第一章第一節(jié)第2課時 堿金屬元素

1、第一節(jié)元素周期表第一節(jié)元素周期表第第2 2課時堿金屬元素課時堿金屬元素物質結構元素周期律情情 境境 導導 入入課課 標標 點點 擊擊典典 例例 精精 析析課課 時時 訓訓 練練知知 識識 導導 學學第第2課時堿金屬元素課時堿金屬元素堿金屬元素的發(fā)現(xiàn)堿金屬元素包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁，它們被發(fā)現(xiàn)的次序是鉀、鈉、鋰、銣、銫、鈁。堿金屬元素在結構和性質上有什么相似性和遞變性呢？1了解堿金屬元素的原子結構及特點。2了解堿金屬元素化學性質的相似性及遞變性。3認識結構決定物質性質的因果關系。3.原子結構與性質之間的關系1增大增強增強堿金屬元素1堿金屬元素原子結構的相似性和遞變性相似性最外層都只有_電子，

2、容易_，在化合物中均呈_價，原子都表現(xiàn)出很強的_性遞變性隨著核電荷數(shù)的增多，電子層數(shù)逐漸_，原子半徑逐漸_，原子核對最外層電子的引力逐漸_，失電子能力逐漸_一個 失去1 還原增多增大減弱 增強2.堿金屬元素性質的相似性和遞變性性質相似性遞變性物理性質熔點_，密度較_，硬度_，都是銀_色(Cs略帶金色光澤)固體熔點_，密度_(除Na、K外)化學性質與非金屬單質反應都能與O2反應，生成_、_或超氧化物在點燃條件下，從Li到Cs反應越來越_，產(chǎn)物越來越_：LiLi2O；NaNa2O2；K、Rb、Cs生成更復雜的氧化物與水反應都能與水反應生成_和_：2R2H2O=_與水反應越來越_低 小小 白遞減 遞

3、增氧化物過氧化物劇烈復雜氫氧化物 氫氣2ROHH2劇烈應用思考：1.結合鈉、鉀的性質，應如何保存單質鉀？2什么是元素的金屬性？提示：因K與O2、H2O等發(fā)生反應，故應密閉保存，又因為K密度比煤油大且二者不反應，所以同Na一樣，K也常保存在煤油中。 提示：金屬性是指元素的原子失去電子難易程度的性質，即元素的原子越易失電子，元素的金屬性就越強。一、堿金屬元素性質相似性與遞變性的比較(續(xù)上表)(續(xù)上表)特別關注：Na、K與鹽溶液的反應：因Na、K等很活潑的金屬易與H2O反應，故當Na、K投入到鹽溶液中時，不是從溶液中置換出相對不活潑的金屬，而是先與水發(fā)生反應生成堿與氫氣，然后生成的堿再與鹽發(fā)生復分解

4、反應(若不符合復分解反應的條件，則只發(fā)生金屬與水的反應)。二、金屬性強弱的比較1根據(jù)原子結構：原子半徑越大，金屬性越強，反之則越弱。2根據(jù)元素在周期表中的位置：同周期元素，從左至右，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同主族元素，從上至下，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。3根據(jù)實驗結論(1)與水或酸反應置換出氫的難易：金屬單質與水或酸(非氧化性酸)反應置換出氫的速率越快(反應越劇烈)，表明元素金屬性越強。(2)最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：堿性越強，表明該元素金屬性越強。(3)置換反應：一種金屬能把另一種金屬從它的鹽溶液里置換出來，表明前一種金屬元素

5、比后一種金屬元素的金屬性強。(4)單質的還原性強弱：還原性越強，則金屬性越強。(5)離子的氧化性強弱：離子的氧化性越強，則對應金屬元素的金屬性越弱。4根據(jù)金屬活動性順序表：一般來說，排在前面的金屬的金屬性較強。特別關注：(1)如某金屬元素金屬性越強，則單質與水(或酸)反應就越劇烈，最高價氧化物的水化物堿性越強。(2)金屬性強弱的比較，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。如Na失去一個電子，而Mg失去兩個電子，但Na的金屬性比Mg強。1(雙選題)金屬鈉比金屬鉀()A金屬性強B還原性弱C原子半徑大 D熔點高解析：堿金屬中，隨原子序數(shù)遞增，金屬性增強，還原性增強，原子半徑增大，熔、沸點降

6、低。答案：BD 2下列四種演示金屬鉀與水反應的實驗裝置，正確的是()解析：鉀與水反應劇烈，從安全角度來看，用B裝置反應空間大且加有玻璃片，能防止液體濺出來，C空間太小可能會爆炸，D鉀與水反應太劇烈不易操作。答案：B3(雙選題)按Li、Na、K、Rb、Cs順序遞增的性質是()A單質的還原性 B陽離子的氧化性C氫氧化物的堿性 D單質的熔點解析：堿金屬按Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質還原性遞增，陽離子的氧化性遞減，氫氧化物的堿性遞增，單質的熔點遞減，故A、C兩項正確，B、D兩項錯誤。答案：AC一、堿金屬元素的性質 下列關于堿金屬的敘述中，不正確的是()A隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增

7、強B隨著原子序數(shù)的減小，單質的還原性逐漸增強C熔點最高的也是相對原子質量最小的D密度最小的也是金屬性最弱的解析：堿金屬隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強，單質的還原性逐漸增強，單質的熔點逐漸降低，單質密度逐漸增大(鉀有特殊)。答案：B名師點睛：堿金屬元素的個體差異：在分析堿金屬元素單質及其化合物有關題目時，既要注意應用堿金屬元素的相似性、遞變性，還要注意其個體差異。(1)Na、K通常保存在煤油中，Li通常用石蠟密封。(2)堿金屬還原性最強的是Cs，還原性最弱的是Li。(3)堿金屬陽離子氧化性最弱的是Cs，最強的是Li。(4)堿金屬元素只有Li與O2反應的產(chǎn)物為Li2O一種，其他元素與O2

8、反應的產(chǎn)物至少有兩種。(5)堿金屬元素的最高價氧化物對應水化物中只有LiOH微溶，其他均為易溶于水的強堿。(6)堿金屬元素從LiCs，密度逐漸增大，但K的密度小于Na。1(2013湖南長沙檢測)銫是一種堿金屬元素，下列關于銫的敘述中，正確的是()ACsOH是一種可溶于水的強堿BCs在空氣中燃燒，只生成一種氧化物Cs2OCCs與水反應，能發(fā)生爆炸，并放出O2D用酒精燈加熱Cs2CO3，可生成Cs2O和CO2解析：NaOH、KOH是可溶于水的強堿，Cs的金屬性強于Na、K的金屬性，因此CsOH也是一種強堿，A項正確；除Li與O2反應生成Li2O外，其他堿金屬與O2反應時，產(chǎn)物越來越復雜，因此Cs在

9、空氣中燃燒，產(chǎn)物不是只有Cs2O，B項錯誤；Cs的金屬性很強，與水反應時能發(fā)生爆炸，但只有H2而沒有O2生成，C項錯誤；Cs2CO3、Na2CO3性質穩(wěn)定，受熱一般不會分解，D項錯誤。答案：A二、金屬活動性的比較 下列事實不能用于判斷金屬性強弱的是()A金屬間發(fā)生的置換反應B1 mol金屬單質在反應中失去電子的多少C金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱D金屬元素的單質與水(或酸)反應置換出氫氣的難易程度解析：金屬單質在反應中失去電子的多少，不能作為判斷金屬性強弱的依據(jù)，如1 mol Al反應失去的電子比1 mol Mg多，但Al的金屬性比Mg弱，1 mol Na反應失去的電子比1 mol

10、 Ca少，但Ca的金屬性比Na強。答案：B名師點睛：(1)不能認為金屬原子的最外層電子數(shù)越多，金屬性越強。(2)不能認為等量的金屬與酸反應時產(chǎn)生的H2越多，金屬性越強。 例如：Na、Al最外層電子數(shù)分別為1、3,1 mol Na與1 mol Al與酸(足量)反應產(chǎn)生H2的量分別為0.5 mol、1.5 mol，但金屬性：NaAl，因此要牢記應根據(jù)金屬失去電子的難易程度比較其金屬性強弱。2下列敘述中肯定能說明金屬A比金屬B活潑性強的是()AA原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1 mol A從酸中置換生成的H2比1 mol B從酸中置換生成的H2多D常溫

11、時，A能從酸中置換出氫，而B不能解析：比較金屬的活潑性強弱時應根據(jù)失去電子的難易程度，而不應該根據(jù)最外層電子數(shù)的多少；應根據(jù)與水(或酸)反應的劇烈程度，而不應該根據(jù)產(chǎn)生H2的量的多少，更不應該根據(jù)原子電子層數(shù)的多少，故A、B、C三項錯誤，D項正確。答案：D1Na和Na兩種粒子，不相同的是()核內質子數(shù)核外電子數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)A B C D B2下列關于堿金屬的描述中正確的是()A堿金屬都可以保存在煤油中B硬度小，密度小，熔點低C在空氣中加熱均能生成多種氧化物D堿金屬與水反應，均漂浮在水上面解析：金屬鋰的密度為0.534 g/cm3，會漂浮在煤油上面，故A錯誤；通常狀況下，堿金屬都屬于軟金

12、屬，即硬度小，堿金屬中密度最大的銫僅有1.879 g/cm3，熔點最高的鋰僅為180.5 ，故堿金屬“硬度小、密度小、熔點低”是正確的，即B項正確；在空氣中加熱，Li和O2反應只生成Li2O，即C項錯誤；銣、銫的密度大于1 g/cm3，所以D項不正確。答案：B3某主族元素的原子最外層是第5層，其上有1個電子，下列描述中正確的是()A其單質常溫下跟水反應不如鈉劇烈B其原子半徑比鉀原子半徑小C其碳酸鹽易溶于水D其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解解析：根據(jù)題意知該元素為37號元素Rb，位于第五周期、第A族，其性質與我們熟悉的鈉、鉀相似，且比鈉、鉀的金屬性更強。答案：C4(雙選)居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表

13、中第七周期第A族元素，下列關于鐳的性質描述正確的是()A單質能置換出CuCl2中的銅B在化合物中呈2價C氫氧化物呈兩性D碳酸鹽易溶于水 解析：據(jù)同主族金屬元素的遞變規(guī)律，可知金屬活潑性RaCa，而活潑性CaNa，所以A項Ra不能置換CuCl2中的銅，而是先與水發(fā)生反應，A錯誤；最高正價等于主族序數(shù)，故B正確；Ra(OH)2是強堿，C錯誤；同CaCO3、BaCO3相似，RaCO3也難溶于水，D錯誤。答案：B5鉀的活動性比鈉強的根本原因是()A鉀的密度比鈉小B鉀原子的電子層比鈉多一層C加熱時，鉀比鈉更易氣化D鉀與水反應比鈉劇烈解析：根據(jù)結構決定性質可知，鉀的活動性比鈉強的根本原因是鉀原子比鈉原子多

14、一個電子層，原子半徑比鈉大，失電子能力比鈉強。答案：B 6已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結構示意圖分別為：請回答下列問題。(用化學用語回答)(1)屬于同周期元素的是_，屬于同主族元素的是_。(2)短周期中金屬性最強的元素是_。(3)上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_。解析：(1)弄清原子結構示意圖與元素在周期表中的位置關系，即電子層數(shù)與周期序數(shù)相等，所以A、B、C(即分別為Na、Cl、Al)同周期。主族的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等，所以A、D、E(即分別為Na、K、Li)同主族。(2)同主族從上到下金屬性增強，但K不是短周期元素，故短周期中金屬性最強的元素應為Na。(3)金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強。答案：(1)Na、Al、ClLi、Na、K(2)Na(3)KOH7已知：苯與水互不相溶，苯的密度為0.88 g/cm3