第3課時 化學(xué)反應(yīng)中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

1、注意：注意：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入 化學(xué)方程式中計化學(xué)方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)（純凈物）的質(zhì)量。算，必須換算成溶質(zhì)（純凈物）的質(zhì)量。例題例題5：100g 9.8%稀硫酸跟多少克鋅恰好完全反應(yīng)？同時稀硫酸跟多少克鋅恰好完全反應(yīng)？同時生成生成 多少克氫氣？多少克氫氣？解：解：100g9.8%稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為：稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為： 100g9.8%=9.8g設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X ，生成氫氣的質(zhì)量為，生成氫氣的質(zhì)量為YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2

2、g答：參加反應(yīng)的鋅為答：參加反應(yīng)的鋅為6.5g.生成氫氣生成氫氣0.2g.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算2. 鹽酸溶液鹽酸溶液100g100g，與，與13g13g含雜質(zhì)含雜質(zhì)1010的鋅完全的鋅完全 反應(yīng)，這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少反應(yīng)，這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(雜雜質(zhì)不反應(yīng)質(zhì)不反應(yīng))湖北鴻鵠志文化傳媒有限公司助您成功v例題6：已知19.5 g鋅恰好能跟150 g稀硫酸完全反應(yīng)。求：v（1）生成氫氣的質(zhì)量；v（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；v（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ZnSO4 易解 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x；稀硫酸中溶質(zhì)

3、硫酸的質(zhì)量為y；生成硫酸鋅的質(zhì)量為Z。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 2 19.5 g y z x 或者直接或者直接設(shè)設(shè)稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，則則H2SO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為150 y g。反應(yīng)后溶液質(zhì)量計算方法：組成法：溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量守恒法：反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)前總質(zhì)量生成氣體生成氣體質(zhì)量質(zhì)量生成沉淀質(zhì)量生成沉淀質(zhì)量不溶性雜質(zhì)質(zhì)量不溶性雜質(zhì)質(zhì)量0.6xg6519.598gy29.4yg6519.5161gz48.3zg （2 2）反應(yīng)前稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：）反應(yīng)前稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2 9 .41

4、 0 0 %1 9 .6 %1 5 0gg反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ： 6519.52gx答：略答：略（3 3）反應(yīng)后硫酸鋅溶液的質(zhì)量為：反應(yīng)后硫酸鋅溶液的質(zhì)量為： 19.5 g150 g0.6 g168.9 g（或（或150 g29.4 g48.3 g168.9 g）答：鹽酸溶液質(zhì)量為3605g。反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%. 取大理石取大理石12.5g12.5g，加入盛有，加入盛有100g100g稀鹽酸的燒杯稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好中，兩者恰好完全反應(yīng)完全反應(yīng)( (假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解反應(yīng)，也不溶解) )。燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)椤瓋?nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?08.1g108.1g。(1)生成生成CO2氣體氣體 質(zhì)量質(zhì)量_ (2)12.5g大理石含大理石含CaCO3的質(zhì)量的質(zhì)量 _ ,大理石大理石CaCO3的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_.(3)100g稀鹽酸中的溶質(zhì)是稀鹽酸中的溶質(zhì)是 _ ，其質(zhì)量是，其質(zhì)量是_g(4)完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)還有完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)還有_g不溶雜質(zhì)。燒杯中剩不溶雜質(zhì)。燒杯中剩余的是溶液，其中溶質(zhì)是余的是溶液，其中溶質(zhì)是_，溶，溶劑是劑是_。、3.25克鋅剛好跟克鋅剛好跟100g鹽酸完全反應(yīng)鹽酸完全反應(yīng),求求: (1)生成氫氣的質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量 (2) 鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量