2019-2020學(xué)年高一化學(xué)人教版必修一初高中銜接練習(xí)氧化還原反應(yīng)課時(shí)作業(yè)

1、第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)課時(shí)作業(yè)一、選擇題（每小題 4 分，共 48 分）1 下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是（）A. Cl2+ 2NaOH=NaO NaCIO+ HOMnOB. 2KCIQ=2KCI+ 3O4木C. 2KMn（4=KzMnO+MnO+Qf通電 木木D. 2fO=H4+ Qf解析：A 項(xiàng) Cl 元素的化合價(jià)由 0 升高到+ 1,被氧化，同時(shí) CI 元素的化合價(jià)由 0 降低 到-1,被還原，氧化還原反應(yīng)在同一種氯元素間進(jìn)行，而另外其他三個(gè)選項(xiàng)得失電子均在 不同元素中進(jìn)行。答案：A2.在反應(yīng) 3Cu+ 8HNQ ?。?3Cu（NO）2+ 2NOT+ 4f0 中，氧化

2、劑與還原劑的質(zhì)量之比 為（）A. 3:8B. 32:21C. 21:32D. 21:8解析：本題解答錯(cuò)誤的原因是對(duì)氧化劑、還原劑的概念理解不清，把參加反應(yīng)的HNO和作為氧化劑的 HNO 混淆，沒(méi)有考慮到部分 HNO 未被還原，僅起酸的作用。失去3乂2廠3Cu+8HNO,=3Cu（ X0 ）, -h2NO _亠得到2 X 3e_+ 4f0,由此可知，Cu 是還原劑，HNO13是氧化劑，但參加反應(yīng)的 HNO 中只有；被還原，另外；的 HNO 在反應(yīng)中起酸的作用，因此氧44化劑與還原劑的質(zhì)量之比為：（63X2） : （64X3） = 21:32。答案：C3.P 單質(zhì)在反應(yīng) 4P+ 3KOH3fO=3

3、K2PO+ PH 中()A.被氧化B.被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原003解析：P KH2VCb; P PH, P 在反應(yīng)中化合價(jià)從 0 降到3，被還原，同時(shí)從 0 升高到+ 1,被氧化，故 P 單質(zhì)既被氧化又被還原。答案： C4.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑又不作還原劑的是()A. SO3H2O=H2SO4B. 2N&C2+2H2O=4NaOHC2fC. 2F22H2O=4HF O2D. 2Na2H2O=2NaOHH2f解析： 從化合價(jià)的角度分析, 凡物質(zhì)所含元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)。A 選項(xiàng)中元素化合價(jià)沒(méi)有變化， 故不

4、是氧化還原反應(yīng)；C 選項(xiàng)，H2O 中 O 元素 由2價(jià)變?yōu)?0 價(jià)，水作還原劑；D 選項(xiàng)，H2O 中 H 元素由+ 1 價(jià)變?yōu)?0 價(jià)，H2O 作氧化劑；B 選項(xiàng)中的 HO既不作氧化劑也不作還原劑。答案： B5.工業(yè)上制取 CIO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaCIQ+ SO+ H2SQ=2CIO + 2NaHSO,下列說(shuō)法正確的是 ()A. SQ 在反應(yīng)中被還原B. NaCIQ 在反應(yīng)中失去電子C. fSQ 在反應(yīng)中作氧化劑D. 1 moI 氧化劑在反應(yīng)中得到 1 moI 電子解析：*5+ 4-*4護(hù)血據(jù)2KaC102+ SO.+H,SO- CIO- +2XaII S O4 T氧化劑還席劑1 mol N

5、aCIO3在反應(yīng)中得到 1 mol e 。答案：D6.（雙選題）下列各項(xiàng)所述的關(guān)系正確的是（）A. 有電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，有元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的外觀表現(xiàn)B. 種物質(zhì)被氧化，必然有一種物質(zhì)被還原C. 被氧化的物質(zhì)得到或偏向電子，被還原的物質(zhì)失去或偏離電子D. 氧化反應(yīng)就是得到或偏向電子的反應(yīng)，還原反應(yīng)就是失去或偏離電子的反應(yīng)解析：氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，是成功的發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果，有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生，元素的化合價(jià)就發(fā)生了變化，所以 A 正確；氧化和還原是氧化還原反應(yīng)的兩個(gè)方面，它們同時(shí)存在，同時(shí)消失，只要有氧化的過(guò)程， 就一定有還原的過(guò)程存在，所以B 也正確，一種物質(zhì)得到或偏向電子

6、，這種物質(zhì)就被還原或說(shuō)發(fā)生了還原反應(yīng)，其中元素的化合價(jià)就會(huì)降低；一種物質(zhì)失去或偏離電子，這種物質(zhì)就被氧化或說(shuō)發(fā)生了氧化反應(yīng)，其中元素的化合價(jià)就會(huì)升高。所以 C D 都不對(duì)。答案：AB7.（雙選題）下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是（）A.Mg 變成 MgC 時(shí)化合價(jià)升 高，失去 電子，因此Mg 在該反應(yīng)中被還原了B.KMnO 受熱分解，Mn元素化合價(jià)一方面升高，一方面降低，因此Mn 元素既被氧化又 被還原C. CuSO+ 2NaOH=Cu（OH + NaSQ 不屬于氧化還原反應(yīng)誦由D. 反應(yīng) 2H2O=2Hl2T+ C2f,H2O 中元素的化合價(jià)既有升高，又有降低解析：A 中鎂失去電子被氧化了

7、而不是被還原了；B 中高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)只有C 中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；D 中氧元素的化合價(jià)升高了，氫元素的化合價(jià)降低了。答案：CD& （雙選題）下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）失去4A. SiO,+2CBsi+2OTI_ 1得2e_x22eU. 2Na+2HJO=2NaOH + H, f得2 x 5e7+7Q*工G 10KI +2KMI1O! +8H2SOi=5I, +6K30.+2MI1S0,+8H2O失5 x 2e2芒一D. Cu+2H?SO1（濃）=CuSO_ +SO:T +2H?O解析：考查氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法，解題時(shí)首先找出變價(jià)

8、元素， 確定其升降規(guī)律，然后依據(jù)得失電子數(shù)目相等的規(guī)律，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。答案：BC9.已知有反應(yīng) BrO+ 5Br+ 6H+=3Br2+ 3fQ 下列反應(yīng)中從反應(yīng)原理來(lái)看與該反應(yīng)最相似的是（）木A. 2KNO=2KNO+ Qf木木B. NHHCO=NHf +CQf+HO降低，沒(méi)有升高，因此錳元素只被還原，沒(méi)被氧化;C. 3NO+ H2O=2HN39- NOD. SO + 2H2S=3SJ+ 2H2O解析：題干中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，并且發(fā)生化合價(jià)變化的為同種元素一一Br,本題屬于反應(yīng)的歸中問(wèn)題。A. FeB. Br答案： D10.在反應(yīng)中，元素 X 的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素 Y 的原子，則下

9、列說(shuō)法正確的是（）1元素X被氧化 元素 Y被氧化 元素 X 發(fā)生還原反應(yīng)元素 Y 發(fā)生還原反應(yīng)A.B.C.D.解析：根據(jù)題意知，X 原子失去電子，X 元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；而 Y 原子得 到電子，Y 元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。答案： D11. （雙選題 ）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是 （）A. 碳酸鈉中加入 CaCb 溶液產(chǎn)生白色沉淀物B. 硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物C. 石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生氣泡D. 鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應(yīng)火星四射解析：A、B、C D 四項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：A項(xiàng)：NaCG + CaCl2=CaC3Ct+2NaCIB 項(xiàng)： CuSO

10、4 Fe=FeSO4 CuC 項(xiàng)：CaCG+ 2HCI=CaC2+ CGf+ H2G點(diǎn)燃D 項(xiàng)：3Fe+ 2Q=Fe3C4通過(guò)分析元素化合價(jià)升降結(jié)果可知A、C 項(xiàng)中無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，B、D 項(xiàng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)。答案： BDA. FeB. Br12. 在 2FeBr2+ 3Cl2=2FeCb+ 2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是（CFe 和 BrDCl解析： 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是失去電子的元素， 即化合價(jià)升高的元素。 上 述反應(yīng)中，F(xiàn)e 元素從+ 2 價(jià)升高到+ 3 價(jià)，Br 元素從-1 價(jià)升高到 0 價(jià)，所以被氧化的元素 是 Fe 和 Br 元素。答案：

11、C二、非選擇題 (52 分 )13(13 分)(1) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并 注明“被氧化”、“被還原”。1FezQ與 CO 在高溫下的反應(yīng)： _。2KClO3與 MnO2在 高 溫 共 熱 條 件 下 反 應(yīng) ：3H2S 氣 體 和SO2氣 體 反 應(yīng) 生 成 S 和 水(2) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Cu 和 AgNO 溶液：_。2實(shí)驗(yàn)室制 Cl2的反應(yīng)為 MnO + 4HCI（濃）=MnCk + Cl2? + 2HO :3_ 向 FeC溶液中通入 Cl2生成 FeCls： _答案：(r)XFe. 03+3C02

12、Fe+3CO,I f -得2 x3eX還様?shù)?其6丁被還原MnO. Z2KC1O.-2KCU3O. r先ti x 2f=-，披n化失2 x2e-,被氧化3H.S+SD-3S ”+池仃1_2廠(2) Cu+2Ag*Cu2* +2Ag2 MnO：+4H* +2CrMn2t+Cl2* +2H：02e-3)2Fe2+Cl;=2Fea+2CT14. (13 分)黑火藥是中國(guó)的四大發(fā)明之一，發(fā)生爆炸的原理如下:S+ 2KNO+ 3C=*s+ NJ+ 3COf(1) 用雙線橋法分析以上反應(yīng)并注明電子得失。(2) 該反應(yīng)中氧化劑是 _ ;還原產(chǎn)物是 _。(3) 若有 32 g 硫參加反應(yīng)，則被氧化的碳單質(zhì)物質(zhì)

13、的量是 _ mol。失去 3x4b2KNO3+S+3C =K2S+N2f +3CO2f(2)元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑；氧化劑被還原為還原產(chǎn)物， 故 S 和 KNO 是氧化劑,002 0.+4解析：得到 得到 2x5e-(3)315. (13 分)有如下反應(yīng)方程式:A. CuO Hb=H2O+ Cu木B. 2KCIQ=2KCI+3QfC. Cl2+ 2NaOH=NaO NaCIO+ HOD. 2FeBr2+ 3Cl2=2FeC3+ 2Br2E. MnO+ 4HCl(濃)=MnCb+ CI2f+ 2H2OF.KCIQ+6HCI=KCI+3CI2f +3H2OG. 2NaBr+ Cl2=2NaC

14、I+ Br2H. HgS+ Q=H 葉 SO按下列要求把上述化學(xué)方程式的序號(hào)和下面要求的順序?qū)?yīng)上:(1) 一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原K2S 和 N2是還原產(chǎn)物。n(S)=32 g32 g mol1= 1 mol根據(jù)化n(C) = 3 mol。答案:(1)(2)S、失去000 +42KNO3+S+3C=K2S+Na| +3CO21If 卄得到 2 曠得到 2x5e-KNO KzS、N2(2) 一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化(3) 同一種物質(zhì)里，一種元素氧化另一種元素(4) 同一種物質(zhì)中，同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)(5) 不同種物質(zhì)間，同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)(6) 發(fā)生在

15、不同物質(zhì)間，只有部分被氧化或只有部分被還原的反應(yīng)(7) 多種物質(zhì)間，一種元素氧化兩種元素(8) 多種物質(zhì)間，一種元素還原兩種元素答案： (1)A (2)G (3)B (4)C (5)F (6)E (7)D (8)H16(13 分) 已知下列兩個(gè)反應(yīng)：1Fe+HSQ(稀)=FeSQ+HHf2Cu+ 2HzSQ4(濃)=CUSQ+SQf+ 2fO試回答下列問(wèn)題：(1) 反應(yīng)中 _ (填元素符號(hào))，元素被氧化，還原產(chǎn)物為 _ ;反應(yīng)中_ 作還原劑， _ 元素被還原。(2) 當(dāng)反應(yīng)生成 2 g H2時(shí)，消耗 H2SQ 的質(zhì)量是 _g。(3) 反應(yīng)中生成 32 g SQ 氣體時(shí)，消耗 HSQ 的質(zhì)量是 _g,其中有 _ gH2SQ4被還原，轉(zhuǎn)移電子 _mol 。解析：反應(yīng)中 Fe 元素化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)FeSQ 為氧化產(chǎn)物，H2SQ 中氫元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)H2為還原產(chǎn)物。反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，作還原劑，硫酸中S 元素化合價(jià)降低被還原。反應(yīng)當(dāng)有2 g H2生成時(shí)，消失去,被氧化AiACu+2H.S0(農(nóng))=CuSO4+SO.I