人教版高中化學必修1第四章非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物教案(8)

1、硫和氮的氧化物第一課時 :一、硫1、硫的物理性質：硫是一種黃色 粉末，俗稱硫磺。2、硫的化學性質（ 1）與金屬反應2Na+S=Na2SFe+S=FeS（2） 與非金屬的反應H2+S=H2SS+O2=SO2二、二氧化硫1、二氧化硫的物理性質在通常情況下，二氧化硫是無 色、有 刺激性 氣味、有毒的氣體。在標準情況下，2.86g/L,比空氣的密度大 。溶解度：易 溶于水，在常溫常壓下，1 體積水大約能溶解40 體積二氧化硫。3、二氧化硫的化學性質（ 1 ）與非金屬反應SO2+O2=（ 2）與水的反應二氧化硫是酸性 （酸性或堿性）氧化物。由酸性氧化物的跟水反應的一般規(guī)律知，二氧化硫與水反應的化學方程式

2、為：SO2 +H2OH2SO3（ 亞硫酸）（ 3）與堿的反應SO2+2NaOH=N2aSO3+H2O【要點透析】（左欄）1、二氧化硫的漂白作用SO2可漂白某些有色物質，SO2的漂白作用是由于它【針對練習】（右欄）1-1SO2和 Cl2都具有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可觀察到有色物能跟某些有色物質化合，而生成不穩(wěn)定的無色物質。當這種無色物質放置長久或受熱時，會發(fā)生分解，而使有色物質恢復為原來的顏色。所以SO2的漂白作用是可逆的。【例1】下列物質能使品紅溶液褪色的是（）活性炭過氧化鈉氯水 二氧化硫臭氧ABCD小結：漂白性物質小結氧化作用化合作用吸附作用HClONa

3、2O2Ca(ClO)2SO2活性炭膠體化學變化化學變化物理變化不可逆可逆/2、環(huán)境污染二氧化硫是污染大氣的主要有害物質之一。對人體的直接危害是引起呼吸道疾病，嚴重時使人死亡?？諝庵卸趸蛟谘鹾退墓餐饔孟?，形成酸霧，隨雨水降 下形成酸雨。酸雨落到地面上，直接破壞農作物、森林、和草原，還會使湖泊酸化導致魚類死亡。另外， 還會加速建筑物、橋梁、 工業(yè)設備及電信電纜的腐蝕。空氣中二氧化硫主要來源于煤、石油的燃燒及含硫礦石的冶煉，所以為了我們生存的環(huán)境，工業(yè)廢氣必須經過處理才能排放。 例 2 自然界 “酸雨 ”形成原因主要是A未經處理的工業(yè)廢水的任意排放B 大氣中二氧化碳含量增多C工業(yè)上大量燃燒含

4、硫的燃料和金屬礦石的冶煉D 汽車排放的尾氣和燃料不完全燃燒產生的氣體【解析】自然界中的酸雨主要是硫酸雨，這是由于大氣中SO2 和 SO3 含量過高造成，形成這種情況的主要原因是工業(yè)大量燃燒含硫的燃料和金屬礦石的冶煉，汽車尾氣的排放不是主要原因?！敬鸢浮緾。小結： 關于環(huán)境問題一直是近幾年考試的熱點，需要同學們學習過程中關注生活中的化學，培養(yǎng)環(huán)保意識。3、二氧化硫的性質二氧化硫中流的化合價為+4 價，處于中間價態(tài)，所以既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性。又是酸酐，可和堿反應生成鹽和水?！纠?】 在 BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；質（）A 立刻褪色B 慢慢褪色C先褪色，后復原D 顏色不褪1-2

5、 能夠用于鑒別SO2和 CO2兩種無色氣體的溶液是（）A 品紅溶液8 BaCl2溶液C紫色石蕊試液D 澄清石灰水1 3 （ 06 年吉林省實驗中學二階段測試）檢驗SO2中是否含有CO2，應采用的方法是A 通過澄清石灰水B 通過品紅溶液C先通過小蘇打溶液，再通過澄清石灰水D 先通過酸性KMnO 4 溶液，再通過澄清石灰水答案： D1 4.（ 06 年江蘇如皋市高三模擬）某學校課外活動小組利用右圖裝置做如下實驗：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液顏色變?yōu)榧t色，冷卻后恢復至無色，則原溶液可能是A. 溶有SO2的品紅溶液B. 溶有NH 3的酚酞溶液C. 溶有SO2的酚酞溶液D. 溶有Cl2的品紅溶

6、液答案： A2-1（ 06 四川卷）下列物質中，屬于 “城市空氣質量日報 ”報道的污染物是（）A.N 2B.SO2C.CO2D.CO2-2（ 05 全國3）現(xiàn)有以下幾種措施：對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理，少用原煤做燃料，燃煤時鼓入足量空氣、， 開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產生的措施的是（）A B CD3 1 （06 年黃岡高考適應性測試）下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是若將 BaCl2溶液分盛兩支試管，一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，然后再通入SO2 氣體，結果兩支試管都有白色沉淀。由此得出下列結論合理的是（）A、氯化鋇顯兩性B 、兩支試管中生成的沉淀都是Ba SO4C、兩支試管中生成的沉

7、淀都是Ba SO3D、可被HNO3氧化為H2SO4， BaCl2與 SO2不反應但能與SO32 反應?！窘馕觥吭贐aCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍然澄清，這是實驗事實。因為如果發(fā)生反應，BaCl2+SO2+H2O=BaSO3 +2HCl ， 一 是 出 現(xiàn) 弱 酸（ H2SO3）制強酸（HCl ），違反規(guī)律，二是即使生成 Ba SO3沉淀它溶于鹽酸，故BaCl2與 SO2不反應，溶液仍澄清。若將BaCl 2溶液分成兩份，一份加硝酸，再通入SO2 氣體，可能發(fā)生將SO2 或氧化成SO42 ，此時生成Ba2+ SO42 =BaSO4 ； 另一份加燒堿溶液，再通入SO2氣體，先發(fā)生SO2+NaO

8、H=Na2SO3+ H2O，再發(fā)生BaCl2+Na2SO3=BaSO4 +NaCl 。綜上所述A、B、 C 不正確；D 中 SO2能被硝酸氧化和與NaOH 溶液反應證明其有還原性和酸性，加堿后2SO2+NaOH=Na 2SO3+ H2O，當然SO3 濃度加大，故D 正確。答案 D小結： 二氧化硫與堿的反應類似于二氧化碳與堿反應的過程，在氣體鑒別時應防止二氧化碳的干擾。答案： B3 2. （ 06 年高三一輪復習驗收）有兩支盛硝酸鋇溶液的試管，向一支里加入鹽酸，向另一支里加入燒堿溶液，再同時通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的結論是（）A 兩支試管里的沉淀都是亞硫酸鋇B 兩支試管里的沉淀分

9、別是硫和亞硫酸鋇C SO2在兩個反應中分別表現(xiàn)出氧化性和酸性D 加入燒堿溶液的試管中發(fā)生反應的離子方程式是SO2 2OH Ba2+=BaSO3 +H2O答案： D3-1 （ 05 上海）含8.0g NaOH 的溶液中通入一定量H 2S 后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質是（）A、 Na2SB、 NaHSC、 Na2S和 NaHS D、 NaOH 和 NaHS3-2（ 04 江蘇）有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C 中，木條復燃。請回答下列問題：（ 1）第1 小組同學認為

10、Na2O2 與 SO2 反應生成了Na2SO3和 O2，該反應的化學方程式是：（ 2）請設計一種實驗方案證明Na2O2與 SO2反應生成的白色固體中含有Na2 SO3。（ 3）第2 小組同學認為Na2O2與 SO2反應除了生成Na2SO3和 O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：將 B 中反應后的 固體溶解于水BaCl2溶液白色沉淀稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成上述方案是否理。請簡要說明兩點理由：?！菊n時同步練習】【 基礎達標】1 下列關于SO2的說法中，不正確的是()A、 SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產物B、 SO2

11、有漂白作用，也有殺菌作用C、 SO2溶于水后生成H2SO4D、 SO2是一種大氣污染物2在一定條件下，下列物質能與硫發(fā)生反應，且硫作為還原劑的是()A、 Cu B 、 H2 C 、 Fe D 、 O23在下列變化中, 不屬于化學變化的是( )A、 SO2使品紅溶液褪色B、氯水使有色布條褪色C、活性炭使紅墨水褪色D、 O3使某些染料褪色4下列氣體中, 既能用濃硫酸干燥, 又能用堿石灰干燥的是( )A、CO2B 、 N2C、 SO2D 、 NH35與6.0gSO3所含的氧原子數(shù)相等的SO2的質量為()A、3.6gB、 6.0gC、 7.2g D 、 5.4g6下列反應中, 硫元素表現(xiàn)出氧化性的是(

12、 )A、稀硫酸與鋅粒反應B、二氧化硫與氧氣反應C、濃硫酸與銅反應D、三氧化硫與水反應7. 下列化合物不能由單質間直接化合生成的是A Cu2S B CuS C FeCl2D FeS8在標準狀況下，下列各組物質體積相同時，分子數(shù)也相同的是A SO2、 SO3B SO2 、 O2C SO2、 CCl4D SO2 、 PCl59汞蒸氣有毒。萬一把汞灑出，可以在有微細汞滴的部位撒一層硫磺粉，這時發(fā)生反應的化學方程式是。室內有汞蒸氣時應進行通風以降低汞蒸氣濃度，這時通風口裝在墻的（填“上”或“下”）部的效率高。（ 3） 在英國進行的一個研究結果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度。在 20世紀的 6

13、0 年代 70 年代的 10 年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35，但由于建筑高煙囪的結果，地面SO2 濃度降低了30之多。請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可取 ?簡述其理由。10我國農業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達15 億多元。為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案等法規(guī)。1）現(xiàn)有雨水樣品1 份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH ，所得數(shù)據(jù)如下表：測試時間/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（已知Cl2 SO2 2H2OH2SO4 2HCl ）雨水樣品的pH 變化的原因是（用化學反應方程式表示

14、）。如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH 將變 （填“大”或“小”）。（ 2）你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是。少用煤作燃料把工廠煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源AB CD【能力提升】1 SO2 是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg L 1。下列措施中能夠減少SO2 排放量的是（）用天然氣代替煤炭作民用燃料提高熱能利用率使用CS2 萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后使用A全部B CD2下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道內容的是()A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D懸浮顆粒3為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中(

15、)A飽和燒堿溶液B飽和小蘇打溶液C飽和純堿溶液D濃硫酸4下列物質能使品紅溶液褪色的是()活性炭過氧化鈉氯水 二氧化硫臭氧ABCD 5. 在空氣中不易變質的是( )A.Na2SO3B.NaHSO4 C.亞硫酸D. 氫硫酸6. 以下氣體能用NaOH固體干燥的是( )A.NH3B.SO2 C.CO2D.HCl7. 下列化學反應中，SO2是還原劑的是( )點燃A.SO2+2H2S 3S +2H2OB.SO 2+2Mg 2MgO+S催化劑C.SO2+NaOH NaHSO 3D.2SO2+O22SO38. 寫出符合下列情況的化學方程式：(1)H 2S 作還原劑；(2) 氫硫酸作氧化劑；(3)SO2作還原劑

16、；(4)SO2作氧化劑；(5)H 2S 既作還原劑又作氧化劑；(6)SO2既不作還原劑又不作氧化劑。9. 按下列方法制得氣體A、 B、 C. Na2SO3與濃H2SO4反應產生氣體A；MnO2與濃鹽酸反應產生氣體B；FeS與稀 HCl 反應產生氣體C.試回答下列問題：(1) 生成的三種氣體中具有漂白性，(2) 把氣體 B 通入 A的水溶液中，反應的化學方程式為，此反應中，是還原劑；(3) 把氣體 A通入 FeCl3溶液中，反應的現(xiàn)象為，化學方程式為；(4) 把氣體 C通入到溴水中，反應的化學方程式為，反應中是氧化劑.第一課時：針對練習：1-1D1-2A2-1B2-2C3-1 A 3-2 (1)

17、2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2(2)取白色固體，加稀硫酸，產生能使晶紅溶液褪色的氣體。(3)不合理稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇基礎達標：1 、 C2、 D3、 C4、 B5、 C6、 C7、 AC8、 A9、Hg SHgS下10、(1)2H2SO3O22H2SO4小(2)C( 3) 不可取。 因 SO2 的排放總量沒有減少，所以進一步形成的酸雨仍會造成對全球的危害。能力提升：1 、 B2、 C 解析： 城市空氣質量日報的內容是二氧化硫、氮氧化物和懸浮顆粒，而二氧化碳不屬于此報道內容。3、 B 解析： 飽和燒堿與飽和純堿溶液既吸收SO2 吸收CO2；濃硫酸不能吸收SO2，故不可能。4、 D 解析： 活性炭為吸附褪色，過氧化鈉、氯水、臭氧為氧化褪色，二氧化硫為生成不穩(wěn)定的無色物質褪色，選D。5.B 6.A 7.D