第一節(jié)生活中常見的鹽 - 副本

1、一、生活中常見的鹽一、生活中常見的鹽 ：名名 稱稱 化學(xué)式化學(xué)式俗俗 名名用途用途氯化鈉氯化鈉 碳酸鈉碳酸鈉 碳酸氫碳酸氫鈉鈉 碳酸鈣碳酸鈣 NaCl NaCl NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3CaCOCaCO3 3食鹽食鹽小蘇打小蘇打純堿，蘇打純堿，蘇打大理石大理石 石灰石石灰石的主要成分的主要成分,調(diào)味品腌制食品調(diào)味品腌制食品生理鹽生理鹽水水化工原料化工原料除雪除雪選種選種化工原料化工原料泡沫滅火器泡沫滅火器發(fā)酵粉發(fā)酵粉治療胃酸過多治療胃酸過多建筑材料建筑材料補(bǔ)鈣劑補(bǔ)鈣劑實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)用實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)用來制取二氧化碳來制取二氧化碳碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉相同相同點(diǎn)點(diǎn)

2、不同不同點(diǎn)點(diǎn)二、二、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3異同異同都是白色粉末都是白色粉末 都屬于都屬于鹽鹽類類都能溶于水，水溶液都顯堿性都能溶于水，水溶液都顯堿性都能和酸反應(yīng)產(chǎn)生都能和酸反應(yīng)產(chǎn)生CO22NaHCO2NaHCO3 3 = =NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2受熱受熱穩(wěn)定穩(wěn)定受熱易分解受熱易分解檢驗(yàn)依據(jù)：檢驗(yàn)依據(jù)：組成里含有組成里含有COCO3 32-2-或或HCOHCO3 3- -的鹽都能與鹽的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸、澄清的石灰水檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸、澄清的石灰水檢驗(yàn)方法：取少

3、量樣品，加入少量檢驗(yàn)方法：取少量樣品，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清的石灰水稀鹽酸，看能否生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體變渾濁的氣體COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法1.1.鹽鹽 + + 金屬金屬 = = 新鹽新鹽+ +新金屬新金屬 Fe +CuSOFe +CuSO4 4 = Cu + FeSO= Cu + FeSO4 4Zn +2AgNOZn +2AgNO3 3=2Ag + Zn(NO=2Ag + Zn(NO3 3) )2 2Na2CO3+Ca(OH)2=2 2. .鹽鹽 + + 堿堿 = = 新鹽新鹽 + + 新堿新堿CuSO4+2KOH=FeCl3+3

4、NaOH=CaCO3+2NaOHFe(OH)3+3NaClCu(OH)2+K2SO4Na2SO4+BaCl2= NaCl+AgNO3=3.鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽BaSO4 +2NaClAgCl +NaNO34 4. .鹽鹽 + + 酸酸 = = 新鹽新鹽 + + 新酸新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O +CO2BaCl2 + H2SO4=AgNO3 + HCl=BaSOBaSO4 4 +2HCl +2HClAgCl +HNOAgCl +HNO3 3AB+CD AD+CB反應(yīng)特點(diǎn)：反應(yīng)特點(diǎn)：表達(dá)形式：表達(dá)形式：1 1、定義：由兩種、定義：由兩種化合物化合物互相交換成分互相交

5、換成分生成另外兩種生成另外兩種化合物化合物的反應(yīng)叫做的反應(yīng)叫做復(fù)分復(fù)分解反應(yīng)解反應(yīng)。 四：復(fù)分解反應(yīng)四：復(fù)分解反應(yīng)KCl+AgNOKCl+AgNO3 3=AgCl + KNO=AgCl + KNO3 3H H2 2SOSO4 4 +BaCl +BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4 + 2HCl+ 2HCl2NaOH+CuCl2NaOH+CuCl2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 2 + 2NaCl+ 2NaClNaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3 +2NaCl+2NaClNa2CO3+2HCl=NaCl+CO2 +H2OBaCO3+2HCl=B

6、aCl2+CO2 +H2ONaOH+HCl=NaCl +H2OBa( OH ) 2+2HCl=BaCl2+2H2OCaO+2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件發(fā)生的條件1.1.反應(yīng)物反應(yīng)物必須互溶必須互溶2.2.生成物生成物至少必須有至少必須有, , 水水 三者之三者之一生成一生成2.2.條件條件 生成物中有生成物中有沉淀沉淀或有或有氣體氣體或有或有水水生成。生成。 反應(yīng)物中有酸參加，另一種反應(yīng)物中有酸參加，另一種物質(zhì)必須能溶于酸。物質(zhì)必須能溶于酸。只有只有BaSOBaSO4 4和和AgClAgCl不溶于酸不溶于酸 反應(yīng)物中沒有酸參加，兩種反應(yīng)物中沒有酸參加，兩

7、種物質(zhì)必須都能溶于水。物質(zhì)必須都能溶于水。OHOH- -NONO3 3- -ClCl- -SOSO4 42 2- -COCO3 32 2- -H H+ +溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮NHNH4 4+ +溶、揮溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶K K+ +溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶NaNa+ +溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶BaBa2+2+溶溶溶溶溶溶不不不不CaCa2+2+微微溶溶溶溶微微不不MgMg2+2+不不溶溶溶溶溶溶微微AlAl3+3+不不溶溶溶溶溶溶MnMn2+2+不不溶溶溶溶溶溶不不ZnZn2+2+不不溶溶溶溶溶溶不不FeFe2+2+不不溶溶溶溶溶溶不不FeFe3+3+不不溶溶溶溶溶溶CuCu2+

8、2+不不溶溶溶溶溶溶AgAg+ +溶溶不不微微不不酸、堿、鹽的溶解性（酸、堿、鹽的溶解性（20） HNO3 : HCl H2SO4 H2CO3NH4OH KOH NaOH Ba(OH)2Ca(OH)2 Mg(OH)2Al(OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3 Cu(OH)2AgOH硝硝 酸酸 鹽鹽鹽酸鹽酸 鹽或氯化物鹽或氯化物硫硫 酸酸 鹽鹽碳碳 酸酸 鹽鹽銨鹽銨鹽 鉀鹽鉀鹽 鈉鹽鈉鹽 鋇鹽鋇鹽 鈣鹽鈣鹽 鎂鹽鎂鹽。酸全溶。酸全溶。堿除五種可溶性堿其余全不溶。堿除五種可溶性堿其余全不溶。（K KOH,OH,NaNaOH,OH,BaBa(OH)(OH)2 2, ,

9、CaCa(OH)(OH)2 2, NH, NH3 3.H.H2 2O O）鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽全溶。鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽全溶。鹽酸鹽除氯化銀，其余全溶。鹽酸鹽除氯化銀，其余全溶。硫酸鹽除硫酸鹽除BaSO4 ，其余全溶。，其余全溶。 ( (其中其中CaSO4, , Ag2SO4微溶微溶) )碳酸鹽，除鉀碳酸鹽，除鉀 、鈉、鈉 、銨，其余全不溶。、銨，其余全不溶。 溶解性規(guī)律溶解性規(guī)律判斷能否發(fā)生，并說明理由判斷能否發(fā)生，并說明理由1. Ba(NO3)2+Na2SO4 2. Na2CO3+HNO33. HCl+Ba(OH)24. KNO3+NaCl 5.NH4Cl+ZnSO4 6.CaCO

10、3+Ba(OH)2 7.MgCl2+Cu(OH)2 酸酸指示劑指示劑金金 屬屬金屬氧金屬氧化化 物物堿堿鹽鹽指示劑指示劑非金屬非金屬氧化氧化 物物酸酸鹽鹽鹽鹽酸酸堿堿金金 屬屬堿堿鹽鹽鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)1.1.鹽鹽 + + 金屬金屬 = = 新鹽新鹽+ +新金屬新金屬 2.2.鹽鹽 + + 酸酸 = = 新鹽新鹽 + + 新酸新酸 4.4.鹽鹽 + + 鹽鹽 = = 新鹽新鹽 + + 新鹽新鹽3.3.鹽鹽 + + 堿堿 = = 新鹽新鹽 + + 新堿新堿酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)與與指示劑指示劑反應(yīng)反應(yīng)酸酸+ +金屬金屬 = = 鹽鹽+ +H H2 2酸酸 + +金屬氧化物金屬氧化物= =

11、鹽鹽 + + 水水酸酸 + +堿堿 = =鹽鹽 + + 水水酸酸+ +鹽鹽= =新鹽新鹽+ +新酸新酸2HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4 +Fe=FeSO4+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCu (OH)2 +H2SO4=CuSO4+2H2O Cu (OH)2 +H2SO4=CuSO4+2H2OHCl+ AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 +2HCl1 1、堿的水溶液能跟、堿的水溶液能跟指示劑指示劑反應(yīng)反應(yīng)2 2、堿、堿+ + 非金屬非金屬氧化物氧化物 鹽鹽 + + 水水3 3、

12、堿、堿 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水4 4、堿、堿+ + 鹽鹽 新堿新堿 + + 新鹽新鹽堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+H2O2NaOH + SO2 =Na2SO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4酸酸指示劑指示劑金金 屬屬金屬氧金屬氧化化 物物堿堿鹽鹽指示劑指示劑非金屬非金屬氧化氧化 物物酸酸鹽鹽鹽鹽酸酸堿堿金金 屬屬堿堿鹽鹽 能反應(yīng)的，請連線 酸堿鹽的十條性質(zhì) 酸堿鹽反應(yīng)的十條規(guī)律酸

13、酸堿堿鹽鹽鹽鹽金屬金屬 氧化氧化物物非金非金屬屬 氧氧化物化物金屬金屬指示劑指示劑12345678 910置換反應(yīng)發(fā)生的條件置換反應(yīng)發(fā)生的條件1.1.必須是必須是排在氫前面的金屬排在氫前面的金屬；2.2.酸不能是濃硫酸和濃、稀硝酸酸不能是濃硫酸和濃、稀硝酸。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 置換反應(yīng)發(fā)生的條件：置換反應(yīng)發(fā)生的條件：1.1.酸酸 + + 金屬金屬 = = 新鹽新鹽 + + H H2 2 3、Fe+H2SO4=H2+FeSO4置換反應(yīng)發(fā)生的條件置換反應(yīng)發(fā)生的條件1.1.必須是必須是鹽溶液鹽溶液；2.2.在金屬活動(dòng)性順序中，只有

14、在金屬活動(dòng)性順序中，只有前面前面的金屬可把的金屬可把后后面面的金屬從它的的金屬從它的鹽溶液鹽溶液中置換出來中置換出來。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 3、先與水反應(yīng)、先與水反應(yīng)置換反應(yīng)發(fā)生的條件：置換反應(yīng)發(fā)生的條件：2.2.鹽鹽 + + 金屬金屬 = = 新鹽新鹽+ +新金屬新金屬 4、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件 生成物中有生成物中有沉淀沉淀或有或有氣體氣體或有或有水水生成。生成。 反應(yīng)物中有酸參加，另一種反應(yīng)物中有酸參加，另一種物質(zhì)必須能溶于酸。物質(zhì)必須能溶于酸。只有只有BaSOBaSO4

15、4和和AgClAgCl不溶于酸不溶于酸 反應(yīng)物中沒有酸參加，兩種反應(yīng)物中沒有酸參加，兩種物質(zhì)必須都能溶于水。物質(zhì)必須都能溶于水。練習(xí)：練習(xí)：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，寫出能反應(yīng)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：BaCl2+H2SO4 FeCl3+NaOHKCl+AgNO3 Na2CO3+HClNaCl+KNO3 NaCl+Cu(OH)2K2SO4+Ba(NO3)2 Zn+CuSO4Ag+Hg(ON3)2 KNO3+NaOHCaCO3+NaCl Cu+H2SO4 BaSO4+HNO3 Fe+HCl判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的寫判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的寫出化學(xué)方程式。出化學(xué)方

16、程式。1 1、碳酸鋇和鹽酸、碳酸鋇和鹽酸2 2、氫氧化鎂和硝酸鉀、氫氧化鎂和硝酸鉀3 3、硝酸銀和氯化鈉、硝酸銀和氯化鈉4 4、硫酸和氫氧化鉀、硫酸和氫氧化鉀5 5、碳酸鈣和硫酸鈉、碳酸鈣和硫酸鈉6 6、氫氧化鈉和硫酸鋁、氫氧化鈉和硫酸鋁7 7、氯化鋇和硫酸銅、氯化鋇和硫酸銅8 8、碳酸鉀和硝酸鋇、碳酸鉀和硝酸鋇答案答案 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3 BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2 K2CO3+Ba(NO3

17、)2=BaCO3+2KNO3海水海水粗鹽粗鹽蒸發(fā)溶解、過濾、蒸發(fā)溶解、過濾、蒸發(fā)精鹽粗鹽提純粗鹽提純1.1.溶解溶解儀器：儀器：燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：攪拌，加快溶解攪拌，加快溶解2.2.過濾過濾儀器：儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒濾紙、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用： 引流引流注意：注意：一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠3.3.蒸發(fā)蒸發(fā)儀器：儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒酒精燈、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用： 防止液體由于局部過防止液體由于局部過熱，造成液滴飛濺熱，造成液滴飛濺

18、注意：注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體較多固體時(shí)，時(shí)，停止加熱停止加熱判斷下列物質(zhì)是否溶于判斷下列物質(zhì)是否溶于水水Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na2SO4寫出下列反應(yīng)方程式 1 1、大理石與鹽酸的反應(yīng)、大理石與鹽酸的反應(yīng) 2 2、氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)、氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng) 3 3、氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)、氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng) 4 4、氯化鈉和硝酸銀溶液溶液的反應(yīng)、氯化鈉和硝酸銀溶液溶液的反應(yīng) 5 5、氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液的反應(yīng)、氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液的反應(yīng) 6 6、

19、鹽酸和硝酸銀溶液的反應(yīng)、鹽酸和硝酸銀溶液的反應(yīng) 7 7、硫酸與氯化鋇溶液的反應(yīng)、硫酸與氯化鋇溶液的反應(yīng) 8 8、碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)、碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng) 2NaOH + CuSO4=Na2SO4+ Cu（OH）2 CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2 2NaOH + H2SO4=Na2SO4+ 2 H2O NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 3NaOH + FeCl3=Fe（OH）3 +3NaCl HCl + AgNO3 =AgCl+ HNO3 H2SO4 +BaCl2 =BaSO4 +2HCl Na2CO3+Ca（OH）2 =CaCO3 +2Na

20、OH判斷能否發(fā)生，并說明理由判斷能否發(fā)生，并說明理由1.KNO3+NaCl 2.Ba(NO3)2+Na2SO4 3.Na2CO3+HNO3 4.FeCl3+Ba(OH)2 5.NH4Cl+ZnSO4 6.CaCO3+HCl 7.Fe+H2SO4 8.Cu+AgNO3（1）Na2CO3 + H2SO4 （2）FeCl3 + NaOH （3）H2SO4 + Ca(OH)2 （4）Cu(OH)2 + KNO3 （5）K2SO4 + BaCl2 （6）KNO3 + NaCl （7）CaCO3 + BaCl2 （8）BaSO4 + HNO3 (9)BaCO3+ HNO3 判斷能否反應(yīng)，寫方程式,注反應(yīng)類

21、型練習(xí)1、下列離子不能大量共存的是（）、下列離子不能大量共存的是（）A、Ag+ Ba2+ NO3- H+B、Fe3+ Cl- K+ OH-C、Cu2+ SO42- K+ NO3-D、Zn2+ Cl- K+ NO3-2、下列物質(zhì)溶于水，均能得到無色溶液（）、下列物質(zhì)溶于水，均能得到無色溶液（）A、AgNO3 Ba(NO3)2 MgCl2B、NaCl FeCl3 H2SO4C、KCl Na2CO3 KNO3D、CaCl2 NaNO3 K2CO3練習(xí)3、當(dāng)、當(dāng)PH=5時(shí)，下列離子能共存的是（）時(shí)，下列離子能共存的是（）A、Na+ Cl- K+ OH-B、Na+ NO3- Ba2+ SO42-C、CO

22、32- Cl- Ca2+ K+D、Zn2+ Cl- K+ NO3-4、當(dāng)、當(dāng)PH=9時(shí)，下列物質(zhì)能大量共存的（）時(shí)，下列物質(zhì)能大量共存的（）A、NaOH KNO3 CaCl2B、HCl KNO3 Na2SO4C、MgCl2 KNO3 NaOHD、CuSO4 KCl BaCl2H+H+H+H+5 5、不用其他試劑鑒別下列五種物質(zhì)的、不用其他試劑鑒別下列五種物質(zhì)的溶液：溶液：H2SO4FeCl3Ba(OH)2KClBaCl2，被鑒別出物質(zhì)的順序是，被鑒別出物質(zhì)的順序是A A B. B. C. C. D. D. 判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：Mg + HCl Fe + H2SO4 Ag

23、 + HCl Cu + HCl Zn+ H2SO4 Al + HClMg+2HCl=MgCl2+H2ZnSO4+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)1.1.必須是必須是鹽溶液鹽溶液；2.2.在金屬活動(dòng)性順序中，只有在金屬活動(dòng)性順序中，只有前面前面的金屬可把的金屬可把后后面面的金屬從它的的金屬從它的鹽溶液鹽溶液中置換出來中置換出來。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 先與水反應(yīng)先與水反應(yīng)置換反應(yīng)發(fā)生的條件：置換反應(yīng)發(fā)生的條件：1.1.鹽鹽 + + 金屬金屬

24、 = = 新鹽新鹽+ +新金屬新金屬 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+AgNO3 Al+NaNO 3Zn+FeSO4 Mg+KCl Fe+Cu(OH)2 Cu+AgCl快速判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生：快速判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生：鹽酸鹽酸1 1）AgNOAgNO3 3溶液溶液2 2）HNOHNO3 3溶液溶液HCl+ AgNO3=AgCl+HNO3NaClNaCl溶液溶液1 1）AgNOAgNO3 3溶液溶液2 2）HNOHNO3 3溶液溶液NaCl+ AgNO3=AgCl+NaNO3鹽酸，氯化鈉和鹽酸，氯化鈉和硝酸銀硝酸銀的反應(yīng)的反應(yīng)試劑：試劑： AgNOAgNO3 3溶液、稀溶液、稀HN

25、OHNO3 3向待測液中加入向待測液中加入AgNOAgNO3 3溶液溶液，若，若 產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀，再滴加再滴加稀硝酸稀硝酸，沉淀沉淀不溶解不溶解，則證明含有，則證明含有ClCl- -Cl-ClCl- -的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：方法方法稀硫酸稀硫酸1 1）BaClBaCl2 2溶液溶液2 2）HNOHNO3 3溶液溶液H2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HClNaNa2 2SOSO4 4溶液溶液1 1） BaCl2溶液溶液2 2）HNOHNO3 3溶液溶液硫酸，硫酸鈉和硫酸，硫酸鈉和氯化鋇氯化鋇的反應(yīng)的反應(yīng)Na2SO4+ BaCl2=BaSO4+2NaCl試劑：試劑： Ba(NO3)2溶液

26、、稀溶液、稀HNOHNO3 3向待測液中加入向待測液中加入Ba(NO3)2溶液溶液，若產(chǎn)生若產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀，再滴加再滴加稀硝酸稀硝酸，沉淀沉淀不溶解不溶解，則證明含有，則證明含有SO42-2-SO42-2-SO42-2-的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：1 1、在一種溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)、在一種溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，則這種溶液中（則這種溶液中（ ） B BA A 一定含有一定含有SOSO4 42-2-B B 可能含有可能含有SOSO4 42-2-或或 AgAg+ +C C 一定含有一定含有SOSO4 42-2-和和 AgAg+ +D D

27、 一定含有一定含有SOSO4 42-2-或或COCO3 32-2-分析：溶液中加入氯化鋇能產(chǎn)生白色沉淀，這沉淀分析：溶液中加入氯化鋇能產(chǎn)生白色沉淀，這沉淀有可能是氯離子引起的，也有可能是鋇離子引起的。有可能是氯離子引起的，也有可能是鋇離子引起的。練習(xí)：練習(xí)：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，寫出能反應(yīng)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：BaCl2+H2SO4 FeCl3+NaOHKCl+AgNO3 Na2CO3+HClNaCl+KNO3 NaCl+Cu(OH)2K2SO4+Ba(NO3)2 Zn+CuSO4Ag+Hg(ON3)2 NH4NO3+NaOHCaCO3+NaCl Cu+H

28、2SO4 BaSO4+HNO3 Fe+HClAB+CD AD+CB反應(yīng)特點(diǎn)：反應(yīng)特點(diǎn)：表達(dá)形式：表達(dá)形式：1 1、定義：由兩種、定義：由兩種化合物化合物互相交換成分互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分復(fù)分解反應(yīng)解反應(yīng)。 判斷能否發(fā)生，并說明理由判斷能否發(fā)生，并說明理由1.KNO3+NaCl 2.Ba(NO3)2+Na2SO4 3.Na2CO3+HNO3 4.FeCl3+Ba(OH)2 5.NH4Cl+ZnSO4 6.CaCO3+HCl 7.Fe+H2SO4 8.Cu+AgNO3（1）Na2CO3 + H2SO4 （2）FeCl3 + NaOH （3）H2SO

29、4 + Ca(OH)2 （4）Cu(OH)2 + KNO3 （5）K2SO4 + BaCl2 （6）KNO3 + NaCl （7）CaCO3 + BaCl2 （8）BaSO4 + HNO3 (9)BaCO3+ HNO3 判斷能否反應(yīng)，寫方程式,注反應(yīng)類型判斷下列物質(zhì)在水溶液中能否發(fā)生復(fù)分解判斷下列物質(zhì)在水溶液中能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？反應(yīng)？硝酸鉀和氯化鈉硝酸鉀和氯化鈉 氯化鋇和硫酸鈉氯化鋇和硫酸鈉碳酸鈉和硝酸鉀碳酸鈉和硝酸鉀氯化鐵和氫氧化鈉氯化鐵和氫氧化鈉 碳酸鈣和鹽酸碳酸鈣和鹽酸硝酸銀和氯化鈉硝酸銀和氯化鈉 (7)BaCl2+H2SO4 (8)Na2CO3+HCl (9)FeCl3+NaOH (

30、10)NaCl+Cu(OH)2 (11)K2SO4+Ba(NO3)2 (12)CaCO3+NaCl下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)? ?寫出能發(fā)生寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式, ,并注明反應(yīng)類型并注明反應(yīng)類型(1)銀與稀鹽酸銀與稀鹽酸 (2)銅與硫酸鋅溶液銅與硫酸鋅溶液 (3)鋁與硝酸銀溶液鋁與硝酸銀溶液(4)(4)硫酸和硝酸鈉溶液硫酸和硝酸鈉溶液(5)(5)氫氧化鉀溶液和硝酸氫氧化鉀溶液和硝酸(6)(6)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液氯化鈉溶液和硝酸銀溶液(7)(7)碳酸鉀溶液和鹽酸碳酸鉀溶液和鹽酸(8)(8)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 1、NaOH溶液和溶液

31、和CuSO4溶液溶液 或或FeCl3溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)生成的沉淀能否被稀硝酸溶液溶解生成的沉淀能否被稀硝酸溶液溶解實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2、Na2CO3溶液和溶液和AgNO3溶液溶液 或或BaCl2溶液溶液生成的沉淀能否被稀硝酸溶液溶解生成的沉淀能否被稀硝酸溶液溶解1.Cu+AgNO3 4.Al+NaNO 32.Zn+FeSO4 5.Mg+KCl 3.Fe+Cu(OH)2 6.Cu+AgCl下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型并注明反應(yīng)類型7.KNO3+NaCl 8.Ba(NO3)2+Na2SO4 9.Na2CO3+HNO3 10.

32、FeCl3+Ba(OH)2 11.NH4Cl+ZnSO4 12.CaCO3+HCl 13.Fe+H2SO4 14.Cu+AgNO3下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型并注明反應(yīng)類型(1)Mg+H2SO4 (2)Fe+HCl(3)Ag+H2SO4(稀稀) (4)Zn+HNO3(5)Zn+CuSO4 (6)Ag+ZnSO4(7)Cu+AgCl (8)Cu+Hg(NO3)2下列反應(yīng)能否發(fā)生？寫出能發(fā)生反應(yīng)下列反應(yīng)能否發(fā)生？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由。的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由。酸酸指示劑指示劑金金 屬

33、屬金屬氧金屬氧化化 物物堿堿鹽鹽指示劑指示劑非金屬非金屬氧化氧化 物物酸酸鹽鹽鹽鹽酸酸堿堿金金 屬屬堿堿鹽鹽試劑：試劑： AgNOAgNO3 3溶液、稀溶液、稀HNOHNO3 3向待測液中加入向待測液中加入AgNOAgNO3 3溶液溶液，若，若 產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀，再滴加再滴加稀硝酸稀硝酸，沉淀沉淀不溶解不溶解，則證明含有，則證明含有ClCl- -Cl-ClCl- -的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：方法方法試劑：試劑： Ba(NO3)2溶液、稀溶液、稀HNOHNO3 3向待測液中加入向待測液中加入Ba(NO3)2溶液溶液，若產(chǎn)生若產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀，再滴加再滴加稀硝酸稀硝酸，沉淀沉淀不溶解不溶解，則證

34、明含有，則證明含有SO42-2-SO42-2-SO42-2-的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：1下列各組物質(zhì)在某下列各組物質(zhì)在某PH=14的的無色溶液中，能大量共存的是無色溶液中，能大量共存的是（ ）A.FeCl3、 NaCl、 KNO3 B.NaCl、 NaOH、 NaNO3C.CaCl2、 NaNO3、 Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、 NaCl課堂練習(xí)課堂練習(xí)B2 2、制備、制備MgSOMgSO4 4不正確的是不正確的是A.Mg+H2SO4=MgSO4+H2 B.MgO+H2SO4 = MgSO4 + H2OC.Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 +2H2O D. Mg(OH)2 +C

35、uSO4 = Cu (OH)2+MgSO4 D知識(shí)應(yīng)用知識(shí)應(yīng)用3 3、某溶液中含有、某溶液中含有BaBa2+2+、CuCu2+2+、AgAg+ +, ,用用NaNa2 2COCO3 3溶液溶液KOHKOH溶液溶液HClHCl溶液三溶液三種試劑將它們種試劑將它們逐一沉淀逐一沉淀，并加以分離。，并加以分離。加入試劑的正確順序是（加入試劑的正確順序是（ ）A A B. B. C. C. D. D. 竅門所加試劑要與原物質(zhì)竅門所加試劑要與原物質(zhì)“沾親帶故沾親帶故”B（l）BaCl2 NaCl K2CO3 _ （2）CaCl2 NaNO3 H2SO4_ （3）NaCl H2SO4 Ca(OH)2_4.只

36、用一種試劑鑒別下列物質(zhì)，寫出所用只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)，寫出所用的試劑的試劑稀硫酸稀硫酸碳酸鈉碳酸鈉碳酸鈉碳酸鈉課堂練習(xí)課堂練習(xí)（1）KNO3(KCl)_ （2）NaCl(Na2CO3) ； （3）FeSO4(CuSO4) ； （4）NaOH(Ca(OH)2)_ ； 5、分別用什么試劑可以將括號內(nèi)的雜質(zhì)除、分別用什么試劑可以將括號內(nèi)的雜質(zhì)除去去,寫出除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式寫出除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式課堂練習(xí)課堂練習(xí)AgNO3溶液溶液稀鹽酸稀鹽酸鐵鐵Na2CO3溶液溶液 6 6：有一包白色粉末，可能是：有一包白色粉末，可能是CaClCaCl2 2、CuSOCuSO4 4、AgClAgCl、NaNa2

37、 2SOSO4 4、K K2 2COCO3 3中的一種中的一種或幾種，將白色粉末溶于水為或幾種，將白色粉末溶于水為無色溶無色溶液液，當(dāng)加入，當(dāng)加入BaClBaCl2 2溶液后有溶液后有白色沉淀白色沉淀產(chǎn)生，再加入產(chǎn)生，再加入過量過量鹽酸，白色沉淀鹽酸，白色沉淀部部分溶解分溶解，有，有氣泡氣泡放出。放出。 原混合物中一定含有原混合物中一定含有_，一定不，一定不含有含有_。完成化學(xué)方程式：完成化學(xué)方程式：1、_+ HCl- FeCl3 +_2、_+ HCl- FeCl2 +_3、_+ HCl- HNO3+_4、_+ H2SO4- HCl +_5、_+ H2SO4 - HNO3 +_6、_+ Fe(

38、OH)3- FeCl3 +_Fe2O3 6 -2 3H2OFe 2 - H2AgNO3 -AgClBaCl2 - 2 BaSO4Ba(NO3)2 2BaSO4-3HCl - 3H2O1.下列物質(zhì)可共存于水溶液中的是（）下列物質(zhì)可共存于水溶液中的是（）A、硝酸銀和氯化鈉、硝酸銀和氯化鈉B、氯化銅和氫氧化鈉、氯化銅和氫氧化鈉C、氯化鈣和硝酸銅、氯化鈣和硝酸銅D、碳酸鈉和鹽酸、碳酸鈉和鹽酸C課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.1.在一種溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉在一種溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，則這種溶液中淀，再加酸，沉淀不溶解，則這種溶液中 （ ） B BA A 一定含有一定含有

39、SOSO4 42-2-B B 可能含有可能含有SOSO4 42-2-或或 AgAg+ +C C 一定含有一定含有SOSO4 42-2-和和 AgAg+ +D D 一定含有一定含有SOSO4 42-2-或或COCO3 32-2-分析：溶液中加入氯化鋇能產(chǎn)生白色沉淀，這沉分析：溶液中加入氯化鋇能產(chǎn)生白色沉淀，這沉淀有可能是氯離子引起的，也有可能是鋇離子引淀有可能是氯離子引起的，也有可能是鋇離子引起的。起的。練習(xí)一練習(xí)一課堂練習(xí)課堂練習(xí)3.3.不用其他試劑鑒別下列五種物質(zhì)的不用其他試劑鑒別下列五種物質(zhì)的溶液：溶液：H H2 2SOSO4 4FeClFeCl3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2KClK

40、ClBaClBaCl2 2，被鑒別出物質(zhì)的順序是被鑒別出物質(zhì)的順序是A A B. B. C. C. D. D. B課堂練習(xí)課堂練習(xí)6、Fe2O3+ 2HCl= FeCl2 +2H2O7、 FeO+ 2HCl= FeCl3 +2H2O8、AgCl+ HNO3= AgNO3 +HCl9、Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+HNO310、BaCO3+ 2HNO3= Ba(NO3)2 +H 2CO 3Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3 +3H2OFeO+ 2HCl= FeCl2+2H2OBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2HNO3BaCO3+ 2HNO3= Ba(NO3)2 +H2O+CO211、Fe +Cu(OH)2=Fe(OH)2+Cu下列化學(xué)方程式是否正確？下列化學(xué)方程式是否正確？1、Ag + H2SO4=Ag2SO4 +H22、2K + H2SO4=K2SO4 +H23、Zn +2HNO3= Zn(NO3)2 +H