高一化學(xué)氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣培訓(xùn)講學(xué)

1、高一化學(xué)氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣第二章 富集在海水中的元素 氯如果將海水中的鹽類全部提取出來(lái)，鋪在地球的陸地上，可以使陸地平均升高150m172 8 717288ClCl-+ e最外層最外層7個(gè)電子個(gè)電子易得一個(gè)電子，易得一個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)決定決定氯元素位于元素周期表中第三周期第氯元素位于元素周期表中第三周期第VIIA族族結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)：Cl +17 2 8 7 化合價(jià)：化合價(jià)：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng) -強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 一、活潑的黃綠色氣體氯氣 科學(xué)史話 氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)n演示實(shí)驗(yàn)：Cl2 的制備2.氯氣的實(shí)驗(yàn)

2、室制法氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 在實(shí)驗(yàn)室里，氯氣可以用濃鹽酸與在實(shí)驗(yàn)室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置裝置制法制法原理原理MnO2 + 4HCl(濃) = = MnCl2 +2H2O +Cl2 氯氣的分子結(jié)構(gòu)氯氣的分子結(jié)構(gòu)氯氣屬于氯氣屬于雙原子雙原子分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)Cl2 ；ClCl ； 1：物理性質(zhì) 黃綠色 有刺激性氣味 有毒 密度比空氣大 易液化怎樣聞氣體 用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔？聞氯氣的方法是：聞氯氣的方法是： 用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，僅用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。 注意注意: 這是聞各種氣體氣

3、味的方法。這是聞各種氣體氣味的方法。返回返回4.氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)(1)(1)氯氣與金屬反應(yīng)氯氣與金屬反應(yīng)(2)氯氣與氫氣反應(yīng)氯氣與氫氣反應(yīng)(3)氯氣與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)(4)氯氣與堿反應(yīng)氯氣與堿反應(yīng)4、氯氣的化學(xué)性質(zhì)、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（氧化劑，（氧化劑，強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性）（1）、氯氣與金屬反應(yīng)）、氯氣與金屬反應(yīng)2Na+Cl2 2NaCl點(diǎn)燃Cu+Cl2 CuCl2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cl2有很強(qiáng)的氧化性，能與多數(shù)金屬反應(yīng)生有很強(qiáng)的氧化性，能與多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物，尤其要注意的是：它成相應(yīng)的金屬氯化物，尤其要注意的是：它和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)的金屬

4、氯化物，和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)的金屬氯化物，如：如：CuCl2、FeCl3 在一定條件（點(diǎn)燃或灼熱）下氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成氯化物氯氣與銅氯氣與銅反應(yīng)反應(yīng)請(qǐng)看實(shí)驗(yàn)請(qǐng)看實(shí)驗(yàn)銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的生棕黃色的煙煙，產(chǎn)物溶于水產(chǎn)物溶于水后，溶液呈后，溶液呈藍(lán)綠色藍(lán)綠色。Cu + + Cl2 = = CuCl2現(xiàn)象現(xiàn)象點(diǎn)燃鐵與氯氣反應(yīng)鐵與氯氣反應(yīng) 現(xiàn)象現(xiàn)象鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生色的色的棕棕?zé)煙?Fe + + 3 Cl2 = 2 FeCl3點(diǎn)燃返回返回 ？FeCl3和和CuCl2能用它們的金屬與鹽能用它們的金屬與鹽酸反應(yīng)制取嗎？酸反應(yīng)制取嗎？ 反應(yīng)

5、規(guī)律：生成高價(jià)的氯化物反應(yīng)規(guī)律：生成高價(jià)的氯化物鈉與氯氣反應(yīng)鈉與氯氣反應(yīng)2Na + + Cl2 = 2 NaCl現(xiàn)象現(xiàn)象劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈色，色，生成生成晶體晶體灼熱白色白色黃黃（2）、與非金屬反應(yīng)）、與非金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 4-3在空氣中點(diǎn)燃H2，然后把導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。現(xiàn) 象化學(xué)方程式觀看演示實(shí)驗(yàn)蒼白色火焰瓶口有白霧點(diǎn)燃H2 + Cl2 = 2HClH2 + Cl2 = 2HCl光照 一定條件（點(diǎn)燃或光照）下一定條件（點(diǎn)燃或光照）下氯氣能與氫氣反應(yīng)氯氣能與氫氣反應(yīng)H H2 2 + Cl + Cl2 2 = 2HCl = 2HCl點(diǎn)燃純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃

6、燒，發(fā)純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱；生成的氣出蒼白色火焰，放出大量的熱；生成的氣體體HCl有刺激性氣味，極易溶于水有刺激性氣味，極易溶于水，遇空遇空氣中水蒸氣，呈現(xiàn)氣中水蒸氣，呈現(xiàn)霧霧狀。狀。HCl的水溶液叫的水溶液叫氫氯酸氫氯酸，亦稱，亦稱鹽酸鹽酸。返回返回實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還能與還能與P、S、C等非金屬直接化合。等非金屬直接化合。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2P + 3Cl2（少量）（少量） 2PCl3點(diǎn)燃(液態(tài))2P + 5Cl2（過(guò)量）（過(guò)量） 2PCl5點(diǎn)燃(固態(tài)) 氯氣與金屬反應(yīng)時(shí)，是實(shí)實(shí)在在的得電子，氯氣與金屬反應(yīng)時(shí)，是實(shí)

7、實(shí)在在的得電子，而在與非金屬（如而在與非金屬（如H2）反應(yīng)時(shí)，氯原子和氫原）反應(yīng)時(shí)，氯原子和氫原子都想得電子，最后雙方為了達(dá)到穩(wěn)定，形成子都想得電子，最后雙方為了達(dá)到穩(wěn)定，形成共用電子對(duì)。共用電子對(duì)。 即使這樣，形成的共用電子對(duì)還即使這樣，形成的共用電子對(duì)還是偏向氯，偏離氫，從而使氯顯是偏向氯，偏離氫，從而使氯顯-1價(jià)。價(jià)。 思考與交流 通過(guò)H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？燃燒：任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)（3 3）氯氣與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng) 氯氣能溶于水，常溫下，氯氣能溶于水，常溫下，1體積水約溶解體積水約溶解2體積的氯氣。氯氣的

8、水溶液叫體積的氯氣。氯氣的水溶液叫“氯水氯水”，氯水，氯水因溶有氯氣而呈黃綠色。溶解的氯氣部分與水因溶有氯氣而呈黃綠色。溶解的氯氣部分與水起反應(yīng)，生成起反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸鹽酸和次氯酸。返回返回次氯酸次氯酸氯水的成分氯水的成分:分子：分子：Cl2 H2O HClO 離子：離子： H+ Cl- OH- ClO-氯水的保存：密封儲(chǔ)存于棕色試劑瓶氯水的保存：密封儲(chǔ)存于棕色試劑瓶（3）、氯氣與水的反應(yīng)）、氯氣與水的反應(yīng)Cl2 + H2O HCl + HClO0-1+1既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑關(guān)于次氯酸（關(guān)于次氯酸（HClO）的性質(zhì)）的性質(zhì)一元一元弱酸弱酸（酸性比碳酸還弱），（酸性比碳

9、酸還弱），強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性（殺菌、消毒），（殺菌、消毒），漂白性漂白性，不穩(wěn)定，不穩(wěn)定易分解易分解 2HClO 2HCl + O2 光照光照關(guān)于氯水的成分，關(guān)于氯水的成分，新制氯水新制氯水與與久置的氯水久置的氯水相相比，比，成分成分相同嗎？相同嗎？干燥的氯氣干燥的氯氣與與濕潤(rùn)的氯氣濕潤(rùn)的氯氣在性質(zhì)上有區(qū)別嗎在性質(zhì)上有區(qū)別嗎?液氯液氯與與氯水氯水是否相同？是否相同？ 你是否偶爾碰到這樣的情形： 打開(kāi)自來(lái)水龍頭，會(huì)聞到一股刺激性的氣味。你想過(guò)這是什么原因嗎？思考:氯氣溶于水為什么能殺菌消毒?HClO的性質(zhì)1.強(qiáng)氧化性2. 2.漂白性漂白性3.3.弱酸不穩(wěn)定弱酸不穩(wěn)定 2HClO = 2HCl +

10、O2 光照nCl2 + H2 =HCl + HClO 次氯酸次氯酸不穩(wěn)定容易分解放出氧氣。當(dāng)氯水不穩(wěn)定容易分解放出氧氣。當(dāng)氯水受到日光照射時(shí)，次氯酸的分解速率加快。受到日光照射時(shí)，次氯酸的分解速率加快。次氯酸次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑，能殺菌消毒。還是一種強(qiáng)氧化劑，能殺菌消毒。還能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色，可作棉、麻和紙能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色，可作棉、麻和紙張等的漂白劑。張等的漂白劑。2HClO=2HCl+O2光光（4）、與堿溶液的反應(yīng)）、與堿溶液的反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，如果氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，如果把氯氣通如把氯氣通如NaOHNaOH溶液中，能否發(fā)生反應(yīng)？溶液中，能否發(fā)生反應(yīng)？

11、為什么？為什么？ 思考思考 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，多余的氯氣用實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，多余的氯氣用NaOH溶液吸收溶液吸收關(guān)于漂白粉的制取、成分、漂白原理：關(guān)于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉的成分漂白粉的成分 漂白粉的有效成分漂白粉的有效成分 CaCl2 和和 Ca(ClO)2的混合物的混合物Ca(ClO)2漂白液漂白液主要成分主要成分：NaCl和和NaClO有效成分有效成分：NaClO制法制法：Cl2與與NaOH溶液作用溶液作用漂白原理漂白原理：次氯酸鹽與酸發(fā)生

12、復(fù)分解反應(yīng)釋次氯酸鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)釋 放出放出HClO而起漂白作用。而起漂白作用。NaClO+HCl=NaCl+HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO規(guī)律：鹽規(guī)律：鹽1+酸酸1 鹽鹽酸酸氯氣與堿反應(yīng)氯氣與堿反應(yīng)將氯氣通入氫氧化鈉溶液中將氯氣通入氫氧化鈉溶液中: :ClCl2 2 + 2NaOH = NaClO + NaCl +H + 2NaOH = NaClO + NaCl +H2 2O O次氯酸鈉，次氯酸鈉，是漂白液的有效成分是漂白液的有效成分 工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉（精），是通過(guò)工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉（精），是通過(guò)氯氣與石灰乳作用制成的。氯氣與石灰乳作用制成的。 2Cl2

13、Cl2 2 + 2Ca(OH) + 2Ca(OH)2 2 = Ca(ClO) = Ca(ClO)2 2 + CaCl + CaCl2 2 + 2H + 2H2 2O O次氯酸鈣，次氯酸鈣，是漂白精的有效成分是漂白精的有效成分（5）、與鹽溶液的反應(yīng)）、與鹽溶液的反應(yīng)漂白粉的漂白粉的漂白原理漂白原理：它的水溶液與空氣中的：它的水溶液與空氣中的CO2接觸反應(yīng)接觸反應(yīng)生成次氯酸生成次氯酸的過(guò)程。的過(guò)程。Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO與與FeCl2 、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性）的強(qiáng)氧化性）2Fe2+ + Cl2 = 2

14、Fe3+ + 2Cl-Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2探究：探究：新制的氯水有什么性質(zhì)？能與那些新制的氯水有什么性質(zhì)？能與那些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？練習(xí)1. 氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒，請(qǐng)用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明理由:2.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）燃燒一定有發(fā)光現(xiàn)象燃燒一定是氧化還原反應(yīng)燃燒一定要有氧氣參加燃燒一定要放出熱量2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉漂白粉主要成分主要成分：CaCl2和和Ca(ClO)2有效成分有效成分：Ca(ClO)2制法制法：Cl2與消石灰作用與消石灰作用漂白原理漂白

15、原理：次氯酸鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)釋次氯酸鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)釋 放出放出HClO而起漂白作用。而起漂白作用。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO（2）與）與Ca(OH)2反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律：鹽規(guī)律：鹽1+酸酸1 鹽鹽酸酸漂白液、漂白粉和漂粉精的應(yīng)用：漂白液、漂白粉和漂粉精的應(yīng)用：（1）漂白漂白棉、麻、紙張。棉、麻、紙張。（2）消毒消毒游泳池等。游泳池等。在潮濕的空氣里，次氯酸鈣與空氣里的二在潮濕的空氣里，次氯酸鈣與空氣里的二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)，生成次氯酸。所以漂白氧化碳、水蒸氣反應(yīng)，生成次氯酸。所以漂白粉和漂白精也具有漂白、消毒

16、作用。粉和漂白精也具有漂白、消毒作用。Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 + CO + CO2 2 + H + H2 2O = CaCOO = CaCO3 3 + 2HClO + 2HClO想一想想一想氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有方程式有規(guī)律規(guī)律嗎？嗎？氯離子的檢驗(yàn)氯離子的檢驗(yàn) 初中我們學(xué)過(guò)鹽酸的鑒別方法，對(duì)于可初中我們學(xué)過(guò)鹽酸的鑒別方法，對(duì)于可溶性氯化物中的氯離子，可以采用類似的溶性氯化物中的氯離子，可以采用類似的方法進(jìn)行檢驗(yàn)，即先用稀方法進(jìn)行檢驗(yàn)，即先用稀HNOHNO3 3排除干擾離排除干擾離子，然后再滴入子，然后再滴入AgNOAgNO3 3溶液，如產(chǎn)生白色溶液，如產(chǎn)生白色

17、沉淀，一般可判斷該溶液中含有沉淀，一般可判斷該溶液中含有ClCl- -。請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)4-64-6有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：AgAg+ + + Cl + Cl = AgCl = AgCl AgAg+ + CO+ + CO3 32-2- = Ag = Ag2 2COCO3 3 AgAg2 2COCO3 3 + 2H + 2H+ + = 2Ag+ + CO = 2Ag+ + CO2 2 + H+ H2 2O O氯氣的用途氯氣的用途 氯氣是一種重要的化工原料。氯氣除氯氣是一種重要的化工原料。氯氣除用于消毒、制造鹽酸和漂白劑外，還用用于消毒、制造鹽酸和漂白劑外，還用于制造氯

18、仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥。氯于制造氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥。氯氣的用途決定于其性質(zhì)，你能具體說(shuō)明氣的用途決定于其性質(zhì)，你能具體說(shuō)明上述用途取決于氯氣的什么性質(zhì)嗎？上述用途取決于氯氣的什么性質(zhì)嗎？（必要時(shí)可用化學(xué)方程式表示）（必要時(shí)可用化學(xué)方程式表示）結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 性質(zhì)性質(zhì) 用途用途決定決定體現(xiàn)體現(xiàn)決定決定體現(xiàn)體現(xiàn) 話說(shuō)第一次世界大戰(zhàn)期間，德國(guó)法西斯曾利用我發(fā)動(dòng)了慘無(wú)人道的戰(zhàn)爭(zhēng)。一次德軍與英、法軍戰(zhàn)士在比利時(shí)的伊普爾對(duì)峙，黎明時(shí)，英法軍前線戰(zhàn)壕的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸向前襲來(lái)，（這是德軍用炮彈施放了我）一時(shí)間黃煙滾滾，風(fēng)沙大作，隨著風(fēng)勢(shì)劇增，但見(jiàn)無(wú)數(shù)士兵大咳不止，疼痛難忍，以致精神失常

19、，倒地身亡，陣地上陳尸千萬(wàn)，使我犯下了滔天罪行。在此，我這個(gè)不孝的子弟氯氣，向大家謝罪，我要改過(guò)自新，為人類造福。 請(qǐng)看故事請(qǐng)看故事不同濃度的氯氣對(duì)人體的危害不同濃度的氯氣對(duì)人體的危害大氣中氯氣的濃度不得超過(guò)大氣中氯氣的濃度不得超過(guò)0.1mg/m3，生產(chǎn)車間不超，生產(chǎn)車間不超過(guò)過(guò)mg/m3居民區(qū)不超過(guò)居民區(qū)不超過(guò)0.03mg/m3。如果中毒，保持安靜，注意保溫，吸入少量如果中毒，保持安靜，注意保溫，吸入少量乙醇和乙醇和乙醚蒸汽或氨氣。乙醚蒸汽或氨氣。C（mg/m3）危害狀況危害狀況39有明顯氣味，刺激眼鼻有明顯氣味，刺激眼鼻90咳嗽發(fā)作，難以耐受咳嗽發(fā)作，難以耐受12018030分鐘以上，引起

20、嚴(yán)重?fù)p害分鐘以上，引起嚴(yán)重?fù)p害300造成致命損害造成致命損害發(fā)生氯氣泄漏事件時(shí)，污染區(qū)居民切忌驚慌，應(yīng)向上風(fēng)向地區(qū)轉(zhuǎn)移，并用濕毛巾護(hù)住口鼻；到了安全地帶要好好休息，避免劇烈運(yùn)動(dòng)，以免加重心肺負(fù)擔(dān)，惡化病情 知識(shí)與能力訓(xùn)練（一）知識(shí)與能力訓(xùn)練（一）1 1、根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)，寫出、根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)，寫出ClCl2 2與與AlAl、MgMg、P P、C C等反等反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)要表示電子應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)要表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。2、實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣常含有哪些雜質(zhì)？如何獲得較、實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣常含有哪些雜質(zhì)？如何獲得較純凈的氯氣？為什么用氫

21、氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，純凈的氯氣？為什么用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，而一般不用石灰水？而一般不用石灰水？3、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？漂白原理是、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？漂白原理是什么？具有漂白性的物質(zhì)，你知道還有哪些？其作用機(jī)理是否什么？具有漂白性的物質(zhì)，你知道還有哪些？其作用機(jī)理是否相同？如何存放漂白粉？工業(yè)制漂白粉，為什么不用氯氣與氫相同？如何存放漂白粉？工業(yè)制漂白粉，為什么不用氯氣與氫氧化鈉溶液作用而用石灰水？氧化鈉溶液作用而用石灰水？4、請(qǐng)從物質(zhì)分類、成分、性質(zhì)等幾方面比較液氯、氯水、請(qǐng)從物質(zhì)分類、成分、性質(zhì)等幾方面比較液氯、氯水（新制、久置）。（

22、新制、久置）。5、次氯酸的三大特性是什么？其酸性與碳酸比哪個(gè)強(qiáng)？用自來(lái)、次氯酸的三大特性是什么？其酸性與碳酸比哪個(gè)強(qiáng)？用自來(lái)水養(yǎng)金魚，通常要將自來(lái)水曬或放置一段時(shí)間，目的是什么？水養(yǎng)金魚，通常要將自來(lái)水曬或放置一段時(shí)間，目的是什么？答案答案答案：答案：1、注意反應(yīng)條件、產(chǎn)物。（略）、注意反應(yīng)條件、產(chǎn)物。（略）2、實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣常含有少量氯化氫和水蒸氣，為獲得、實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣常含有少量氯化氫和水蒸氣，為獲得純凈的氯氣，應(yīng)先除氯化氫后干燥，將含雜質(zhì)的氯氣依次通純凈的氯氣，應(yīng)先除氯化氫后干燥，將含雜質(zhì)的氯氣依次通過(guò)分別裝有飽和食鹽水、濃硫酸的兩只洗氣瓶。（實(shí)驗(yàn)室亦過(guò)分別裝有飽和食鹽水、濃硫酸的兩

23、只洗氣瓶。（實(shí)驗(yàn)室亦可用排飽和食鹽水的方法收集較純凈的氯氣）用石灰水吸收可用排飽和食鹽水的方法收集較純凈的氯氣）用石灰水吸收效果不好。效果不好。3、漂白粉主要成分是：、漂白粉主要成分是：Ca(ClO)2和和CaCl2有效成分：有效成分：Ca(ClO)2漂白原理：次氯酸鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)釋放出次氯漂白原理：次氯酸鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)釋放出次氯酸而起漂白作用酸而起漂白作用具有漂白作用的物質(zhì)還有：具有漂白作用的物質(zhì)還有：Na2O2、H2O2、HClO（氧化漂白）；活性炭（物理吸附有色物質(zhì)）；（氧化漂白）；活性炭（物理吸附有色物質(zhì)）；SO2（與有（與有色物化合生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)）色物化合生成不穩(wěn)定無(wú)

24、色物質(zhì)）漂白粉的存放主要要避免與空漂白粉的存放主要要避免與空氣中二氧化碳、水蒸氣接觸，此外，一般要避免強(qiáng)光照射。氣中二氧化碳、水蒸氣接觸，此外，一般要避免強(qiáng)光照射。工工業(yè)用量很大，成本和效果要綜合考慮，用氫氧化鈉成本太高。業(yè)用量很大，成本和效果要綜合考慮，用氫氧化鈉成本太高。4、 5、次氯酸的三大特性：弱酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性。、次氯酸的三大特性：弱酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性。次氯次氯酸的酸性比碳酸弱。（反應(yīng)方程式略）酸的酸性比碳酸弱。（反應(yīng)方程式略）主要目的是除去水中主要目的是除去水中少量的次氯酸。少量的次氯酸。返回返回知識(shí)與能力訓(xùn)練（二）知識(shí)與能力訓(xùn)練（二）1、下列物質(zhì)中具有漂白作用是、下

25、列物質(zhì)中具有漂白作用是( )A、干燥氯氣、干燥氯氣 B、液氯、液氯 C、新制氯水、新制氯水 D、露置漂白粉、露置漂白粉2、不能由單質(zhì)直接化合而成的是、不能由單質(zhì)直接化合而成的是( )A、AlCl3 B、NaCl C、FeCl2 D、CuCl2 3、在新制的氯水中滴入紫色石蕊試液，則溶液、在新制的氯水中滴入紫色石蕊試液，則溶液( )A、變成紅色、變成紅色 B、呈紫色、呈紫色C、先變紅后褪色、先變紅后褪色 D、先變藍(lán)后褪色、先變藍(lán)后褪色4、今用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、今用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為p%，密度為，密度為dg/mL的鹽酸配制成的鹽酸配制成1：V的稀鹽的稀鹽酸，則此稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為酸，則此稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

26、 A.p/(d+V)A.p/(d+V) B.d B.d p/(d+V)p/(d+V) C.p/(1+V)d C.p/(1+V)d D.dD.d p/(1+V)p/(1+V)5、Wg10%的食鹽溶液，要使其濃度增大一倍，可采用的方法是的食鹽溶液，要使其濃度增大一倍，可采用的方法是 ( BD )A、再加入、再加入W/10 g食鹽食鹽 B、蒸發(fā)濃縮、蒸發(fā)濃縮W/2 g食鹽溶液食鹽溶液C、蒸發(fā)掉溶劑的一半、蒸發(fā)掉溶劑的一半 D、再加入、再加入2W g 25%的食鹽溶液的食鹽溶液CDDCB答案答案 液 氯（氯氣） 氯 水混 合 物分類純凈物 新 制 久 置成分只 有Cl2分子分子 ：Cl2、HClO、H

27、2O；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-分子：H2O；離子：H+、Cl-、OH-性質(zhì)有 氧 化性、無(wú)酸性和漂白性有酸性、強(qiáng)氧化 性 、 能 漂白、消毒、光照是 HClO 分解酸 性 、 無(wú) 漂白、消毒作用返回返回1、用、用Cl2消毒的自來(lái)水配制下列溶液，不會(huì)引起藥品消毒的自來(lái)水配制下列溶液，不會(huì)引起藥品變質(zhì)的是（變質(zhì)的是（ ）A NaCl B AgNO3 C NaOH D Ca(OH)22、下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是、下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是 （ ）A NaClO溶液溶液 B Ca(ClO)2 溶液溶液C 氯水氯水 D CaCl2溶液溶液AD練習(xí)：練習(xí)：3.氯氣在化學(xué)工業(yè)中

28、的應(yīng)用氯氣在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用（3）處理工業(yè)廢水，將具有還原性的有）處理工業(yè)廢水，將具有還原性的有毒物質(zhì)硫化氫、氰化物等氧化成無(wú)毒物。毒物質(zhì)硫化氫、氰化物等氧化成無(wú)毒物。（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取分別是制取高純硅、鍺（半導(dǎo)體）和金屬鈦的重要高純硅、鍺（半導(dǎo)體）和金屬鈦的重要中間物質(zhì)；中間物質(zhì)；（2）合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、）合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料；染料和藥品的重要原料；氯氣的毒性氯氣的毒性:氯氣是一種有毒氣體，被列為氯氣是一種有毒氣體，被列為“毒毒氣氣”之列，主要是損傷人的喉黏膜和之列，主要是損傷人的喉黏膜和肺，嚴(yán)重時(shí)可窒息致死因此，

29、使用肺，嚴(yán)重時(shí)可窒息致死因此，使用氯氣時(shí)要十分注意安全氯氣時(shí)要十分注意安全二、氯離子二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：在在5支試管中分別加入支試管中分別加入2mL稀鹽酸、稀鹽酸、NaCl溶液、溶液、Na2CO3溶液、自來(lái)水、蒸溶液、自來(lái)水、蒸餾水餾水;分別滴入分別滴入5滴滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象溶液，觀察現(xiàn)象;再分別滴入再分別滴入2mL稀硝酸，觀察現(xiàn)象。稀硝酸，觀察現(xiàn)象。根據(jù)自己所觀察到的現(xiàn)象，填寫根據(jù)自己所觀察到的現(xiàn)象，填寫P74表格。表格。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式解釋或離子方程式加入加入AgNO3溶溶液后液后加入加入稀硝酸后稀硝酸后稀鹽酸稀鹽酸NaCl溶溶液液Na2CO3溶液溶液自來(lái)水自來(lái)水蒸餾水蒸餾水 白色沉淀白色沉淀 白色沉淀白色沉淀 沉淀消失，沉淀消失，有氣泡生成有氣泡生成沉淀不消失沉淀不消失沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgClCl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀白色沉淀 沉淀不消失沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 + H2O 白色沉淀白色沉淀 無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象檢驗(yàn)檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么滴加時(shí)，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢？溶液后還要再加稀硝酸呢？思考：思考：原因：原因： AgNO3溶液除可以與溶液除可以與Cl-形成形成