分析化學(xué)考研試題

1、分析化學(xué)考研試題-9一、選擇題（20分，每題1分）1.準(zhǔn)確移取飽和Ca(OH)2溶液50mL，用0.0500mol/LHCl標(biāo)液滴定，終點(diǎn)時(shí)耗去20.00mL，由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp1.6×10-5,8.0×10-6,2.0×10-6,4.0×10-62.以某吸附指示劑(pKa=5.0)作銀量法的指示劑，測(cè)定pH應(yīng)控制在pH<5,pH>5,5<pH<10,pH>103.現(xiàn)用EDTA滴定含有Al3+、Fe3+、Zn2+的溶液中的Zn2+。若用二甲酚橙(XO)做指示劑，Al3+、Fe3+對(duì)有封閉作用，為消除的Al3+、

2、Fe3+干擾，可采用下列哪種掩蔽劑掩蔽F-+抗壞血酸，F(xiàn)-+CN-，CN-，抗壞血酸4.已知Ag+/Ag電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位O=0.80，Ag2CrO4Ksp=1.1×10-12。則Ag2CrO4/Ag電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位為0.80V,0.45V,1.15V,0.10V5.已知MnO4-/Mn2+電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位O=1.51V，當(dāng)pH=3.0時(shí)，它的條件電位為1.51V,1.23V,0.94V,0.68V6.用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用Ce4+滴定Fe2+時(shí)，突躍范圍為0.86V-1.26V。若加入H3PO4后，則突躍范圍為0.86V-1.26V，0.86V-1.50V，0.62V-1.

3、26V0.62V-1.50V7.佛爾哈德法可直接測(cè)定下列哪種離子F-，Cl-，I-，Ag+8.用重量法測(cè)定樣品中的SiO2，一般用Na2CO3熔融后，用下列哪種溶劑浸取H2O，HCl，HF，CH3CH2OH9.若不知所測(cè)樣品的組成，則要想檢驗(yàn)分析方法有無(wú)系統(tǒng)誤差，有效的方法是用標(biāo)準(zhǔn)試樣對(duì)照，用人工合成樣對(duì)照，空白試驗(yàn)，加入回收試驗(yàn)10.測(cè)定某鐵樣中鎳的含量，現(xiàn)用熔融法分解該鐵樣，采用下列哪種坩堝材料較好鐵，鎳，鉑，銀11.已知的H3PO4pKa1-pKa3分別為2.12、7.20、12.36，則PO43-的pKb為11.88，6.80，1.74，2.12H2SO4，HAc，HCl，HF13.欲

4、配制pH=5.00緩沖液500mL，已用去6mol/LHAc34.0mL則需加NaAc?3H2O約多少克（已知pKa=4.74，NaAc?3H2O式量136.1）20，30，40，5014.甲基橙(pKa=3.4)的變色范圍為3.1-4.0，若用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/LHCl，則剛看到混合色時(shí)，In/HIn的比值為1.0，2.0，0.5，10.0KaHA和KaHB比值KaHA / KaHB為10，100，0.1，0.0104A溶液pH=7.00，則HA的pKa為(NH3?H2O Kb=1.8×10-5)9.26，4.74，7.00，10.0017.現(xiàn)要用EDTA

5、滴定法測(cè)定某水樣中Ca2+的含量，則用于標(biāo)定EDTA的基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)為Pb(NO3)2，Na2CO3，Zn，CaCO318.用雙指示劑法測(cè)定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的樣品，若V1>V2>0，則溶液組成為NaOH，NaHCO3+Na2CO3，NaOH+Na2CO3，NaHCO319.氨鹽中氮的測(cè)定，常用濃H2SO4分解試樣,再加濃NaOH將NH3蒸餾出來(lái),用一定量過(guò)量的HCl來(lái)吸收,剩余的HCl再用NaOH標(biāo)液滴定,則化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH在下列哪種范圍強(qiáng)酸性，弱酸性，強(qiáng)堿性，弱堿性0.01000，0.02000，0.03000，0.04000二、填空題（30分

6、，每空1分）1.常用的氧化還原滴定法有     、     、     。2. 氧化還原滴定中常用的指示劑有以下三類     、     、     。3.根據(jù)待測(cè)定組分與試樣中其他組分分離方法的不同，重量分析法可分為    、    、    。4.影響沉淀純度的因素

7、有     、     。5.用K2Cr2O7法測(cè)定Na2S2O3時(shí)，采用的滴定方式為        。6.摩爾定義是                           

8、0;       。7.TKMnO4/Fe=0.005000g/ml的含義是                 。8.基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O保存方法                  

9、 。9.按有效數(shù)字的計(jì)算規(guī)則，0.0128+25.62+1.05286=         。0.0128×25.62×1.05286=         。10.樣品采集的關(guān)鍵是                    &#

10、160;  。11.現(xiàn)想富集某樣品中的微量Zn2+，你認(rèn)為可能的方法是      。12.現(xiàn)欲測(cè)定Bi3+，Pb2+混合液中Bi3+的含量，你認(rèn)為最簡(jiǎn)單的方法是     。13.C mol/L NaAc+C mol/L NH4Cl溶液的質(zhì)子條件         。14.螯合物的穩(wěn)定性比簡(jiǎn)單配合物高，是因?yàn)?#160;   ，而且    越多，螯合物越穩(wěn)定。15.3-硝

11、基-二甲基水楊醛與Cu2+生成的螯合物的穩(wěn)定性比水楊醛的穩(wěn)定性要    。16.在絡(luò)合滴定中，有些金屬指示劑本身與金屬離子形成的絡(luò)合物的溶解度很小，使終點(diǎn)顏色變化不明顯，終點(diǎn)拖長(zhǎng)。這種現(xiàn)象為    ，可采用    方法解決。17.用BaSO4重量法測(cè)定某樣品液中的SO42-，若BaSO4沉淀中包藏了BaCl2；則引入    誤差。18. 用BaSO4重量法測(cè)定某樣品液中的SO42-，洗滌BaSO4時(shí)，應(yīng)用     做淋洗液洗滌。19.佛

12、爾哈德法采用的指示劑是        。20.在6mol/L溶液中，用乙醚萃取Fe3+，當(dāng)Fe3+濃度為20g/mL時(shí)，D=18，若萃取時(shí)，V水=2V有，則一次萃取后的萃取百分率      。三、計(jì)算題（40分）1.（10分）在1L NH3-NH4Cl的緩沖溶液中，含0.10mol Zn2+-EDTA配合物，溶液的pH=9.0，NH3=0.10mol/L，計(jì)算Zn2+的濃度。    已知1gKZnY=16.5；鋅氨配合物（離子）的lg1lg4分別

13、為2.27,4.61,7.01,9.06；pH=9.0時(shí)，lgY(H)=1.3。2.（10分）現(xiàn)已知M與L形成的絡(luò)合物的累積穩(wěn)定常數(shù)分別為1、2、3、4，金屬離子總濃度為CM，絡(luò)合劑的總濃度為CL，又已知M: L=1:3和1:4為主要型體（其他型體可忽略），請(qǐng)推導(dǎo)達(dá)到平衡時(shí)，絡(luò)合劑的濃度表達(dá)式。3.（5分）計(jì)算2.0×10-2mol/L NaHSO4溶液的pH值(H2SO4 pKa2=2.0)。4.（5分）已知某一絡(luò)合滴定反應(yīng)M+nL=MLn，當(dāng)n=1時(shí)，滴定誤差的計(jì)算式為：TE%=L'ep-M'ep×100/CMep。請(qǐng)推導(dǎo)出當(dāng)n=2時(shí)，滴定誤差的計(jì)算式。

14、5.（10分）將5.141克鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2S，收集到過(guò)量的Cd2+氨性溶液中，生成的CdS沉淀用含有幾滴HAc的水沖洗于250mL錐形瓶中，然后在此混合物中依次加入0.002027mol/L KIO3溶液25.00mL，3gKI和10mL濃鹽酸，釋放出來(lái)的I2將H2S中的S2-氧化成S，過(guò)量的未反應(yīng)的I2再用0.1127mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液（用微量滴定管）滴定，用去1.085mL。計(jì)算鋼樣中硫的百分含量。（S:32.06）四、綜合題（10分）    應(yīng)用EDTA絡(luò)合滴定法，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)要方案測(cè)定Pb2+、Zn2+混合液中的Pb2+（控制酸度、掩蔽劑、

15、解蔽劑和指示劑等）（Pb2+、Zn2+的濃度均為2×10-2mol/L），并證明其可行性。    已知logKPbY=18.04，logKZnY=16.5；Pb(Ac)2 log1- log2:1.9,3.3；Zn(CN)42- log4:16.7 pH345678910LogY(H)10.608.446.454.633.302.271.280.45pZn-EBT   6.908.309.3010.512.2pZn-XO  4.806.50    pPb-XO

16、60;4.807.008.20    注：pM-EBT和pM-XO只考慮了酸效應(yīng)，未考慮絡(luò)合效應(yīng)。分析化學(xué)考研試題-8分析化學(xué)考研試題 2009-08-25 09:46:25 閱讀28 評(píng)論0 字號(hào)：大中小 國(guó)家納米科學(xué)中心  2008年招收攻讀博士學(xué)位研究生入學(xué)統(tǒng)一考試試題科目名稱：分析化學(xué)   考生須知：1本試卷滿分為100分，全部考試時(shí)間總計(jì)180分鐘。2所有答案必須寫在答題紙上，寫在試題紙上或草稿紙上一律無(wú)效。        &

17、#160;                                                 &

18、#160;          1            （10分）請(qǐng)闡述分析化學(xué)的任務(wù)、作用及分類。2            （10分）對(duì)某未知式樣中Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測(cè)定，4次結(jié)果分別為47.64% ，47.69%，47.52%，47.55%。計(jì)算置信度為90%，95%，和99%時(shí)，請(qǐng)計(jì)

19、算總體平均值的置信區(qū)間。3            （10分）已知兩種一元質(zhì)子酸在水溶液中的濃度為0.001M，在這個(gè)濃度下大約有15%的酸離解。請(qǐng)計(jì)算溶液的pH值和這種酸的pKa值。4            （10分）請(qǐng)根據(jù)下列平衡式計(jì)算AgCl在水溶液中的離解常數(shù)： AgCl + e = Ag + Cl-,    E° = 0.2223 VAg+

20、 + e = Ag,        E° = 0.799 V5            （10分）經(jīng)典的液相色譜法分為哪幾類？請(qǐng)簡(jiǎn)述每一種類的方法原理。6            （10分）請(qǐng)描述紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)的基本組成部分，及每部分的功能。7     

21、60;      （10分）什么是均勻沉淀法？其有何優(yōu)點(diǎn)？試舉一均勻沉淀法的實(shí)例。8            （10分）已知銅氨絡(luò)離子的lgb1lgb5分別為4.31，7.98，11.02，13.32，12.86，請(qǐng)計(jì)算當(dāng)氨的平衡濃度為1.00 * 10-3 mol×L-1時(shí)，計(jì)算dCu(NH3)2+, dCu(NH3)52+。（注：d為各組分的百分比）9      &

22、#160;     （20分）請(qǐng)結(jié)合你的碩士研究工作，對(duì)當(dāng)今分析化學(xué)的研究熱點(diǎn)和未來(lái)的發(fā)展方向作簡(jiǎn)短的述評(píng)。2007年上海交通大學(xué)應(yīng)用化學(xué)專業(yè)博士入學(xué)試題6 a4 t. c' ! G4 a, Q儀器分析7 X1 " O: S* 3 o1有機(jī)化合物分子中電子躍遷的類型（5分）) / E) y, , v, 2紅外分析中固體樣品的制備方法（5分）* g! M0 Z7 / P% Z5 M- Z% i3原子發(fā)射光譜線裝光譜，分子發(fā)射光譜帶狀光譜，解釋原因（10分）7 M0 y" K4 y" P0 n- g0 s" h

23、9 6 M% a) y$ s2 5 S- W% H8 h8 4何謂拉曼散射，瑞利散射？舉例說(shuō)明各自在分析化學(xué)的應(yīng)用（10分）% 6 Q, & ?, C) l5何謂色譜分析中的外標(biāo)法，內(nèi)標(biāo)法；比較兩者的區(qū)別。（20分）- + B! S3 T5 2 # B. Y6AAS（原子吸收光譜）的原理及原子分光光度計(jì)的基本結(jié)構(gòu)（20分）) J3 X6 Q$ 7 i& l7納米科技對(duì)分析化學(xué)的影響（30分）3 j, G" d" H1 P1 j8 P! A: " L物化試卷3 M8 Y) W* d9 h  s8 k! |7 G% t- 1關(guān)于水3

24、73k202650pa氣態(tài)轉(zhuǎn)變到373k202650pa液態(tài)的自有能，焓變，熵的計(jì)算( t7 M7 f, C  Z, W- g; G, i2導(dǎo)電位因素，電導(dǎo)率，cl-與Na+的電導(dǎo)率大小。, L- m5 c# V  d2 m3潤(rùn)濕性液體，毛細(xì)管中潤(rùn)濕性液體與非潤(rùn)濕性液體受熱后方向判斷& g+ g+ |, w- 0 W8 V9 2 Y0 3 j4電子排布三大原則，分別解釋# w1 q  g: U! B- J, 5四大譜圖意義，F(xiàn)CH2CH2COOH舉例說(shuō)明如何識(shí)別。. D4 J+ B  M1 & K6

25、反應(yīng)過(guò)渡狀態(tài)理論 分析化學(xué)考研試題-7分析化學(xué)考研試題 2009-08-25 09:45:44 閱讀27 評(píng)論0 字號(hào)：大中小 南京農(nóng)業(yè)大學(xué)2006年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題  試題編號(hào)：405     試題名稱：分析化學(xué) 注意：答題一律答在答題紙上，答在草稿紙或試卷上一律無(wú)效 一、單項(xiàng)選擇題(每題2分) 1. 欲配制pH=5的緩沖溶液, 應(yīng)選用 (    )   (A) NH2OH(羥氨) (Kb = 9.1×10-9)   (B) NH3?H2O

26、 (Kb = 1.8×10-5)   (C) CH3COOH (Ka = 1.8×10-5)      (D) HCOOH  (Ka = 1.8×10-4)  2. 用0.100mol/L NaOH滴定同濃度HAc( pKa=4.74 )的突躍范圍為7.7 9.7。若用0.100 mol/L NaOH滴定某弱酸HB( pKa=2.74 )時(shí)，pH突躍范圍是（  ）   （A）8.7 10.7     

27、60;          （B）6.7 9.7    （C）6.7 10.7                 （D）5.7 9.7 3. 下列有關(guān)隨機(jī)誤差的論述不正確的是(   )(A) 隨機(jī)誤差具有隨機(jī)性        

28、;  (B) 隨機(jī)誤差呈正態(tài)分布(C) 隨機(jī)誤差具有單向性          (D) 隨機(jī)誤差可以減小 4. 在Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+ 混合液中, 用EDTA法測(cè)定Fe3+, Al3+含量時(shí), 為了消除Ca2+, Mg2+ 的干擾, 最簡(jiǎn)便的方法是 (    )      (A) 沉淀分離法         

29、;           (B) 控制酸度法      (C) 絡(luò)合掩蔽法                    (D) 溶劑萃取法5下列哪項(xiàng)對(duì)組份分離度影響較大?A柱溫；  B載氣壓力； C檢測(cè)器類型；    D載氣分子量

30、60;6氣相色譜分析中,增加柱溫,組分保留時(shí)間如何變化?A保持不變     B縮短      C延長(zhǎng)      D無(wú)法預(yù)測(cè) 7在氣相色譜分析中,提高柱溫,色譜峰如何變化?A峰高降低,峰變窄；  B峰高增加,峰變寬； C峰高降低,峰變寬；   D峰高增加,峰變窄 8在下列情況下，兩個(gè)組分肯定不能被分離的是：A兩個(gè)組分的分子量相等；     B兩個(gè)組分的沸點(diǎn)接近；C兩個(gè)組

31、分分配系數(shù)比等于1     D同分異構(gòu)體 9速率理論從理論上闡明了：A提高儀器穩(wěn)定性的途徑；     B提高檢測(cè)靈敏度的途徑； C改善分析速度的方法；      D影響柱效能的因素 10下列不是氫火焰檢測(cè)器組成部分的是：A熱敏電阻； B發(fā)射極；     C收集極；     D離子室 11分光光度計(jì)的主要部件中不包括：  A光源；  B比色

32、皿；     C光電管；     D單色器12銀-氯化銀電極的電位決定于溶液中：A       銀離子濃度；BAgCl濃度；C銀離子活度；D氯離子活度13.分析中反應(yīng)系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差的綜合指標(biāo)是：.準(zhǔn)確度    .精密度    .靈敏度    .置信度14配位滴定時(shí),滴定突躍增加的變化是A, 條件穩(wěn)定常數(shù)大, 滴定突躍終點(diǎn)增高；  B, 條件穩(wěn)定常數(shù)大,

33、滴定突躍起點(diǎn)增高；C, 條件穩(wěn)定常數(shù)小, 滴定突躍終點(diǎn)增高；  D, 條件穩(wěn)定常數(shù)小, 滴定突躍起點(diǎn)增高15有關(guān)氧化還原滴定的突躍說(shuō)法正確的是A, 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)在突躍范圍中央； B, 突躍范圍取決于兩電對(duì)的電位差  C, 突躍范圍取決于還原態(tài)物質(zhì)濃度； D, 突躍范圍取決于氧化態(tài)物質(zhì)濃度16一有色溶液在一定波長(zhǎng)下用2cm比色皿，測(cè)定其吸光度為0.64，如果溶液濃度減少一半而其吸光度為0.48,應(yīng)該使用比色皿的長(zhǎng)度為：A0.5cm  B  1cm  C. 3cm   D. 5cm  17測(cè)定物質(zhì)的吸收曲線時(shí)，每改變一次

34、波長(zhǎng)，需要      A重新配制試樣；       B調(diào)整儀器靈敏度；C調(diào)整儀器透光度范圍；D重新配制參比溶液 18在分光光度分析法中，摩爾吸收系數(shù)的大小與下列哪種因素?zé)o關(guān)?    A測(cè)量波長(zhǎng)； B參比溶液； C待測(cè)離子種類 ；     D顯色劑濃度19.   pH 玻璃電極產(chǎn)生的不對(duì)稱電位來(lái)源于       

35、0;         A. 內(nèi)外玻璃膜表面特性不同       B. 內(nèi)外溶液中 H+ 濃度不同  C. 內(nèi)外溶液的成分不同   D. 內(nèi)外參比電極不一樣20離子選擇性電極的選擇常數(shù)是A用于測(cè)量時(shí)，對(duì)儀器進(jìn)行校正的常數(shù)；  B不隨測(cè)量條件改變的一個(gè)常數(shù)；C估計(jì)干擾離子給測(cè)定帶來(lái)誤差大小的常數(shù)； D.選擇常數(shù)數(shù)值大選擇性好21電位分析中的標(biāo)準(zhǔn)加入法不要求的是：A加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積要??； B加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度要大； C加入標(biāo)準(zhǔn)溶液

36、后，測(cè)量溶液離子強(qiáng)度變化小；D加入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，測(cè)量電動(dòng)勢(shì)幾乎不變化22用離子選擇性電極進(jìn)行測(cè)量時(shí)，需用磁力攪拌器攪拌溶液，這是為了        A減小濃差極化             B加快響應(yīng)速度        C加快電遷移速度         

37、  D加快化學(xué)反應(yīng)速度23在極譜分析中，通常在試液中加入一定量的明膠，其目的是消除       A極譜極大                 B氧波電流       C充電電流           &#

38、160;     D氫超電壓24在氣相色譜法中，用于定量的參數(shù)是       A分配系數(shù)                 B分配比       C半峰寬          

39、0;        D峰面積25原子吸收分析中光源的作用是    A發(fā)射多種元素原子的特征共振輻射B發(fā)射連續(xù)光譜  C發(fā)射一種元素基態(tài)原子所吸收的特征共振輻射D產(chǎn)生紫外線26助色團(tuán)對(duì)譜帶的影響是       A譜帶強(qiáng)度增加        B譜帶強(qiáng)度減少       C譜帶蘭移  

40、          D譜帶紅移27. 在原子吸收分析中，測(cè)定元素的靈敏度、準(zhǔn)確度及干擾等，在很大程度上取決于        A空心陰極燈           B檢測(cè)器性能        C原子化系統(tǒng)      

41、     D分光系統(tǒng)28下列類型的電子能級(jí)躍遷所需能量最大的是        A?*                Bn?*        C?*          &#

42、160;     D?* 29氣相色譜中，下列哪個(gè)組分最宜用電子捕獲檢測(cè)器A.苯和二甲苯             B農(nóng)作物中含氯農(nóng)藥 的殘留. C.啤酒中微量硫           D. 酒中甲醇的含量30. 原子吸收分光光度計(jì)中的光源通常使用：     A空心陰極燈 B鎢絲燈  

43、;   C高壓汞燈  D氫燈.二、名詞解釋(每題2分)1,標(biāo)準(zhǔn)偏差:2,酸堿指示劑的變色范圍:3,氧化還原指示劑的理論變色點(diǎn):4,摩爾吸光系數(shù)（?）：5,保留時(shí)間和死時(shí)間 t0（dead time）：6,分配系數(shù) K（distribution coefficient）：7,峰值吸收:8,半波電位9,敏化電極10,色譜固定液 三、 簡(jiǎn)答題1, 簡(jiǎn)單說(shuō)明碘量法的操作步驟 (5分)2, 簡(jiǎn)單說(shuō)明反滴定法的操作步驟(5分)3, 簡(jiǎn)單說(shuō)明空白試驗(yàn)用于什么目的? 結(jié)合分光光度法說(shuō)明操作步驟(6分)4, 色譜定性的依據(jù)是什么，主要有哪些定性方法(6分)5, 舉出極譜分

44、析中三種干擾電流,并且說(shuō)明消除方法(6分)6, 用連接次序正確的方框圖說(shuō)明原子吸收分光光度計(jì)的主要組成部分,并且指出它們的作用(8分)    四、計(jì)算題1， 測(cè)定FeSO4中鐵含量，結(jié)果為20.01%,20.03%,20.04%和20.05%.計(jì)算(1)平均值;(2)相對(duì)平均偏差;(3)標(biāo)準(zhǔn)偏差;(4) 相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差(5分)2, 某混合物中只含有乙苯及二甲苯異構(gòu)體,加入微量苯后,用FID檢測(cè)器測(cè)得如下數(shù)據(jù),用歸一化法計(jì)算各組分的含量。(7分)組分          

45、 苯      乙苯       對(duì)二甲苯      間二甲苯     鄰二甲苯峰面積/mm2    160       120           75    

46、0;      140          105相對(duì)校正因子  1.00       0.97          1.10          0.96     

47、     0.983, pH玻璃電極與飽和甘汞電極組成如下電池:玻璃電極H+( x )飽和甘汞電極250C4, 一種含Pb2+溶液，濃度為16.0 mg?L-1，顯色后測(cè)得吸光度為0.250；另含有Pb2+的試液，在同樣的條件下顯色，測(cè)得透光度為48%，求（1）試液Pb2+的濃度：（2）若b=1.0cm，求摩爾吸光系數(shù)。（MPb =207.2）(6分)5計(jì)算在1mol/LHCI溶液中,用Fe3+滴定Sn2+時(shí),滴定分?jǐn)?shù)為50%,99.9%,100%和100.1%時(shí)的電位(EFe3+ / Fe2+=0.771v; ESn4+ / Sn2+=0.154v)(

48、10分析化學(xué)考研試題-6 分析化學(xué)考研試題 2009-08-25 09:44:23 閱讀30 評(píng)論0 字號(hào)：大中小 1 青 島 科 技 大 學(xué)二OO七年碩士研究生入學(xué)考試試題考試科目：分析化學(xué)   注意事項(xiàng)：1本試卷共 4 道大題（共計(jì) 37 個(gè)小題），滿分150 分；2本卷屬試題卷，答題另有答題卷，答案一律寫在答題卷上，寫在該試題卷上或草紙上均無(wú)效。要注意試卷清潔，不要在試卷上涂劃；3必須用藍(lán)、黑鋼筆或簽字筆答題，其它均無(wú)效。             一

49、填空題 （44分，每空1分）1  分析過(guò)程中的系統(tǒng)誤差可分為_(kāi)、_、_和_等幾種。2  化學(xué)分析法中的滴定分析法一般可分為_(kāi)、_、_和_等四種。3  酸堿滴定終點(diǎn)的指示方法一般有_和_。4  用AgNO3溶液滴定KCN，其絡(luò)合反應(yīng)為Ag+2CN-=Ag(CN)2-，絡(luò)合物穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)=_，終點(diǎn)時(shí)生成_。5  用KMnO4滴定H2O2，其氧化劑是_，被氧化的物質(zhì)是_。在酸性溶液中，KMnO4還原為_(kāi)， 在中性或堿性溶液中，KMnO4還原為_(kāi)。6  在重量分析法中，影響沉淀溶解度的因素很多，如_、_、_、_等。7  在電位分析法

50、中，最常用的參比電極有_和_。8  光度計(jì)的基本部件有_、_、_和_。9  原子吸收光譜法的定量基本公式為A = lg(I0/Itr) = KC，式中K在一定實(shí)驗(yàn)條件下是一個(gè)常數(shù)，A為_(kāi)，I0為_(kāi)，Itr為_(kāi)，C為_(kāi)。10  原子發(fā)射光譜分析是根據(jù)原子發(fā)射光譜來(lái)測(cè)定物質(zhì)化學(xué)組分。當(dāng)原子從較高能級(jí)躍遷到基態(tài)或其他較低能級(jí)時(shí)，將釋放出能量。其發(fā)射的能量可表示為  E = E2-E1= h = (hc/), 式中E為_(kāi)，E2為_(kāi)，E1為_(kāi)，h為_(kāi)，為_(kāi)，為_(kāi)，c為_(kāi)。11       

51、60;      用氣體作為流動(dòng)相的色譜法稱為_(kāi)，用液體作為流動(dòng)相的色譜法稱為_(kāi)，固定相為固體吸附劑的氣相色譜法稱為_(kāi)，固定相為液體的氣相色譜法稱為_(kāi)。12有如下氧化還原體系，Ox + ne = Red，其Nernst方程式表示為E = E0 + (RT/nF) ln(aox/ared)，式中的aox和ared為_(kāi)及_的_。 二選擇題（30分，每題2分）A.      26.70992  B. 26.710  C. 26.71  D. 26.72. 下面幾

52、種物質(zhì)中可直接進(jìn)行氧化還原法滴定的物質(zhì)是：A.        Ca2+  B. Al3+  C. Fe2+  D. OH-3. 有一KOH溶液，22.00 mL能中和純草酸(MH2C2O4.2H2O = 126.1) 0.3100 g,，該KOH溶液濃度為：   A. 0.2235 mol/L   B. 0.223478 mol/L  C.  4.4745 g/L  D. 4.4745161 g/L4.在共軛酸堿對(duì)中，如果酸愈

53、易給出質(zhì)子，酸性愈強(qiáng)，其A.     共軛堿的堿性也愈強(qiáng)， B. 共軛堿的堿性愈弱5Na2CO3水溶液的質(zhì)子條件是：A.     H+ + HCO3- + H2CO3 = OH-B.     OH- + HCO3- + 2CO32- = H+ + Na+C.     H+ + HCO3-  + 2H2CO3 = OH-6用0.1000 mol/L HCl滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3溶液。已知NH3的K

54、b = 1.8×10-5，下面哪種指示劑可以指示滴定終點(diǎn)。各指示劑的變色范圍pH為：甲基黃2.04.0，甲基紅4.4-6.2，中性紅6.8-8.0，酚酞8.0-10.0.A.甲基黃 B.甲基紅 C.中性紅 D.酚酞7HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液一般用基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定。下面哪種物質(zhì)常用做標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物：A. NaOH  B. 氨水  C. 乙二胺 D.無(wú)水Na2CO38以佛爾哈德法作沉淀滴定時(shí)，應(yīng)在什麼溶液中進(jìn)行？A. 中性溶液  B. 堿性溶液  C. 微酸性溶液 D. 酸度大于0.3 mol/LA. Zn2+  B. Pb2+ 

55、 C. Al3+  D. Mg2+10下面是四種常用氧化劑。哪種氧化性最弱？A. KMnO4 B. K2Cr2O7  C. I2  D. Br211pH玻璃電極測(cè)定溶液pH， 以飽和甘汞電極作參比電極，其電池表示正確的是：A. H2H+Hg,Hg2Cl2KCl（飽和）B. Ag, AgClHCl玻璃試液KCl（飽和）Hg2Cl2 ,HgC. Ag, AgClHCl玻璃試液Hg22+,HgKCl（飽和）12用雙硫腙光度法測(cè)定Pb2+，Pb2+的濃度為0.08 mg/50 mL，用2.0 cm厚的比色皿于520 nm測(cè)得T% = 53，該P(yáng)b2+溶液的摩爾吸光系數(shù)為：

56、（Pb原子量為207.2）A. 7.7×10-8 L/mol.cm  B. 1.8×104 L/mol.cm  C. 88 L/mol.cm  D. 0.28 L/mol.cm13色譜分析中，用分離度作為色譜柱的分離效能指標(biāo)。一般用R = ？作為相鄰兩峰已完全分開(kāi)的標(biāo)志：A. R = 0.5  B. R = 1  C. R = 1.5  D. R = 214同一溶液中有Cu2+, Cd2+, Zn2+ ，Pb2+四種離子，用伏安分析法進(jìn)行測(cè)定，按還原峰先后順序排列正確的是：A. Cd2+, Zn2+ ，Cu2+,

57、Pb2+     B. Zn2+ ，Cd2+, Pb2+, Cu2+C. Cu2+, Zn2+ ，Pb2+,Cd2+  D. Cu2+, Pb2+，Cd2+, Zn2+ 15下面哪一類電子躍遷的吸收帶出現(xiàn)在遠(yuǎn)紫外區(qū)？A. *   B. n* C. n*  D. * 三回答下列問(wèn)題 （35分，每題7分）1  共軛酸堿在溶液中處于平衡狀態(tài)。何謂平衡濃度，總濃度（或分析濃度），分布系數(shù)，分布曲線？HAc的pKa = 4.75，示意畫出HAc的分布曲線圖。2  在鹽酸溶液中用KMnO4滴定Fe

58、2+，寫出滴定反應(yīng)方程式；解釋滴定容易偏高的原因，寫出相應(yīng)的副反應(yīng)方程式。3  在絡(luò)合滴定中，可作為金屬指示劑的條件是什麼？4  在氣相色譜法中，常用的定量方法有哪幾種？分別說(shuō)明每種方法在什麼情況下可以應(yīng)用。5  以亞甲基為例說(shuō)明分子的基本振動(dòng)形式。 四計(jì)算下列各題 （41分）1  用8-羥基喹啉沉淀法分析樣品中鋁的含量。稱樣1.000 g所得Al(C9H6NO)3沉淀為1.704 g2  溶液中Mg2+的濃度為2.0×10-2 mol/L。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，在pH為10.0時(shí)，能否用同樣濃度的EDTA滴定Mg2+？（已知lgK

59、MgY = 8.70; pH 10.0時(shí)，lgY(H) = 0.45）（8分）3  在 H2SO4介質(zhì)中，用0.1000 mol/L的Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，指示劑變色時(shí)的電位為0.94 V，計(jì)算終點(diǎn)誤差。（已知Fe3+/Fe2+電對(duì)的克式量電位為0.68 V，Ce4+/Ce3+電對(duì)的克式量電位為1.44 V）（8分）4  已知某色譜柱固定相和流動(dòng)相的體積比為1/12，空氣、丙酮、甲乙酮的保留時(shí)間分別為0.4 min,5.6 min, 8.4 min。計(jì)算丙酮，甲乙酮的分配比和分配系數(shù)。（8分）5  已知a和b組分分別在250 nm和295

60、 nm處的摩爾吸光系數(shù)為a,250 = 104.35，    a,295 = 100.10 , b,250 = 103.50 , b,295 = 105.10,測(cè)得A250 = 1.35, A295 = 0.84。所用比色皿厚度為 1 cm。求a和b的濃度。（8分）分析化學(xué)考研試題-5分析化學(xué)考研試題 2009-08-25 09:43:45 閱讀31 評(píng)論0 字號(hào)：大中小 青島科技大學(xué)2006年研究生入學(xué)考試試卷(A)考試科目：分析化學(xué) （答案全部寫在答題紙上） 一、選擇題（共30 分，每題1分）1. 測(cè)定某試樣時(shí)，因所使用試劑中含有微量被測(cè)組分引起的誤

61、差，應(yīng)采用何種方法減免?A) 用標(biāo)準(zhǔn)試樣對(duì)照   B) 用人工合成樣對(duì)照    C) 空白試驗(yàn)   D) 加入回收試驗(yàn)2. 已知H3PO4 的pKb1、pKa2、 pKb3分別為1.64、7.20、11.88，則pKa1+ pKb2為A) 11.88     B) 6.80      C) 14.00      D) 8.923. 某二元弱酸H2A的pKa1、pKa2分別為2.28、5.

62、13，則在該酸的分布曲線中dH2A與dA相等點(diǎn)的pH值為 A) 7.41     B) 3.70     C) 11.10     D) 5.554. 現(xiàn)要用EDTA滴定法測(cè)定含有Mg2+與Ca2+的某水樣中Ca2+ 的含量，應(yīng)控制被測(cè)液的pH值A(chǔ)) 10左右    B) 5 6    C) 大于12    D) 小于35. 用雙指示劑法測(cè)定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或混

63、合物的樣品，若先以酚酞指示劑耗去鹽酸V1 mL，繼續(xù)以甲基橙指示劑時(shí)耗去鹽酸V2 mL，已知V1=2V2，則溶液中堿的組成為A) Na2CO3     B) NaHCO3+Na2CO3     C) NaOH+Na2CO3     D)NaHCO36. 氨鹽中氮的測(cè)定，常用濃H2SO4分解試樣，再加濃NaOH將NH3蒸餾出來(lái)，用一定量過(guò)量的HCl來(lái)吸收，剩余的HCl再用NaOH標(biāo)液滴定，則化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH在下列哪種范圍?A) 強(qiáng)酸性   

64、0; B) 弱酸性     C) 強(qiáng)堿性     D) 弱堿性7. 以FeSO4溶液滴定0.02000 mol/L Ce(SO4)2溶液至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，Ce(SO4)2與FeSO4的體積比為0.5000，F(xiàn)eSO4溶液的濃度為(mol/L)A) 0.01000     B) 0.02000     C) 0.03000     D) 0.040008. 濃度為0.1 mol×L-1的下列

65、各物質(zhì)，不能用NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的是 A) HCOOH ( Ka = 1.8´10-4 )              B) NH4Cl ( NH3×H2O  的 Kb = 1.8´10-5 ) C) 鄰苯二甲酸氫鉀 ( Ka2 = 2.9´10-6 )     D) 鹽酸苯胺 ( Kb = 4.6´10-10 )9. 以

66、0.20 mol×L-1 HCl 滴定0.20 mol×L-1 弱堿A- ( pKb = 2 )，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH值為 A) 4.5     B) 6.5     C) 7.5     D) 9.510. 用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1 mol×L-1的A2-，已知H2A的pKa1= 3.0，pKa2 = 13，最合適的指示劑的pKHIn為A) 1.7     B) 3.4

67、60;    C) 5.0     D) 8.311. 有一組測(cè)量值，其總體標(biāo)準(zhǔn)偏差s未知，要判斷此分析方法是否可靠，應(yīng)該用哪一種方法？A) 格魯布斯法      B) t檢驗(yàn)法     C) F檢驗(yàn)法            D) 4法12. 某酸度下的EDTA溶液中，H2Y2-的酸效應(yīng)系數(shù)a = 28，則該離子在溶液中所占的百分比為 A

68、) 36.0%     B) 28.0%     C) 2.80%     D) 3.57%13. 在pH為10的氨性溶液中，已知= 104.7，=102.4，= 100.5，lgKZnY = 16.5。在此條件下lgK 'ZnY為 A) 9.4     B) 13.6     C) 11.3     D) 8.914. 反應(yīng)：n2Ox1 

69、+ n1Red2 = n1Ox2+n2Red1，若n1 = n2 = 1，要使化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)反應(yīng)完全程度³99.9% ，則兩電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)差至少為A) 0.18     B) 0.35     C) 6     D) 10615. 若在HCl介質(zhì)中用KMnO4測(cè)定鐵，其結(jié)果將A) 無(wú)影響     B) 偏低     C) 偏高   

70、;  D) 不確定16. 佛爾哈德法可直接測(cè)定下列哪種離子？A) Ca2+     B) Cl-     C) I-     D) Ag+17. 已知Ag+/Ag電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)=0.80 V，Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12。則Ag2CrO4/Ag電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位為A) 0.80 V     B) 0.45 V     C) 1.15 V  

71、   D) 0.35 V18. 用一高錳酸鉀溶液分別滴定體積相等的FeSO4 和H2C2O4溶液，消耗的體積相等，則說(shuō)明兩溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是A)   B)  C)   D) 19. 用EDTA測(cè)定Zn2+、Al3+ 中的Zn2+時(shí)，為了避免Al3+的干擾，應(yīng)該控制的實(shí)驗(yàn)條件是 A) pH 10的NH3溶液   B) 加KCN   C) pH56，加F-   D) pH45的醋酸溶液20. 在EDTA配位滴定中，若，則此指示劑在終點(diǎn)時(shí)將A) 變色靈敏

72、    B) 有封閉可能    C) 有僵化可能    D) 無(wú)影響21. 離子選擇性電極中決定電極選擇性的關(guān)鍵部位是A）內(nèi)參比電極    B）內(nèi)參比溶液    C）敏感膜    D）電極導(dǎo)線22. 色譜法作為分析方法的最大特點(diǎn)是A）能進(jìn)行定量分析  B）能進(jìn)行定性分析  C）能分離混合物  D）分離混合物并分析之23. 原子吸收分析中為消除鄰近線干擾，可采用  &#

73、160;   方法A）塞曼校正  B）選用其它分析線  C）減小狹縫寬度  D）適當(dāng)增大燈電流24. 有機(jī)化合物共軛雙鍵數(shù)目增多時(shí)，其紫外吸收帶將發(fā)生      變化。A）紅移  B）紫移  C）不變化  D）移動(dòng)無(wú)規(guī)律25. 無(wú)機(jī)氣體及低沸點(diǎn)碳?xì)浠衔飿悠返姆治?，宜采?#160;    色譜分析模式進(jìn)行分離及分析A）反相離子對(duì)色譜  B）氣固色譜法  C） 氣液色譜法  D） 凝膠色

74、譜法26. 確定核磁共振化學(xué)位移常用      作為標(biāo)準(zhǔn)物。A）四甲基甲烷  B）四硝基甲烷  C）四羥基甲烷  D）四甲基硅烷27. 下列哪個(gè)元素不適合用原子發(fā)射光譜法分析A）鉛  B）鎂  C）磷  D）鋁28. 地下水中F-含量的測(cè)定，宜采用的儀器分析方法是A）電位分析法  B）原子發(fā)射法  C）原子吸收法  D）紫外光譜法29. 用HPLC分析糖類化合物(無(wú)紫外吸收)，應(yīng)選用下列哪種類型的檢測(cè)器A）熒光檢測(cè)器  B）紫外檢測(cè)器 

75、 C）示差折光檢測(cè)器  D）電化學(xué)檢測(cè)器30. 下列哪個(gè)化學(xué)鍵振動(dòng)的頻率最高A）C-N 鍵  B）C-O鍵  C）C-C鍵  D）C-H鍵二、填空題（共 50分，每空1分）1. 氧化還原滴定中常用的指示劑有以下三類     、     、      。2. 影響沉淀純度的因素有    、      。3. 按有效數(shù)字的計(jì)算規(guī)則，0.0128+25.

76、62 +1.05286 =       。0.0128×25.62×1.05286 =      。4. 建立NaAc+ NH4Cl混合溶液質(zhì)子條件式，應(yīng)選擇零水準(zhǔn)物為        ，其質(zhì)子條件式為      。5. 用0.1 mol×L-1NaOH溶液滴定等濃度的一元弱酸HA（Ka = 2.8´10-5），若以酚酞（KHin

77、= 9.1）為指示劑，其終點(diǎn)誤差為         。6. 莫爾法間接滴定測(cè)定Ag+ 時(shí)，所需的標(biāo)準(zhǔn)溶液為      和       ，指示劑為          。7. 標(biāo)定Na2S2O3時(shí)，應(yīng)采用         法，所用基準(zhǔn)物質(zhì)為 &

78、#160;         。8. 在酸性介質(zhì)中，0.1200 mol×L-1 Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)KMnO4 ( MKMnO4=158.03 )的滴定度為_(kāi)g/mL。9. 用強(qiáng)酸滴定二元弱堿溶液時(shí)，出現(xiàn)兩個(gè)滴定突躍的條件是_ 、       和_ 。10. 用0.2000 mol×L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.2000 mol×L-1的一元弱酸溶液，50%酸被中和時(shí)，pH=5.00，則滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH

79、=_。11. EDTA滴定金屬離子時(shí)，為了控制      效應(yīng)，通常加入 _ 以穩(wěn)定溶液中的pH值。12. 當(dāng)EDTA溶液的pH= 6.0時(shí)，Y4-的lgaY = 6.45。若是KCaY = 1010.69，則在pH= 6.0 時(shí)EDTA滴定 Ca2+ 的lgK'CaY = _。13. 若指示劑與金屬離子形成的配合物比EDTA與金屬離子配合物_時(shí)，將出現(xiàn)指示劑的  _現(xiàn)象。14. 在0.1 mol×L-1的HCl介質(zhì)中， 。則用Sn2+還原Fe3+時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)值為  _ ，反應(yīng)至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電勢(shì)為_(kāi)

80、V。15. 用0.02 mol×L-1的EDTA滴定等濃度的Mg2+ 時(shí)，其K¢MgY = 1.78´108，則化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pMg=     。16. 佛爾哈德測(cè)定Ag+時(shí)，酸度一般控制在      范圍。若酸度過(guò)低，        易水解。17. 用熒光法進(jìn)行定量分析時(shí)，需選擇的兩個(gè)波長(zhǎng)是_和_。18. 紅外光譜中波數(shù)在3200 cm-11500 cm-1間的吸收峰主要是伸縮振動(dòng)，可以確定官能團(tuán)是否存在，稱為      區(qū)；波數(shù)在1500 cm-1650 cm-1間的吸收峰即有伸縮振動(dòng)，又有彎曲振動(dòng)，它與分子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，稱為      區(qū)。19. 在原電池中陽(yáng)極上發(fā)生      反應(yīng)，是     極。20. 芳香族化合物在紫外光譜中的兩個(gè)吸收帶分別稱為_(kāi)和_。其中_吸收帶具有精細(xì)結(jié)構(gòu)。21. 用原子發(fā)射光譜進(jìn)行元素定性時(shí)，通過(guò)辯認(rèn)元