第四節(jié)　金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)（35張）

1、第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)1第一頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十四分?！拘抡n導(dǎo)入】 (教師用書備用)2009年6月13日,秦始皇陵兵馬俑一號(hào)坑在寂靜了24年后迎來(lái)了第三次大規(guī)模開掘,同前兩次一樣,這一次也出土了大量的青銅器,其中有的青銅兵器在地下埋藏了兩千多年,但出土后依然光亮如新,鋒利無(wú)比。想一想,古人是如何使這些銅器不受腐蝕的?在實(shí)際生產(chǎn)生活中又是如何保護(hù)金屬制品不受腐蝕的呢?2第二頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十四分?！菊n標(biāo)要求】1.了解金屬腐蝕及其危害。2.了解金屬電化學(xué)腐蝕的原因,能正確書寫析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極反響式和總反響式。3.了解金屬防護(hù)的一般方法,特別是電化學(xué)防護(hù)的方法。3

2、第三頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十四分。知識(shí)探究 梳理知識(shí)點(diǎn)撥方法1.金屬腐蝕(1)概念:金屬腐蝕是指金屬與周圍的 物質(zhì)發(fā)生 反響而引起損耗的現(xiàn)象。(2)實(shí)質(zhì):M-ne- Mn+。2.金屬腐蝕的分類(1)化學(xué)腐蝕:金屬與枯燥氣體或非電解質(zhì)液體等直接接觸而發(fā)生化學(xué)反響引起的腐蝕。(2)電化學(xué)腐蝕:不純金屬與 接觸時(shí),會(huì)發(fā)生 反響,比較活潑的金屬失去電子而被氧化引起的腐蝕。探究點(diǎn)一腐蝕與電化學(xué)腐蝕氣體或液體氧化復(fù)原電解質(zhì)溶液原電池4第四頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十四分。3.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕思考純鐵片放入稀硫酸中發(fā)生的是什么腐蝕?提示:化學(xué)腐蝕。 1 負(fù)極： 電極反應(yīng)正極：含義：金屬表面的電解質(zhì)溶

3、液較強(qiáng)，腐蝕過(guò)程有放出析腐總反應(yīng)：氫氫蝕蝕酸性H2 2 含義：鋼鐵表面吸附的水膜很弱或呈中性時(shí)，氧氣參加電極反應(yīng)負(fù)極：吸氧腐 電極反應(yīng)正極：總反應(yīng)：蝕 酸性5第五頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十四分。4.金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的聯(lián)系和區(qū)別6第六頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十四分。7第七頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十四分。名師點(diǎn)撥1.正確判斷金屬的腐蝕是化學(xué)腐蝕還是電化學(xué)腐蝕。2.如果是電化學(xué)腐蝕,判斷出正、負(fù)極,較活潑的金屬為負(fù)極被腐蝕,較不活潑的金屬為正極被保護(hù)。3.電化學(xué)腐蝕中根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定腐蝕的類型,假設(shè)是酸性溶液那么發(fā)生析氫腐蝕,假設(shè)是中性或弱酸性溶液那么發(fā)生吸氧腐蝕。金

4、屬的腐蝕類題目的解題思路8第八頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十四分。1.(2016江西宜春高安中學(xué)期中)以下有關(guān)金屬腐蝕的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )金屬的腐蝕全部是氧化復(fù)原反響金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕,只有電化學(xué)腐蝕才是氧化復(fù)原反響因?yàn)槎趸计毡榇嬖?所以鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以析氫腐蝕為主無(wú)論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕,總是金屬被氧化A.B.C.D.過(guò)關(guān)演練 穩(wěn)固知識(shí)提升能力C9第九頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十四分。解析:金屬的腐蝕是金屬失電子發(fā)生氧化反響的過(guò)程,金屬的腐蝕全部是氧化復(fù)原反響,正確;金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕,化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕都是氧化復(fù)原反響,錯(cuò)誤;鋼鐵的電化

5、學(xué)腐蝕以吸氧腐蝕為主,在酸度較大的區(qū)域以析氫腐蝕為主,錯(cuò)誤;無(wú)論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕,都是金屬失去電子發(fā)生氧化反響的過(guò)程,正確。10第十頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十四分。D11第十一頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十四分。3.(2016湖北漢川期末)以下與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法,正確的選項(xiàng)是( )A.圖1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖2中,發(fā)生吸氧腐蝕C.圖3中,燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D.圖4中,用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵輸水管的腐蝕,鎂相當(dāng)于原電池的正極C12第十二頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十四分。解析:靠近底端O2濃度小,鐵棒被腐蝕較輕

6、,A錯(cuò)誤;圖2中為酸性環(huán)境,發(fā)生析氫腐蝕,B錯(cuò)誤;燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕,C正確;用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵輸水管的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極,D錯(cuò)誤。13第十三頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十四分。知識(shí)探究 梳理知識(shí)點(diǎn)撥方法探究點(diǎn)二金屬的防護(hù)1.金屬的防護(hù)(1)金屬的電化學(xué)防護(hù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法應(yīng)用 原理,讓被保護(hù)金屬作 極,另找一種活潑性較強(qiáng)的金屬作 極。如以下圖:原電池正負(fù)14第十四頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十四分。外加電流的陰極保護(hù)法利用 原理,把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為 極,用惰性電極作為輔助 極。在電解質(zhì)溶液里,接外加 電源。思考 為保護(hù)地下鋼

7、管不被腐蝕,可采取的電化學(xué)保護(hù)措施有哪些?提示:將鋼管與鋅板相連,或?qū)摴芘c直流電源負(fù)極相連。電解陰陽(yáng)直流15第十五頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十四分。(2)金屬的其他防護(hù)方法噴油漆電鍍16第十六頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十四分。2.判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律(1)在同一電解質(zhì)溶液中:電解池原理引起的 腐蝕原電池原理引起的 腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕。(2)同一種金屬在相同濃度不同介質(zhì)中腐蝕由快到慢的順序?yàn)?強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液。(3)不同保護(hù)措施的腐蝕快慢順序:無(wú)保護(hù)措施的金屬腐蝕有一定保護(hù)措施的腐蝕犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法引起的腐蝕外加電流的陰極保護(hù)法引起的腐蝕。(4)對(duì)同一種

8、電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō),電解質(zhì)溶液濃度越 ,腐蝕越 。陽(yáng)極負(fù)極大快17第十七頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十四分。名師點(diǎn)撥 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn) 18第十八頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十四分。過(guò)關(guān)演練 穩(wěn)固知識(shí)提升能力1.以下各裝置中都盛有0.1 molL-1的NaCl溶液,放置一定時(shí)間后,純鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是( ) A.B.C.D.A19第十九頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十四分。解析:中純鋅片為原電池的負(fù)極,中純鋅片為電解池的陽(yáng)極,故中純鋅片腐蝕的速率最快,且;中純鋅片為電解池的陰極,受到保護(hù),腐蝕速率最慢,故腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)椤?0第二十頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十四分。2

9、.如圖為模擬鐵生銹的實(shí)驗(yàn)。鐵粉中均勻混有少量炭粉,撒在內(nèi)壁已分別用氯化鈉溶液和稀醋酸潤(rùn)濕過(guò)的甲、乙兩個(gè)具支試管中,翻開止水夾片刻后,以下有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法合理的是( )A.甲裝置導(dǎo)管口有氣泡,乙裝置導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段液柱B.甲裝置中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕C.乙裝置中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕D.乙裝置導(dǎo)管口有氣泡冒出D解析:甲圖中的電解質(zhì)溶液呈中性,所以發(fā)生的是吸氧腐蝕,A,B兩項(xiàng)均錯(cuò);乙圖中的電解質(zhì)溶液呈酸性,發(fā)生的是析氫腐蝕,有氣體產(chǎn)生,C項(xiàng)錯(cuò),D項(xiàng)合理。21第二十一頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十四分。C解析:此處鐵生銹屬于吸氧腐蝕。處沒有和電解質(zhì)溶液接觸,不能構(gòu)成原電池,銹蝕速率較

10、慢;處已與電解質(zhì)溶液接觸,但處含O2較少,所以處腐蝕最快。22第二十二頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十四分。課堂檢測(cè) 即學(xué)即測(cè)查漏補(bǔ)缺1.(2018云南玉溪一中高二期末)相同材質(zhì)的鐵在如圖中各情形下最不易被腐蝕的是( )C解析:在A、B、D中鐵都作原電池的負(fù)極,加快了腐蝕,而在C中外表上的銅鍍層,對(duì)鐵起到了保護(hù)作用。23第二十三頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十四分。A解析:該過(guò)程中Fe失去電子生成Fe2+,A不正確;B時(shí)生成氫氣,試管內(nèi)壓強(qiáng)增大,U形管液面右高左低;C時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕,試管內(nèi)壓強(qiáng)減小,U形管液面左高右低,D時(shí)與氧氣隔絕,鐵釘生銹速率較慢,B、C、D均正確。24第二十四頁(yè)，編輯于星期一

11、：二十點(diǎn) 五十四分。B 25第二十五頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十四分。A 26第二十六頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十四分。解析:兩個(gè)裝置均為原電池,負(fù)極都是活潑金屬,根據(jù)原電池原理可知:原電池的正極金屬受到保護(hù),A項(xiàng)正確;:負(fù)極為活潑金屬Zn,B錯(cuò)誤;中是酸性溶液,電極反響中不能有OH-生成,C錯(cuò)誤;中無(wú)Fe2+生成;不能生成鐵氰化亞鐵沉淀,D錯(cuò)誤。27第二十七頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十四分。5.如以下圖水槽中斜放的試管口有一枚鐵釘,放置數(shù)天后觀察:(1)鐵釘逐漸生銹,那么鐵釘?shù)母g屬于腐蝕。(2)假設(shè)試管內(nèi)液面上升,那么原溶液呈性,發(fā)生 腐蝕,電極反響:負(fù)極,正極。(3)假設(shè)試管內(nèi)液面

12、下降,那么原溶液呈性,發(fā)生腐蝕,電極反響:負(fù)極,正極。28第二十八頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十四分。解析:根據(jù)原電池的構(gòu)成條件:有兩種不同的材料(Fe為負(fù)極,碳為正極)、有電解質(zhì)溶液、形成閉合回路,可知鐵釘?shù)母g屬于電化學(xué)腐蝕。根據(jù)金屬腐蝕的條件、原理及結(jié)果判斷,試管內(nèi)液面上升,說(shuō)明試管內(nèi)壓強(qiáng)減小,試管內(nèi)氣體被吸收,是鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果,據(jù)此可寫出電極反響;試管內(nèi)液面下降,說(shuō)明試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大,試管內(nèi)產(chǎn)生了新氣體,是鐵釘發(fā)生析氫腐蝕的結(jié)果,據(jù)此可寫出電極反響。答案:(1)電化學(xué)29第二十九頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十四分。實(shí)驗(yàn)微專題10金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)原理的實(shí)驗(yàn)探究金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)涉及原電池原理和電解池原理,明確電化學(xué)反響原理,知道鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件、區(qū)別,是解答這類題目的前提?！镜湫屠}】 (2016云南玉溪