九年級化學(xué)上冊第三單元課題2《原子的結(jié)構(gòu)》

1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題課題2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)（第一課時）（第一課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解原子是由了解原子是由質(zhì)子、中子、電子質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的。構(gòu)成的。 2.理解原子不顯電性的原因。理解原子不顯電性的原因。 3.知道原子核外電子是分層排布的。知道原子核外電子是分層排布的。 4.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含意了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含意,并會畫并會畫1-18元素的元素的 原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子結(jié)構(gòu)示意圖?！緦W(xué)習(xí)重點學(xué)習(xí)重點】構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系，核外電子的排構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系，核外電子的排布。布。【學(xué)習(xí)難點學(xué)習(xí)難點】對原子不顯電性原因的理解，核外電

2、子的排對原子不顯電性原因的理解，核外電子的排布。布。知識回顧知識回顧分子破裂原子重新組合新的分子 在在 化學(xué)變化中，化學(xué)變化中，分子分子是可分的，是可分的，原子原子不可分，不可分，原子原子是化學(xué)變化中的最小粒是化學(xué)變化中的最小粒子。子。我想像中的原子我想像中的原子思考：思考：1.原子是原子是化學(xué)變化中化學(xué)變化中的最小粒子，那的最小粒子，那么它是不是這世界上最小的微粒呢？么它是不是這世界上最小的微粒呢？2.若不是，原子它又具有怎樣的結(jié)構(gòu)呢？若不是，原子它又具有怎樣的結(jié)構(gòu)呢？ 那么,原子的結(jié)構(gòu)到底是怎樣的呢？（稱為（稱為“葡萄干面包原子模型葡萄干面包原子模型”）（稱為行星模型）（稱為行星模型）內(nèi)部

3、平均分布著許內(nèi)部平均分布著許多粒子的空心球多粒子的空心球中心有核的球體中心有核的球體化學(xué)家對微粒的研究發(fā)展過程：化學(xué)家對微粒的研究發(fā)展過程：原子的結(jié)構(gòu)原原 子子核外電子核外電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子（帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） （帶負(fù)電）（帶負(fù)電） （帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） 一、原子的結(jié)構(gòu)一、原子的結(jié)構(gòu)原子內(nèi)粒子的帶電情況：原子內(nèi)粒子的帶電情況：1 1個質(zhì)子帶一個個質(zhì)子帶一個單位正電荷；單位正電荷；中子不帶電；中子不帶電；1 1個電子帶一個個電子帶一個單位負(fù)電荷。單位負(fù)電荷。堂堂清堂堂清1.原子是由居于原子中心的原子是由居于原子中心的原子核原子核核外電子核外電

4、子電子的電荷電子的電荷電量電量電性電性2.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（下列關(guān)于原子的敘述正確的是（ ）A.原子由核外電子和原子核構(gòu)成原子由核外電子和原子核構(gòu)成B.原子由原子核和中子構(gòu)成原子由原子核和中子構(gòu)成C.原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成D.原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成A原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫 1 0 1碳碳 6 6 6氧氧 8 8 8鈉鈉 11 12 11氯氯 17 18 17鐵鐵 26 30 26觀察表格，思考下列問題：觀察表格，思考下列問題：2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)

5、成的嗎？3 、在原子中質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)嗎、在原子中質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)嗎?1、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？不是，氫原子中沒有中子不是，氫原子中沒有中子 不一定都相等不一定都相等 一定都相等一定都相等 3.填寫表中的空格填寫表中的空格原子種類原子種類 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)氧氧88鈉鈉1112氯氯18178811111717堂堂清堂堂清 原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)。原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)。1、原子組成中的規(guī)律：、原子組成中的規(guī)律：（1） 核電荷數(shù)核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子數(shù)=原子序原子

6、序數(shù)數(shù) (2) 質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數(shù)數(shù) (3) 原原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子課堂練習(xí)課堂練習(xí)1、將、將分子分子原子原子質(zhì)子質(zhì)子中子中子電子等粒子用序號分別填電子等粒子用序號分別填 入下列適當(dāng)空格中：入下列適當(dāng)空格中： （1 1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是_（2 2）構(gòu)成原子的基本粒子是）構(gòu)成原子的基本粒子是_（3 3）顯示電中性的粒子是）顯示電中性的粒子是_（4 4）帶正電的粒子是）帶正電的粒子是_（5 5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是_（6 6）原子中數(shù)目一定相等的粒

7、子是）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_ 、構(gòu)成原子的粒子是（）、構(gòu)成原子的粒子是（）A、中子、中子B、質(zhì)子、質(zhì)子C、中子和質(zhì)子、中子和質(zhì)子D、質(zhì)子、中子和電子、質(zhì)子、中子和電子、下列關(guān)于原子構(gòu)成的說法正確的是（）、下列關(guān)于原子構(gòu)成的說法正確的是（）A、任何原子都含質(zhì)子、中子和電子、任何原子都含質(zhì)子、中子和電子B、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)C、原子不帶電是因為原子中不存在帶電粒子、原子不帶電是因為原子中不存在帶電粒子D、任何原子質(zhì)子數(shù)都等于電子數(shù)、任何原子質(zhì)子數(shù)都等于電子數(shù)再想象一下，構(gòu)成原子的原子核再想象一下，構(gòu)成原子的原子核與原子大小相比又是一種怎樣的與原子大小相

8、比又是一種怎樣的情況呢？情況呢？體育場體育場科普小論文:漫游原子世界 我是一個小小的電子，我在原子我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這小老頭很子核的吸引?？墒窃雍诉@小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，所以，正好把我身電，質(zhì)子帶正電，所以，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。上的負(fù)電深深吸引。 我是氧原子的原子核我是氧原子的原子核,我的周圍有

9、八個電子我的周圍有八個電子在作高速運動在作高速運動這些電子在這些電子在原子核外是原子核外是如何運動的如何運動的呢？呢？ 原子核外的電子是如何運動的？原子核外的電子是如何運動的？1、高速運動高速運動2、無規(guī)則運動無規(guī)則運動3、分層運動分層運動 電子經(jīng)常出現(xiàn)電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層的區(qū)域叫電子層。請閱讀課文第請閱讀課文第54頁的相關(guān)內(nèi)容。頁的相關(guān)內(nèi)容。二二 原子核外電子的排布原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的、核外電子是分層排布的電子層電子層 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q離核遠(yuǎn)近離核遠(yuǎn)近: 近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)能量高低能量高低: 低低高高（2）第一層最多排第一層

10、最多排2個，第二層最多排個，第二層最多排8個；個；（3）最外層最多排最外層最多排8個電子個電子 (只有一個電子層時最多只有一個電子層時最多 2個電子個電子)；（1）先先 “里里”后后“外外” .(能量最低原則能量最低原則)2.核外電子分層排布的規(guī)律核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前僅限前3層）層）（4）每個電子層最多容納每個電子層最多容納2n2個電子個電子 （n代表電子層數(shù)）代表電子層數(shù)）. .11+原子核原子核電荷種類電荷種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子層電子層12 8第二層第二層第一層第一層第三層第三層最外層最外層該層的電子數(shù)目該層的電子數(shù)目鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖次外層次外層部分原子的原子結(jié)構(gòu)示

11、意圖（重點）部分原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖（重點）原子的種類主要由質(zhì)子數(shù)來決定原子的種類主要由質(zhì)子數(shù)來決定金屬原子金屬原子：最外層電子數(shù)：最外層電子數(shù)4個個，易易失失去電子；化學(xué)性質(zhì)去電子；化學(xué)性質(zhì) 活波?；畈?。非金屬原子非金屬原子：最外層電子數(shù)：最外層電子數(shù)4個，易個，易得得到電子；到電子；化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 活波?；畈āＯ∮袣怏w原子稀有氣體原子：最外層電子數(shù)：最外層電子數(shù)=8個（個（He為為2個），是穩(wěn)定個），是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活波不活波。下列為下列為A A、B B、C C、D D四種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。四種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 （1）寫出）寫出A、B、C、D四種原子的四種原

12、子的名稱名稱：A B. C D. . 氧原子氧原子鈉原子鈉原子氖原子氖原子硫原子硫原子（2 2）A A原子和原子和C C原子具有相同的是原子具有相同的是_（填序號）。（填序號）。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) 最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)。第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題課題2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)（第二課時）（第二課時）探索離子的形成探索離子的形成821+118 27+17下面是鈉原子和氯原子，這兩種原子的結(jié)下面是鈉原子和氯原子，這兩種原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定嗎？構(gòu)穩(wěn)定嗎？NaCl這兩種原子該如何變化才能達(dá)到穩(wěn)定呢？這兩種原子該如何變化才能達(dá)到穩(wěn)定呢？ 821+118

13、 27+178這種粒子有什這種粒子有什么特點，它還么特點，它還是原子嗎？是原子嗎？這種粒子有什這種粒子有什么特點，它還么特點，它還是原子嗎？是原子嗎？它們之間會怎樣影響它們之間會怎樣影響?由這些微粒構(gòu)成的物質(zhì)還帶電嗎？由這些微粒構(gòu)成的物質(zhì)還帶電嗎？NaNa+ 失去失去 1個電子個電子Mg 失去失去 2個電子個電子Mg2+Al 失去失去 3個電子個電子Al3+原子原子陽離子陽離子金屬原子金屬原子 陽離子陽離子失去電子失去電子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)鈉原子鈉原子鈉離子鈉離子鎂原子鎂原子鎂離子鎂離子鋁原子鋁原子鋁離子鋁離子ClSP 得到得到 1個電子個電子8Cl - 得到得到 2個電子個電子

14、8S2- 得到得到 3個電子個電子P3-8原子原子陰離子陰離子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)氯原子氯原子氯離子氯離子硫原子硫原子硫離子硫離子磷原子磷原子磷離子磷離子非金屬原子非金屬原子 陰離子陰離子得到電子得到電子 先寫出元素符號，再在右上角標(biāo)明先寫出元素符號，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意該離子帶的電荷數(shù)，注意“+”+”、“-”-”緊跟在數(shù)字后面。緊跟在數(shù)字后面。離子的寫法離子的寫法鎂離子鎂離子: Mg2 +；5個硫酸根離子個硫酸根離子:5 SO42-5.離子符號的意義離子符號的意義2Mg2+ 表示每個鎂離子表示每個鎂離子帶帶2個單位的正電荷個單位的正電荷 表示表示2個鎂離子個鎂離子

15、4.離子的表示方法離子的表示方法1.1.說出下列離子符號前面的數(shù)字和右說出下列離子符號前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。上角數(shù)字的含義。2O2- - 6Na+ 3Al3+ 2Cl- -原原 子：子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：陽離子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：陰離子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)+13283+132 8+1628 6+1628 8Al Al3 S S22.2.說出下列四個符號的含義及完成填說出下列四個符號的含義及完成填空?？?。=觀察下列原子的質(zhì)量：觀察下列原子的質(zhì)量：一個氫原子質(zhì)量一個氫原子質(zhì)量0.000000000000000000000000

16、000167kg一個氧原子質(zhì)量一個氧原子質(zhì)量0.0000000000000000000000000002657kg一個碳原子質(zhì)量一個碳原子質(zhì)量0.00000000000000000000000000199kg說一說你對上述數(shù)據(jù)的感覺。說一說你對上述數(shù)據(jù)的感覺。三、三、 相相 對對 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 定定 義：義： 國國 際際 上上 一一 致致 同同 意意 以以 一一 種種 碳碳 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 的的1/12作作 為為 標(biāo)標(biāo) 準(zhǔn)準(zhǔn), 其其 他他 原原 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 跟跟 它它 比比 較較 所所 得得 的的 值值, 就就 是是 這這 種種 原原 子子 的的 相相 對對 原原

17、 子子 質(zhì)質(zhì) 量量（符號為（符號為Ar)。 實實 質(zhì)：質(zhì)： 相相 對對 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 是是 一一 個個 比比 值值， 不是原不是原子的實際質(zhì)量，其子的實際質(zhì)量，其 國國 際際 制單制單 位位 為為 一，通常省去不一，通常省去不寫。寫。相對原子質(zhì)量的計算公式：相對原子質(zhì)量的計算公式： 相相 對對 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 一一 個個 原原 子子 的的 實實 際際 質(zhì)質(zhì) 量量一個碳原子的質(zhì)量一個碳原子的質(zhì)量1/12一個氫原子質(zhì)量一個氫原子質(zhì)量1.67X10-27 kg一個氧原子質(zhì)量一個氧原子質(zhì)量 2.657X10-26 kg一個碳原子質(zhì)量一個碳原子質(zhì)量 1.99X10-26 kg 1.67

18、X10-27 kg1.99X10-26 kgX 1121氧原子的相對原子質(zhì)量氧原子的相對原子質(zhì)量氫原子的相對原子質(zhì)量氫原子的相對原子質(zhì)量2.657X10-26 kg1.99X10-26 kgX 112 16練一練練一練計算出下列原子的相對原子質(zhì)量：注：注：我們可以通過查表知道所需原子的相我們可以通過查表知道所需原子的相對原子質(zhì)量，計算時一般用它的近似數(shù)。對原子質(zhì)量，計算時一般用它的近似數(shù)。找規(guī)律找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？閱讀上表，你能得到什么信息？跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計，跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子的質(zhì)量主要集中

19、在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)原子種類相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)碳66氧88鐵2630（3）查表，填寫表格中的空格：121656相同質(zhì)量的鈉和鋁兩塊金屬，哪塊相同質(zhì)量的鈉和鋁兩塊金屬，哪塊金屬中所含原子多？金屬中所含原子多？表中查得，鈉的相對原子質(zhì)量為表中查得，鈉的相對原子質(zhì)量為23，鋁的相，鋁的相對原子質(zhì)量為對原子質(zhì)量為27。因為原子相對質(zhì)量大實際。因為原子相對質(zhì)量大實際質(zhì)量就大，可知，單個鋁原子比單個鈉原子質(zhì)量就大，可知，單個鋁原子比單個鈉原子的實際質(zhì)量大，所以，相同質(zhì)量的鈉和鋁兩的實際質(zhì)量大，所以，相同質(zhì)量的鈉和鋁兩塊金屬鈉中所含原子多。塊金屬鈉中所含原子多。