1） 鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)（2） 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)非金屬性強弱的判斷依據(jù)：1、非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度；2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 課后反思采用歸納

23、總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實質(zhì)；編號004課題第一節(jié) 元素周期表（第四課時）三維目標(biāo)知識與技能掌握原子的構(gòu)成，會用質(zhì)量數(shù)表示原子的組成對核素和同位數(shù)有一定的認識過程與方法會根據(jù)原子、陽離子和陰離子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系進行有關(guān)計算。通過同位素的學(xué)習(xí)，深化元素概念的理解。了解元素的原子在形成單質(zhì)或化合物分子的過程中的組合方式。情感態(tài)度與價值觀通過原子中不同電性粒子之間的關(guān)系，認識原子是一個矛盾的對立統(tǒng)一體。理解元素與核素、同位素之間的相互聯(lián)系，初步建立整體與局部

24、的相互聯(lián)系的意識。教學(xué)重點構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系和數(shù)目 元素、核素、同位素之間的關(guān)系。教學(xué)難點構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系和數(shù)目 元素、核素、同位素之間的關(guān)系。教學(xué)方法啟發(fā)歸納應(yīng)用教學(xué)媒體多媒體教學(xué)內(nèi)容師生活動復(fù)習(xí)回憶 原子的構(gòu)成： 質(zhì)子 原子核原子 中子 核外電子分析質(zhì)量/kg相對質(zhì)量電性和電量/C質(zhì)子1673×10-271007+1602×10-19中子1675×10-2710080電子9109×10-311/1836-1602×10-191、構(gòu)成原子粒子所帶的電性及電荷大小。2、質(zhì)子帶正電，電子帶負電，而原子不顯電性的原因?？偨Y(jié)原子中：質(zhì)子

25、數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)問原子核的特點？答體積小，原子的質(zhì)量集中在核上引入由于電子的質(zhì)量比質(zhì)子和中子小的多，所以原子的質(zhì)量集中在原子核內(nèi)，核外電子的質(zhì)量可以忽略不計。質(zhì)子和中子的相對原子質(zhì)量都近似為1，忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值就叫做質(zhì)量數(shù)。板書一、原子結(jié)構(gòu)（一）、質(zhì)量數(shù)定義 ： 符號：A 計算式：質(zhì)量數(shù)（A） = 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子 思考它表示的含義是什么？科學(xué)探究：1、填寫下表，總結(jié)A與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)（A）相對原子質(zhì)量F1018998Na1222990

26、Al1426982質(zhì)量數(shù)（A） = 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）2、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？總結(jié)和比較 和 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。隨堂練習(xí)：1、完成表格1符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)1212122040182、完成表2元素符號原子符號核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121666686過渡精確的測定結(jié)果表明，同種元素原子的原子核中中子數(shù)不一定相同，例如表2中。把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，如、 就各為一種核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。板書（二）、核素和同位素核素： 同位素： 思考與交

27、流：元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？2、Cl元素有兩種天然同位素 、。在形成的Cl2分子中，會有 種不同的分子，它的相對分子質(zhì)量分別為 、 。從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？回答同位素有的是天然存在的，而且相互間保持一定的比率。元素的相對原子質(zhì)量就是按照各種同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。（三）、元素的相對原子質(zhì)量的計算公式： M=M1*n1%+ M2*n2%+簡單介紹同位素的用途。 隨堂練習(xí)1、有以下一些微粒： 其中互為同位素的是 和 質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是 和 中

28、子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是 和 、 和 。2、下列各組中屬于同位素的是（ ）A、40K與40Ca B、T2O和H2O C、40K與39K D、金剛石與石墨3、在 中，m、n、p、q表示X的四個角碼，若X1和X2的q均為1，m、p的值相等，則X1和X2表示的可能是 （ ）A、不同種元素的原子 B、同種元素的不同種原子C、同種元素不同種原子形成的離子 D、不同元素的離子4、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、中，中子數(shù)不可能為（ ）A、28 B、30 C、26 D、245、據(jù)報道，可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為A32 B.67 C.99 D.166在原子中：質(zhì)子

29、數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)帶點微粒的判斷。A: 質(zhì)量數(shù)Z:質(zhì)子數(shù)N:中子數(shù)帶點微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計算區(qū)別概念多媒體布置作業(yè)【作業(yè)】p11 4 5板書設(shè)計【板書設(shè)計】第一節(jié) 元素周期表 一、原子結(jié)構(gòu)（一）、質(zhì)量數(shù)計算式：質(zhì)量數(shù)（A） = 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）（二）、核素和同位素（三）、元素的相對原子質(zhì)量的計算M=M1*n1%+ M2*n2%+同位素的用途課后反思 本節(jié)課的重點是原子結(jié)構(gòu)的處理以及用原子結(jié)構(gòu)找元素在元素周期表中的位置，核素和同位素的等一些概念會混淆。多用練習(xí)強化。了解元素的相對原子質(zhì)量的計算方法。編號005課題第 二 節(jié) 元素周期律（第一課時）三維目標(biāo)知識與技能

30、掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律，微粒半及大小的比較過程與方法 1、歸納法、比較法。 2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而變化的規(guī)律，微粒半徑及大小的比較。教學(xué)難點元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而變化的規(guī)律，微粒半徑及大小的比較。教學(xué)方法探究法、實驗法教學(xué)媒體多媒體教學(xué)內(nèi)容師生活動修改建議【引入】我們已經(jīng)了解了核外電子排布的基本規(guī)律，那么，元素的性質(zhì)與核外電子的排布有什么聯(lián)系呢？復(fù)習(xí)前面的知識。提問金屬性、非金屬性強弱的比較依據(jù)是什么？板書一、元素周期律（一）元素周期律板書1、電子層排列

31、的周期性科學(xué)探究1寫出118號元素的名稱、原子結(jié)構(gòu)示意圖。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖總結(jié)并找出規(guī)律。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)1211 223101118結(jié)論：核外電子的排布隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化。板書2、化合價的周期性變化科學(xué)探究2標(biāo)出118號元素的化合價，找出規(guī)律。原子序數(shù)最高正價或最低負價的變化12+1310+1 +4 +5-4 -11118+1 +4 +5 +7-4 -1結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價也呈現(xiàn)周期性變化?！具^渡】我們已經(jīng)知道化合價是元素的重要性質(zhì)，前面也學(xué)習(xí)了同周期元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。那么，化合價與元素在周

32、期表中所處的位置有什么關(guān)系呢？【板書】3、元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系【設(shè)問】 1、標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、總結(jié)最高正化合價與什么有直接關(guān)系？【分析】【板書】4、（1）主族元素最高正化合價族序數(shù)最外層電子數(shù)價電子數(shù)【知識拓展】 1、價電子數(shù)：2、 上述規(guī)律只對主族元素成立，不適用于副族元素、零族元素?！具^渡】 寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價：Na2CO3與CH4 H2SO4與H2S HCl與HClO4 分析最高正化合價與最低負化合價的關(guān)系，并解釋其原因?！痉治觥俊景鍟?、（2）非金屬元

33、素，最高正化合價與最低負化合價絕對值之和等于8?！痉答伨毩?xí)】 某元素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為： ； 若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是： ?！痉治觥堪鍟?、原子半徑的遞變規(guī)律元素符號HHe原子半徑nm0.037元素符號LiBeBCNOFNe原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符號NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸減小，呈現(xiàn)周

34、期性變化。練習(xí)1、比較Na、S原子半徑的大小。 2、比較Na、O原子半徑的大小。過渡以上我們學(xué)習(xí)了原子半徑大小的比較，那么離子半徑的大小怎么比較呢？（二）、微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大。同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。2、離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力增強，半徑減小。（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，離子半徑逐漸增大。（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，高價陽離子半徑小于

35、低價離子半徑?！痉答伨毩?xí)】1A族元素單質(zhì)的沸點( );第三周期元素的最高正化合價( );IA族元素單質(zhì)熔點( );F-,Na+,Mg2+,Al3+四種離子的離子半徑( );同周期短周期元素的原子半徑( ).2.按粒子的半徑從小到大順序排列的是( )A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li3.下列各組微粒中,按微粒半徑依次增大排列的是( )(A)Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S(C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D)Mg,Si,P,K 4.a元素的陰離子,b元素的陰離子,c元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),已知a的原

36、子序數(shù)大于b的原子序數(shù),則a,b,c三種離子半徑大小的順序是( )A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a同一周期電子數(shù)逐漸增多。最高正價=最外層的電子數(shù)=價電子數(shù)最高正化合價與最低負化合價絕對值之和等于8。同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸減小呈現(xiàn)周期性變化。多媒體投影布置作業(yè)學(xué)案與測評練習(xí)板書設(shè)計第 二 節(jié) 元素周期律一、元素周期律（一）元素周期律1、電子層排列的周期性2、化合價的周期性變化3、元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系4、（1）主族元素最高正化合價族序數(shù)最外層電子數(shù)價電子數(shù)5、（2）非金屬元素，最

37、高正化合價與最低負化合價絕對值之和等于8。6、原子半徑的遞變規(guī)律同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸減小，呈現(xiàn)周期性變化。（二）、微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大。同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。2、離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力增強，半徑減小。（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，離子半徑逐漸增大。3）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，高價陽離子半徑小于低價離子半徑。課后

38、反思本節(jié)課主要采用的是討論法教學(xué)，在整個教學(xué)活動中始終注意學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，突出自主與合作的學(xué)習(xí)方式，充分調(diào)動了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。編號006課題第二節(jié) 元素周期律 第2課時三維目標(biāo)知識與技能1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。2、通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生實驗技能。過程與方法1、自主學(xué)習(xí)，自主歸納比較元素周期律。 2、自主探究，通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生探究能力。情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點：量變到質(zhì)變規(guī)律。教學(xué)重點元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，探究能力的培養(yǎng)。 教學(xué)難點元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的

39、規(guī)律，探究能力的培養(yǎng)。 教學(xué)方法啟發(fā)歸納應(yīng)用教學(xué)媒體多媒體教學(xué)內(nèi)容師生活動【引入】上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合價都呈周期性變化。元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？這節(jié)課，我們就以第三周期為例，通過化學(xué)實驗來判斷元素的金屬性強弱。 提問元素的金屬性、非金屬性強弱判斷依據(jù)。性質(zhì)強弱判斷依據(jù)金屬性1、 2、非金屬性1、2、3、過渡從金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)里，我們來設(shè)計實驗探究第三周期元素的金屬性和非金屬性強弱。板書（三）元素周期律1、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律實驗一Mg、Al和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面

40、的氧化膜，放入兩支小試管中，加入23 ml水，并滴入兩滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。NaMgAl與冷水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與沸水反應(yīng)現(xiàn)象Mg帶表面有氣泡；Mg帶表面變紅化學(xué)方程式Mg + 2H2O=Mg(OH)2 + H2結(jié)論Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg只能與沸水反應(yīng)，Al與水不反應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱NaOHMg(OH)2中強堿Al(OH)3實驗二Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較MgAl現(xiàn)象反應(yīng)迅速，放出大量的H2反應(yīng)方程式結(jié)論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出H2，但Mg比Al更劇烈總結(jié)Na、Mg、Al與水反應(yīng)越來不越劇烈，對應(yīng)

41、氧化物水化物的堿性越來越弱，金屬性逐漸減弱。過渡我們再研究第三周期的非金屬Si、P、S、Cl的非金屬性的強弱。資料SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強弱H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸（比H2SO4酸性強）結(jié)論第三周期的非金屬Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強總結(jié)第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。過渡 如果我們對其他元素也進行同樣的研究，也會得出類似的結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。板書2、同周

42、期元素性質(zhì)遞變規(guī)律從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。思考寫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，體會元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。講解原子結(jié)構(gòu)周期性變化（核外電子排布、原子半徑）決定元素性質(zhì)周期性變化（元素的化合價、元素的金屬性、元素的非金屬性）可歸納出元素周期律板書3、元素周期律（1）定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這條規(guī)律叫做元素周期律。（2）實質(zhì)：原子核外電子排布的規(guī)律性變化?！具^渡】通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)感覺到元素周期律、元素周期表的重要性，那么，它在實際應(yīng)用中有哪些用途呢？（看書自學(xué)）【板書】4、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用（一）元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系認真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其附近的元素符號。金屬性逐漸 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金屬性逐漸 非金屬性逐漸 234567金屬性逐漸 位構(gòu)性【練習(xí)】X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（ ） A、 X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B、 X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C、 X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、 Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來【分析】1、預(yù)測未知物的位置與性質(zhì)【反饋練習(xí)】Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第A族元素，下列說法不正確的是（