【五年高考三年模擬】2019屆高三化學(xué)新課標(biāo)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)：專題24實驗方案的設(shè)計與評價(含解析)

1、專題二十四 實驗方案的設(shè)計與評價考點一制備實驗方案的設(shè)計與評價8.(2019 浙江理綜，8,6 分)下列說法正確的是()A.實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣T灼燒T溶解T過濾T萃取B. 用乙醇和濃 H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度C. 氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中D.將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液答案 CA 中在過濾后少了向濾液中加入氧化劑將 時，應(yīng)控制反應(yīng)溫度為 170 C,水浴加熱最高溫度為 中出現(xiàn)沉淀，屬蛋白質(zhì)的鹽析，不是變性，D 錯誤。，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性I-氧化為 12的步驟

2、；用乙醇和濃硫酸制備乙烯100C,B 錯誤;加入(NH4)2SO4,蛋白質(zhì)溶液9.(2019 北京理綜,27,12 分)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和 H2SO4為原料，制備高純 PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:(1)過程I中，在 Fe2+催化下,Pb 和 PbO2反應(yīng)生成 PbSO4的化學(xué)方程式(2)過程中 ,Fe2+催化過程可表示為:i2Fe2+PbO2+4H+S2Fe3+PbSO4+2H2Oiiii的過曲I) )PbSO,電毋IPPbSO4+2Fe2+。a對應(yīng)反應(yīng)i目的是檢驗 PbO2能將 Fe2+氧化成 Fe3+,則 b 對應(yīng)反應(yīng)i

3、目的是下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補(bǔ)充完整。a.向酸化的 FeS04溶液中加入 KSCN 溶液,溶液幾乎無色，再加入少量 PbO2,溶液變紅。b.如下圖所示。過程 n 的目的是脫硫。濾液 1 經(jīng)處理后可在過程 I 中重復(fù)使用，其目的是(選填序號)。A.減少 PbO 的損失，提咼產(chǎn)品的產(chǎn)率B. 重復(fù)利用 NaOH,提高原料的利用率C. 增加 Na2SO4濃度,提高脫硫效率過程川的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線,簡述過程川的操作:1-1+答案(12 分)(1)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 2Fe3+Pb+S or 2Fe2+PbSO4b.取 a 中紅色溶液，向其

4、中加入鉛粉后，紅色褪去(3)A、B向 PbO 粗品中加入一定量的 35% NaOH 溶液,加熱至 110 C,充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié) 晶，過濾得到 PbO 固體解析(2)F&+作催化劑,Fe3+是中間產(chǎn)物，在反應(yīng) i 中 Fe3+應(yīng)被還原成 Fe2+,Pb 作還原劑被氧化(3)PbO 溶解在 NaOH 溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲線PbSO4+2Fe2+。a對應(yīng)反應(yīng)i目的是檢驗 PbO2能將 Fe2+氧化成 Fe3+,則 b 對應(yīng)反應(yīng)i目的是成 Pb2+,Pb2+與結(jié)合成 PbSO4沉淀，所以i啲離子方程式為 Pb+2Fe3+

5、S 0： 檢驗 Pb 能把Fe3+還原成 Fe2+,所以在實驗中應(yīng)加鉛粉進(jìn)行檢驗。C項,S_濃度越大，脫硫的效率越低。 PbO 在 35% NaOH 溶液中的溶解度隨溫度升高 變化大，且在 110C時 PbO 的溶解度大,所以在 35% NaOH 溶液中進(jìn)行溶解，加熱至 110C,充分溶解后，趁熱過濾,冷卻結(jié)晶，過濾可得到較純的 PbO。審題方法審題是解題的重要環(huán)節(jié)，審題時要將所有的信息都挖掘出來，我們不僅要注意明顯信 息,同時要注意隱含信息，如中 在 Fe2+催化下”明確告訴我們 Fe2+作催化劑；在 Pb 和 PbO2反應(yīng)生成 PbSO4”中就隱含著 H2SO4也是反應(yīng)物”這一信息。10.

6、(2019 江蘇單科,16,12 分)以電石渣主要成分為 Ca(OH)2和 CaCO3為原料制備 KC1O3的流程如下：H2OClKCl電石渣 打漿|亠氯化 I T 過濾 I 亠轉(zhuǎn)化.亠 KClO 3 固體J濾渣(1)氯化過程控制電石渣過量、在75C左右進(jìn)行。氯化時存在Cl2與 Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(CIO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為 Ca(ClO3)2,少量 Ca(ClO)2分解為 CaCl2和 O2。1生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為_ 。2提高 Cl2轉(zhuǎn)化為 Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 _(填序號)。A. 適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?Cl2速率B. 充分?jǐn)嚢铦{料C. 加

7、水使 Ca(OH)2完全溶解(2)氯化過程中 Cl2轉(zhuǎn)化為 Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(0H)2+6CI2Ca(CIO3)2+5CaCI2+6H2O氯化完成后過濾。1濾渣的主要成分為 _ (填化學(xué)式)。2濾液中 Ca(CIO3)2與 CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa(CIO3)2:n(CaQ)_1: 5 填” “或=”)。向濾液中加入稍過量 KCI 固體可將 Ca(CIO3)2轉(zhuǎn)化為 KCIO3。若溶液中 KCIO3的含量為 100g L-1,從該溶液中盡可能多地析出KCIO3固體的方法是 _ 。7060504010201002Q 4060紳答案(12 分)(1)2C2+2Ca(O

8、H)2Ca(CIO)2+CaCI2+2H2O AB CaCO3、Ca(OH)2(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶解析(1)根據(jù)氯化時存在 CI2與 Ca(OH)2作用生成 Ca(CIO)2的反應(yīng)可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ca(OH)2+2CI2CaCI2+Ca(CIO)2+2H2Oo緩慢通入 CI2和充分?jǐn)嚢铦{料都能使CI2充分與 Ca(OH)2接觸，可提高 CI2的轉(zhuǎn)化率。(2)由電石渣成分可知，不能溶于水的是 CaCO3,還有未反應(yīng)完的 Ca(OH)2,故濾渣的主要成分為 CaCO3和 Ca(OH)2。2根據(jù) 題給方 程式：6Ca(OH)2+6CI2 Ca(CIO3)2+5CaCI2+6H2O 可知

9、，理論上濾液中Ca(CIO3)2和 CaCI2的物質(zhì)的量之比為 1 : 5 但是 由于可能存在 2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(CIO)2+CaCI2+2H2O,并且氯化時少量 Ca(CIO)2會分解為 O2和 CaCI2,使得濾液中 CaCI2的物質(zhì)的量增大，故濾液中 nCa(CIO3)2 : n(CaQ)1 :5(3)根據(jù)圖像可知，KCI03的溶解度隨溫度變化較大，且低溫時溶解度較小，而 Ca(CIO3)2溶解度 在低溫時較大，所以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶法即可。評析本題以電石渣為原料制備KCI03的流程為線索，考查了氯氣及氯的化合物相關(guān)知識，考查考生獲取、分析信息的能力。11.(2019

10、江蘇單科，19,15分,)實驗室用下圖所示裝置制備KCIO 溶液 拼通過 KCIO 溶液與 Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知 K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃 KOH 溶液，在 0C5C、強(qiáng)堿性溶液 中比較穩(wěn)定，在 Fe3+和 Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成 Fe(OH)3和 O2。(1)裝置 A 中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成 MnCI2和 CI2,其離子方程式為，將制備的CI2通過裝置 B 可除去_ (填化學(xué)式)。(2)CI2與 KOH 在較高溫度下反應(yīng)生成 KCIO30在不改變 KOH 溶液的濃度和體積的條件下，

11、控制反應(yīng)在 0C5C進(jìn)行，實驗中可采取的措施是 _ 、_o制備 K2FeO4時，KCIO 飽和溶液與 Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_o提純 K2FeO4粗產(chǎn)品含有 Fe(OH)3、KCI 等雜質(zhì)的實驗方案為：將一定量的 K2FeO4粗產(chǎn) 品 溶 于冷 的3mol L-1KOH溶 液空干燥箱)。(實驗中須使用的試劑有：飽和KOH 溶液，乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真答案(15 分)(1) 2Mn+16H+10CI-2Mn2+5Cl2f+8H2O HCl(2) 緩慢滴加鹽酸裝置 C 加冰水浴(3) 在攪拌下，將 Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KCIO 飽和溶液中(4)

12、用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH 溶液,攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌 23 次后,在真空干燥箱中干燥解析(1)用飽和食鹽水可除去CI2中的 HCI。(2)為防止 CI2與 KOH 在較高溫度下反應(yīng)生成KCIO3,應(yīng)緩慢加入鹽酸以控制CI2與 KOH 反應(yīng)的速率，同時應(yīng)將 C 裝置置于冰水浴中。(3)因K2FeO4在 Fe3+和 Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，為防止 Fe3+過量，應(yīng)在不斷攪拌的條件下，將 Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到 KCIO 飽和溶液中。(4)先用砂芯漏斗過濾除去Fe(OH)3,濾液中含 K2FeO4、KOH、KCI,利

13、用FeO4微溶于濃 KOH 溶液的性質(zhì)，將盛有濾液的燒杯置于冰水 浴中，然后加入飽和 KOH 溶液，攪拌、靜置后用砂芯漏斗過濾祈出的 K2FeO4晶體用適量乙醇洗滌 23 次后，用真空干燥箱干燥即得產(chǎn)品。12.(2019 江蘇單科,21B,12 分,)實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置見下圖,相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表)。附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(101 kPa)物質(zhì)沸點/c物質(zhì)沸點/c溴58.81,2-二氯乙烷83.5苯甲醛179間溴苯甲醛229其實驗步驟為：步驟 1 :將三頸瓶中的一定配比的無水AICI3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至 60C,緩慢滴加經(jīng)濃 H2SO4干燥過的液

14、溴，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻。步驟 2 :將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用 10% NaHCO3溶液洗滌。步驟 3 :經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。步驟 4 :減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。(1) 實驗裝置中冷凝管的主要作用是_，錐形瓶中的溶液應(yīng)為 _。(2) 步驟 1 所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為_。(3) 步驟 2 中用 10% NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相，是為了除去溶于有機(jī)相的 _ (填化學(xué)式)。步驟 3 中加入無水 MgSO4固體的作用是 _。(5)_步驟 4 中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止_。答案冷凝回流

15、 NaOHAlCl3(3) Br2、HCl(4) 除去有機(jī)相的水(5) 間溴苯甲醛被氧化解析(1)錐形瓶中可用 NaOH 溶液吸收沸點低的溴。(2)苯甲醛和溴是反應(yīng)物,1,2-二氯乙烷是溶劑，無水 AlCl3是催化劑。有機(jī)物中混有 HCI 和 Br2,可用 NaHCO3溶液將其除去。無水 MgSO4有吸水性。(5)減壓蒸餾可降低餾出物的沸點，因此可以在較低溫度下分離它們，而低溫下間溴苯甲醛難被 氧化。13.(2019 大綱全國,29,15 分,)苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料一一納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):已知

16、：苯乙酸的熔點為76.5 C,微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列問題：(1) 在 250 mL 三口瓶 a 中加入 70 mL 70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后 順序是_。(2) 將 a 中的溶液加熱至 100C,緩緩滴加 40 g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫到 130C繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器 b 的作用是_;儀器 c 的名稱是_ ,其作用是_。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。 加入冷水的目的是 _。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是(填標(biāo)號)。)2Cu+H2O:；11:；I -I (A.分液漏斗B.漏斗C.燒杯D.直形冷凝管E.玻璃棒(3) 提純粗苯乙酸的方法是

17、_ ,最終得到 44 g 純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是 _ 。用 CUCI22H2O 和 NaOH 溶液制備適量 Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀 洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是。（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后，加入 Cu（OH）2攪拌 30 min,過濾,濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 _。答案（1）先加水、再加入濃硫酸（1 分）滴加苯乙腈（1 分）球形冷凝管（1 分）回流（或使汽化的反應(yīng)液冷凝）（1 分）便于苯乙酸析出（2分）BCE（全選對 2 分）重結(jié)晶（1 分）95%（2 分）取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、無白色

18、渾濁出現(xiàn)（2 分）（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)（2 分）解析（1）稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸加入水中。（2）b 是滴液漏斗，用來滴加苯乙腈；c 是球形冷凝管，作用是冷凝回流或使汽化的反應(yīng)液冷凝。 因苯乙酸微溶于冷水，故實驗結(jié)束后加入冷水的目的是使苯乙酸結(jié)晶析出。過濾濾出苯乙酸粗品，所需儀器有漏斗、燒杯、玻 璃棒。（3）提純粗苯乙酸 的方法是重 結(jié)晶。苯乙 酸的產(chǎn)率=丄-X100%胡 5%?？捎脵z驗 Cl-是否存在的方法來判斷沉淀是否洗凈。（5）加入乙醇，可增大苯乙酸的溶解度，便于反應(yīng)充分進(jìn)行。14.（2019 江蘇單科，21B，12 分，）磷酸鐵（FePO42H2O,難溶于水的米白色固體

19、）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌 仮應(yīng)一段時間后過濾。反應(yīng)加熱的目的是_ 。向濾液中加入一定量H2O2氧化 Fe2+。為確定加入 H2O2的量,需先用 K262O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的 Fe2+,離子方程式如下：Cr2+6Fe2+14H+一 2Cr3+6Fe3+7H2O1在向滴定管中注入 K262O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、和_。2若滴定 x mL 濾液中的 Fe2+,消耗 a mol L-1K262O7標(biāo)準(zhǔn)溶液 b mL,則濾液中 c（Fe2+）=mol L-1。3為使濾

20、液中的 Fe2+完全被 H2O2氧化,下列實驗條件控制正確的是 _ （填序號）。A. 加入適當(dāng)過量的 H2O2溶液B. 緩慢滴加 H2O2溶液并攪拌C. 加熱,使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行D. 用氨水調(diào)節(jié)溶液 pH=7將一定量的 Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有 Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥 得到FePO42H2O。若反應(yīng)得到的FePO42H2O 固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為_ 。答案（12 分）（1）加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率（2）用蒸餾水洗凈用 K2C2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗 23 次2乜ABFe（OH）3（或氫氧化鐵）解析（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)時，加熱的目的顯然是加快反

21、應(yīng)速率。（2）滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)液前，需先檢漏，再用蒸餾水洗凈，最后用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗 23 次。c（Fe2+）= 一 - 斗mol L-1。3為保證 Fe2+完全被 H2O2氧化,H2O2應(yīng)適當(dāng)過量，且在攪拌下慢慢滴入，使 Fe2+與 H2O2充分接 觸,A、B 正確；因 H2O2受熱易分解，故不能加熱,C 錯誤;pH=7 時,Fe3+完全沉淀為 Fe（OH）3,D 錯 誤。（3）Na2HPO4溶液呈堿性，少量 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe（OH）3混入產(chǎn)品，使產(chǎn)品呈棕黃色。15.（2019 江蘇單科,16,12 分,）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。 硫酸鎂還原熱解制備 高純氧化鎂是一種新的探索。以菱

22、鎂礦（主要成分為 MgCO3,含少量 FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：W 疏戰(zhàn)NH, *HtO木換；4右4趁徴礦血|亠I過憧|亠g斗譴pH蘿4 T過圍-* 一 f 網(wǎng)）(1)MgC03與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為(2)加入 H2O2氧化時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)濾渣 2 的成分是(填化學(xué)式)。(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):SOTr2MgS04+C2MgO+2SO2f+C02f8DQ rMgSO4+C- MgO+SO2f+C0f800 rMgSO4+3CMgO+Sf+3COf利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。1D中收集的氣體是_(填化學(xué)式)。2B中盛放的溶液可以是

23、_ (填字母)。a. NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液3A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH 溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為 +4,寫出該反應(yīng)的離子方程式： _ 。答案(12 分)(1)MgCO3+2H+Mg2+CO2f+H2O(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2OFe(OH)3COd 3S+6OH-2S2-+S+3H2O解析(2)根據(jù)題設(shè)信息可知，菱鎂礦中含 FeCO3,加入 H2SO4后 FeCO3轉(zhuǎn)化為 FeSO4進(jìn)入濾液形成雜質(zhì)。加入 H2O2目的是除去 Fe2+,使 Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe3+,再通過調(diào)節(jié) pH 除去 Fe

24、3+。氣體成分為 SO2、CO2、CO、S(g),分步吸收的順序：A 中收集 S,B 吸收 SO2,C 吸收 CO2,D收集 CO。B 中可以選擇 KMnO4溶液。16.(2019 江蘇單科,19,15 分,)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠磯(FeSO47H2O)通過下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3FeCO3+Na2SO4FeCO3+C6H8O7 FeC6H6O7+CO2f+H2O下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol L-1計算)。金屬離子開始沉淀的 pH沉淀完全的 pHFe3+1.13.2Al3+3.

25、05.0Fe2+5.88.8(1)制備 FeCO3時，選用的加料方式是 _ (填字母),原因是_a. 將 FeSO4溶液與 Na2CO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中b. 將 FeSO4溶液緩慢加入到盛有 Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c. 將 Na2CO3溶液緩慢加入到盛有 FeSO4溶液的反應(yīng)容器中(2)生成的 FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是(5) “過濾，)向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，滴?NaOH 溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的 pH 約為 5,(3)將制得的 FeC03加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80C下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是_。反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵

26、粉的方法是 _。(4) 最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是 _ 。(5) 某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為 Fe2O3、SiO2、AI2O3)出發(fā)，先制備綠磯，再合成檸檬酸亞鐵。請結(jié)合下圖的綠磯溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備 FeSO47H2O 晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和 NaOH 溶液):向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),_,得到 FeSO4溶液，_，得到 FeSO47H2O 晶體。020 40 fiO汕100答案(15 分)(1)c 避免生成 Fe(OH)2沉淀取最后一次的洗滌

27、濾液12 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈(3) 防止+2 價的鐵元素被氧化加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全(4) 降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出過濾”或 過濾,向濾液中滴加過量的 NaOH 溶液,過濾,充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，過濾”（滴加稀硫酸酸化,）加熱濃縮得到 60C飽和溶液，冷卻至 0C結(jié)晶，過濾,少量冰水洗滌，低溫干燥解析（1）Fe2+開始生成 Fe（OH）2的 pH 為 5.8,為防止 Fe（OH）2的生成，應(yīng)將 Na2CO3溶液滴加到 FeSO4溶液中制備

28、FeCO3。（2）沉淀洗滌的目的是除去沉淀吸附的可溶性雜質(zhì)，由制備反應(yīng)可知FeCO3沉淀中吸附的離子有 Na+、S、等,檢驗其中某種離子是否存在即可證明沉淀是 否已洗凈，實際檢驗時應(yīng)盡量選擇現(xiàn)象明顯、靈敏度高的離子來檢驗，本題選擇檢驗是否存在較為合適，具體操作見答案。（3）因 Fe2+易被空氣中的。2氧化,故應(yīng)加入鐵粉防止 Fe2+被氧化, 過量的鐵粉可加入適量檸檬酸使之完全反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵。（4）醇析法”在實驗化學(xué)中已有涉及，加入乙醇可降低產(chǎn)品在水中的溶解量，有利于晶體結(jié)晶析出。 硫鐵礦燒渣與足量稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾濾去 SiO2,為除去濾液中的 Al3+,可調(diào)節(jié)溶液 pH 約為 5,但

29、此時濾液中 Fe3+也已沉淀完全，故在調(diào) pH 之前需先加入過量鐵粉將Fe3+還原成 Fe2+。從 FeSO47H2O 溶解度曲線可知，要從 FeSO4溶液中獲得 FeSO47H2O 晶體，應(yīng)先將溶液加熱濃縮得到60C飽和溶液，然后再冷卻結(jié)晶，過濾得到晶體后，為減少晶體洗滌時的溶解損耗，洗滌劑應(yīng)選擇冰水。為防止晶 體干燥時脫水，應(yīng)選擇低溫干燥或真空干燥等方式。17.（2019 北京理綜,27,15 分,）有文獻(xiàn)記載：在強(qiáng)堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗證和對比實驗。裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象18實驗I2 mL 銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH 溶液有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，溶液

30、逐漸變黑；試管壁附著有銀鏡實驗n2 mL 銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，溶液無明顯變化該同學(xué)欲分析實驗 和實驗n的差異，查閱資料:a. Ag(NH3+2H2OLAg+2NH3H2Ob. AgOH 不穩(wěn)定，極易分解為黑色 Ag2O(1) 配制銀氨溶液所需的藥品是 _。(2) 經(jīng)檢驗，實驗 的氣體中有 NH3,黑色物質(zhì)中有 Ag2O。1用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3,產(chǎn)生的現(xiàn)象是 _。2產(chǎn)生 Ag2O 的原因是_該同學(xué)對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè)：可能是NaOH 還原 Ag2O。實驗及現(xiàn)象：向 AgNO3溶液中加入 _,出現(xiàn)黑色沉淀 冰浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。(4)重新假設(shè)：在 NaOH 存

31、在下,可能是 NH3還原 Ag2O。用下圖所示裝置進(jìn)行實驗?，F(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略)。該同學(xué)認(rèn)為在的實驗中會有 Ag(NH3)2OH 生成。由此又提出假設(shè)：在NaOH 存在下,可能是 Ag(NH3)2OH 也參與了 NH3還原 Ag2O 的反應(yīng)。進(jìn)行如下實驗:有部分 Ag2O 溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 實驗結(jié)果證實假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是(6)用 HN03清洗試管壁上的 Ag,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是答案(1)AgN03溶液和氨水試紙變藍(lán)在 NaOH 存在下,加熱促進(jìn) NH3H2O 分解,逸出 NH3,促使 Ag(NH+2H20Ag+

32、2NH3H20 平衡正向移動，c(Ag+)增大,Ag+與 0H-反應(yīng)立即轉(zhuǎn)化為 Ag2O: 20H-+2Ag+Ag20J+H20(3)過量 Na0H 溶液Ag20+4NH3H20 一 2Ag(NH3)20H+3H20與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡(6)Ag+2HN03(濃)AgN03+N02T+H20解析(3)因該假設(shè)的反應(yīng)物是Na0H 和 Ag20,而 Ag20 可由反應(yīng) 2AgN03+2Na0H Ag20J+2NaN03+H20 制得,故應(yīng)加入過量 Na0H 溶液。(5)有部分 Ag20 溶解在氨水中，肯定是生成了 Ag(NH3)20H。若實驗結(jié)果證實假設(shè)成立，則與溶液接觸的試管壁上會析出銀

33、鏡?？键c二探究組成、性質(zhì)的實驗方案的設(shè)計與評價8.(2019 江蘇單科,13,4 分)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()Jml 臭術(shù)_莊禍鞍糧 KifHlWJJS答案 BD A 項,AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2O,AlCl3在過量的 NaOH 溶液中生成選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)B室溫下，向濃度均為 0.1 mol L-1的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中滴加 Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀Ksp(BaSO4)|2答案 AD A 項,Na2CO3和 NaHCO3都能和鹽酸反應(yīng)生成 CO

34、2氣體,正確;B 項,向 AgNO3溶液中滴加過量氨水，發(fā)生反應(yīng)：Ag+NH3H2O AgOHJ+N ,AgOH+2NH3H2O Ag（NH3）2+OH-+2H2O,所以溶液先變渾濁，后變澄清，B 項錯誤;C 項,3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NOf+4H2O,不屬于置換反應(yīng)，C 項錯誤；D 項，F(xiàn)eCl3能氧化 KI : 2Fe3+2I- 2Fe2+l2,說明氧化性：Fe3+l2,D 項正確。11.（2019 江蘇單科,13,4 分）下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和 NaCl 溶液和 CuSO4溶液均有固體

35、析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液 X 中一定含有 sOjC向一定濃度的Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸中通入話量 CO2氣體性比 H2CO3的酸性強(qiáng)D向濃度均為 0.1 mol L-1NaCl和 Nal 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)答案 D A 項,向蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和 NaCI 溶液,蛋白質(zhì)析出，該變化屬于蛋白質(zhì)的鹽析，蛋白 質(zhì)并沒有發(fā)生變性；B 項若溶液 X 中含有 S1 ,滴加稀硝酸后，S被氧化為 S,再滴加Ba（NO3）2溶液,也會出現(xiàn)白色沉淀；C 項,Na2

36、SiO3+CO2+H2O 一 H2SQ3J+Na2CO3,說明酸 性：H2CO3H2SiO3；D 項,對于相同類型的分子（如 AB 型）,通常 Ksp越小,在相同條件下越易形 成沉淀。12. （2019 廣東理綜,9,4 分）下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是（）A. 用溴水鑒別苯和正己烷B. 用 BaCl2溶液鑒別 S 與 S.C. 用濃 HNO3與 Cu 反應(yīng)制備 NO2D. 將混有 HCI 的 Cl2通入飽和 NaHCO3溶液中除去 HCI答案 C A 項,苯和正己烷均能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，且二者密度均小于水，分層后有機(jī)層都在上層;B 項,Ba2+與、S反應(yīng)都能形成白色沉淀；D 項,Cl2也

37、能與 NaHCO3溶液反 應(yīng)，而且會引入新雜質(zhì) CO2。13. （2019 江蘇單科,19,15 分）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為 MgCO3 Mg2SiO4和少量 Fe、Al 的氧化物）為原料制備 MgCO33H2O。實驗過程如下：40% H2SO4J30% H2O2J有機(jī)萃取劑J廢渣一酸溶一-過濾一氧化一萃取分液一一 MgCO33H2OJ含 Fe3+的有機(jī)相(1)酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgCO3(S)+2H+(aq)一 Mg2+(aq)+CO2(g)+H20(1) H 二 50.4 kJ mol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)一 2Mg2+(aq)+H2SQ3(s)

38、+H2O(I) H 二 225.4 kJ mol-1加入 H2O2氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)用下圖所示的實驗裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的1實驗裝置圖中儀器 A 的名稱為_ 。2為使 Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器 A 中加入一定量的有機(jī)萃取劑，_ 、靜置、分液，并重復(fù)多次。請補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO33H2O 的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水,_,過濾、用水洗滌固體 23 次,在 50C下干燥，得到 MgCO33H2O。已知該溶液中 pH=8.5 時 Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0 時 AI(OH)3沉淀 完全 。答案

39、(15 分)(1)加快酸溶速率 避免制備 MgCO3時消耗過多的堿(2) 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O(3) 分液漏斗充分振蕩(4) 至 5pH8.5,過濾，邊攪拌邊向濾液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置,向上層清酸溶需加熱的目的是;所加 H2SO4不宜過量太多的原因Fe3+。液中滴加 Na2CO3溶液,若無沉淀生成解析 除去 Fe3+的溶液中還含有 Al3+,所以需要通過控制溶液的pH 來除去 Al3+。為了讓 Al3+沉淀完全，需要調(diào)節(jié) pH 在 5.0 以上;為了防止 Mg2+也沉淀出來,溶液的 pH 不能超過 8.5。14.(2019 四川理綜,9,13

40、分, )(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料組擬探究其分解產(chǎn)物。【查閱資料】(NH4)2SO4在 260C和 400C時分解產(chǎn)物不同。實驗 1 :連接裝置 A-B-C-D,檢查氣密性，按圖示加入試劑(裝置 B 盛 0.500 0 mol/L 鹽酸 70.00 mL)。通入N2排盡空氣后 汙 260C加熱裝置 A 一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入 2。品紅溶液不褪色。取下裝置B,加入指示劑，用 0.200 0 mol/L NaOH 溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH 溶液 25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無S 一。(1)儀器X的名稱是。滴定前，下列操作的正確順序是 _ (填字母編號

41、)。a.盛裝 0.200 0 mol/L NaOH 溶液b.用 0.200 0 mol/L NaOH 溶液潤洗c.讀數(shù)、記錄d.查漏、清洗e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面受熱易分解。某興趣小【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持和加熱裝置略)。(3)裝置 B 內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是 _ mol。在 400C時(NH4)2SO4分解生成 SO2、NH3等產(chǎn)物，裝置 B 中溶液吸收的氣體應(yīng)為 NH3。實驗 2 :連接裝置 A-D-B,檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于 400C加熱裝置 A 至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入 N2。

42、觀察到裝置 A、D 之 間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置 D 內(nèi)溶液中有 S，無 S _。進(jìn)一 步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。(4) 檢驗裝置 D 內(nèi)溶液中有 S ，無 S ；的實驗操作和現(xiàn)象是。(5) 裝置 B 內(nèi)溶液吸收的氣體是 _。(NH4)2SO4在 400 C 分解的化學(xué)方程式是 _。答案(13 分)(1)圓底燒瓶(2)dbaec (3)0.03(4) 取少量裝置 D 內(nèi)溶液于試管中，滴加 BaCl2溶液,生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全 溶解,放出無色刺激性氣體(5) NH3或氨氣伽r(6) 3(NH4)2SO4-4NH3T+N2f+3SO2f+6H2

43、Of解析(2)滴定前一般操作順序為先檢查滴定管是否漏水，并清洗所用滴定管，然后應(yīng)用所裝的溶液潤洗,再裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，排盡滴定管尖嘴氣泡并調(diào)整管中液面處于0 刻度或 0 刻度以下，最后記錄滴定管液面刻度，所以正確順序為 dbaec。裝置 B 吸收的氣體是(NH4)2SO4在 260C條件下分解的產(chǎn)物 NH3,B 中反應(yīng)為 NH3+HCINH4CI,所以氣體 NH3的物質(zhì)的量=0.500 0 mol/LX70.00X10L-0.2000mol/LX25.00X10L=0.03 mol。BaSO4不溶于鹽酸、BaSO3能溶于鹽酸，所以檢驗裝置 D 內(nèi)溶液中含有 S .,無S _,應(yīng)選 擇 BaCl2溶

44、液和稀鹽酸。由題中信息及原子守恒、得失電子守恒可得化學(xué)方程式：3(NH4)2SO44NH3f+3SO2f+N2f+6H2Of。15.(2019 江蘇單科，18,12 分)堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用_，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和。MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O 中 a、b、c、d 的代數(shù)關(guān)系式為 _ 。(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實驗：1準(zhǔn)確稱取 3.390 g 樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成 CO20.560 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。2另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(：X1

45、00%)隨溫度的變化如I J JB lir I-T 鼻V *IMI1下圖所示(樣品在 270C時已完全失去結(jié)晶水,600C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。1W根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-) : n(C )(寫出計算過程)。答案(12 分)(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用(2) 2a+3b=c+2dQ.SfiO L(3) n(CO2)= .；,.=2.50X102molm(CO2)=2.50X16 molX44 g mol-1=1.10 g在 270600C之間，失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解放出CO2和 H2O m(CO2)+m(H2O)=3.390gX(0.734 5

46、-0.370 2)=1.235 g m(H2O)=1.235 g-1.10 g=0.135 g400匸37.ni02004006008000.135 cn(H2O)= 一 =7.50X103moln(OH-)=7.50 x10mol x 2=1.50 x fOmol n(OH-)：n(C )=1.50 x10mol:2.50 x-10nol=3：5解析 堿式碳酸鋁鎂受熱分解生成的MgO 和 AI2O3熔點高、耐高溫 住成的 CO2起到阻隔O2的作用，故能阻燃。(2)根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價代數(shù)和為零的原理：詭 ML(OH)c(CO3)dXH2O,可得2a+3b=c+2d 。堿式碳酸鋁鎂與

47、稀鹽酸反應(yīng)生成的 CO2與受熱分解生成的 CO2相等,n(CM)=n(CO2)=.=2.50 x102mol,m(CO2)=2.50 x18 molx44g/mol=1.10 g。由圖像可知，當(dāng)溫度從 270C升高到 600C后，失去結(jié)晶水的堿式碳酸鋁鎂完全分解為 MgO、Al2O3、CO2和 H2O,由固體殘留的差值可得m(H2O+CO2)=3.390 gx(0.734 5-0.370 2)=1.235 g,則MgaAlb(OH)c(CO3)d分解得到的 H2O 的質(zhì)量 m(H2O)=1.235g-1.10g=0.135 g,故n(OH-)=2n(H2O)=2x =1.50 x102mol,

48、則 n(OH-):n(C：)=1.50 X10-2mol:2.50 x-20 mol=3：5。評析本題以 MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O 的分解為線索，以圖像形式展現(xiàn)數(shù)據(jù)，并引入固體殘留 率”供學(xué)生學(xué)習(xí)并應(yīng)用，重點考查學(xué)生的計算能力，題目偏難。16.(2019 安徽理綜,28,14 分,)某酸性工業(yè)廢水中含有 K262O7。光照下，草酸(H2C2O4) 能將其中的 C2轉(zhuǎn)化為 Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明磯Al2Fe(SO4)424H2O即可對該 反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：(1)在 25C下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量

49、相同，調(diào)節(jié)不同的初始 pH 和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。實驗初始 pH廢水樣品草酸溶液蒸餾水編號體積/mL體積/mL體積/mL答案(14 分)(1)46010305601030560測得實驗和溶液中的 Cr/ .濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。(2)_ 上述反應(yīng)后草酸被氧化為(填化學(xué)式)。實驗和的結(jié)果表明 _;實驗中 Oti時間段反應(yīng)速率 v(Cr3+)=_ mol L-1min-1(用代數(shù)式表示)。該課題組對鐵明磯AbFe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2+起催化作用；假設(shè)二:假設(shè)三:(5)請

50、你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有 K2SO4、FeSO4、K2SO4Ab(SO4)324H2O、Ab(SO4)3等。溶液中 Cr2的濃度可用儀器測定實驗方案(不要求寫具體操作過程)預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論（3）由實驗和及對應(yīng)圖像可知溶液pH 對該反應(yīng)速率有影響。pH 越小，圖像斜率越大，說明實驗 初始廢水樣品草酸溶液蒸餾水（3）由實驗和及對應(yīng)圖像可知溶液pH 對該反應(yīng)速率有影響。pH 越小，圖像斜率越大，說明編號pH體積/mL體積/mL體積/mL2020（2）C02（3）溶液 pH 對該反應(yīng)的速率有影響丄亠（4） AI3+起催化作用 S :起催化作

51、用實驗方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量 K2SO4Ab（SO4）324H2O 代替實驗 中反應(yīng)進(jìn)行相同時間后，若溶液中 C（C2。了）大于實驗 中的鐵明磯，控制其他反應(yīng)條件與實驗相同，進(jìn)行對比的 c（C2。；），則假設(shè)一成立；若兩溶液中的 c（Cr 幻;）相冋，實驗。則假設(shè)一不成立。（本題屬于開放性試題，合理答案均可）解析（1）根據(jù)題設(shè)要求,和數(shù)據(jù)對比可得出不同 pH 對反應(yīng)速率的影響,和數(shù)據(jù)對比可 得出草酸用量對反應(yīng)速率的影響。根據(jù)實驗單一變量原則，設(shè)計實驗時,只能允許草酸用量發(fā)生變化，且保證混合溶液其他成分濃度變化相同，故保證和中混合溶液總體積相同。本題可以選擇的

52、組合有多種。例如：草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL2020或 15252515a（0a40,且a 為 0）40-a反應(yīng)速率越快。根據(jù)圖像中的變化可以求出v(Cr)=-_Lmol L-1min-1,再結(jié)合反應(yīng)(2)實驗過程Cr+3C/_ +14H+一 2Cr3+6CO2f+7H2O 可得：v(Cr3+)=-mol L-1mi n-1。(4)分析鐵明磯Al2Fe(SO4)424H2O的成分，可以提出另外兩個假設(shè)分別為： Al3+起催化作用,S，起催化作用。(5)完成本實驗的關(guān)鍵是選擇對照實驗并控制單一變量(Fe2+的有和無)。最簡捷的做法為選擇實驗 作為參照實驗，用等物質(zhì)的量 K2SO4Ab(S

53、O4)324H2O 代替實驗 中的鐵明磯,并 控制其他實驗條件與 相同,進(jìn)行對比實驗。另外,還可以選擇 或作為參照實驗，其他操作相 同。本題也可以另外設(shè)計對比實驗，例如：實驗方案預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論在兩支盛有相同草酸和廢水的試管中，一支加入少量K2SO4固體，另一支加入少量 FeSO4固體，控制其他變 量相同。反應(yīng)進(jìn)行相同時間后,若加入 FeSO4的試管中 c(Cr2。；)的變化較大，則假設(shè)一成立，反之不成立。評析本題以廢水治理為情境，考查影響反應(yīng)速率的因素，通過提出假設(shè)并設(shè)計實驗，考查考生的 實驗設(shè)計能力。本題能力立意較高，情境新,區(qū)分度好。17.(2019 福建理綜,25,15 分,)固體硝

54、酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下 4 種猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2?。?MgO、NO2、N2(1)實驗前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是 。查閱資料得知：2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)：AB C D E(5)裝置 C 的增重及樣品質(zhì)量(樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余物質(zhì)量或裝置C 的增重及樣品分解1儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉 k,微熱硬質(zhì)玻璃管(A),觀察到

55、E 中有氣泡連續(xù)放出，表明_。2稱取 Mg(NO3)2固體 3.7 g 置于 A 中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是_；關(guān)閉 k,用酒精燈加熱時,正確操作是先 _ 撚后固定在管中固體部位下加熱。3觀察到 A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。4待樣品完全分解,A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0 g。5取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。(3)實驗結(jié)果分析討論1根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_是正確的。2根據(jù) D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2,因為若有 O2,D 中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)： _ (填寫化學(xué)方

56、程式),溶液顏色會退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測到的原因是。3小組討論后達(dá)成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究。答案(15 分)(1)不符合氧化還原反應(yīng)原理(或其他合理答案)(2)裝置氣密性良好 避免對產(chǎn)物 O2的檢驗產(chǎn)生干擾(或其他合理答案)移動酒精燈預(yù)熱硬 質(zhì)玻璃管乙 2W2SO3+O2 2Na2SO4O2在通過裝置 B 時已參與反應(yīng)(或其他合理答案)解析(1)氮元素化合價降低，無其他元素化合價升高。因為 Mg(NO2)2能溶于水,Mg3N2與水反應(yīng)生成 Mg(OH)2和 NH3,而題目信息是未見明顯現(xiàn)象所以固體應(yīng)為 MgO。g.Tg_ p-原固體 nMg(NO3)2=0.025 mol;反應(yīng)后固體如果為MgO,n(MgO)= 一-=0.025mol,若為 Mg(NO2)2或 MgsZ,則 Mg 原子不守恒。18.(2019 重慶理綜，27,15 分,)氯離子插層鎂鋁水滑石Mg2AI(OH)6CIXH2O是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、AI2O3、HCI 和水蒸氣?，F(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行實驗確