湖南省岳陽(yáng)市一中2013屆高三化學(xué)第一次質(zhì)量檢測(cè)試卷新人教版【會(huì)員獨(dú)享】

1、岳陽(yáng)市一中2012年下期高三第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 Cu：64 一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（ ）A8個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)： BHF的電子式：CK+離子的結(jié)構(gòu)示意圖： DCH4分子的球棍模型：2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）Almol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子B0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒C常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子 D

2、電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅3下列說(shuō)法正確的是（ ） A有一澄清的堿性溶液，作離子鑒定時(shí)得出的結(jié)論是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-B某固體加入熱NaOH溶液，生成使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體中一定含有NH4+ C固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中含較多的HCO3- D某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-4進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液可能是A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至70，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾

3、濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液5一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質(zhì)的量之比為35，則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為（ ）A 811B35C12 D1886含化合價(jià)為+5價(jià)的A元素的某氧化劑被亞硫酸鉀還原，如果有0.003摩+5價(jià)的A元素被還原為較低價(jià)態(tài)，需用0.5mol/L的亞硫酸鉀溶液15ml，則A元素被還原后的化合價(jià)是（ ） A、2 B、0 C、+4 D、+27

4、如圖所示，夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是（ ）A水、氯化氫      B硫酸、氨氣C氫氧化鈉溶液、二氧化硫 D氫氧化鈉溶液、一氧化碳8某無(wú)色溶液可能含有Na+ Ba2+ Cl Br SO32 SO42中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結(jié)論正確的是（ ） A肯定含有的離子是 B肯定含有的離子是 C肯定沒(méi)有的離子是 D不能確定的離子是9下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A

5、向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水，過(guò)濾，洗滌，干燥，加熱灼燒制取Al（OH）3B將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的CO2CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3- > Al（OH）3D將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色驗(yàn)證亞硫酸的不穩(wěn)定性10有關(guān)下列圖像說(shuō)法正確的是（ ）A由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和H都減小 B圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系C圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對(duì)

6、此反應(yīng)平衡的影響?？芍磻?yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)；T1T2，K2 K1（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對(duì)應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）D圖4表示25時(shí)，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化11有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（ ）A分子式為C17H18O3BM中所有碳原子均可能在同一平面CM可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)D1mol M常溫下最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)12下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）A已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ&#

7、183;mol1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量B已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol1C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha、2C(s)O2(g)2CO(g) Hb，則abD已知P (白磷，s)P (紅磷，s) H0，則白磷比紅磷穩(wěn)定132SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表

8、所示。甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %8012下列判斷中，正確的是（ ）A甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B該溫度下，平衡常數(shù)值為400C平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率1425時(shí)，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c(Na+)>c(A)，則下列描述中，不正確的是（ ）A該溶液的pH<7 BHA的酸性很弱，A水解程度較大 Cc(A)+c(HA)=0.02 mol·L-1

9、 Dn(A)+n(OH)0.01 mo1+n(H+)15如圖所示，下列敘述正確的是：( )AX與濾紙接觸處變紅 BX為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)CY與濾紙接觸處有氧氣生成 DY為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)16將a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250，讓其充分反應(yīng)。當(dāng)剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時(shí)，值可能為（ ） A0.5 B0.65 C0.85 D1.0二、填空題（每空2分，共30分）17、完成下列反應(yīng)的離子方程式（10分）磁性氧化鐵溶于稀硝酸： Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： 明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉

10、淀物質(zhì)的量最多： 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)： 氫氧化鐵溶于氫碘酸中： 18（6分）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。(1) 甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類(lèi)的生產(chǎn)和生活。 已知：2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） H1= 1214 kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2= 566 kJ/mol則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。(2) 將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，

11、構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是： 。（3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是 （填序號(hào)）A電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極B可以用NaCl溶液作為電解液CA、B兩端都必須用鐵作電極D陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+ + 2e= H2（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組 溫度/起始量/mol 平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOCO216502

12、41.652900120.433900120.41實(shí)驗(yàn)1中，以v (H2)表示的平均反應(yīng)速率為 。實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是 （答一種情況即可）。19（10分）下圖是AZ在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物未列出）。其中，A是生活中廣泛使用的金屬單質(zhì)，常溫下C是一種常見(jiàn)液體化合物，E、F、X均為氣體。物質(zhì)Y和Na2AO4均有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，Z是一種紅褐色固體。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）Y的電子式為 ； （2）在中屬于氧化還原反應(yīng)，但又不是化合反應(yīng)的是 （填序號(hào)） （3）反應(yīng)的離子方程式是 （4）若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，則消耗的F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。 （5）反

13、應(yīng)的化學(xué)方程式是 _班次_學(xué)號(hào)_姓名 岳陽(yáng)市一中2012年下期高三第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)考試答卷一、選擇題（每小題3分，共48分）題 號(hào)12345678答 案題 號(hào)910111213141516答 案二、填空題17（10分） 18(10分)（1）_ _ （2） （3） （4） 19(10分)（1） 。（2） （3） （4） （5） 三實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共14分）20.（14分）某實(shí)驗(yàn)小組利用如下儀器組裝一套制備氮化硼晶體的裝置。反應(yīng)原理是B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O。（已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于冷水但可溶于熱水。）（1）各儀器接口由左到右的連接順序?yàn)?。

14、（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程分為如下操作： 提純BN 滴加濃氨水 添加藥品 連接裝置 加熱管式電爐檢查裝置氣密性 取出反應(yīng)混合物 停止加熱，繼續(xù)通一段時(shí)間的氨氣。則正確的操作順序?yàn)開(kāi) （填序號(hào)）。（3）裝置D的作用是 。（4）裝置C能產(chǎn)生氨氣的原因有 （答出其中一項(xiàng)即可）。（5）管式電爐加熱反應(yīng)前必須進(jìn)行的一步操作是 ，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通一段時(shí)間氨氣的目的是 。（6）除去產(chǎn)物中未反應(yīng)的B2O3并得到純凈的BN固體的實(shí)驗(yàn)操作是_。四、計(jì)算題（每空2分，共8分）21硝酸是常見(jiàn)的三大強(qiáng)酸之一，在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等。硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖像處理

15、行業(yè)。 （1）某金屬M(fèi)的硝酸鹽受熱時(shí)按下式分解：2MNO3 2M+2NO2+O2，加熱3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的總體積為672mL。由此可以計(jì)算出M的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。（2）將32.64g銅與140mL 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。其中NO的體積為_(kāi)。（3）現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為 。如原混合物中有0.0lmolCu，則其

16、中Cu2O與CuO的質(zhì)量比為_(kāi)。岳陽(yáng)市一中2012年下期高三第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)答案一、選擇題1A 2 C 3B 4B 5C 6.B 7D 8A 9C 10B 11C 12A 13B 14 A 15 D 16C二、填空題173Fe3O428HNO39Fe3NO14H2OCa2HCO3OHCaCO3CO32H2O2Al33SO423Ba26OH2Al（OH）33BaSO44Fe22Br3Cl24Fe36ClBr22Fe（OH）3 +6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2+ 6H2O18（10分）（1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） H1=890KJ.mol-1 （2）CH4- 8e-+ 10 OH- CO32-+ 7H2O；（3） B、D ； （4） 0.16mol/(L·min) 使用了催化劑；加大了壓強(qiáng)（任答一種）三、實(shí)驗(yàn)題20（14分）（1）eabcdfgh