(完整word版)人教版化學(xué)必修一化學(xué)方程式大全

1、必修一化學(xué)方程式1 .澄清石灰水中通入 少量二氧化碳：Ca(OH)2+ CO2CaCO3+ H2O2 .澄清石灰水中通入過量二氧化碳Ca(OH)2+ 2CO2Ca(HCO3)23 .氫氧化鈉溶液中通入 少量二氧化碳：2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O4 .氫氧化鈉溶液中通入 過量二氧化碳；CO2+NaOH = NaHCO35 .碳酸鈉溶液中加入 少量鹽酸：Na2CO3+HCl = NaHCO 3+NaCl6 .碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸：NaHCO3+HCl = NaCl+H 2O+CO2 T7 .硫酸氫納溶液中加入 少量氫氧化鋼：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4 ；

2、+ NaSO+2H2O8 .硫酸氫納溶液中加入過量的氫氧化鋼：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4 J+NaOH+HO9 .碳酸氫鈣溶液中加入 少量氫氧化鈉溶：Ca(HCO3)2+NaOH=NaHCO3+CaCO3 J+HO 10.碳酸氫鈣溶液中加入 足量氫氧化鈉溶：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3j+2HO+Na2CO3 11.澄清石灰水中加入 少量的碳酸氫鈉溶液：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaCO3j 12.澄清石灰水中加入 少量的碳酸氫鈉液：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+2H2O+CaCO3 J 二、鈉及其化合物1 .鈉在空氣中燃燒：4

3、Na+O2 = 2Na2O,點(diǎn)燃點(diǎn)燃2 .鈉在氧氣中加熱：2Na+O2=Na2O2Cl2 +2Na=2NaCl3 .鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O = 2NaOH+H2 T 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 T4 .鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH) 2 ； +N2SO4 + H2 T5 .鈉和氯化鐵溶液反應(yīng)：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3 J +6NCl + 3H2 T八八，一6 .氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)：2NmO+O2=2Na2O2Na2O+H2O= 2NaOHNa2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2= Na2CO3

4、 Na2O+2HCl =2NaCl+H2O7 .過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 T8 .過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2N%O2+2CO2 = 2Na2CO3+O29 .過氧化鈉和硫酸反應(yīng)：Na2O2+H2SO4(冷、稀戶Na2SO4+H2O210 .過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)Na2O2+SO2= Na2SO411 . 土法制燒堿：Ca(OH)2+Na2CO2=CaCO3 J +2NaOH12 .二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液： Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO3；13 .碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 T三、鋁和鋁的化合物:T .

5、-N口,點(diǎn)燃1 .鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O 2= 2A1203(純氧)鋁熱反應(yīng)(2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe)2 .電解氧化鋁鋁2A1203 (熔融)302= 302 T +4A13 .鋁和酸反應(yīng) 2A1+3H2SO4 = A12(SO4)3+3H2 T 2A1 + 6H + = 2A13+ 3H2 T4 .鋁和堿反應(yīng) 2A1+2Na0H+2H 2。= 2NaA1O2+3H2 T5 .鋁和水的反應(yīng)是 2Al+6H 2。=-2Al(OH) 3 J +3Ht反應(yīng)條件為加熱。6 .氧化鋁和酸反應(yīng)Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2OAl 2O3+6H+=2A

6、l 3+3H2。7 .8 .鋁和堿反應(yīng) Al2O3+2NaOH+3H2O = 2NaAl(OH) 4Al 2O3+2OH +3H2O=2Al(OH) 4,., , 9 .氫氧化鋁分解 2Al(OH)3A12O3+3H2O10 .氫氧化鋁和酸反應(yīng) Al(OH) 3+3HC1=A1Cl 3+3H2O Al(OH) 3+3H+=A13+3H2。11 .氫氧化鋁和堿反應(yīng) Al(OH) 3+NaOH = NaAl(OH) 4Al(OH) 3+0H =Al(OH) 412 .氫氧化鋁制備 AlCl3+3NH 3 H2O = Al(OH)3j+3NH4ClAl3+ + 3NH3.H2O = Al(OH) 3

7、 J + 3NH+AlCl 3+3NaHCO3 = Al(OH) 3 >3CO2 TAl3+ + 3HCO3 = Al(OH)3； + 3COT13 .偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳(少量、過量)2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH) 3 ； +N2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH) 3 J + NaHCO14 .氯化鋁中滴入過量的氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl +2H2O 氫氧化鈉溶液滴入過量氯化鋁：AlCl 3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl +2H2O 3NaAlO2+AlCl

8、 3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH) 3 J 偏鋁酸鈉溶液中滴入過量鹽酸：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl 3+2H2O鹽酸中滴入過量的偏鋁酸鈉溶液 ：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl 3+2H2O3NaAlO2+AlCl 3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH) 3 ； MhHQ M AK l=的物責(zé)的里1 2 3 4 MH? ,電0觸和 AlFNHj HQ AhOHHLMHH/'.21則人、1A15 溶液中.鴕蜘局度量CO)體和2.W- < C5 * 3H：O-2AlA1034col+2H1AAKO麗 HHCCf<4J AlCb謫人Ngll

9、請液中.電的梅由的阜t 2 3 4 MH體糧Ari-3OH-=AltOHhlAI(OH 7。TH J 15，出1滴 Na聞5浮酒中 患乩出 拜的呻陰道&J MaAlS浮激滴入H0中 依MQH卜的軸后的量12 3 4 HCI 樣租AID IF IE OAlfOJli.；A "UH JlAlOj奇"匕?時(shí)四、鐵和鐵的化合物點(diǎn)燃1.鐵在干燥空氣中氧化 3Fe + 202Fe3O4一點(diǎn)燃2 . 鐵和非金屬反應(yīng) 2Fe + 3Cl2=2FeCl3Fe +S=FeS3 .鐵和水蒸氣反應(yīng) 3Fe+4H20(g)與匚Fe3O4+4H24 . 鐵和鹽酸反應(yīng) Fe+2HCl = FeC

10、2+H2 T Fe+2H+ = Fe2+ + H2 T5 .鐵的置換 Fe + CuS04 = FeS04 + CuFe + Cu2+ = Fe2+ + Cu6 .鐵被氧化：7 .氫氧化亞鐵被氧化 4Fe(OH)2 + 02 + 2H2O = 4 Fe(0H)38 .氫氧化鐵分解 2Fe(OH)3 = F&O3+3H2O9 . Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化加氧化劑：FeCl2 + Cl2 = 2FeCl310 . Fe3+Fe2+I轉(zhuǎn)化加還原劑：2FeCl3+Fe= 3FeCl2 2FeC3+Cu=2FeCl2+CuCl2Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+2Fe3+ + Cu = 2Fe

11、2+ + Cu2+11 . Fe3+ 的檢驗(yàn) FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KClFe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3(紅色溶液)五、硅及其化合物主要化學(xué)性質(zhì): NaOH 1.工業(yè)制硅 2C+SiO=Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2Cl2SiCl4 Si（粉）+O2=SiO2SiCl4+2H2=Si（純）+4HCl2 .硅和氫氧化鈉反應(yīng) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si + 2OH + H2O = SiO32 + 2H2 T3 .二氧化硅和酸反應(yīng)4HF+SiO2=SiF4+2H2O4 .二氧化硅和堿反應(yīng) SiO2+2NaOH= Na2

12、SiO3+H2OSiO2 + 2OH = SiO32 + H2O （常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃）高溫高溫SiO2+CaO= CaSiO3SiO2+Na2CO3= Na2SiO3+CO2高溫SiO2+CaCO3= CaSiO3+CO25 .硅酸鈉變質(zhì) Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3 ； + N2CO3SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3 J + CO2、 6 .硅膠分解：H2SiO3= SiO2 + H2O六、氯1 .氯氣和非金屬反應(yīng)CI2 +H2 望=2HCl （或光照）3c12 +2P2PC13Cl2 +PC13 PC152 .氯氣和金屬反應(yīng) 3C12

13、+2Fe=2FeC13C12 +2Na=2NaC1C12+Cu=CuC12 C12 +2FeC12 =2FeC13Cl2 + 2NaBr =Br2+2NaClCl2 + 2Br =Br2 + 2ClCl2 + 2KI = 2KCl + I 2 Cl2 + 2I = 2Cl + I24 .氯氣溶于水 Cl2+H2O=HCl +HClOCl2 + H2O = Cl + H+ + HClO 光照 _.2HClO2HCl + O2T5 .氯氣和二氧化硫 Cl2+SO2 +2H2O= H2SO4 +2HClCl2 + SO2 + 2H2O = 2Cl + SO42 + 4H +6 .制漂白液：Cl2+2

14、NaOH = NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O7 .制漂粉精 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Ca(OH)2+2Cl2 =2CsT + 2ClO +2Cl +2H2O8 .漂白粉變質(zhì) Ca(ClO)2+CO2 + H2O = CaCOU+2HClO七、硫及其化合物主要化學(xué)性質(zhì):1 .硫與銅的反應(yīng)硫與鐵的反應(yīng)硫與鈉的反應(yīng)硫與鋁的反應(yīng)硫與汞的反應(yīng)2 .硫與氧氣的反應(yīng)S+2Cu= Cu2sS+Fe= FeSS+2Na= Na2s3S+2Al= Al 2S3S+Hg= HgSS+O2= SO23 .硫與氫氣的反應(yīng)

15、S+H2= H2S4 .硫與氫氧化鈉的反應(yīng) 3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O5 .硫與濃硫酸的反應(yīng) S+2H2SO4（濃尸=3SO2+2H2O6 .黑火藥點(diǎn)燃 S+2KNO3+3C= K2S+3CO2 T +N2 T7 .二氧化硫（少量）與氫氧化鈉的反應(yīng) SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 二氧化硫（過量）與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+NaOH= NaHSO38 .二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng) SO2+Ca（OH）2= CaSO3 ； +H2O9 .二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應(yīng) SO2+CaSO3+H2O = Ca（HSO3）210 .二氧化硫與水的反應(yīng) SO2+H2O=

16、H2SO311 .二氧化硫和硫化氫的反應(yīng) SO2+2H2S= 3S ； +2H2O12 .二氧化硫和氧氣的反應(yīng)SO2+O2= 2SO313 .二氧化硫和過氧化鈉的反應(yīng) SO2+Na2O2= Na2SO414 .二氧化硫和氯水的反應(yīng) SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCI15 .三氧化硫與水的反應(yīng) SO3+H2O= H2SO416 .亞硫酸與氧氣的反應(yīng)2H2SO3+O2= 2H2SO417 .亞硫酸鈉與氧氣的反應(yīng)2Na2SO3+O2= 2Na2SO418 .濃硫酸與銅的反應(yīng) 2H2SO4（濃）+Cu= CUSO4+SO2 T +2H2O19 .濃硫酸與碳的反應(yīng) 2H2SO4（濃）+C

17、= CO2 T +2SO2 T +2H2O20 .工業(yè)制備硫酸（初步）4Fe8+11O2= 8SO2+2Fe2O321 .實(shí)驗(yàn)室制備硫酸（初步）Na2SO3+H2SO4（濃尸=Na2SO4+SO21 +H2O22 .硫化氫（少量）與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+2NaOH= Na2S+2H2O 硫化氫（過量）與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+NaOH= NaHS+H2O23 .硫化氫（少量）與氨氣的反應(yīng)H2S+2NH3= （NH4）2S 硫化氫（過量）與氨氣的反應(yīng)H2S+NH3= NH 4HS24 .硫化氫與氧氣（不足）的反應(yīng)2H2S+O2= 2SJ +2H2O2H2S+O2= 2S+2H2O硫化氫與氧氣（充足

18、）的反應(yīng)2H2S+3O2= 2SO2+2H2O25 .硫化氫與氯氣的反應(yīng)H2S+Cl2= 2HCl+S ；26 .硫化氫與濃硫酸的反應(yīng) H2S+H2SO4（濃尸=S ； +SO2 T +2H2O27 .硫化氫的制備 FeS+H2SO4= FeSCh+H2StN2 + O2 放電 2NO催化劑N2 + 3H2、高溫高壓2NH3 （工業(yè)合成氨）點(diǎn)燃3Mg + N2=Mg3N2八、氮及其化合物主要化學(xué)性質(zhì):1、氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)2、氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)3、氮?dú)夂玩V反應(yīng) 點(diǎn)燃4、鎂在空氣中點(diǎn)燃的反應(yīng) 2Mg + O2= 2Mg O點(diǎn)燃3Mg + N2=Mg3N2點(diǎn)燃2Mg +CO2= 2Mg O+C5、NO 和 O2 反應(yīng) 2NO + O2=2NO26、NO2和H2O反應(yīng)失 2XeIW3NO2 + H2O=2HNO3 + NO得2e-放電7、雷雨肥田三部曲 N2 + O22NO2NO + O2=2NO23NO2 + H2O=2HNO3 + NO8、氨氣和水反應(yīng) NH3 + H2O=NH3 H2O9、氨氣和鹽酸反應(yīng) NH3 + HCl=NH 4Cl （