2020年深圳市普通高中高三化學(xué)年級(jí)線(xiàn)上統(tǒng)一測(cè)試?yán)砜凭C合試題-化學(xué)(word版)

1、2020年深圳市普通高中高三年級(jí)線(xiàn)上統(tǒng)一測(cè)試?yán)砜凭C合能力測(cè)試-化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cr 52 Cu 64 7.面對(duì)突如其的新型冠狀病毒，越越多人意識(shí)到口罩和醫(yī)用酒精的重要作用，醫(yī)用口罩由三層無(wú)紡布制成，無(wú)紡布的主要原料是聚丙烯樹(shù)脂。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.醫(yī)用口罩能有效預(yù)防新型冠狀病毒傳染B.聚丙烯樹(shù)脂屬于合成有機(jī)高分子材料C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性8.氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎(chǔ)。Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤.的是A. 22.4 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）

2、15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10 NaB.密閉容器中，2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2 NaC. 13.8 g NO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NaD.常溫下，1 L 0.1 mol L 1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2 Na9.、Y、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比的最外層電子數(shù)少1個(gè)，、Y、為同一周期元素，、Y、組成一種化合物（Y）2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤.的是Y=X-Z飛YA.化合物 WY是良好的耐熱沖擊材料B. Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是弱酸C.的氫化物的沸點(diǎn)一定小于的D.化合物（Y） 2中所有原子均滿(mǎn)足 8

3、電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10.阿巴卡韋（Abacavir）是一種核昔類(lèi)逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間 體M （H口；）,下列說(shuō)法正確的是II。A.與環(huán)戊醇互為同系物B.分子中所有碳原子共平面C.能使酸性高鎰酸鉀溶液和濱水褪色，且原理相同D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M 11 .下列說(shuō)法正確的是A.用苯萃取濱水中的 Br2,分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層B.欲除去H2s氣體中混有的HCl,可將混合氣體通入飽和Na2s溶液C.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，要將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D.用pH試紙分別測(cè)量等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比較H

4、CN和HClO的酸性強(qiáng)弱12.鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強(qiáng)等特點(diǎn)。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰硫電池工作原理示意圖如右，下列說(shuō)法正確的是A.電池放電時(shí)，電極發(fā)生還原反應(yīng)B.電池充電時(shí)，Y電極接電正極C.電池放電時(shí)，電子由鋰電極經(jīng)有機(jī)電解液介質(zhì)流向硫電極D.向電解液中添加 Li2SO4水溶液，可增強(qiáng)導(dǎo)電性，改善性能13.常溫下，用 0.1 mol L1 OH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol L 1 HA= 1.0X105)溶液的滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤.的是A. a點(diǎn)溶液的pH約為3B.水的電離程度：d點(diǎn)>5點(diǎn)C. b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶(A ) >c(+)

5、> c(HA) >c(H +) > c(OH )D. e點(diǎn)溶液中：c)=2c(A )+2c(HA)(a051015V(KOH)/mL26.-C.E,OH冷水 *混合4©(15分)苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實(shí)驗(yàn)室制 備流程如下：試劑相關(guān)性質(zhì)如下表:苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯|常溫性狀白色針狀晶體無(wú)色液體無(wú)色透明液體沸點(diǎn)/C249.078.0212.6相對(duì)分子量12246150微溶于水，易溶于乙醇、與水任意比難溶于冷水，微溶于熱水，溶解性乙醛等有機(jī)溶劑互溶易溶于乙醇和乙醛回答下列問(wèn)題：(1)為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為 。(2)步

6、驟的裝置如右圖所示(加熱和夾持裝置已略去)，將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑(無(wú)水硫酸銅的乙醇飽和溶液)放入儀器B中，在儀器C中加入12.2 g純化后的苯甲酸晶體，30 mL無(wú)水乙醇(約0.5 mol)和3 mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應(yīng)1.52 h。儀器A的作用是;儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用 方式加熱。(3)隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離，儀器 B中吸水劑的現(xiàn)象 為。(4)反應(yīng)結(jié)束后，對(duì) C中混合液進(jìn)行分離提純，操作 I是;操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有(5)反應(yīng)結(jié)束后，步驟中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有 加入試劑為 (填寫(xiě)化學(xué)式)。(6)

7、最終得到產(chǎn)物純品12.0 g,實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為 % (保留三位有效數(shù)字)。27. ( 14分)氧化銘綠(Cr2O3)的性質(zhì)獨(dú)特，在冶金、顏料等領(lǐng)域有著不可替代的地位。 一種利用淀粉水熱還原需酸鈉制備氧化銘綠的工藝流程如下： 后處理鍋嬰鈉碟比母液 濾液油液 t 1 1 還原，過(guò)濾 洗滌 般燒 洗滌.洪人 耐分已知：向含少量 Na2CO3的銘酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的銘酸鈉碳化母液；“還原”反應(yīng)劇烈放熱，可制得 Cr(OH)3漿料。(1)該工藝中“還原”反應(yīng)最初使用的是蔗糖或甲醛，后改用價(jià)格低廉的淀粉。請(qǐng)寫(xiě)出甲醛(HCHO)與銘酸鈉(Na2CrO4)溶液反應(yīng)的離子方程式 。(2)將混合均

8、勻的料液加入反應(yīng)釜，密閉攪拌，恒溫發(fā)生“還原”反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (填標(biāo)號(hào))。A.該反應(yīng)一定無(wú)需加熱即可進(jìn)行B.必要時(shí)可使用冷卻水進(jìn)行溫度控制C.銘酸鈉可適當(dāng)過(guò)量，使淀粉充分反應(yīng)D.應(yīng)建造廢水回收池，回收含銘廢水(3)測(cè)得反應(yīng)完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr(VI)還原率如下圖。實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中Cr(VI)還原率可高達(dá)99.5%以上，“還原”階段采用的最佳反應(yīng)條件為 LW 110上制恒溫溫度產(chǎn)C(4)濾液中所含溶質(zhì)為 。該水熱法制備氧化銘綠工藝的優(yōu)點(diǎn)有 、 (請(qǐng)寫(xiě)出兩條)。(5)由水熱法制備的氫氧化銘為無(wú)定型氫氧化銘Cr(OH) 3 nH2Oo將洗滌并干燥后的氫氧化銘濾餅充分煨燒，

9、質(zhì)量損失與固體殘留質(zhì)量比為919,經(jīng)計(jì)算得出n=（6）重銘酸鈉（Na2Cr207 H2。）與硫酸錢(qián)熱分解法也是一種生產(chǎn)氧化銘綠的方法，生產(chǎn)過(guò) 程中產(chǎn)生的氣體對(duì)環(huán)境無(wú)害，其化學(xué)反應(yīng)方程式為28. （14分）C02的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課 題，可利用CH4與C02制備“合成氣” （C0、 H2）,還可制備甲醇、二甲醛、低碳烯燃等燃料 產(chǎn)品。I .制合成氣科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步： 反應(yīng)：CH 4（g）C（ads）+2H 2 （g）（慢反應(yīng)） 反應(yīng)：C（ads）+ CO2（g）2CO（g）（快反應(yīng)）上述反應(yīng)中C（ads）為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如上圖：（1） CH4與

10、C02制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式為 。能量變化圖中：E5+E1 E4+E2 （填 “>”、"V” 或）。II .脫水制醒利用“合成氣”合成甲醇后，甲醇脫水制得二甲醍的反應(yīng)為：2CH 30H（g） CH3OCH3（g） + H20（g） AH,其速率方程式為：v 正=正 c2（CH3OH）,v逆=逆c（CH3OCH3） c（H20）,正、逆為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)。經(jīng)查閱資料，上述反應(yīng)平衡狀態(tài)下存在計(jì)算式：lnc = -2.205+2704613后為化學(xué)平衡常數(shù)；T為熱力T學(xué)溫度，單位為）。（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅升高溫度，正增大的倍數(shù) 逆增大的倍數(shù)（填 或）。（3）某溫度下（

11、該反應(yīng)平衡常數(shù)c為200）,在密閉容器中加入一定量CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下:物質(zhì)CH3OHCH 30CH 3H2O物質(zhì)的量/mol0.40.40.4此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正 v逆（填“>”、"V”或）。（4） 500下，在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 （填標(biāo)號(hào)）。A. <-B. 1C. > 1D.無(wú)法確定333III .合成低碳烯燃（5）在250c時(shí)，向體積為2 L且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入0.6 molH2和0.2 molCO2 發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g） + 6H 2（g） CH2=CH2（g） + 4H 20（g） AH。測(cè)得初始?jí)簭?qiáng)為 P。，反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)總壓強(qiáng)（P）隨時(shí)間（t）變化（反應(yīng)達(dá)到平 衡時(shí)的溫度與起始溫度相同）如圖1所示，該反應(yīng)過(guò)程中從 0 min到1 min壓強(qiáng)變化原因是。(6)不同溫度(T)下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(6如圖2所示，曲線(xiàn)b、c表示的物質(zhì)分別為 、 (填化學(xué)式)。36.【化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)化合物G是重要的藥物中間體，合成路線(xiàn)如下:回答下列問(wèn)題:(1) A的分子式為。(2) B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。(3) DE的反應(yīng)類(lèi)型為。(4)已知B與(CH3CO)