人教版九年級化學(xué)下冊第十單元酸和堿知識點(diǎn)

1、第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿工D識點(diǎn)精講知識點(diǎn)1:酸堿指示劑,如石蕊、酚猷在不同能夠檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑的酸、堿性溶液中顯示不同的顏色,見表1:物質(zhì)才旨示劑J酸性堿性中性紫色石蕊試液紅藍(lán)紫無色酚酬試液無紅無巧記速記1?酸紅（遇酸變紅）石榴（石蕊）撿到籃（遇堿變藍(lán)）子中（中性環(huán)境仍為紫色）。2撫色酚獻(xiàn)最大膽，只有遇堿才紅臉。易錯(cuò)警示.而不是酸堿指示劑使酸或堿的溶液變1微堿指示劑只能對溶液的酸堿性做出一個(gè)定性的判斷2.是酸或堿的溶液使指示劑發(fā)生了顏色的改變色。拓展延伸酸堿指示劑多是從植物的花瓣或果實(shí)中提取的提取液，只要在不同的酸、堿性溶液中顯示不同的顏色，就可

2、作酸堿指示劑?！纠?1小紅學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用后,歸納總結(jié)出如圖1所示關(guān)系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時(shí)所顯示出的顏色，其中顏色不正確的是（）A.紫色B.藍(lán)色C.紅色 D.無色知識點(diǎn)2:濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及特性濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及特性見表2:顏色狀態(tài)氣味特性濃鹽酸無色液態(tài)刺激性氣味易揮發(fā)濃硫酸無色黏稠、油狀、液態(tài)無味吸水性、脫水性、腐蝕性易錯(cuò)警示濃硫酸的吸水性和脫水性比較見表3性質(zhì)表現(xiàn)水的含義吸水性物理性質(zhì)某物質(zhì)中所含的水分脫水性化學(xué)性質(zhì)某物質(zhì)中沒有水,而是將該物質(zhì)中的氫、氧兩種兀素按水的組成比脫去【例2】若將濃鹽酸和濃硫酸敞口

3、放置在空氣中A.溶質(zhì)質(zhì)量都減少C.溶液質(zhì)量都增大D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小一段時(shí)間后，可以肯定的是()B.溶劑質(zhì)量都增大知識點(diǎn)3:濃硫酸的稀釋操作現(xiàn)象解釋水I!必硫酸圖(a)操作錯(cuò)誤。為說明錯(cuò)誤操作的危害，在圖(b)特定 的裝置內(nèi)把少量 水滴進(jìn)濃硫酸中液滴四濺水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的(b)/不斷攪拌濃硫酸圖(c)操作正確。將濃硫酸沿器壁 慢慢注入水中， 弁不斷攪拌燒杯壁發(fā)熱，沒有液滴四濺現(xiàn)象(C將密度大的濃硫酸緩慢注入水中， 及時(shí)攪拌，產(chǎn)生的 熱得以迅速擴(kuò)散，操作安全巧記速記易錯(cuò)稀釋濃H2SO4,應(yīng)防酸飛濺；硫酸注入水，同時(shí)

4、再攪拌稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃警示倒進(jìn)濃硫硫酸沿器壁慢慢注入水里，弁不斷攪拌，切不可將水如果將水倒進(jìn)濃硫酸里，由酸里。的熱量不于水的密度小，浮在濃硫酸的上面，硫酸溶解時(shí)放出，使水暴沸，帶著酸四處飛易散失拓展延濺。伸如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液。表4圖(b)中，雙孔塞上的短玻璃導(dǎo)管的作用是平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，防止裝置內(nèi)的氣壓突增而發(fā)生事故。【例31圖2所示是稀釋濃硫酸實(shí)驗(yàn)的示意圖。實(shí)驗(yàn)室中常備有濃硫酸，在具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用到稀硫酸，需將濃硫酸進(jìn)行稀釋(見表4)。圖2I(1)寫出圖中a、b兩種儀器的名稱：;b(2)b容器所盛的試劑是(

5、填水”或濃硫酸”。(3)稀釋時(shí),若兩種試劑添加順序顛倒,將會發(fā)生的現(xiàn)象。,在極度口渴的(4)聯(lián)系與拓展據(jù)媒體報(bào)道，2009年7月，從寧鄉(xiāng)到北京打工的一名工人情況下誤喝硫酸，造成食道嚴(yán)重灼傷伴穿孔，這是因?yàn)榱蛩峋哂羞@一事件警示我們：存放或使用藥物時(shí)應(yīng)注意知識點(diǎn)4:鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸、硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如表5所示:實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象原理（或化學(xué)方程式）酸堿指示劑紫色石蕊溶液遇酸變紅，無色酚猷溶液遇酸不變色金屬鎂劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣泡Mg+2HCIMgCl2+H2TMg+H2SO4MgSO4+H2f鋅反應(yīng)較快，有大量氣泡廠生Zn+2HCIZnCI2+H2fZn+H2SO4ZnSO4+H2f鐵

6、溶液由無色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn)生Fe+2HClFeCl2+H2fFe+H2SO4FeSO4+H2f金屬氧化物鐵銹(Fe2O3鐵銹溶解，溶液由無色變成棕黃色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4八iFe2(SO4)3+3H2O氧化銅固體溶解，溶液由無色變成藍(lán)色CuO+2HClCuCI2+H2OCuO+H2SO4CUSO4+H2O某些鹽碳酸鈣（和鹽固體溶解，有大量氣體產(chǎn)生,該氣體能使澄清石灰水變渾濁CaCO3+2HCICaCb+CO2f+HO酸）碳酸鈉Na2CO3+2HCI2NaCI+H2O+CO2fNa2CO3+H2SO4八？Na2SO4+CO2f+HO巧記妙記酸與各

7、類物質(zhì)反應(yīng)可按圖3所示巧記，其中手掌代表酸，五個(gè)手指代表與酸反應(yīng)的五類物質(zhì)。圖3易錯(cuò)警示1?鹽酸、硫酸溶液與鐵反應(yīng)后，生成的FeCbFeS04的溶液為淺綠色，其中鐵元素為+2價(jià);而與鐵銹（Fe2O3）反應(yīng)生成的是FeCb、FeySO"的溶液，為棕黃色溶液,其中鐵元素為+3價(jià)。2?在與金屬反應(yīng)時(shí)，稀硫酸與金屬反應(yīng)可以生成H2；濃硫酸有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成H2o【例4】白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多物質(zhì)。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是（）A.鍍鋅水管B.銅制塑像C.大理石欄桿D.鋁合金門窗知識點(diǎn)5:鹽酸和硫酸的用途鹽酸和硫酸的用途見表6。用途硫酸重要化工原料，

8、用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑鹽酸重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等;人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化易錯(cuò)警示1.濃硫酸作干燥劑時(shí)，需干燥的氣體一定從長管通入，從短管導(dǎo)出，即歸納為：長進(jìn)短出。如圖4I圖4I2選擇干燥劑的原則是干燥劑只能吸收水分，不能與被干燥的物質(zhì)發(fā)牛反應(yīng)。濃硫酸常用來干燥02、H2、CO2、CH4、CO等,不能用來干燥NH3?！纠?】下列氣體中不宜用濃硫酸干燥的是（）A.CO2B.NH3C.O2D.HCI潮解是一個(gè)物理變化過 拓展延伸 氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得 熱。生石

9、灰常用作食品干燥劑。程， 沒有新的物質(zhì)生成:CaO+H 2O - Ca （OH） 2,反應(yīng)放出大量的【例61如圖5所示，打開止水夾,將液體A滴入試管中與固體 產(chǎn)生,則液體A和固體B的組合可能是下列中的 （B接觸。若試管中的導(dǎo)管 口沒有氣泡）C.水和氫氧化鈉D.水和氯化鈉知識點(diǎn)6:氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)及特性見表7氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣Ca(OH)2俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰顏色、狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水，且放出大量的熱微溶于水特性易潮解；強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性易錯(cuò)警示固體氫氧化鈉曝露在空氣中，易吸收空氣中的水分，使固體表面潮濕弁

10、逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫潮解，知識點(diǎn)7:氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)見表&圖6氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2與指示劑作用能使紫色石蕊溶液笠藍(lán)色,使無色酚猷溶液笠紅色G些CO2CO2+2NaOH一Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2-CaCO3J+HO非金屬SO2SO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2CaSQJ+HO氧化物反應(yīng)SO3SO3+2NaOHNa2SO4+H2OSO3+Ca(OH)2CaSQJ+HO與某些鹽反應(yīng)FeCb+3NaOHFe(OH)3+3NaCl(常用Ca(OH)2+Na2cO3CaCO3J+2NaOH于制

11、不溶性堿)(工業(yè)制堿中用此法能制得純度較局的CuSO4+2NaOHCU(OH)2J+N2SO4NaOH)巧記速記堿的化學(xué)性質(zhì)可按圖6巧記，其中手掌代表堿，四個(gè)手指代表與堿反應(yīng)的四類物質(zhì)(注意與酸對應(yīng)，酸能與金屬反應(yīng)，但堿不能與非金屬反應(yīng)，故食指空缺)。易錯(cuò)警示1?能使酸堿指示劑變色的堿必須是可溶性的堿，有些難溶性的堿如CU(0H)2(藍(lán)色固體)、Fe(0H)3(紅褐色固體)等不能使酸堿指示劑變色。2年氧化鈉密封保存的原因有兩點(diǎn)：一是易潮解，二是易吸收CO2發(fā)生變質(zhì)。拓展延伸由于NaOH易溶于水所以常用NaOH溶液吸收CO2；由于CO2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以實(shí)驗(yàn)室常用Ca(O

12、H)2溶液檢驗(yàn)CO2?！纠?】小黎同學(xué)為了進(jìn)一步加深對堿的化學(xué)性質(zhì)”的理解，特邀你協(xié)助完成下列活動與探究：(1)如圖7所示，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入表9:Y£石AM*氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液加紫色石蕊溶液(2)回憶檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(任寫(3)三氧化硫(SO3)與氫氧化鈉反應(yīng)與上面的反應(yīng)類似，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。氫氧化鈉氫氧化鈣用途重要化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)；生活中可用來除油污；在實(shí)驗(yàn)室用作干燥劑重要的建筑材料，也是一種工業(yè)原料。如制漂白粉，

13、在農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤io。知識點(diǎn)&M氧化鈉、氫氧化鈣的用途氫氧化鈉、氫氧化鈣的用途見表易錯(cuò)警示由于氫氧化鈉能與CO2、SO2、HCI氣體發(fā)生反應(yīng),因此不能用氫氧化鈉固體干燥CO2、SO2、HCI氣體，但H2、。2、CO等氣體可以用氫氧化鈉固體干燥?！纠?】生石灰是白色的塊狀物，應(yīng)用非常廣泛。（1） 生石灰的成分為（填化學(xué)式）。在食品包裝中，常用生石灰作干燥劑，其干燥原理是（用化學(xué)方程式表示）；在使用時(shí)，是用紙袋裝著生石灰放入食品包裝盒中，如果用塑料袋裝生石灰就起不到干燥的作用，原因是。（2） 在農(nóng)村，生石灰也常用于畜禽欄舍的消毒。畜禽出欄后，將生石灰用水調(diào)成20%的石灰孚L,涂刷墻

14、面和地面。某農(nóng)戶誤將生石灰直接撒在豬圈中消毒，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)豬的蹄部干燥開裂，有的甚至出現(xiàn)灼傷、潰爛，原因是。上述用于消毒的漿狀物要現(xiàn)配現(xiàn)用，放置過久，就沒有消毒作用了，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。即崖點(diǎn)全面突破考點(diǎn)：堿的通性【例】已知?dú)溲趸嚕↙iOH）可溶于水，其化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似。下列對氫氧化鋰的化學(xué)性質(zhì)的說法中錯(cuò)誤的是（）A.能與二氧化碳反應(yīng)B.能使無色酚猷溶液變紅C.能與稀硫酸反應(yīng)D.能使紫色石蕊溶液變紅第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)<含診兄識點(diǎn)精講知識點(diǎn)1:酸和堿的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1?原理:氫氧化鈉溶液與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，但沒有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，需借助酚猷指示劑，通過

15、觀察顏色的變化，判斷二者是否恰好反應(yīng)。2?儀器:燒杯、玻璃棒、滴管。3?藥品：NaOH溶液、稀鹽酸、酚猷溶液。4?步驟:如圖1所示,在燒杯中加入10mLNaOH溶液，滴入幾滴酚猷溶液，此時(shí)燒杯中的溶液顯紅色，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷用玻璃棒攪拌，至溶液顏色(紅色)恰好變成無色為止。圖1分析論證在向變紅的溶液中滴入鹽酸時(shí)，紅色逐漸變淺，說明在加入酸的過程中酸與堿發(fā)生了反應(yīng)，使溶液中的堿逐漸減少，當(dāng)溶液剛好變成無色時(shí)，說明堿沒有了，酸與溶液中的堿恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)微觀過程如圖2所示?？梢钥闯鳆}酸與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸中的H+與NaOH溶液中的OH-結(jié)合成出0分子。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N

16、aOH+HClNaCI+H2O。圖2實(shí)驗(yàn)點(diǎn)撥1?做此實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意，燒杯內(nèi)要先盛放氫氧化鈉溶液，然后滴加酚酬試液，不要滴加石蕊試液，因?yàn)槭褂檬镌囈簳r(shí)溶液顏色變化不明顯，不利于我們觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2?實(shí)驗(yàn)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，可以使鹽酸和氫氧化鈉溶液充分接觸，反應(yīng)迅速、完全。3?實(shí)驗(yàn)時(shí)用膠頭滴管慢慢滴入鹽酸，便于控制加入酸的量?！纠?1下面是某小組同學(xué)學(xué)習(xí)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)的實(shí)錄：在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，插入一支溫度計(jì)測量溶液的溫度。用膠頭滴管吸取10%的稀鹽酸逐漸加入到氫氧化鈉溶液中。(1)探究實(shí)驗(yàn)中的能量變化在實(shí)驗(yàn)過程中，隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度逐漸升高，你認(rèn)為溶液溫度升高的

17、原因是。(2)探究反應(yīng)終點(diǎn)問題用什么方法證明此反應(yīng)已恰好完全進(jìn)行？小紅說:在實(shí)驗(yàn)后所得溶液中滴入幾滴無色酚猷試液，若溶液顏色沒有變化，則反應(yīng)恰好完全進(jìn)行。小文說:在氫氧化鈉溶液中預(yù)先滴入幾滴無色酚酬試液，然后再加入稀鹽酸，若溶液顏色剛好變成無色，則反應(yīng)恰好完全進(jìn)行。你認(rèn)為他們的說法，不正確的是，理由是。關(guān)于實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié)和意外情況： 實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是; 實(shí)驗(yàn)過程中,要用玻璃棒不斷攪拌,這樣做的目的是； 小鳳在她的實(shí)驗(yàn)過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn),你認(rèn)為原因是中和反應(yīng)定義:酸與堿作用生成鹽和水的反知識點(diǎn)2:中和反應(yīng)應(yīng)易錯(cuò)警示1.中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型，它特指酸和堿

18、作用生成鹽和水的反應(yīng)。2.中和反應(yīng)的生成物是鹽和水和酸、非金屬，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如金屬氧化物氧化物和堿也能反應(yīng)生成鹽和水:Fe2O32NaOH+CO2Na2CO3+H2O,但不是中和反應(yīng)。+6HCI【例 2 】 下列反應(yīng)中 ， 屬于中和反應(yīng)的是A.Na 2O+2HCI 2NaCI+H 2OC.H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O實(shí)質(zhì)：中+0才二HQ)B.CO 2+2NaOH Na2CO3+H2OD.CO 2+Ca(OH) 2 CaCO 3 J+HO知識點(diǎn)3:酸、堿、鹽的概念1。酸、堿、鹽的醴念見表概念溶于水解離出的陽離子溶于水解離出的陰離子全部由金屬陽離子(或NH

19、#)和酸根陰全部是H+的化合物是OH-的化合物離子構(gòu)成的化合物HCI、H2SO4、HNO3NaOH、Ca(OH)2、KOHNaCI、CaCO3、(NH 4)2SO4易錯(cuò)警示溶于水解離出的陽離子(陰離子)部分是H+(OH-)的化合物不是酸(堿)，可能是【例3】鹽，如NaHSO4物質(zhì)的分類非常重要。下列按酸、堿、鹽的順序排列的一組是A.H2SO4、Na2c03、NaCIC.NaOH、H2c03、NaCIB.Ca(OH)2、HCI>Na?SO4D.H2SO4、NaOH、Na2CO3知識點(diǎn)4:中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用："(D改良士壤的酸堿性；根據(jù)士壤情況，利用中和反

20、應(yīng)原理，在士壤中加入酸性或堿性物質(zhì)衛(wèi)改良、調(diào)節(jié)士壤的醴堿性利于植物生長。如可以向酸性士壤中加入熟石灰或生石灰,以中和酸性(2)處理工廠的廢水：工廠廢水中如果含有酸性物質(zhì)同祥可以加入熟石灰或生石戲進(jìn)行中和處理山*G)用干醫(yī)藥；一個(gè)胃酸分泌過多的病人可以在醫(yī)生指導(dǎo)下服用莫些含有堿性物質(zhì)的藥物,以中和過多的胃酸；蚊蟲叮咬人后會分泌一種叫蟻酸的物質(zhì)，便人皮膚痛癢，如杲在被叮咬處涂一些肥皂水或氨水等堿性物質(zhì)就可以減輕痛癢生活中的應(yīng)用：食用皮蛋時(shí)常加入些食醋就可以將其含有NaOHi的堿性物質(zhì)中和，從而使超味除去，變得可口易錯(cuò)警示NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，在治療胃酸過多和改良酸性土壤時(shí)不能使用拓展延伸氫氧化

21、鋁AI(OH)3是一種常用的中和胃酸過多的藥物，但由于反應(yīng)后生成的A產(chǎn)對人體有不良作用，已逐漸被其他藥物取代?！纠?】酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),叫做中和反應(yīng)。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛知識點(diǎn)5:溶液酸堿度表示方法一一pH的用途。下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是A.施用熟石灰改良酸性土壤C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液B.服用含AI(OH) 3的藥物治療胃酸過多D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸1?容液的酸堿性溶液的酸堿性是指溶液呈酸性、中性或堿性，可以利用酸堿指示劑來粗略測定溶液的酸堿性，卻無法表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。2?容液的酸堿度溶液的酸堿度是指定量表示溶液酸堿性強(qiáng)弱程

22、度的一種方法，常用pH表示。3.pH與酸堿性的關(guān)系pH的范圍通常在0?14之間，如圖3所示：prI34氐078910n1213141fth?fl用壯WnMl9圖3（1）酸性溶液的pH<7,pH越小，酸性越強(qiáng)。（2）中性溶液的pH=7o堿性溶液的pH>7,pH越大，堿性越強(qiáng)。易錯(cuò)警示1.pH表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，但不能確定是酸的溶液或堿的溶液。2?容液呈酸性不一定是酸的溶液，如NaHS04是鹽，但其溶液呈酸性。3?容液呈堿性不一定是堿的溶液，如Na2CO3是鹽，但其溶液呈堿性。拓展延伸pH是溶液中所含日+的濃度大小的一種表示方法。pH<7時(shí),溶液中H+濃度越大,酸性越強(qiáng),p

23、H越小;pH>7時(shí),0H-的濃度越大，則堿性越強(qiáng),pH越大；當(dāng)溶液中H+濃度與0H-濃度相等時(shí)，則溶液的pH=7,呈中性?！纠?】下列為常見水果的pH,呈堿性的是（）A.柿子pH=8.5B.菠蘿pH=5.1C.蘋果pH=4.1D.楊梅pH=2.5HHR知識點(diǎn)6:pH的測定方法1?i定溶液的pH最簡便的方法是使用pH試紙。2?»定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,將被測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得到溶液的pH。巧記速記一放紙、二滴紙、三比對、四記錄。易錯(cuò)警示1?不能直接將pH試紙浸入待測的溶液中，因?yàn)閷⒃嚰堉苯咏氪郎y液會使待測液受到污染。2

24、?不能先用蒸儲水將pH試紙潤濕,再向試紙上滴待測液。如果將試紙先用蒸儲水潤濕則溶液就被稀釋了，測得的pH可能就不準(zhǔn)確。3?用廣泛pH試紙測溶液的pH比較粗略,讀數(shù)為整數(shù),測不出帶小數(shù)的數(shù)值。4?容液的酸堿性可用酸堿指示劑或pH試紙測定，溶液的酸堿度不能用酸堿指示劑測定只能用pH試紙或pH計(jì)等測定。拓展延伸1?檢驗(yàn)氣體的酸性或堿性，可將試紙潤濕再用。2?廣7乏pH試紙只能粗略測定溶液酸堿度大小,若要精確測定溶液的酸堿度可用酸度計(jì)（也叫pH計(jì)）?！纠?1下列檢測某溶液pH的操作正確的是（）A.將pH試紙投入待測液，對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)B.用干燥、潔凈的玻璃棒麻取少量待測液，沾在置于潔凈表面皿的pH試

25、紙上，半分鐘內(nèi)根據(jù)試紙呈現(xiàn)的顏色，對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)C.用玻璃棒硬取待測液沾在用蒸儲水潤濕的pH試紙上，對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)D.用玻璃棒硬取待測液沾在pH試紙上,3分鐘后對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)知識點(diǎn)7:了解溶液酸堿度的實(shí)際意義了解溶液酸堿度的實(shí)際意義：'(1)化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定PH的溶液里才能進(jìn)行。(在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的士壤中生長？*(引測定雨水的pH,可以了解空氣的污染情況。正常雨水的pH約為久&酸雨的pH小于5?6°(1)測定人體內(nèi)或排出的液體的pH,?可以了解人體的健康狀況？【例7】圖4表示身邊一些物質(zhì)的pH,看圖回答。0i234&678?1011121314Pl圖4(1)農(nóng)作物一般適宜在pH為或接近的土壤中生長。正常雨水pH為5.6，是因?yàn)槿苡蠧02,某市雨水pH為4.9，此雨可稱為。址考點(diǎn)全面突破考點(diǎn)1:利用中和反應(yīng)和酸堿度解決日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際問題【例11城市中的生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理過的。(1)除去水中不溶性雜質(zhì)可采用什么方法？(2)飲用被病菌污染的水會感染疾病，向水中通入氯氣可殺死病菌。氯氣能跟水發(fā)生如下反應(yīng)C