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1、第3節(jié) 化合物一、離子型氫化物(除Be、Mg) LiH NaH KH RbH CsH 90.4 57.3 57.7 54.3 49.31、均為白色晶體,熱穩(wěn)定性差fH2、還原性強V)23.2)/H(H(2-=-E2LiOHTiTiO2LiH2242H4NaClTiTiCl4NaH3、劇烈水解(g)HMOHOHMH22(g)H2Ca(OH)OH2CaH22224、形成配位氫化物3LiClLiAlHAlCl4LiH43(無水)乙醚氫化鋁鋰LiAlH4受潮時強烈水解23244HAl(OH)LiOHO4HLiAlH二、氧化物正常氧化物 多數(shù)為白色固體,K2O(淡黃)、Rb2O(亮黃)、Cs2O(桔紅)
2、;熔點:IIAIA;硬度IIAIA,所以BeO、MgO作耐火材料和金屬陶瓷,BeO還有反射放射線的能力,常用作原子反應(yīng)堆外壁磚塊材料。過氧化物和超氧化物除Be外IA、IIA均能形成過氧化物(離子型)除Li、Be、Mg外,IA、IIA能形成超氧化物,顏色,磁性。性質(zhì)(1)室溫下,均能與水和稀酸反應(yīng):Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 2KO2+2H2O2KOH+H2O2+O2 2KO2+2H2SO42K2SO4+H2O2+O2 (2)與CO2的反應(yīng): 2Na2O2+2CO22NaCO3+O2 4KO2+2CO22K2CO3+3O2 因此,過氧化
3、物和超氧化物常用作防毒面具、高空飛行、潛水的供氧劑。Na2O2為常用的過氧化物,純的為白色,工業(yè)品帶淺黃;在堿性介質(zhì)中是強氧化劑,常作礦熔劑。如: 2Fe(CrO2)2+7Na2O2 2Na2CrO4+Fe2O3+3Na2O 還可用于紡織、紙漿漂白。Na2O2熔融分解,但遇到棉花、Al粉等還原性物質(zhì),會爆炸,故使用Na2O2要小心。低溫下,臭氧O3和粉末狀無水堿金屬(除Li外)氫氧化物反應(yīng),用液氨提取可得紅色的MO3固體: 3MOH(s)+2O3(g)2MO3(s)+ MOHH2O(s)+1/2 O2(g) 室溫下分解: MO3MO2+ 1/2 O2 遇水: 4MO3+2H2O4MOH+5O2
4、Cs形成的低氧化物有Cs7O(青銅色)、Cs4O(紅色)、Cs11O3(紫色),Cs(3+x)O等。 臭氧化物和低氧化物三、氫氧化物IA和IIA中(除BeO、MgO外)直接與水形成對應(yīng)氫氧化物。白色固體,易潮解,在空氣中吸收CO2或碳酸鹽,稱荷性堿。LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中強堿 強堿 強堿 強堿 強堿 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 兩性 中強 強 強 強 Be(OH)2+2H+Be2+2H2O Be(OH)2+2OH-Be(OH)42- 卡特里奇以“離子勢”來衡量陽離子極化作用的強弱。 = Z/r nm pmMOH M
5、O- + H+MOH M+ + OH- 在M-OH中,若R的值大,其極化作用強,氧原子電子云偏向M,使O-H鍵極性增強,則呈現(xiàn)酸式解離;若M的值小,M-O鍵極性強,則成堿式解離。氫氧化物酸堿性的確定四、鹽類1、鹽類的共同特點重要鹽類:鹵化物、硝酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽 晶體類型:絕大多數(shù)是離子晶體,但堿土金屬鹵化物有一定的共價性; 一般無色或白色;溶解度:堿金屬鹽類一般易溶于水; 堿土金屬鹽除鹵化物、硝酸鹽外多數(shù)難溶。 熱穩(wěn)定性:較高。2、鹽類的溶解性巴素洛規(guī)則:陰陽離子電荷絕對值相同, 陰陽離子半徑較為接近則難溶,否則,易溶。比較一下兩組溶解度: LiF LiI; BaSO4 BeSO4對于IIA族的化合物溶解度變化如下:其氟化物、氫氧化物溶解度增大從上到下其硫酸鹽、鉻酸鹽、碘化物溶解度減小從上到下3、含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性 硝酸鹽熱分解 鋰和堿土金屬離子的極化能力較強,其硝酸鹽熱分解為:4 LiNO3 = 2 Li2O 4 NO2 O22 Mg(NO3)2 = 2 MgO 4 NO2 O2其它堿金屬硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為亞硝酸鹽和O2:2 NaNO3 = 2 NaNO2 O2 500:在更高的溫度分解則生成氧化物、氮氣和氧氣:4 NaNO3 = 2 Na2O N2 5 O2800: 碳酸鹽熱分解MCO3(s) = MO(s) CO2 碳
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