九年級(jí)化學(xué)題3根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算導(dǎo)學(xué)案

1、課題3 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算（第二課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1. 掌握由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）質(zhì)量的原理與方法；2. 掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和書寫格式；3. 了解根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見題型；4. 了解根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常用關(guān)系式。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟要完整，格式要規(guī)范，以及常見的各種類型。一、 預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案：1：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟是什么？（1） 設(shè)： （2） 寫： （3） 求： （4） 列： （5） 答： 2：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):（1）納入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的物質(zhì)質(zhì)量一定是純量。若不是純量，一定要轉(zhuǎn)換為純量。其轉(zhuǎn)換關(guān)系為：純量 = 不純量

2、 × = 不純量 × 。（2）計(jì)算單位要統(tǒng)一。必須是質(zhì)量單位，如果是氣體體積單位必須根據(jù)密度換算成質(zhì)量單位，(因?yàn)榛瘜W(xué)方程式表示的是質(zhì)量比)。轉(zhuǎn)換關(guān)系為：質(zhì)量 =密度 × 。 二、課堂導(dǎo)學(xué)案：（二）、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的 四種類型：1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；3、已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；4、已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量；（三）、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的“三要領(lǐng)”、“三關(guān)鍵”、和注意事項(xiàng)：1、三要領(lǐng)：（1）步驟要完整；（2）格式要規(guī)范；（3）得數(shù)要準(zhǔn)確。2、三關(guān)鍵：（1）書寫化學(xué)式要準(zhǔn)確；

3、（2）方程式要配平;（3）相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算要準(zhǔn)確。3、注意事項(xiàng)：（1）納入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的物質(zhì)質(zhì)量一定是純量。若不是純量，一定要轉(zhuǎn)換為純量。其轉(zhuǎn)換關(guān)系為：純量 = 不純量 × 純度 = 不純量 x×(1-雜質(zhì)%)（2）計(jì)算單位要統(tǒng)一。必須是質(zhì)量單位，如果是氣體體積單位必須根據(jù)密度換算成質(zhì)量單位。轉(zhuǎn)換關(guān)系為：質(zhì)量質(zhì)量 = 密度 X 體積 體積 = 密度三、當(dāng)堂檢測(cè)案：1、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，放入一大試管中加熱，反應(yīng)完全后，稱殘余固體質(zhì)量為10.7克。求生成氧氣多少克？同時(shí)也能生成氯化鉀多少克？例3、實(shí)驗(yàn)室用純度為80%的不純鋅粒81.25g和足量的稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，最多可制得氫氣多少克？（其化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ）例4、某同學(xué)要收集4瓶氫氣,每瓶200ml,若用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)（Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2）來(lái)制取。則需要鋅多少克？(氫氣的密度為0.09g/L)課后訓(xùn)練：例1：含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鋅粒6.84克，與足量稀硫酸充分反應(yīng)( Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2)可生成氫氣多少克?(雜質(zhì)不跟稀硫酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn) 狀況下，氫氣的密度為0.09g/L。）例2：有氯酸鉀和二氧化錳混合物15克，加熱使它完 全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體