化學(xué)課件_復(fù)分解反應(yīng)的條件_第1頁
化學(xué)課件_復(fù)分解反應(yīng)的條件_第2頁
化學(xué)課件_復(fù)分解反應(yīng)的條件_第3頁
化學(xué)課件_復(fù)分解反應(yīng)的條件_第4頁
化學(xué)課件_復(fù)分解反應(yīng)的條件_第5頁
已閱讀5頁，還剩12頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、復(fù)分解反應(yīng)的條件生成生成 沉淀、氣體或水沉淀、氣體或水n由兩種由兩種化合物化合物互相交換成分生成另外兩互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)。 AB+CD=AD+CB 酸酸 堿堿 鹽鹽酸堿鹽鹽n酸酸+ +堿堿鹽鹽+ +水水n酸酸+ +鹽鹽新酸新酸+ +新鹽新鹽n堿堿+ +鹽鹽新堿新堿+ +新鹽新鹽n鹽鹽+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新鹽新鹽復(fù)分解反應(yīng)包括復(fù)分解反應(yīng)包括：酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？應(yīng)呢？ 觀察下列實(shí)驗(yàn)藥品，能否按觀察下列實(shí)驗(yàn)藥品，能否按照酸、堿、鹽進(jìn)行分類照酸、堿、鹽進(jìn)行分類KNO3CuSO4H2SO4

2、Na2CO3NaOH比一比比一比,你分的對嗎你分的對嗎?酸酸堿堿鹽鹽KNO3CuSO4NaOHH2SO4Na2CO3比一比比一比：你能利用上述藥品：你能利用上述藥品找出能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的最多找出能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的最多組合；并請說出你判斷它是否組合；并請說出你判斷它是否反應(yīng)的依據(jù)是什么。反應(yīng)的依據(jù)是什么。第第1組組第第2組組第第3組組第第4組組 H2SO4 + KNO3 K2SO4 + HNO3、 、 H2SO4 Na2CO3Na2SO4+ + H2OCO2怎樣才能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？怎樣才能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？ 練習(xí)練習(xí)：完成下列能發(fā)生反應(yīng)的方程式：完成下列能發(fā)生反應(yīng)的方程式 1BaCl2+H2SO4= 2Na2CO3+ HCl= 3K2SO4+HCl 4FeCl3+ NaOH= 5KCl+AgNO3= 6K2SO4+NaNO3 7Fe(OH)3+ HNO3= 8Ba(OH)2+ HCl=BaSO4+2HCl2 2NaCl+H2 2NaCl+H2 2O+COO+CO2 23 Fe(OH)3+3N

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論