高一化學(xué)《金屬及其化合物》ppt課件教學(xué)提綱

1、高一化學(xué)金屬及其化合物PPT課件1.1.與與非金屬非金屬反應(yīng)反應(yīng):(:(如如氧氣氧氣、氯氣、硫等、氯氣、硫等) )常溫：常溫：點(diǎn)燃：點(diǎn)燃：（淡黃色）（淡黃色）2Na + S = Na2Na + S = Na2 2 S S（研磨易爆炸）（研磨易爆炸）2Na + Cl2Na + Cl2 2= 2NaCl (= 2NaCl (白煙白煙) )點(diǎn)燃點(diǎn)燃浮浮熔熔游游響響紅紅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na+OH-+H2實(shí)質(zhì)：與水電離出的少量實(shí)質(zhì)：與水電離出的少量HH+ +反應(yīng)反應(yīng)3.3.與非氧化性酸（鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)與非氧化性酸（鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)2Na+2

2、H+=2Na+H24.4.與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)2Na+MgCl2=Mg+2NaCl熔融熔融鈉與水溶液反應(yīng)小結(jié)鈉與水溶液反應(yīng)小結(jié)有酸酸為先，無(wú)酸水為先有酸酸為先，無(wú)酸水為先保存：保存：金屬鈉著金屬鈉著火火如何撲滅？如何撲滅？加煤油密封加煤油密封(Na煤油煤油， 隔絕空氣和水隔絕空氣和水）干燥沙土撲滅干燥沙土撲滅思考：寫出鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式思考：寫出鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式2NaCuSO4+2H2O=Cu(OH)2 +Na2SO4+H22Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4鈉與鹽溶液反應(yīng)：鈉與鹽溶液反應(yīng)：思考：鈉放入飽和食鹽水中的現(xiàn)象是什么？

3、思考：鈉放入飽和食鹽水中的現(xiàn)象是什么？5、鈉的存在與制取、鈉的存在與制取存在：存在：自然界里自然界里無(wú)無(wú)游離態(tài)，游離態(tài)，只以化合態(tài)只以化合態(tài)存在。存在。食鹽（食鹽（NaClNaCl） 純堿（純堿（NaNa2 2COCO3 3）硝酸鈉）硝酸鈉(NaNO(NaNO3 3) ) 制?。褐迫。弘娊怆娊馊廴诘娜廴诘穆然c氯化鈉2NaCl=2Na+Cl2電解電解6 6、鈉的用途、鈉的用途 （1 1）制）制NaNa2 2O O2 2（2 2）制）制Na-KNa-K合金，做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑合金，做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑（3 3）高壓鈉燈）高壓鈉燈（4 4）還原貴重金屬）還原貴重金屬（焰色反應(yīng)，黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)）

4、（焰色反應(yīng)，黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)）（鈉具有還原性）。（鈉具有還原性）。4Na+TiCl4Na+TiCl4 44NaCl + Ti 4NaCl + Ti （鈦的冶煉）（鈦的冶煉）第二節(jié)、幾種重要的金屬化合物一、氧化物的分類用途用途生成條件生成條件穩(wěn)定性穩(wěn)定性與石蕊試液與石蕊試液現(xiàn)象現(xiàn)象與與CO2與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與水反應(yīng)與水反應(yīng)顏色顏色主主要要性性質(zhì)質(zhì)類別類別Na2O2Na2O堿性氧化物堿性氧化物 過(guò)氧化物過(guò)氧化物白色固體白色固體 淡黃淡黃色固體色固體 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+

5、2H2O+O2Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 變藍(lán)變藍(lán)先變藍(lán)先變藍(lán)后褪色后褪色不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為為Na2O2常溫下緩慢氧化常溫下緩慢氧化 點(diǎn)燃或加熱點(diǎn)燃或加熱用于制取用于制取Na2CO3強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑較穩(wěn)定較穩(wěn)定二二. 鈉的兩種氧化物鈉的兩種氧化物小結(jié)例、向含有下列離子的溶液中加入例、向含有下列離子的溶液中加入Na，其離子，其離子濃度基本沒(méi)有減少的是（溶液體積不變）濃度基本沒(méi)有減少的是（溶液體積不變） A.S2- B.Mg2+ C.HCO3- D.H+ l、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)：俗名燒堿、火堿、苛性鈉，

6、白色固體，易吸收空氣中的水分俗名燒堿、火堿、苛性鈉，白色固體，易吸收空氣中的水分而而潮解潮解，易溶于水并，易溶于水并放熱放熱，有，有強(qiáng)腐蝕性。強(qiáng)腐蝕性。2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) -具有堿的通性。具有堿的通性。NaOH=Na+OH-(使酸堿指示劑變色使酸堿指示劑變色)與酸性氧化物與酸性氧化物(SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等等)反應(yīng)反應(yīng) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 固體固體NaOH(或堿石灰或堿石灰)不能用來(lái)干燥酸性氣體不能用來(lái)干燥酸性氣體 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O與酸發(fā)生與酸發(fā)生中和中和反應(yīng)反應(yīng) NaOH + HCl = Na

7、Cl + H2O與某些單質(zhì)與某些單質(zhì)(Cl2、Al)等反應(yīng)等反應(yīng) Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2o與兩性氧化物、氫氧化物反應(yīng)與兩性氧化物、氫氧化物反應(yīng) Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3H2O MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 + 2NaCl3、NaOH制法：制法：電解食鹽水：電解食鹽水：2NaCl+H2O=2NaOH+H2+Cl2石灰純堿法：石灰純堿法： Ca(OH)2 +Na2 CO3=CaCO

8、3 2NaOH電解電解4、用途：用于制肥皂、造紙、紡織、印染等工業(yè)用途：用于制肥皂、造紙、紡織、印染等工業(yè)5、保存：保存：密封保存、不能用密封保存、不能用玻璃塞玻璃塞，要用橡膠塞，要用橡膠塞NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3俗名俗名溶解性溶解性溶液酸堿性溶液酸堿性 熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性純堿、蘇打純堿、蘇打 小蘇打小蘇打易溶于水易溶于水(20(20, S, S22.2g)22.2g)溶于水溶于水(20(20, S, S9.6g)9.6g)很穩(wěn)定很穩(wěn)定850850開始部分分開始部分分解解堿性堿性堿性堿性四、碳酸鈉與碳酸氫鈉四、碳酸鈉與碳酸氫鈉 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO

9、2不穩(wěn)定不穩(wěn)定180完全分解完全分解NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3與與H反應(yīng)反應(yīng) 劇烈程度劇烈程度與與NaOH反應(yīng)反應(yīng)與與 CaCl2反應(yīng)反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化用途用途HCOHCO3 3HHCOCO2 2 HH2 2OOHCOHCO3 3OHOHCOCO3 32 2HH2 2OOCOCO3 32 2CaCa2+2+=CaCO=CaCO3 3 NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3通入通入COCO2 2或加酸或加酸加熱或加加熱或加NaOHNaOHNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2用于玻璃、造紙、制皂、用

10、于玻璃、造紙、制皂、紡織及制鈉的化合物紡織及制鈉的化合物作發(fā)酵粉、用于治作發(fā)酵粉、用于治療胃酸過(guò)多癥療胃酸過(guò)多癥思考：思考：通過(guò)滴加酚酞的對(duì)通過(guò)滴加酚酞的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明一比實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明一個(gè)什么問(wèn)題？個(gè)什么問(wèn)題？溶液顯堿性溶液顯堿性NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3用用PH試紙可鑒別它們?cè)嚰埧设b別它們?nèi)绾舞b別如何鑒別Na2CO3和和NaHCO3？測(cè)定溶液測(cè)定溶液堿性（堿性（濃度相同濃度相同）固體受熱；固體受熱； 向溶液中加入向溶液中加入CaCl2滴加少量稀鹽酸；滴加少量稀鹽酸；NaHCO3溶液中混有溶液中混有Na2CO3，通入過(guò)量的，通入過(guò)量的CO2氣體氣體 Na2CO3

11、 + CO2 + H2O = 2NaHCO3小結(jié)小結(jié)思考：思考：同物質(zhì)的量的同物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3與慢與慢慢滴入足量的鹽酸反應(yīng)，誰(shuí)先放出氣體？最后慢滴入足量的鹽酸反應(yīng)，誰(shuí)先放出氣體？最后放出的氣體誰(shuí)多？誰(shuí)消耗的鹽酸多？放出的氣體誰(shuí)多？誰(shuí)消耗的鹽酸多？NaHCO3先放出氣體、最后放出的氣體一樣先放出氣體、最后放出的氣體一樣多、多、Na2CO3消耗的鹽酸多消耗的鹽酸多思考思考:金屬鈉露置在空氣中的變化過(guò)程金屬鈉露置在空氣中的變化過(guò)程 ？銀白色金屬鈉銀白色金屬鈉表面變暗表面變暗出現(xiàn)白色固體出現(xiàn)白色固體表面變成溶液表面變成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解）潮解

12、） 出現(xiàn)白色固體出現(xiàn)白色固體白色粉末白色粉末 （Na2CO310H2O）（）（Na2CO3）六、焰色反應(yīng)六、焰色反應(yīng)概念：許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都概念：許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色的現(xiàn)象。焰色反應(yīng)會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色的現(xiàn)象。焰色反應(yīng)的的本質(zhì)是物理變化本質(zhì)是物理變化。鉀：鉀：紫色紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）鈉：鈉：黃色黃色實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 洗燒：試驗(yàn)前鉑絲用洗燒：試驗(yàn)前鉑絲用 洗凈、洗凈、置置于于 上灼燒至無(wú)色上灼燒至無(wú)色醮燒：醮取待測(cè)液或固體物質(zhì)灼燒醮燒：醮取待測(cè)液或固體物質(zhì)灼燒看看稀鹽酸稀鹽酸酒精燈酒精燈火焰顏色火焰顏色 一些金屬及化合物的

13、焰色反應(yīng)一些金屬及化合物的焰色反應(yīng) 黃色黃色紫色紫色磚紅磚紅色色洋紅色洋紅色綠色綠色紫紅色紫紅色黃綠色黃綠色LiNaarBaCu推斷題：推斷題： 某銀白色固體某銀白色固體A放在空氣中氧化成灰白色放在空氣中氧化成灰白色固體固體B，將，將A點(diǎn)燃后，其火焰呈黃色，生成淡點(diǎn)燃后，其火焰呈黃色，生成淡黃色固體黃色固體C。A、B、C均跟無(wú)色液體均跟無(wú)色液體D反應(yīng)，反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)生成堿性物質(zhì)E，其中，其中A跟跟D反應(yīng)時(shí)還生成可反應(yīng)時(shí)還生成可燃性氣體燃性氣體F，C跟跟D反應(yīng)則生成另一種氣體反應(yīng)則生成另一種氣體G；F和和G混合后遇火可劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸，并混合后遇火可劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸，并生成生成D。據(jù)此判

14、斷。據(jù)此判斷AG的化學(xué)式：的化學(xué)式：ABCDEF GNaNa2OO2H2ONa OHH2Na2O2鎂鋁及其化合物一一. . 鎂、鋁單質(zhì)鎂、鋁單質(zhì)1.1.鎂、鋁的物理性質(zhì)：鎂、鋁的物理性質(zhì)： 都具有銀白色金屬光澤的輕金都具有銀白色金屬光澤的輕金屬（密度?。?，具有良好的延展屬（密度?。?，具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，2.2.化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：1 1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：4Al + 3O2 = 2Al2O3（致密的氧化物致密的氧化物）點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg+O2=2MgO（白色）（白色）點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Al+3Cl2=2AlCl3點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg+Cl2=MgCl2點(diǎn)燃

15、點(diǎn)燃2Al+3S=Al2S3點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg+S=MgS鋁不需要特殊保護(hù)方法2 2）與沸水反應(yīng)）與沸水反應(yīng)2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 反應(yīng)反應(yīng)微弱微弱Mg+2H2O=Mg(OH)2+H23)3)與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)：與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)：2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2Mg +2HCl = MgCl2 + H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2分兩步進(jìn)行分兩步進(jìn)行2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 鋁既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)也能與強(qiáng)堿溶液反鋁既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。因此，鋁制品餐具不

16、宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間應(yīng)。因此，鋁制品餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物存放酸性、堿性或咸的食物。例、取等量的兩小塊鈉，例、取等量的兩小塊鈉，將其中一份直接投入水中，將其中一份直接投入水中，另一份用鋁箔包好，刺上多個(gè)小孔，用鑷子夾住放另一份用鋁箔包好，刺上多個(gè)小孔，用鑷子夾住放入水面下，充分反應(yīng)后，兩種操作，反應(yīng)放出的入水面下，充分反應(yīng)后，兩種操作，反應(yīng)放出的H H2 2量量是否相等？是否相等？5 5）鋁與金屬氧化物反應(yīng)）鋁與金屬氧化物反應(yīng)鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高溫高溫4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3高溫高溫實(shí)質(zhì)：利用實(shí)質(zhì)：利用Al的強(qiáng)還原性的

17、強(qiáng)還原性 6 6）鎂、鋁與鹽的溶液反應(yīng)：）鎂、鋁與鹽的溶液反應(yīng)：能置換出能置換出CuSOCuSO4 4、AgNOAgNO3 3等溶液中的金屬。等溶液中的金屬。3.3.鋁的用途鋁的用途制造電線和電纜（導(dǎo)電性），制造電線和電纜（導(dǎo)電性），可作汽車、飛機(jī)、火箭材料可作汽車、飛機(jī)、火箭材料（鎂鋁合金密度?。?，（鎂鋁合金密度?。?，做各種鋁質(zhì)器皿做各種鋁質(zhì)器皿4、鎂鋁的制備、鎂鋁的制備通電通電2Al2O3（熔融）（熔融）= 4Al + 3O2MgCl2（熔融（熔融 = Mg + Cl2通電通電二二. .幾種鋁的重要化合物幾種鋁的重要化合物1.1.氧化鋁氧化鋁（1 1）物理性質(zhì)：高熔點(diǎn)的白色固體）物理性質(zhì)：

18、高熔點(diǎn)的白色固體（2 2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2OAl2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O；Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O偏鋁偏鋁酸鈉酸鈉既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與強(qiáng)堿溶液既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物兩性氧化物（3 3）用途：）用途：耐火材料耐火材料( (制坩堝、耐火管和耐高溫一儀器）制坩堝、耐火管和耐高溫一儀器）寶石寶石的主要成分是的主要成分是氧化鋁氧化鋁冶煉金屬鋁：冶煉金屬鋁：

19、2Al2O3= 4Al + 3O2 通電通電2.2.氫氧化鋁氫氧化鋁1 1）物性：白色膠狀難溶于水）物性：白色膠狀難溶于水2 2）化性：）化性：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)的既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氫氧化物氫氧化物，叫叫兩性氫氧化物兩性氫氧化物Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2OO Al(OH) Al(OH)3 3+NaOH=NaAlO+NaOH=NaAlO2 2+2H+2H2 2OO與強(qiáng)酸反應(yīng)與強(qiáng)酸反應(yīng)與強(qiáng)堿反應(yīng)與強(qiáng)堿反應(yīng)受熱分解受熱分解Al(OH)3=Al2O3+H2O4 4）用途：）用途：用作藥物，治療胃酸過(guò)多用作藥物，治

20、療胃酸過(guò)多3 3）、）、Al(OH)Al(OH)3 3的制備：可溶性鋁鹽與弱堿的制備：可溶性鋁鹽與弱堿AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl 。3.3.硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀1）復(fù)鹽：復(fù)鹽：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-2 2）明礬：化學(xué)式）明礬：化學(xué)式KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O（十二水合硫酸鋁鉀），（十二水合硫酸鋁鉀），無(wú)色晶體，易溶于水。無(wú)色晶體，易溶于水。明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生水解水解反應(yīng)反應(yīng)，生成，生成Al(OH)Al(OH)3 3膠體，吸附水中的膠體，吸附水中的雜質(zhì)，使水澄清

21、。雜質(zhì)，使水澄清。一一. .金屬鐵金屬鐵1.1.鐵的物理性質(zhì)鐵的物理性質(zhì) 鐵具有鐵具有銀白色銀白色金屬光澤，金屬光澤，純純鐵鐵質(zhì)軟質(zhì)軟，密度密度大大(7.86g/cm3)，熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)高高(熔點(diǎn)熔點(diǎn)15350C,沸點(diǎn)是沸點(diǎn)是27500C) ，有良好的有良好的延展性、導(dǎo)電性延展性、導(dǎo)電性和和導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性，有有鐵磁性鐵磁性，能被磁鐵吸引，能被磁鐵吸引2.2.鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì) Fe 2e = Fe2+ Fe 3e = Fe3+Fe表現(xiàn)還原性表現(xiàn)還原性Fe3+比比Fe2+穩(wěn)定穩(wěn)定(1)(1)鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)2Fe + 3Cl2=2FeCl3點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe+4HNO3(?。┫。?F

22、e(NO3)3+NO+2H2Oa.鐵與氯氣、硝酸、濃硫酸等強(qiáng)氧化劑鐵與氯氣、硝酸、濃硫酸等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)可顯反應(yīng)可顯+3價(jià)價(jià)b.常溫下，鐵遇濃硫酸和濃硝酸鈍化。常溫下，鐵遇濃硫酸和濃硝酸鈍化。+3+3+3+3(2)(2)鐵與弱氧化劑反應(yīng)鐵與弱氧化劑反應(yīng)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （?。ㄏClHCl或稀或稀H H2 2SOSO4 4) )+2+2Fe + Cu2+ = CuFe2+ （與鹽的反應(yīng)）（與鹽的反應(yīng)）+2+2Fe+2Fe3+=3Fe2+2+2(Fe3+的氧化性的氧化性)a.鐵與鐵與H+、Cu2+、Fe3+等弱氧化劑反應(yīng)等弱氧化劑反應(yīng)可顯可顯+2價(jià)價(jià)Fe+4HNO3(?。┫?/p>

23、）=Fe(NO3)3+NO+2H2O（3 3）與水的反應(yīng)）與水的反應(yīng) 水蒸氣的水蒸氣的發(fā)生裝置發(fā)生裝置水蒸氣與鐵水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置粉反應(yīng)裝置產(chǎn)物收產(chǎn)物收集裝置集裝置 方案方案1: 方案方案2:3Fe4H2O(g） Fe3O44H2 方案方案3:課本中設(shè)計(jì)的裝置更好課本中設(shè)計(jì)的裝置更好（優(yōu)點(diǎn)（優(yōu)點(diǎn):裝置簡(jiǎn)單、操作方便、現(xiàn)象明顯）裝置簡(jiǎn)單、操作方便、現(xiàn)象明顯）在下表中記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在下表中記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式3Fe+4H2O(g) = = Fe3O4+4H2 加熱時(shí)試管內(nèi)加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。皂泡可聽到爆鳴聲。（4 4）與氧氣反應(yīng)）與氧氣

24、反應(yīng)3Fe + 2O2=Fe3O4 點(diǎn)燃點(diǎn)燃（純氧氣）（純氧氣）二二. .鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物鐵紅鐵紅黑色粉末黑色粉末紅棕色紅棕色粉末粉末難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水Fe0+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O 鐵的幾種氧化物的比較鐵的幾種氧化物的比較不穩(wěn)定、受熱易變不穩(wěn)定、受熱易變?yōu)闉镕e3O4穩(wěn)定穩(wěn)定黑色晶體黑色晶體難溶于水難溶于水較穩(wěn)定較穩(wěn)定與與 H+反應(yīng)反應(yīng)穩(wěn)定性穩(wěn)定性溶解性溶解性顏顏 色色狀狀 態(tài)態(tài)Fe2O3Fe0 化學(xué)式化學(xué)式Fe3O4俗名俗名磁性氧化鐵磁性氧化鐵Fe3O4+8H+=Fe2+ 2Fe3+4H2O化學(xué)式化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)

25、3顏顏 色色狀狀 態(tài)態(tài)溶解性溶解性制備制備加熱加熱與與 H+轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 化化 白色固體粉末白色固體粉末紅褐色紅褐色固體粉末固體粉末難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 鐵的氫氧化物性質(zhì)比較鐵的氫氧化物性質(zhì)比較FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O白色絮狀沉淀白色絮狀沉淀 灰綠色灰綠色 紅褐色沉淀紅褐色沉淀 想一

26、想：想一想： 1 1、要制得、要制得Fe(OH)2 ，可采取什么措施？，可采取什么措施？用不含用不含F(xiàn)e3+的的FeSO4溶液與用不含溶液與用不含O2的蒸餾水的蒸餾水配制的配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。溶液反應(yīng)制備。（1）除去蒸餾水中溶解的）除去蒸餾水中溶解的O2常采用常采用煮沸煮沸的方法的方法（2）生成白色）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用長(zhǎng)滴管吸取不沉淀的操作可采用長(zhǎng)滴管吸取不含含O2的的NaOH溶液，溶液，插入插入FeSO4溶液液面下，再擠出溶液液面下，再擠出NaOH溶液。溶液。(3)用植物油（苯、汽油等）將反應(yīng)體系與空氣隔離用植物油（苯、汽油等）將反應(yīng)體系與空氣隔離. 2 2、Fe(OH)2 在空氣中加熱生成在空氣中加熱生成F