2011年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一輪復(fù)習(xí)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化(精)

1、第二章第三節(jié)KHQHZ）課后強(qiáng)化件業(yè)一、選擇題i .下列說(shuō)法中正確的是（）A .強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B .實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過(guò)還原反應(yīng)生成氯氣C. 由 HgCl2生成 Hg2Cl2時(shí)，汞元素被還原了D. 、Br、C的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)答案：C2.（2009 西城模擬）物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)濃 度、反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu 與 HNO3溶液 Fe 與 FeCI3溶液 Zn 與 H2SO4溶液 Fe 與 HCI 溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（）A .B .C.D .解析：Cu 與濃 HNO3溶液反

2、應(yīng)時(shí)生成 NO?,與稀 HNO3溶液反應(yīng)時(shí)生成 NO ; Fe 與 FeCb 溶液的反應(yīng)與濃度無(wú)關(guān)；Zn 與濃 H2SO4溶液反應(yīng)時(shí)生成 SO2,與稀 H2SO4溶液反應(yīng)時(shí)生成H2； Fe 與 HCI 溶液的反應(yīng)與濃度無(wú)關(guān)。答案：B3.在一種酸性溶液中，可能存在NO3、C、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下的推測(cè)中不正確的是（）A .一定有碘離子B .不含鐵離子C. 一定有氯離子D .不含硝酸根離子答案：C4.（2009 汕頭模擬）下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā) 生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（ ）A .食鹽B .漂白粉C .氯水D

3、 .生石灰答案：B5.據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KCIO3+ 6P=3P2O5+ 5KCI ,則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）A .上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5 6B.產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的 水分，生成磷酸小液滴（霧）C. 上述反應(yīng)中消耗 3 moI P 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 15 moID .上述火藥中的紅磷可以用白磷代替答案：D6.根據(jù)下表下列敘述中正確的是（）序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化 產(chǎn)物還原 產(chǎn)物-Cl2FeBr

4、2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KCIO3HCI（濃）CI2CI2KMnO4HCI（濃）CI2MnCl23+A. 表中第組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(實(shí)為 Fe )3+2+B.氧化性比較：KMnO4Cl2Fe Br2Fe2+C.還原性比較：出。2 Mn CID .的離子方程式配平后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 16答案：D7. (2009 皖西四校模擬)24 mL0.05 mol L 的 Na2SO3溶液恰好與 40 mL 0.02 mol 的 K2RO4酸性溶液反應(yīng)生成硫酸鈉，則元素 R 在還原產(chǎn)物中的價(jià)態(tài)是( )A . +6B . + 3C . + 2D . 0解析：設(shè)

5、元素 R 在還原產(chǎn)物中的價(jià)態(tài)為+ x,已知在 K2RO4中 R 的化合價(jià)為+ 6,據(jù)電 子守恒可得：0.05 mol/LX24X103LX(6 4) = 0.02 mol/LX40X103LX(6 x), x= 3。答案：B& (2009 東省煙臺(tái)市高三模塊檢測(cè))“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說(shuō)法不正確的是( )A 該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B 甲和丙中同種元素化合價(jià)不可能相等 C. 丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)D 配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2答案：B9.(2008 州市一中)常溫下，在

6、溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X + 2Y =2Y + X ，則有F 列敘述X 被氧化；X 是氧化劑；X 是具有還原性；丫2+是氧化產(chǎn)物；丫2+具有還原性；丫3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。以上敘述中正確的是( )A .B .C.D .解析：X 為還原劑，丫3+為氧化劑，Y2+為還原產(chǎn)物，X2+為氧化產(chǎn)物。一個(gè)反應(yīng)中，還 原劑和還原產(chǎn)物具有還原性， 氧化劑和氧化產(chǎn)物具有氧化性， 且還原劑的還原性大于還原產(chǎn) 物的還原性，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。答案：C10._ (2008 廣東廣州 5 月)將下列 5 種物質(zhì)： N2O、 FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和 Fe2(SO4)3分別填入下面

7、對(duì)應(yīng)的橫線上_ +_ _+_+_+ H2O 組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式，正確的順序是( )A.FeSO4、Fe(NO3)3； Fez(SO4)3、HNO3、N2OB . HNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2OC. HNO3、Fe2(SO4)3； FeSO4、Fe(NO3)3、N2OD. Fe2(SO4)3、20; FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3解析：依據(jù)所給物質(zhì)的性質(zhì)，可得到是HNO3將 FeSO4氧化。答案：B11.(2009 福建)下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A .化合反應(yīng)B .分解反應(yīng)C .置換反應(yīng)D .復(fù)分解反應(yīng)解析：置換反應(yīng)：化合價(jià)降低

8、.（或升髙）II車質(zhì)+化合物=另 1:伸化合物+另 1 種單質(zhì)兀素的化I_ _ 化合價(jià)升高（或降低）合份發(fā)生改變一定是由電子轉(zhuǎn)榕引起的。答案：C12.（2009 全國(guó)卷n）物質(zhì)的量之比為 2 : 5 的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為 N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A.1： 4B. 1: 5C. 2: 3D. 2: 5解析：設(shè)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 x，參與反應(yīng)的鋅和硝酸的物質(zhì)的量分別為 2 mol、 5 mol。據(jù)得失電子守恒有（5 1）x = 2X2 mol, x= 1 mol，未被還原的硝酸即 2 mol Zn2+結(jié)合 的

9、NO3為 4mol，二者物質(zhì)的量之比為 1: 4。答案：A13. （2009 東）常溫下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2+ H2O2+ 2H+=2Fe3+ 2 出 0、2Fe3+ H2O2=2Fe2+。2匸+ 2H十。下列說(shuō)法正 確的是（）A . H2O2的氧化性比 Fe3+強(qiáng)，其還原性比 Fe2+弱B.在 H2O2分解過(guò)程中，溶液的 pH 逐漸下降C.在 H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+和 Fe3+的總量保持不變D.H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入 Fe2+Fe2+解析：發(fā)生的反應(yīng)可以用總反應(yīng)表示為2H2O2=2H2O +。2匸，其中 Fe2+作催化劑；由

10、兩步反應(yīng)分析知，氧化性H2O2Fe3+，還原性 H2O2Fe2+答案：CD14 .已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入 幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是（）A .實(shí)驗(yàn)中鐵釘只做還原劑B .實(shí)驗(yàn)中 Fe既顯氧化性又顯還原性C.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的是置換反應(yīng)D .上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3*Fe2+Cu2+解析：實(shí)驗(yàn)中 Fe2+只顯還原性；實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)為 2FeCl3+ Cu=2FeCS+ CuC，而 D 項(xiàng)氧化性順序?yàn)椋篎e3+Cu2+Fe2+。答案：A15.（2009 上海單科，7）在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原

11、、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（）A .B .C.D .解析：大氣固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，氮元素被氧化。硝酸銀分解生成 NO?， 氮元素被還原。 實(shí)驗(yàn)室制取 NH3的反應(yīng)為： 2NH4CI + Ca （OH）2=CaCl2+ 2NH3T2H2O，氮元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化。故選A。答案：A1一16. （廣東湛江一中 5 月）a mol FeS 與 b mol FeO 投入到 V L、c mol L 的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生 NO 氣體，所得澄清溶液成分可看做是 Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中 未被還原的硝酸可能為（ ）(a+b)x189 g(VC-嚀)

12、molA .B .C.D .解析：由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3,所以顯酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于 Fe(NO3)3的物質(zhì)的量的 3 倍，由元素守恒知，nFe(NO3)3 = n(Fe)= (a+ b)mol，所以 未被還原的硝酸的質(zhì)量= 3(a+ b)molx63 g mol-1= (a + b)x189 g,正確；又根據(jù)化合價(jià) 升降守恒知：+2-2+3+6a mol FeSa mol Fe (NO3)3+ a mol H2SO4化合價(jià)升高：(3-2)a + (6 + 2)a= 9a mol。+2+3b mol FeO b mol Fe (NO3)3化合價(jià)升高：(3 2)

13、b = b mol。+5+2x mol HN O3Tx molNO化合價(jià)降低：(5 2)x= 3x mol。得 9a mol + b mol = 3x mol，即顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量x= (9a + b)/3 mol，所以未被還原的硝酸為(Vc )mol,正確。答案：D17.(福建福州 4 月)黃磷(P4)與濃氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4+ 3KOH +3H2O=PH3f+ 3KH2PO2，被氧化的 P 與被還原的 P 的質(zhì)量之比為()A. 1： 2B . 2： 1C. 3:1D . 1：3解析：根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，被氧化的P 與被還原的 P 的物質(zhì)的量之比為 3： 1則質(zhì)量之

14、比也為 3： 1 , C 選項(xiàng)正確。答案：C二、非選擇題18. (2009 上海單科，24)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：ASH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3ASO4、H2O 和一種未知物質(zhì) X。(1) 已知 KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 _。(2) 已知 0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到 1 mol 電子生成 X ,貝 V X 的化學(xué)式為(3)_根據(jù)上述反應(yīng)可推知。a. 氧化性：KBrO3H3AsO4b. 氧化性：H3ASO4KBrO3c. 還原性：AsH3X d .還原性：XAsH3將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中， 并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的

15、 方向和數(shù)目：|+|解析：此題為氧化還原反應(yīng)題。(1) 此題考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)，其特征為化合價(jià)升降，本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，要求能從化合價(jià)變化角度來(lái)判斷氧化劑和還原劑。已知KBrO3為得電子物質(zhì)，故其化合價(jià)必是降低，作氧化劑，那么還原劑只能是題目所提供的ASH3,ASH3中 As 為3 價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?H3AsO4,故還原劑為 AsH3。(2) 此題出題的依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得 1 mol電子，故每 1 mol KBrO3得 5 mol 電子，即反應(yīng)后 Br 的化合價(jià)應(yīng)降為零價(jià)，故另一物質(zhì)為 Br2，同時(shí)因?yàn)檠趸瘎⑦€原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物已知，可直

16、接進(jìn)行配平。(a+b)x63 g(a+b) molUh-3+1+3i-S4H.sn4+5SH3+8KBrO35H3VsO4+4盼】+4K2S04+4H20（還原劑）（氧出刑）（氧比產(chǎn)物）（.還輝產(chǎn)胭）As : -3T+ 升8根據(jù)化合價(jià)升降相等，則應(yīng)在Br2：+ 5T0 降 5X2= 10前配系數(shù) 4， 根據(jù)原子守恒 KBrOs前配 8;再根據(jù) K 原子守恒， K2SO4應(yīng)在生成物中， 系數(shù) 為 4;則 H2SO4在反應(yīng)物中，系數(shù)為 4； H2O 在生成物中，系數(shù)為 4;配平后用單線橋法標(biāo) 出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（3）此題的考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑 的還

17、原性大于還原產(chǎn)物。故選a、c。40e_；I 答案：（1）ASH3（2）Br2（3）ac（4）、19.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol L-1的 KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞卜 FeCl2（含 KSCN）溶液各 1 滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半 徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO4晶體，向 KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。（已知 2KMnO4+ 16HCI（濃）=2KCl + 2MnCl2+5CI2f+8H2

18、O）（1）e 處反應(yīng)的離子方程式為 _該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 _（2）_ b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_d 處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_ _（3）_ C處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被 NaOH 溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。（4）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^ Cl2、FeCb、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？ _ （填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_ 。解析:（1）根據(jù) e 處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為KMnO4,還原劑為 HCI ,其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2： 10= 1： 5,而不是 1 : 8。（2）b 處發(fā)生反應(yīng)為：2KI + Cl2=2KCl + 12,遇淀粉顯藍(lán)色；d 處發(fā)生的反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCb, Fe3+和 SCN-反應(yīng)使溶液變成紅色。（3）Cl2與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：I1（為+21日。11=氐1仁1豐川：0+比（人當(dāng) 有）.01 mol CLL1_失e-被吸收時(shí)，轉(zhuǎn)移 0.01 mol 電子。ASH3前配系數(shù) 5,在 B2対臼紙的披璃KBF酒稀 1Cl2；