2016高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)(江蘇專用)配套課件專題(精)

1、知識康講考點桶練考點二 物質(zhì)氧化性.還原性強弱的比較知識康講I考點桶練STEP1.氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì)(或能力h還原性是指物 質(zhì)失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Na-e =NaAl-3e=Al3+,但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比A1活知識串講學(xué) 有所潑，更易失去電子，所以Na比A1的還原性強。H2SO4. KMnO4等；最低價 一只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl-、S2-等；中間價態(tài)一既有氧化性又有還原性，如Fe2+、s、Cl?等。知識串講I考點於練2 氧化性、還原性的強弱判斷方法方法

2、一：依據(jù)反應(yīng)原理判斷失電子，化合價升高，被氧化II原劑+氧化劑=_氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物It得電子，化合價降低，被還原（還原性強）（氧化性強）（氧化性較弱）（還原性較弱）氧化性：氧化劑厶氧化產(chǎn)物（3）從元素的價態(tài)考慮:【高價態(tài)如F2+、還原性：還原劑上還原產(chǎn)物可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。知識串講；考點梢練知識康講!考點常練方法二：據(jù)“三表”判斷(1)根據(jù)元素周期表判斷。知識崇講I考點於練(2)根據(jù)金屬活動性順序表判斷oK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag失電子能力逐漸減弱，單質(zhì)的還原性逐漸減弱K+ C/+ Nf Mg2+ AP+ ZI?+ F

3、e?+厲+)CI?+ Hg2+ Ag+得電子能力逐漸增強，陽離子的氧化性逐漸增強(3)根據(jù)非金屬活動性順序表判斷oF2 C12 02 Br2（Fe”）【2 s P C Si比得電子能力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱F- C1一BQ (Fe“) )I一S?一P3-失電子能力逐漸增強，陰離子的還原性逐漸增強從左從右至左從下至上金屬單質(zhì)的還原性逐漸增強,對應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱1非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸增強 對應(yīng)陰離子還原性逐漸減弱知識串講；考點精練方法三：根據(jù)兩池判斷（1）根據(jù)原電池原理判斷：一般情況下兩種不同的金屬構(gòu)成 原電池的兩極，其還原性:負極正極。（2）根據(jù)電解池原理判斷用惰性電極電解混合溶

4、液時，若混合溶液中存在多種金屬陽離子，則在陰極先得到電子的陽離子的氧化性較強（對應(yīng)金屬單質(zhì)的還原性較弱）；若混合溶液中存在多種陰離子，則 在陽極先失去電子的陰離子的還原性較強（對應(yīng)非金屬單質(zhì)的氧化性較弱）。知識康講I考點梢練濃度 一般來說，氧化劑的濃度越大，其氧化性越強。如濃硝酸的 氧化性強于稀硝酸，濃硫酸有強氧化性（指SO）而稀硫酸只有 弱氧化性（H+）o還原劑的濃度越大，其還原性越強，如濃鹽酸 的還原性強于稀鹽酸，因此在實驗室制取C12時用濃鹽酸與MnO2共熱。溫度許多氧化還原反應(yīng)是在加熱條件下進行的?？梢娚邷囟瓤?增強氧化劑的方法:根據(jù)“三知識康講！考點梢練氧化性、還原劑的還原性。（3）酸堿度HNO3的氧化性與H+的濃度有關(guān)，H+的濃度越大，HNO3的氧化性越強，KMnOq酸化后氧化性增強。知識康講I考點梢練方法五，根據(jù)反應(yīng)條件來判斷當不同的氧化劑（或還原劑）與同一還原劑（或氧化劑）反應(yīng)時，反應(yīng)越易進行，則對應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原 性）越強，反之越弱。如：MnO2+4HCl（濃