新人教版高一化學(xué)上學(xué)期期中考試試卷

1、廣雅中學(xué)09-10學(xué)年高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷說明：本試卷分為選擇題、非選擇題兩局部，選擇題答案填入電腦閱讀卡，非選擇題答案直接寫在問卷中，考試時(shí)間90分鐘。只收電腦卡和第二局部問答卷。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 第一局部 選擇題共60分一、選擇題此題包括25小題，每題2分，共50分。每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有以下警示標(biāo)記中的是2溶液、膠體、濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是A分散質(zhì)粒子大小不同 B穩(wěn)定性不同 C是否具有丁達(dá)爾效應(yīng) D能否透過濾紙3以下物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A乙醇 BNaClCMg DN

2、aOH溶液4以下各組離子在水溶液中能大量共存的是 ACa2+、Ba2+、Cl-、SO42- B Na+、HCO3-、C1-、K+CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-5NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na、和SO42 。以下對于NaHSO4的分類中不正確的選項(xiàng)是 ANaHSO4是酸 BNaHSO4是酸式鹽 CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是鹽6實(shí)驗(yàn)室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的體積是 A25L B25mL C250mL D50mL7以下物質(zhì)的水溶液中，參加Ba(OH)2溶液后原溶液中陰、陽離子都減少

3、的是ANa2CO3 BFeCl3 CCuSO4 DCa(NO3)28以下別離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的選項(xiàng)是A用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)9以下電離方程式，書寫正確的選項(xiàng)是A. Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-3 = Al3+ Cl3-D. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3-4 = K+ +Mn7+ +4O2-10以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/

4、mol B. NA個(gè)CO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同C. CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量 D. CO2的摩爾質(zhì)量為44g11以下儀器常用于物質(zhì)別離的是 A B C D12物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，那么它們必然 A具有相同數(shù)目的原子 B都占22.4 L C具有相同數(shù)目的分子 D具有相同的質(zhì)量13配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，以下情況，會(huì)使配制結(jié)果偏高的是A溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容 B未洗滌燒杯和玻璃棒C定容時(shí)仰視刻度線觀察液面 D容量瓶中原來含有少量蒸餾水14以下實(shí)驗(yàn)操作中正確的選項(xiàng)是A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B蒸餾操作時(shí)，

5、應(yīng)使沸石以防止溶液暴沸C分液操作時(shí)，應(yīng)先把下層液體從下口放出，然后再繼續(xù)從下口放出上層液體D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大15能用H+OH H2O表示的離子反響是 A石灰乳和醋酸的反響 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反響CNaOH溶液和稀H2SO4反響 DCu(OH)2和鹽酸反響16.重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。那么乙廢液中可能含有的離子是 A Cu2+和SO42- B Cu2+和Cl- C K+和SO42- D Ag+和NO3-17以下溶液中

6、的Cl-濃度與50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是 A100 mL 1 molL1L1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液 D75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液18以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A碳酸鈣和鹽酸反響：CO2HH2OCO2B向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2SOH+OHBaSO4H2OC向稀鹽酸溶液中加Fe：3Fe6H3Fe33H2D向硝酸銀溶液中加鹽酸：AgC1AgCl19欲檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中是否含有SO42、CO32、Cl，以下操作或說法正確的選項(xiàng)是A直接往該溶液中滴加稀H2SO4后產(chǎn)生大量氣泡，證明原溶液含CO32B取少量溶液

7、參加Ba(NO3)2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含SO42-C取少量溶液參加HCl酸化后滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含Cl-D取少量溶液參加HCl酸化后滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含SO42-20 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A電離是指電解質(zhì)在電流作用下解離出離子的過程B溶于水后能電離出H的化合物都是酸C氯化氫溶于水能導(dǎo)電，因此氯化氫是電解質(zhì) D難溶的物質(zhì)如CaCO3不能發(fā)生離子反響21以下有關(guān)氣體體積的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C不同的

8、氣體，假設(shè)體積不同，那么它們所含的分子數(shù)也不同D氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22某硫酸鋁溶液中，含 Al3+ a g，那么溶液中 SO 的物質(zhì)的量為A mol B mol C mol D mol23 某溶液中只含有Mg2+、Al3+、Cl、SO42 四種離子，前三種離子的個(gè)數(shù)比為322， 那么溶液中Al3+和 SO42的離子個(gè)數(shù)比可能為A12 B14 C25 D3224以下離子反響不能發(fā)生的是AAgNO3 + NaCl AgCl+ NaNO3 B2CH3COOH + Na2CO3 2 CH3COONa+H2O+CO2CCO2 + H2O + CaCl2 CaCO3 + 2HCl

9、 DNaHSO4+ NaOH Na2SO4H2O25 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，那么cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn) 狀況下的體積是( )LA22.4bc/(a NA) B22.4ab/(c NA ) C/(bNA ) D22.4b/(ac NA)2、 選擇題此題包括5小題，每題2分，共10分。每題至少有2個(gè)選項(xiàng)是正確的；少選且 正確得1分，未選、錯(cuò)選不得分。26以下說法正確的選項(xiàng)是A物質(zhì)的量是把可稱量物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來的一個(gè)國際根本物理量，其單位是摩爾B氣體的摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度越高，體積越大C任何一種微觀粒子，其摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值與這種粒子

10、的相對分子質(zhì)量或相對 原子質(zhì)量相同 D假設(shè)x個(gè)N氮原子的質(zhì)量是1g，那么阿佛加德羅常數(shù)可表示為14x mol-127在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置如下圖中，假設(shè)向某一電解質(zhì)溶液中逐滴參加另一溶液時(shí)，那么燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是 A鹽酸中逐滴參加氫氧化鈉溶液 B硫酸銅溶液中逐滴參加氫氧化鋇溶液 C硫酸中逐滴參加氫氧化鋇溶液 D鹽酸中逐滴參加硝酸銀溶液28關(guān)于萃取的理解，以下說法正確的選項(xiàng)是A萃取是分解混合物的一種物理方法B可以用酒精萃取碘水中的碘C可以用水做萃取劑把碘從四氯化碳溶液中分解出來D可以用萃取的方法，從天然植物中提取香料29對于amolH2O和amolCO2的說法正確的選項(xiàng)是

11、 A相同條件下體積一定相同 B原子個(gè)數(shù)一定相同 C分子個(gè)數(shù)一定相同 D質(zhì)量比是9:2230設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中，正確的選項(xiàng)是A2.4 gNA B16 g CH4所含原子數(shù)目為NAC17 g NH3所含電子數(shù)目為10NA D18 g水所含分子數(shù)目為NA廣東廣雅中學(xué)2021學(xué)年度第一學(xué)期期中高一化學(xué)考試卷130(60分)31(8分)32(12分)33(10分)34(12分)23(13分)24(12分)25(13分)總分100分第二局部 非選擇題共40分三、填空題共30分318分現(xiàn)有以下三組物質(zhì)： Fe、S、C、P H2、CaCO3、HCl、NH3 氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體

12、、硫酸鐵溶液?？梢詮慕M成的元素、物質(zhì)的性質(zhì)等多個(gè)角度用兩種不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，依照下表中第組的方法，從組中選出一種不同類的物質(zhì)，并指出其分類標(biāo)準(zhǔn)，寫在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。組別分類標(biāo)準(zhǔn)不屬于該類別的物質(zhì)第組非金屬元素Fe第組第組3212分對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32- 、H+ 、NO3- 、HCO3-、Cl- 等離子中的假設(shè)干種。然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在。 用石蕊試紙測溶液的酸堿性，試紙顯紅色； 取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀； 對2中所得混合物靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，結(jié)果又

13、生成了白色沉淀，試答復(fù)下述問題：（1） 原溶液中一定存在的離子是 ， 一定不存在的離子是 。2上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是填寫代號 ，對錯(cuò)誤的改正方法是 。3按改正操作后實(shí)驗(yàn)，還不能肯定是否存在的離子是 。4寫出、步反響的離子方程式。 ； ；33. 10分某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 答復(fù)以下問題： (1) 該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀；(2) 上圖括號內(nèi)的操作步驟均為_；(3) 按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有_(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個(gè) 問題可以向過濾得到的濾液中參加適量的_；(4) 寫出生成B的離子方程式：_。四、計(jì)算題10分34. 含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中Cu

14、SO4-1，H2SO4物質(zhì)的-1-1 CuSO4-1 H2SO4的混合溶液，試求：1所得溶液的體積是多少毫升?-3、98%的濃硫酸多少毫升？高一化學(xué)試題參考答案1、 二選擇題：題號123456789101112131415答案AABBABCAABBCABC題號161718192021222324252627282930答案ACDDCBBCCAABCDBCADBCDCD31每格1分，共8分)組別分類標(biāo)準(zhǔn)不屬于該類別的物質(zhì)第組化合物H2氣體CaCO3第組溶液氫氧化鐵膠體有色氯化鈉溶液32.共12分) 1H、SO42-；CO32-、HCO3- 2 將氯化鋇溶液改為硝酸鋇溶液(3) Na+ 、NO3-

15、 (4) Ba2SOBaSO4 Ag+ + Cl AgCl33(1)別離NaCl和CaCl2的混合物 (2)蒸發(fā) (3)Na2CO3 鹽酸(4)Ca2+ + CO32- CaCO334. 長春外國語學(xué)校09-10學(xué)年高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)理科相對原子質(zhì)量為：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第一卷 選擇題共44分一、選擇題此題包括6小題，每題1分，共6分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合或最符合題意1以下說法正確的選項(xiàng)是DA物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反響叫復(fù)原反響B(tài)在氧化復(fù)原反響中，失去電子的元素化合價(jià)降低C物質(zhì)中某元素失去電子，那么此物質(zhì)是氧化劑D復(fù)原劑中必定有一種元素被氧化2將飽和FeC

16、l3溶液分別滴入以下液體中，能形成膠體的是A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液3以下反響屬于氧化復(fù)原反響的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O BCaO+H2O=Ca(OH)2 C2H2O22H2O+O2DCaCO3CaO+CO24從海水中提取溴有如下反響：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反響在氧化復(fù)原反響原理上最相似的是A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3SDC+CO22CO5、以下實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A在由氫氧化銅

17、分解制氧化銅時(shí)，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌B用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱6、用pH試紙測定某一溶液的pH時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)的操作是A將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比擬B將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比擬C用枯燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比擬D在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比擬二、選擇題此題包括16小題，每題2分，共32分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合或最符合題意7、鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制

18、，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 A1019個(gè) B1022個(gè) C51019個(gè) D 51022個(gè)8、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是2O含有的分子數(shù)為1 NAB常溫常壓下, Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA9、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A氧化物、化合物 B化合物、電解質(zhì)C溶液、 膠體 D溶液、 分散系10、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 ANa+ 、K+、SO42-、H

19、CO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-11、以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是BDA氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B石灰乳跟鹽酸反響H+OH- = H2OC碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金屬鈉跟水反響2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H212、以下變化需要參加復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)的AMnO4-Mn2BHClCl2CFeFe3 DKClO3O213、以下說法中正確的選項(xiàng)是A純潔物一定由分子構(gòu)成 B同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純潔物C混合物肯定由兩種以上元素組成

20、 D含有氧元素的化合物都是氧化物14、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是 A膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm100nm之間B膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在 C膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙D膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象15、以下各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是A空氣、硫酸銅、硫酸B水、空氣、純堿C氧化鐵、膽礬、熟石灰D硝酸、食鹽水、燒堿16、以下溶液中Cl濃度與50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl濃度相等的是A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的

21、KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液17、用10 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋅ZnSO4和硫酸鉀K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，那么三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是CA322 B123 C133 D31118、以下各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反響，可用同一離子方程式表示的是A氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D石灰石與硝酸反響；石灰石與鹽酸19、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素

22、為1價(jià))，反響方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是 A既不是氧化劑也不是復(fù)原劑B是氧化劑C是復(fù)原劑D既是氧化劑又是復(fù)原劑20、對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，以下說法中正確的選項(xiàng)是A硫元素的質(zhì)量比為54B分子數(shù)之比為11C原子總數(shù)之比為43D質(zhì)量之比為1121、某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取以下儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵架、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 A 蒸發(fā)B 萃取C 過濾D 蒸餾22、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是A所用NaO

23、H已吸潮B向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻C有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面第二卷 非選擇題共46分三、填空題此題包括5小題，共31分23、6分火藥是中國的“四大創(chuàng)造之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)鼓勵(lì)著我們?nèi)グl(fā)奮圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反響：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被復(fù)原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，復(fù)原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，復(fù)原產(chǎn)物是 。24、6分483g Na2SO410H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是 和SO42的物質(zhì)的量是 ，所含H2O分子的數(shù)目是 個(gè)。25、5分以下4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3

24、種不同ACaO、Na2O、CO2、CuOBH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO31以上四組物質(zhì)中與其他物質(zhì)類別不同的物質(zhì)依次是填化學(xué)式A ；B ；C ；D 。2這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2(OH)2CO3，該反響氧化復(fù)原反響(填“是或“否)。266分以下物質(zhì)： Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 ，能導(dǎo)電的是 。27寫出以下物質(zhì)的電離方程式：8分 NaHSO4 ， K2SO4 ，NH4NO3

25、。H2CO3 。四、簡答題：4分28NaCl中混有Na2CO3固體，請用簡要的語言說明除去Na2CO3的方法，并寫出有關(guān)的反響化學(xué)方程式。4分五、實(shí)驗(yàn)題共19分29、4分選擇以下實(shí)驗(yàn)方法別離物質(zhì)，將別離方法的序號填在橫線上。A萃取分液B升華C結(jié)晶D分液 E蒸餾 F過濾1_別離飽和食鹽水與沙子的混合物。2_從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。3_別離水和汽油的混合物。4_別離CCl4的混合物。30、11分甲、乙兩人分別用不同的方法配制mol/L的稀硫酸。 1甲：量取20 ml 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 ml 容量瓶中，用少量的水

26、將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶參加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。 實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還有的玻璃儀器有 ， ， ；如何定容？ 2乙：用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地參加少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再參加水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？假設(shè)不正確，指出其中錯(cuò)誤之處 ， ， 。3假設(shè)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)以下現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？填偏高、偏低、無影響濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容 定容時(shí)俯視刻度線 4假設(shè)定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是 31如下圖，在一燒杯中盛有H2S

27、O4溶液，同時(shí)有一外表光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反響設(shè)H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同。4分試答復(fù) 此實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象有 ， 。 寫出實(shí)驗(yàn)過程中反響的離子方程式為 。五、計(jì)算題共8分32、實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為/3。此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計(jì)算)配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL ？(列式計(jì)算)用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟按操作順序填寫序號： 。計(jì)算 裝瓶用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸洗滌移液稀釋定容搖勻1234567891011121314151617181

28、9202122長春外國語學(xué)校20212021學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一年級化學(xué)試卷參考答案題號1234567891011答案DBCCDCABBCD題號1213141516171819202122答案ABADDCDBBDB23、氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和NO2 。24、3mol 1.5mol 15NA25、(1)ACO2；B Cu；CO2 ；DH2O。2是26、3、8、9、10、11、12 4、5、6、7、13 1、1427 NaHSO4 = NaH+SO42 K2SO4 = 2KSO42-NH4NO3 = NH4 NO3 H2CO3 HHCO328 將固體混合物溶于水，滴

29、加鹽酸溶液至不再有氣泡產(chǎn)生，加熱、蒸發(fā)結(jié)晶 Na2CO32HCl=2NaClCO2 H2O29、1F 2C 3D 4E30、1 量筒、玻璃棒、100 ml容量瓶； 加水至離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切。 2不正確,不能用量筒配制溶液，不能將水參加到濃硫酸中 3偏高；偏高 4重新配制31、1溶液里有白色沉淀產(chǎn)生；2小球下沉到燒杯底；3Ba2+2OH+2H+SO42 =BaSO4+4H2O；32、(1)(2)設(shè)需濃鹽酸XmL100mL3.00mol/L 12.0mol/LX X25 mL(3) 。長春外國語學(xué)校09-10學(xué)年高一第一學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：一

30、、單項(xiàng)選擇題每題2分，共30分1、以下行為中符合平安要求的是A、進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明B、節(jié)假日期間在開闊的廣場上燃放煙花爆竹C、用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣D、實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸2、以下操作中不正確的選項(xiàng)是A、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B、過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C、使用容量瓶時(shí)，瓶內(nèi)殘留少量蒸餾水D、向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁3、以下說法正確的選項(xiàng)是A、1molO質(zhì)量是16gmol-11023叫阿伏加德羅常數(shù)C、將80g NaOH 溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是2 molL-1D、NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 gmol

31、-14、以下說法中正確的選項(xiàng)是A、32g O2 占有的體積約為B、 N21023個(gè)氮分子C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的質(zhì)量約為18gD、22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 HCl 含有相同的分子數(shù)5、膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是A、膠體微粒能發(fā)生電泳B、膠體微粒的大小在1100nm之間 C、膠體微粒帶有電荷D、膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)6、以下物質(zhì)在我們生活中常見，其中屬于氧化物的是A、水B、食鹽C、食醋D、酒7、以下事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A、在豆?jié){里參加鹽鹵做豆腐B、在河流入海處易形成沙洲C、一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到光亮的通路D、三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉的溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀8、以下物質(zhì)中，

32、不屬于電解質(zhì)的是A、NaOHB、H2SO4C、蔗糖D、NaCl9、以下物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是A、固體KClB、石墨C、稀鹽酸D、熔融NaOH10、以下離子方程式中，正確的選項(xiàng)是A、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+ = Cu2+H2B、氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+= Mg2+H2OC、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+ = Cu2+AgD、稀鹽酸滴在石灰石上，：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO311、以下各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A、K+、H+、SO42-、OH-B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO4

33、2-12、關(guān)于離子反響，以下說法正確的選項(xiàng)是A、參加反響的物質(zhì)必須都是電解質(zhì)B、離子反響是指在水溶液中進(jìn)行的反響C、水溶液中有離子參加的反響就是離子反響D、凡沒有氣體、沉淀或水生成的反響都不是離子反響13、以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是ABCD14、以下有關(guān)氧化復(fù)原反響的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A、一定有氧元素參加B、氧化劑本身發(fā)生氧化反響C、氧化反響一定先于復(fù)原反響發(fā)生D、一定有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移15、以下反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是A、CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2+H2OB、CaO+H2O = Ca(OH)2C、2H2O2 2H2O+O2D、CaCO3

34、CaO+CO2請將選擇題答案填寫在反面表格相應(yīng)位置中二、填空題共27分16、5分選擇以下實(shí)驗(yàn)方法別離物質(zhì)，將別離方法的序號填寫在橫線上。A、萃取分液法B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法1 別離飽和食鹽水與沙子的混合物2 從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉3 別離水和汽油的混合物4 的混合物5 從碘的水溶液里提取碘17、11分實(shí)驗(yàn)室用密度為mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL 0.1 molL-1的鹽酸溶液：1應(yīng)稱量 mL濃鹽酸2除容量瓶外還需要 、 、 、 等儀器3配制時(shí)，其正確的操作順序是用字母表示，每個(gè)字母只能用一次 A、用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶

35、振蕩B、用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再參加少量水30mL，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線23cm處4假設(shè)沒有進(jìn)行A操作，配制的溶液濃度 填“偏低、“偏高或“無影響，定容時(shí)俯視 填法同上5假設(shè)實(shí)驗(yàn)時(shí)加蒸餾水時(shí)超過刻度線應(yīng)該怎樣處理 18、7分某溶液中可能有：SO42-、CO32-、Cl-中的一種或幾種。1取少量該溶液，滴入過量鹽酸，有大量氣體放出，那么原溶液中一定含有 ，反響的離子方程式： 2當(dāng)氣體

36、放完后，再滴入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀，那么原溶液中一定含有 ，反響的離子方程式： 3通過上述實(shí)驗(yàn)還無法確定的是 離子19、4分用雙線橋法標(biāo)出下面反響中電子轉(zhuǎn)移情況，指出氧化劑復(fù)原劑 氧化劑 WO3 + 3H2 W 3H2O 復(fù)原劑 三、計(jì)算題共3分20、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為，試計(jì)算這種氣體的相對分子質(zhì)量答案：一、單項(xiàng)選擇題每題2分，共30分12345678910BDDDBADCAB1112131415DCDDC二、填空題共27分16.5分1F，2C，3D，4E，5A17.11分，1，3空2分，其他空各1分12.1mL，2量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒3BCAFED，4偏低，

37、偏高，5重新配制18.7分，方程式各2分，其他各空1分1CO32, CO32+ 2H = CO2H2O2SO42 , Ba2SO42 = BaSO4，3Cl 得6e1失e619. 4分 氧化劑 WO3 WO3 + 3H2 W 3H2O 復(fù)原劑 H2 三、計(jì)算題共3分20.解：n= M=會(huì)寧一中O9-1O學(xué)年高一第一學(xué)期中期考試試題化學(xué) 本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩局部，共100分，考試時(shí)間120分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量是：H-1 O-16 Na-23 C-12 第I卷(選擇題共：5O、分)一、選擇題(此題包括13小題，每題2分，共26分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1為保護(hù)環(huán)

38、境，防止環(huán)境污染，以下燃料最理想的是 A 煤 B 汽油 C 氫氣D天然氣2以下狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 A 液態(tài)氯化氫 B 熔融食鹽 C 膽礬晶體D 氨氣3以下反響不屬于氧化復(fù)原反響的是 A、石灰石跟稀鹽酸反響制CO2 B、Zn跟稀硫酸反響制H2 C、用KClO3、MnO2混合加熱制O2 D、4以下反響需參加氧化劑才能發(fā)生的是 A、 B、C、 D、5以下說法正確的選項(xiàng)是 A、伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 B、反響物的總能量一定大于生成物的總能量 C、化學(xué)反響中“貯存能量的反響為吸熱反響 D、需要點(diǎn)燃或加熱才能進(jìn)行的反響一定是吸熱反響6、在以下圖所表示的微粒中，復(fù)原性最強(qiáng)的是 7以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A、隨著核電荷數(shù)的增多，堿金屬單質(zhì)與水反響的劇烈程度增加 B、堿金屬的陽離子都具有很強(qiáng)的氧化性 C、堿金屬的熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增多而降低D、隨著核電荷數(shù)的增多，堿金屬氫氧化物的堿性增強(qiáng) 8以下關(guān)于Na、K的說法正確的選項(xiàng)是 鈉的熔點(diǎn)比鉀的熔點(diǎn)高鈉和鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是過氧化物鈉和鉀性質(zhì)活潑和冷水反響現(xiàn)象相同鈉和鉀的合金常用作原子反響堆的導(dǎo)熱劑A B C D9以下反響中，水僅作復(fù)原劑的是 A BC D10少量鈉長期漏置在空氣中最終生成ANa2O B NaOH CNa2CO3 D Na2CO310H2O11關(guān)于碳酸鈉和碳