弱電解質(zhì)的電離-ppt課件

1、如：酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物、如：酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物、活潑金屬過氧化物活潑金屬過氧化物如：多數(shù)有機物、某些非金屬氧化物、如：多數(shù)有機物、某些非金屬氧化物、某些非金屬氫化物如某些非金屬氫化物如 CH4、NH3 等等 強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)不是非電解質(zhì)1.石墨能導電，所以是電解質(zhì)。石墨能導電，所以是電解質(zhì)。2.由于由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)。鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，均為電解質(zhì)溶于水可導電，均為電解質(zhì)5. 氯化

2、鈉固體不能導電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)氯化鈉固體不能導電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)單質(zhì)單質(zhì) 混合物混合物判別判別:NaCl溶液、溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、水、水、NH3 H2O、CO2、乙醇、乙醇、 CH3COOH 實驗實驗3-13-1：體積一樣，濃度一樣的鹽酸和醋酸與等：體積一樣，濃度一樣的鹽酸和醋酸與等量鎂條反響，并丈量溶液的量鎂條反響，并丈量溶液的pHpH值值 備注備注: Mg條運用前運用砂紙打磨，除去外表的氧化膜條運用前運用砂紙打磨，除去外表的氧化膜二、強弱電解質(zhì)二、強弱電解質(zhì)3為什么一樣體積、一樣濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？根據(jù)實驗景象，討論以下問題根據(jù)實驗景象，討論以下

3、問題1鎂條和酸的反響的本質(zhì)是什么？2當酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的H+濃度能否相等？怎樣判別？Mg+2H+ Mg2+H2Mg+2H+ Mg2+H2反響速率不同，反響速率不同，pHpH不同，闡明鹽酸和不同，闡明鹽酸和醋酸中的醋酸中的H+H+濃度是不同的。濃度是不同的。闡明闡明HClHCl和和CH3COOHCH3COOH的電離程度不同。的電離程度不同。二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)HCl = H+ Cl-CH3COOH H+CH3COO- 水水離子型氧化物離子型氧化物多數(shù)有機物多數(shù)有機物某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物化化合合物物強弱電解質(zhì)判別練習：強弱電解質(zhì)判別練習：結(jié)論：

4、結(jié)論：強電解質(zhì)：強電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)： 【隨堂練習】判別強弱電解質(zhì)【隨堂練習】判別強弱電解質(zhì)三、電離方程式的書寫：三、電離方程式的書寫： 1式子左邊用電離物質(zhì)的化學式表示，右式子左邊用電離物質(zhì)的化學式表示，右邊用離子符號表示。邊用離子符號表示。2強電解質(zhì)用強電解質(zhì)用“表示電離過程，弱電表示電離過程，弱電解質(zhì)用解質(zhì)用“ 表示電離過程。表示電離過程。4 4多元弱堿那么一步書寫多元弱堿那么一步書寫. . 如：如： Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-3多元弱酸的電離要分步。多元弱酸的電離要分步。 H3PO4H+ + H2PO4- (1)H2PO4-H

5、+ + HPO42- (2)HPO42-H+ + PO43- (3)試寫出試寫出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融的在水溶液中及熔融形狀下的電離方程式？形狀下的電離方程式？在水溶液中：在水溶液中：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-熔融形狀：熔融形狀：NaHSO4=Na+ + HSO4-NaHSO4=Na+ + HSO4-另外，氫氧化鋁雙向電離：另外，氫氧化鋁雙向電離：H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-完全電離完全電離部分電離

6、部分電離不可逆過程不可逆過程可逆過程可逆過程電離方程式用等號電離方程式用等號 電離方程式用可逆符號電離方程式用可逆符號電離出的陰陽離子，電離出的陰陽離子，不存在電解質(zhì)分子不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰陽離子，既有電離出的陰陽離子，又有電解質(zhì)分子又有電解質(zhì)分子強酸、強堿、多數(shù)鹽、強酸、強堿、多數(shù)鹽、部分堿性氧化物部分堿性氧化物弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水p 電解質(zhì)的強弱與其溶解度有何關(guān)系電解質(zhì)的強弱與其溶解度有何關(guān)系? p電解質(zhì)的強弱與其水溶液的導電才干電解質(zhì)的強弱與其水溶液的導電才干 p 有何關(guān)系有何關(guān)系?強弱電解質(zhì)的區(qū)分根據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度強弱電解質(zhì)的區(qū)分根據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小的大小

7、, ,也不是看其水溶液導電才干的強弱也不是看其水溶液導電才干的強弱, ,而是看溶于水的部分能否完全電離而是看溶于水的部分能否完全電離. .我明白了：我明白了： 強弱電解質(zhì)強弱電解質(zhì)溶液的導電才干強弱溶液的導電才干強弱 強弱電解質(zhì)強弱電解質(zhì)物質(zhì)的溶解性大小物質(zhì)的溶解性大小醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化 CH3COOH CH3COO - + H+離子化離子化分子化分子化最大最大不變不變不變不變不變不變 第二課時第二課時 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離00反反響響速速率率V(V(電離電離) )V(V(結(jié)合結(jié)合) )V(V(電離電離) = V() = V(結(jié)合結(jié)合) ) 電離電離平衡形狀平衡形狀弱電解

8、質(zhì)電離平衡形狀建立表示圖弱電解質(zhì)電離平衡形狀建立表示圖時間時間前提前提本質(zhì)本質(zhì)標志標志電離平衡是一種動態(tài)平衡電離平衡是一種動態(tài)平衡 條件不變，溶液中各分子、離子的條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分濃度不變，溶液里既有離子又有分子子 條件改動時，電離平衡發(fā)生挪動。條件改動時，電離平衡發(fā)生挪動。 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 V V電離電離=V=V結(jié)合結(jié)合00逆：逆：等：等：動：動： 定：定：變：變： HA H+ + A- BOH B+ + OH-2結(jié)合圖結(jié)合圖3-3填寫下表填寫下表00最大最大最大最大0不變不變不變不變不變不變最大最大到達電離平衡時到達電離平衡時電離過程

9、是吸熱過程，升高溫度，電離過程是吸熱過程，升高溫度， 平衡向電離方向挪動平衡向電離方向挪動 溫度溫度濃度濃度當電離到達平衡時，加水稀釋向電離的方向挪動，電離程度增大；添加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向挪動，但電離程度減小。電離度電離度 =已電離的離子數(shù)已電離的離子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù)弱電解質(zhì)分子總數(shù)同離子效應同離子效應參與同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子一樣參與同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子一樣離子，電離平衡向逆方向挪動離子，電離平衡向逆方向挪動化學反響化學反響參與能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反響的參與能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反響的物質(zhì)時，使電離平衡向電離方向挪動物質(zhì)時，使電離平衡向電離方向挪動練習練習1完

10、成表格：完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+正向正向增大增大增大增大減小減小逆向逆向增大增大減小減小增大增大正向正向減小減小增大增大減小減小逆向逆向減小減小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向減小減小減小減小減小減小增大增大減小減小增大增大增大增大減小減小減小減小今有今有CH3COOH CH3COOH HCl HCl H2SO4 H2SO4 三種溶液，三種溶液，用序號回答以下問題用序號回答以下問題 1 1當它們當它們pHpH一樣時，其物一樣時，其物質(zhì)的量濃度的由大到小陳列是質(zhì)的量濃度的由大到小陳列是 。2 2當它們的物質(zhì)的量濃度一樣時，其當它們的物質(zhì)的量濃度一

11、樣時，其pHpH的由大到的由大到小陳列是小陳列是 。3 3中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為體積關(guān)系為 。練習練習三、一元強酸三、一元強酸HAHA與一元弱酸與一元弱酸HBHB的比較：的比較： 1 1一樣物質(zhì)的量濃度、一樣體積時一樣物質(zhì)的量濃度、一樣體積時 比較比較工程工程C(HC(H+ +pHpH中和堿中和堿的才干的才干與活潑金與活潑金屬反響產(chǎn)屬反響產(chǎn)生生H2H2的量的量與金屬反與金屬反響的開場響的開場速率速率稀釋一樣稀釋一樣倍數(shù)后倍數(shù)后pHpHHAHA HBHB 大大小小一樣一樣小小大大一樣一樣一樣一樣一樣一樣大大小小小小大大2 2一樣

12、一樣pHpH、一樣體積時、一樣體積時 比較比較工程工程C(HC(H+ +C C酸酸中和堿中和堿的才干的才干與活潑金與活潑金屬反響產(chǎn)屬反響產(chǎn)生生H2H2的量的量與金屬反與金屬反響的開場響的開場速率速率稀釋一樣稀釋一樣倍數(shù)后倍數(shù)后pHpHHAHA HBHB 大大小小一樣一樣小小大大一樣一樣一樣一樣一樣一樣大大小小小小大大2 2表達式：表達式：對于一元弱酸對于一元弱酸 HA H+A-，平衡時，平衡時Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿對于一元弱堿 MOH M+OH-，平衡，平衡時時Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)3 3意義：意義：K K值越大，電離程度越大

13、，相應酸值越大，電離程度越大，相應酸 ( (或堿或堿) )的的酸酸( (或堿或堿) )性越強。性越強。K K值只隨溫度變化。值只隨溫度變化。多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離第二步電離遠大于第三步電離，為什么？，為什么？ 多元弱酸是分步電離的，多元弱酸是分步電離的，K1K2K1K2普通要相差普通要相差105105。 多元弱酸的酸性由第一步電離決議。第二步和第三多元弱酸的酸性由第一步電離決議。第二步和第三步的電離分別遭到第一步和第二步的抑制。步的電離分別遭到第一步和第二步的抑制。比較它們酸性相對強弱：比較它們酸性相對強弱：4電離常數(shù)的運用電離常數(shù)的運用草酸草酸磷酸磷酸檸檬酸檸檬酸碳酸碳酸 速率由速率由CH+決議決議 由由nH+決議決議abcabcabc一定溫度下有鹽酸硫酸醋酸一定溫度下有鹽酸硫酸醋酸, ,以下說法不正確的選