第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

1、學(xué)案班級：姓名：組題人：劉紅林 審核人： 第一章 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) (第一課時)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、進(jìn)一步認(rèn)識原子核外電子的分層排布 2、知道原子核外電子的能層、能級分布及其能量關(guān)系3、能用符號表示原子核外的不同能級 4、能用電子排布式表示常見元素（136號）原子核外電子的排布5、了解原子核外電子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則6、了解原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義，原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜【重、難點(diǎn)】1、原子核外電子的排布式的書寫，原子核外電子的排布圖的表示2、電子云形狀與原子軌道 3、能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則【知識回顧】1、原子的表示式： 組成： 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖： 3

2、、原子核外電子的排布：對多電子原子的核外電子，按 的不同將其分成不同的 ，符號表示分別為 ，共 層；各能層最多容納的電子數(shù)為 ；在同一個原子中，離核越近，電子層能量 ?！局R梳理】 一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變?nèi)祟悓υ咏Y(jié)構(gòu)的認(rèn)識大致上可以分為 個階段，分別為 二、開天辟地原子的誕生1現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論認(rèn)為，我們所在的宇宙誕生于一次_。2大爆炸后約兩小時，誕生了大量的_、少量的_以及極少量的_。其后，經(jīng)過或長或短的發(fā)展過程，氫、氦等發(fā)生原子核的_反應(yīng)，分期分批地合成其他元素。3_元素是宇宙中最豐富的元素。地球上的元素絕大多數(shù)是_，非金屬(包括稀有氣體)僅_種三、能層與能級1能層(1) 概念：多電子

3、原子的核外電子的_是不同的，按電子的_差異可以將核外電子分成不同的能層。(2) 能層的表示方法及各能層所容納的最多電子數(shù)能層一二三四五六七符號最多電子數(shù)2能級(1) 概念：多電子原子中，同一能層的電子，_ _也可能不同，還可以把它們分成能級。 即同一能層的電子在不同能量的能級上運(yùn)動。(2) 能級的表示方法和所能容納的最多電子數(shù)能層KLMNO能級 最多電子數(shù)【結(jié)論】（1）每個能層中，能級符號的順序是ns、np、nd、nf（2）任一能層，能級數(shù)=能層序數(shù)（3）s、p、d、f可容納的電子數(shù)依次是1、3、5、7的兩倍（4）能級符號（英文之母）相同的不同能級中所容納的最多電子數(shù)相同（5）同一能層中，s、

4、p、d、f能級的能量依次增大四、構(gòu)造原理與電子排布式1、構(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)的遞增，絕大多數(shù)元素的原子核外電子排布將遵循如圖所示的排布順序，人們把它稱為構(gòu)造原理； 含義：核外電子首先以能量最低的順序進(jìn)入軌道，先排布在能量低的能級上，然后 依次排布在能量較高的能級上?！咀⒁狻俊澳芗壗诲e”現(xiàn)象?！菊f明】按照構(gòu)造原理對核外電子進(jìn)行的排布 會使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。我們用核外電子排布式來描述。2、核外電子排布式（1）含義： （2）書寫：只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出幾乎所有元素原子的電子排布式。即電子填充的能級順序?yàn)椋?s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4

5、f 5d 6p 7s但在書寫電子排布式時，能層低的能級要寫在左邊，不能按填充順序?qū)憽?例：氫 H 1s1 鈉 Na 1s22s22p63s1 鉀 K 1s22s22p63s23p64s1 （3）簡化的電子排布式把內(nèi)層已達(dá)到稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)用稀有氣體元素符號加括號來表示。 例：鉀 K 1s22s22p63s23p64s1 【Ar】4s1（4）有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個電子的偏差，如：鉻 24Cr Ar3d54s1 銅 29Cu Ar3d104s1【注意】1原子實(shí)：原子核外內(nèi)層電子已達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分2外圍電子排布式：原子電子排布式中省去原子實(shí)的剩余部分3價電子：主族

6、元素的最外層電子【練習(xí)】1、以下能級符號正確的是（ ）A. 6s B.2d C.3f D.7p2、比較下列多電子原子的能級能量高低（1）1s,3d (2) 3s,3p,3d (3)2p,3p,4p 3、請根據(jù)構(gòu)造原理，寫出下列基態(tài)原子的電子排布式（1）N （2）Ne（3）29Cu （4）Ca4、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）AAl 1s22s22p63s23p1 BO2- 1s22s22p6CNa+ 1s22s22p6 DSi 1s22s22p2(第二課時)五、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜 1、能量最低原理： 2、基態(tài)原子： 3、激發(fā)態(tài)原子： 4、原子光譜： 【注意】 當(dāng)基態(tài)原

7、子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將釋放能量。光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一?！揪毩?xí)】1、下面是一些原子的電子排布式，其中不是激發(fā)態(tài)原子的是（ ）A.1s22s22p2 B.1s22s23s1  C.1s22s24d1 D.1s22s22p23s1 2、同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較 （ ） A、基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時高 B、基態(tài)時比較穩(wěn)定C、基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時低 D、激發(fā)態(tài)時比較穩(wěn)定六、電子云與原子軌道 1、核外電子的運(yùn)動特點(diǎn)： 2、電子云： 含義： 3、電子云輪廓圖： 又稱 4、原子軌道：

8、（1）定義： （2）形狀：s電子原子軌道是_ _形的，p電子原子軌道是_ 形的。每個p能級有3個原子軌道，他們相互垂直，分別以 表示。 不同能層的能級、原子軌道及電子云輪廓圖能層能級原子軌道數(shù)原子軌道名稱電子云輪廓圖形狀取向K1sL2s2p相互垂直M3s3p相互垂直3d【注意】1、能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大； 2、不同能層的同種能級的原子軌道形狀相似?！揪毩?xí)】1、有關(guān)核外電子運(yùn)動規(guī)律的描述錯誤的是（ ）A核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動B核外電子的運(yùn)動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動定律來解釋 C在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動D在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)

9、密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會多2、下面是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題：s電子的原子軌道呈 形，每個s能級有 個原子軌道；p電子的原子軌道呈 形，每個p能級有 個原子軌道。 (第三課時)七、泡利原理、洪特規(guī)則和軌道表示式 1、泡利原理： 量子力學(xué)告訴我們：ns能級各有一個軌道，np能級各有3個軌道，nd能級各有5個軌道，nf能級各有7個軌道.而每個軌道里最多能容納2個電子，通常稱為電子對， 用方向相反的箭頭“”來表示。即在任何一個原子中，不可能有運(yùn)動狀態(tài)完全相同的兩個電子。2、洪特規(guī)則： 例：2P3 軌道電子的正確排布為： 錯誤排布為:洪特規(guī)則的特例：對于同一個能級，當(dāng)電

10、子排布為全充滿、半充滿或全空時，是比較穩(wěn)定的。例：鉻 24Cr Ar3d54s1 銅 29Cu Ar3d104s1【注意】核外電子的排布同時遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則 3、軌道表示式（又稱核外電子排布圖）用方框代表一個原子軌道，用箭頭表示一個電子，這樣的式子稱為電子排布圖。 如Na： 1s 2s 2p 3s【練習(xí)】1、基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（ ） A B C D2、以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。(1) (2) (3) (4) (5) (6)違反泡利不相容原理的有 ，違反洪

11、特規(guī)則的有 。3、已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)的是（ ） A B C D【課堂練習(xí)】1下列敘述中，正確的是A在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子B在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子 C如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反 D在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高2在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定電子層 電子亞層 空間伸展方向 自旋狀態(tài)A B C D3下列微粒的表示方法能確定為氟離子的是AX- B C D4已知n為能層序數(shù)，下列有關(guān)認(rèn)識正確的是A各能層含有電子數(shù)為2n2B各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C各能層含有的能級數(shù)為n-lD各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、75下列各組表述中，兩個粒子一定不屬于同種元素原子的是A3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子BM層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子D2p能級有一個未