中考化學物質(zhì)推斷題類型講解及專項練習

1、中考化學物質(zhì)推斷題類型講解及專項練習推斷題是初中化學試題中常見，但卻十分重要的一類題型。該類題目考查知識面廣、變化多端、思維量大、綜合性強，是考查學生求異思維、發(fā)散思維、抽象思維及邏輯推理能力的一類好題。但學生普遍感覺難度較大，解題時沒有把握，倍感頭痛。其實推斷題就好比是公安人員偵破案情，要緊抓蛛絲馬跡，并以此為突破口，順騰摸瓜，最終推出答案。解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征及結(jié)構(gòu)特征），導出結(jié)論，最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗證，若“路”走得通則已經(jīng)成功。在平時，必須具備一些“有用”有知識，如（僅列一部分）：1、碳酸鹽能溶于鹽酸或硝酸，

2、并放出無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體一一C。2、含ClT的溶液呈藍色，含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色。3、CuSO粉未為白色，但它的晶體一一CuSO?5H20（膽磯）卻顯藍色，但膽磯受熱后又會變成白色（CuSO）。4、藍色絮狀沉淀為Cu（OH）2,紅褐色絮狀沉淀為Fe（OH）3。5、不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有兩樣：AgCl和BaSO。下面把初中化學中常見的題型及解法分述如下：一、文字敘述型推斷題：例1、有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋼中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結(jié)論：（1） 將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色。（2） 該白色沉淀部分溶于稀硝酸

3、，且有氣體放出。從實驗可判斷出，該粉末中一定含有,一定不含有。分析：該類題中往往會有明顯的現(xiàn)象特征，解題時就以此為突破口中。（1）中“上層溶液為無色”可推得無“氯化鐵”；“白色沉淀”有兩種可能：碳酸鈣或硫酸鉀與氯化鋼反應生成的硫酸鋼。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸鈣”，又有“硫酸銀"；而有硫酸鋼時，則一定含有硫酸鉀與氯化銀。但整個推斷過程中，始終無法確定硝酸鈉的存在與否。所以，原固體粉末中一定含有碳酸鈣、硫酸鉀和氯化銀，一定不含有氯化鐵,可能含有硝酸鈉。練習某固體混合物可能含有氯化鈣、碳酸鈉、硫酸銅、硫酸鉀和硝酸鋼?，F(xiàn)進行以下實驗：（1）將該混合物放

4、入足量水中，產(chǎn)生白色沉淀，得無色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出無色氣體，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出現(xiàn)白色沉淀。據(jù)上可推斷原混合物中肯定有,肯定沒有,可能有。用化學方程式表示上述實驗中肯定發(fā)生的反應。二、方程式敘述型推斷題：例2、已知AB、CDE、F6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）A+B-C+HO（2）C+KOHDj（藍色）+E（3）B+DHC+HaO（4）E+BaCl2一Fj（白色，不溶于稀硝酸）+KCl根據(jù)上述變化關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)的化學式：A；B;C;D;E;F。分析：其實該類題與前一類型一樣，往往會出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象特征。本題的突破口在反應式（4）

5、,由復分解反應的知識可知：F中含Ba,又F為“白色且不溶于稀硝酸的物質(zhì)”，故F為BaSO,之后又可推得E為KCl。另一個突破口在反應式（2）,因為D為“藍色沉淀”，故可推得D為Cu（OH）2；再結(jié)合E為KCl,可推得C為CuCl2。然后在（3）中可推得B為HCl,在（1）中可推得A為CuQ練習有屬于酸、堿、鹽的5種常見物質(zhì)A、B、CDE,它們之間可以發(fā)生如下反應：(3)E+AgNOHAgClJ+C(1)A+EC+H2O(2)C+H2SO-DJ+A根據(jù)上述反應，推斷下列各物質(zhì)的化學式：A;B;C;D;E三、流程線式推麗位一例3、現(xiàn)有全透明液體物質(zhì)A和固體物質(zhì)B,用其進行實驗的步驟和產(chǎn)生的現(xiàn)象如下

6、圖所示：(1)根據(jù)上述變化可推斷A、B、C、DEF6種物質(zhì)的名稱依次是：、。(2)寫出有關(guān)反應的化學方程式:ISaH固體bLA加適量KOHr->溶液，并過濾A+B:,C+KOH:.分析：本題的突破口有兩處:(1)初中化學中紅褐色沉淀僅有Fe(OH)3,據(jù)此可斷定E為Fe(OH)3,E受熱后生成的固體物質(zhì)B是FeQ;(2)由不溶于稀HNO的白色沉淀F的生成特征可知F是BaSO,經(jīng)逆推知D溶液中必含SQ2-,其陽離子是KOH溶液中的K+。從C+KOHD(K2SO)+EFe(OH)3J的變化中可知C為Fe2(SO4)3溶液，再從A+BCFe2(SO4)3溶液+H2O的變化中可推出A為hkSQo

7、練習有NaCl、NaOHBaCLHNO四種無色溶液，某同學僅用一種試劑X溶液(X是一種鎂鹽)即可將它們一一確定。其實驗過程及有關(guān)現(xiàn)象如下：由此確定X、A、D的化學式分別是：蝠液-加入過量的的客/二歸色沉淀加入過量的B溶液、丁而呈加入過量的席法I白色沉淀加入比量斷翻，無豳加",二"的液、不留耀亞宣寓加入B溶液不溶解加入口溶液二髓X；A;D。四、表格型推斷應例4、有AB、CD>E5種無色溶液，它們是待鑒別的硝酸鈣、稀鹽酸、硝酸銀、碳酸鈉和氯化鋼溶液。各取少許進行兩兩混合試驗，結(jié)果記于右表。表中表示有沉淀出現(xiàn)，“T”表示有氣體產(chǎn)生，“-”表示觀察不到明顯的變化現(xiàn)象。據(jù)表可以

8、判斷(寫化學式)A為,B為,C為,D為,E為。ABCDEA、J-J-BJXJJ-C-JT-DJJKJE-X分析：對于本題，不宜用常規(guī)的方法來解，我們可用下面的辦法來解決：先橫向?qū)懞酶魑镔|(zhì),AgNOsNaaCOs-IM3tJIBaCh然后在其下方標上與其它物質(zhì)反應的情況。如下:然后，看表中A,它與另四個反應中，有兩個，兩個“-”，再看圖中只有BaCl2有兩個，兩個“-"，故A為BaCl2O依此可推得BCD分另1J為AgNO,HCl,Na2CO,Ca(NO3)2。練習a、b、c、d可能是N&CO、AgNBaCLHCl4種溶液中各一種，反它們兩兩混合后產(chǎn)生如右現(xiàn)象：則a、b、c、d

9、依次是(A、N&CO、AgNO、HCl、BaCl2BAgNO、Na2CO、BaCl2、HClCHCl、AgNO3、BaCl2、NazCODBaCl2、HCl、Na2CO、AgNC3五、框圖型推斷題：abcDa-白J-Tb白J-白J白Jc-白J-白J例5、右圖里有A、B、C、DEF6種物質(zhì)，它們是硝酸銅、碳酸鈉、氯化鋼、稀硫酸、氫氧化鈣5種溶液和單質(zhì)鐵，凡用直線相連的兩種物質(zhì)間均可發(fā)生化學反應。試推斷：B是,C是F是。(填化學式)。分析：這類框圖題難度較大,不象我們平時所做的推斷題那樣有明顯的現(xiàn)象特征作為突破口，故這類題常常以與其它物質(zhì)反應最多或最少的物質(zhì)為突破口。解題辦法如下：先按題中

10、物質(zhì)順序?qū)懞?，然后把能反應兩種物質(zhì)用線相連，找到最多或最少的連線物質(zhì)，然后用假設法往下做。以本題為例，做法如下：由右圖可以看出，NaCO和HkSO都能與另4種物質(zhì)發(fā)生反應，因此我們用假設法確定：(1)假設A為N%CO時，由圖1可知只有D不與A反應，由圖2可知只有Fe,故D為Fe,進而可推知B、E應為H2SO和Cu(NO)2中的一種，而C、F應為Ca(OH)2和BaCl2中的一種，由圖1可知C與F應該會反應，但Ca(OH)2和BaCl2卻不會反應，故本假設不成立。(2)假設A為HbSQ時，結(jié)合兩圖可知D為Cu(NO)2,故BE應為Ca(OHK、的一種，由它們身上的連線可知E只能是Fe。再由B、C

11、F身上的連線可知,因為F為BaCl2,所以C只能為N&CO,B為Ca(OH。練習右圖中的A、BC、DE、F分別表示石灰不、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化銀溶液、鹽酸和金屬鐵，它們之間的連線表示相鄰的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應。試根據(jù)圖中關(guān)系確定A、RC、DEF各物質(zhì)的化學式。六、計算型推斷題：例6、由鈣、硅、氧3種元素組成的某化合物，其元素的質(zhì)量比為NaCO和Fe中F為BaCLCa：Si：O=10：7：12,該化合物的化學式為分析：設化合物的化學式為CaSiyQ,則40x:28y=10:7,x：y=1：1,40x:16z=10:12,x：z=1：3,x：y：z=1：1：3,即該化合物的化學式為C

12、aSi。練習足量的金屬鈉與18.4g甘油(化學式為GHQ)發(fā)生類似于金屬跟酸的置換反應，逸出了0.6gH2。反應后，除H2外，另一種生成物的化學式為(該化學式中的元素應按碳、氫、氧、鈉的順序書寫)綜合推斷練習：1.已知X溶液是由兩種均為白色固體的鹽溶于水而形成的混合溶液。并回答有關(guān)問題：按下圖進行有關(guān)實驗,加適量堿溶液A過濾加適量酸溶液BCu(NO3)2溶液過濾加適量鹽溶液CTNaNO3溶液過濾不溶解(1)試寫出所加試劑的化學式：ABa(OH)2、BHNO3、CAgNQ。(2)操作過程、的有關(guān)反應化學方程式：Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NQ)2+2H2O;NaCl+AgNQ=AgClJ+

13、NaNCh。2.某一無色溶液是由H2SQ、HNO3、&CQ、CuSQ、&SQ、KNO3、NaCl七種溶液中的兩種混合而成，現(xiàn)進行如下實驗：(1)若向混合溶液中滴人紫色石蕊試液，溶液呈紅色；(2)若向混合溶液中加入過量的硝酸鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；(3)再向上述濾液中加入硝酸銀溶液。無明顯現(xiàn)象。根據(jù)上述實驗分析，此混合溶液中存在的溶質(zhì)，可能是(有幾種就填幾種，可不填滿)：HSQ_和HNO.:HzSO和_K2SQ_;HSO和KNQ:HNOa和K2SQ；和。3.有一包固體粉末，可能由CaCQ、NazSQ、NazCOs、CuSQ、BaCb中的一種或幾種組成。為確定其組成，現(xiàn)做如下實

14、驗：(1)將固體加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色。由此判斷，該粉末中一定不含有.CuSO(2)一若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。由不溶解的沉淀可判斷出，該粉末中一定含有NazSQ、BaC2。(3)還有的物質(zhì)可能有而元種情況(每種情況用化學式表示)只含有CaCQ或只含有Na/CC或CaCO和NazCO都含有。m市某?；瘜W吳趣小而誦查報告如下:調(diào)查對象：某化工廠排放的廢水。取樣地點：廢水排放口。取樣時間：2002年5月28日上午9：00。目測結(jié)果：樣品略顯藍色，無懸浮顆粒，透明。實驗過程：取少量廢水，加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀物和濾液。向沉淀物中加入稀硝酸，

15、白色沉淀不溶解。將所得濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀物中加人稀硝酸，沉淀不溶解。向另一份濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生藍色沉淀。實驗結(jié)果：廢水中含有的大量的陰離子是硝酸根離子，肯定含有的陽離子有銀離子、領(lǐng)離子和銅離子,它們都是重金屬離子。對環(huán)境有污染。針對上述情況，某同學設計了一種從廢水中除去重金屬離子的方案(已知白色的Fe(OH上沉淀在氧氣和水的存在下會轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀)(1)X固體為鐵，A固體中肯定含有的物質(zhì)為銅和銀。(2)B溶液中的溶質(zhì)一定有(D)。A.K>CC3B.Fe(OH»C.MgCl2D.Ba(NOs)2(3)寫出反應的化

16、學方程式Ba(NC3)2+Na/SQ=BaSQJ+2NaNC>s,(不溶于稀HNC3)試判斷：A為F%(SO)3.B為Fe(CH)C為FeClE為BaSQ6.請根據(jù)以下圖示來推斷物質(zhì)(假設能發(fā)生的反應均完全反應)：(填化學式一藍色沉淀E藍色溶液D白色沉淀F加NaCH溶液力口稀HNC3fNaNC3溶液白色沉淀F用化學式回答：(1) E是Cu(OH,D是Cu(NO3)2;(2) F可能是AgCl或BaSQ(反一一種),此時與F相對應的C是AgN區(qū)或Ba(NOR；(3) A是HCl或HSQ;B是CuO或CuCQ。7.在一定條件下，下列物流可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。其中有三種物質(zhì)更單質(zhì)，F(xiàn)的溶液為淺綠色。

17、試回答：(1)D的化學式為Fe2O30(2)上述變化中屬于置換友應的是。(填序號)(3)寫出反應的的化學方程式：CQ+C2COFe+H2SO4=FeSQ+H2T8,有一包固體物質(zhì)，可能是Na2SO4、CaCQ、NazCd：Ba(OHk、NaCl、MgCL中的一種或幾種組成。為了確定其成分，進行如下實驗：(1)取樣品放人小燒杯中，加水充分溶解，靜置，有白色沉淀。(2)再向小燒杯中逐滴加入稀硝酸。開始無現(xiàn)象，后來沉淀逐漸溶解，最后沉淀不再減少。試推斷；這包固體中一定不存在的物質(zhì)是CaCq、NaCQ,一定存在的物質(zhì)是NazSQ、Ba(OH)2、MgCl2,可能存在的物質(zhì)是一一NaCl。9.為了確定某

18、不純的硝酸鈉焉液中所含雜質(zhì)的成分.一同學設計了如下實驗：如空格不夠，可添加)：dCaC2、NaCl10.某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示(1)白色沉淀A的化學式為AgCl,kn為過濾操作。(2)無色溶液B中加NazCQ溶液，反應的化學方程式為Ca(NC3)z+Na2CO3=CaCQJ+2NaN5。(3)經(jīng)分析，原溶液中的雜質(zhì)由一種或幾種物質(zhì)組成。雜質(zhì)的成分可7能是一(宥幾種填幾種，一CaC2CaC2Ca(NO3)20CaC2、NaCl、Ca(NQ)2步驟進行實驗。請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應的空格中。結(jié)論結(jié)漁f樣品中有:硝酸鋼溶液硝酸銀溶液務樣品

19、中有:硫酸鈉氯化11.某班同學在做完“氫氣的制取和性質(zhì)”實驗后，廢液缸中回收到含ZnSQ、H2SO4和CuSQ的混合溶液，為防止CuSQ及廢酸污染環(huán)境，同時回收到純銅，現(xiàn)對廢液進行如下處理：氧酸鹽)13 .由甲、乙兩種不同的可溶性鹽組成的混合物。為分析其成分，進行下列實驗：(假定下列各步反應都恰好完全進行)(1)取少量混合物加人適量水中充分溶解，無沉淀生成，也沒有氣體放出，得到無色溶液Ao(2)向A中加入適量BaC2溶液后過濾，得到白色沉淀B和無色濾液C。(3)向白色沉淀B中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。(4)向無色濾液C中加人適量AgNO3溶液后過濾，得到白色沉淀D和只含NaNO3的溶液。根據(jù)以上

20、實驗，推斷：B是硫酸-D是氯化銀將甲和乙的可能性填人下表：甲硫酸鈉硫酸鈉氯化鈉硝酸鈉乙氯化鈉硝酸鈉硫酸鈉硫酸鈉14 .有甲、乙、丙、丁、M五種無機物質(zhì)，在一定條件下它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如右圖。(1)如果五種物質(zhì)中有兩種是單質(zhì)，則M的化學式是COo(2)如果五種物質(zhì)均為化合物，則M可能是何類物質(zhì)？(選填：酸性氧化物、堿性氧化物、含氧酸、無氧酸、堿、含氧酸鹽、可能是含氧酸或堿。(3)寫出符合(2)中條件的甲+乙一丙+丁的化學方程式(只需寫1個)。SO3+2NaOH=N&SQ+H2O練習：40. (3分)(1) 下面有屬酸、堿、鹽的五種常見物A、RC、D、E,它們之間可發(fā)生如下反應:A+B

21、-C+H2OC+HkSO一計+AE+AgN-AgClJ+C根據(jù)上述反應，推斷下列各物質(zhì)的化學式：A:C:E:(2)A、日CD四種可溶性化合物，分別由下列陰、陽離子中的各一種構(gòu)成(每一種離子只準選用一次)陰離子：Cl,SO2,NO,OH;陽離子：K+,Ag+,NHClT其中兩種溶液間發(fā)生反應的現(xiàn)象為：A+B-白色沉淀C+B三放出氣體C+A藍色沉淀則A的化學式,D的化學式,B、C間反應的化學方程式為14.(8分)有A、BC三種無色溶液，所含的陰離子各不相同，進行如下實驗：A溶液晝>白色沉淀上蟠一放出氣體石灰水>變渾濁B溶液*B一圓.白色沉淀*稀硝酸沉淀不溶解C溶液二蘭范姆2色沉淀二稀硝

22、>>沉淀不溶解A溶液*B溶液、大量氣泡產(chǎn)生請回答：(1)A溶液中可能含有的陰離子是。(2)C溶液和BaCl2溶液反應生成的沉淀物是。(3)B溶液的pH7(選填“>”或“<”或“=")，在B溶液中滴入紫色石蕊試液，可觀察到溶液變色。(4)B溶液與BaCl2溶液反應的化學方程式是。(2) A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種無色氣體，其中兩種是單質(zhì)，另三種是化合物。它們之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中未注明反應條件，X在常溫下不是氣體。)寫出這五種氣體的化學式：A、B、C>D、E0在上述五種氣體版一示布"組成A氣體的元素的是(填化五611.(4分

23、)有A、B、CD四種無色溶液，分別是鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、酚酬:試液中的一種。進行如下實驗，則可將它們鑒別出來。分別取四種溶液兩兩混合，只有C和D混合時有明顯現(xiàn)象。取C和D的混合溶液，滴加A至過量時，有明顯變化。取所得的加有過量A的混合溶液，滴加C至過量，整個過程中均無明顯現(xiàn)象。根據(jù)上述現(xiàn)象，寫出這四種溶液的名稱：A、B>C、D036. (7分)現(xiàn)有一白色固體混合物，可能由BaCb、KOHKNQ、MgCb、CuSQ中的幾種混合而成。為證明其組成，做如下實驗：(1)取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色液體。過濾得白色沉淀，無色濾液。則原混合物中一定含有,

24、一定不含有。(2)向無色濾液中加入KOH溶液，無任何現(xiàn)象。再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應后過濾，得白色沉淀，五色濾液，則原混合物中一定還含有。(3)向無色濾液中加入過量的鹽酸，然后將所得的液體蒸干，得到固體Ao如果固體A中只含有2種元素，原混合物中一定還不含有,則加入的碳酸鹽溶液是;如果固體A中含有2種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是。21. (4分)A、B、CD分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象如右表所示(表示生成沉淀，表示生成氣體，“”表示不反應)。請據(jù)此回答：(1) A、B、C溶液中溶質(zhì)的名稱或化學式：ABC(2) C和D反應的化學

25、方程式為。36. A、B、C、D、E分別是常見的酸、堿、鹽，已知A是含鈉元素的化合物，E是藍色沉淀。它們之間有如下關(guān)系：(1) 2A+B=C+2H2O(2) C+DBaSQj+2A(3) D+CuSQBaSOd+EJ根據(jù)上述信息，推斷各物質(zhì)的化學式：B、D、已知無48.(5分)下圖表示的是幾種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(假設每一步均恰好完全反應)色溶液M含有兩種正鹽，C加入足量稀HNO3后溶解，并產(chǎn)生氣體。近褪色沉淀.E油液無色溶液M氯加稀Hm9O4二氧化碳溶液A白包沉淀B海液-，-.i蒸于試推斷：(1)CE的化學式為C:、E:;(2)溶液D、M中所含溶質(zhì)的化學式為D:、M:28.管道煤氣可能含有CO

26、、H2、CQ和出0(蒸汽)，進行如下實驗推斷其組成(若各步處理均反應安全)。根據(jù)實驗步驟和現(xiàn)象，將推斷結(jié)果和實驗結(jié)論填入下表的空格中。實驗步驟實驗現(xiàn)象推斷結(jié)果(1)將混合氣體通過生后灰和燒堿的固體混合物混合氣體的體積減小(2)再通過熾熱的氧化銅固體變成紅色(3)再通過白色硫酸銅粉末粉末變成監(jiān)色(4)再通過澄清石灰水澄清石灰水變渾濁實驗結(jié)論31.(5分)有一包固體粉末，是由CaCQ、NazSQ、KNO3、BaCbCuSQ中的三種物質(zhì)組成的，通過實驗得出以下結(jié)果：(1)將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；(2)該白色沉淀能全部溶于稀硝酸。從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有，它的

27、組成可能是:14.(5分)某河流兩旁有甲、乙兩個化工廠。它們待排放的工業(yè)廢水中共含K+、Cu2+、Fe3+、Cl-、OH、NO3-六種離子，測知甲廠的廢水明顯呈堿性，則甲廠廢水中可能含的離子是。乙廠利用廢鐵屑從廢水中回收一種金屬，寫出該反應的化學方程式。42. A、B、D均為初中化學已學過的三種化合物，它們都能通過分解反應生成兩種物質(zhì)，如下所示(反應條件均略去)；A-E+G;B-M+N;D-E+Q。其中G為一種鹽，G的水溶液跟硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；M能跟水化合生成堿；Q為一種可燃性氣體。試推斷(寫化學式)：G為、M為、D為;由B一M+N的化學方程式為。29.A、B、C、D、E、F分別為酸、堿、鹽中的6種物質(zhì)，它們都易溶于水，且有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知G是一種難溶于稀硝酸的白色沉淀。(1)試推斷B、E、C的化學式：B,E,C